Practica No. 8

Reacción del Oxigeno en Metales y No Metales.

Miembros del Equipo.

Esteban Miguel Melendrez Arriaga.

Julio Cesar Del Rio Moreno.

Hannia Lizeth Espinosa Real.

Iván Gutiérrez Arratia.

Planteamiento del problema.

¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal?

Hipótesis.

Observar como se identifican los Hidróxidos y los Ácidos utilizando Fenolftaleína e Indicador Universal en dichos compuestos.

Objetivo.

Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno.

Materiales  Sustancias

Cucharilla de combustión cinta de magnesio

4 biales con tapa sodio o calcio

1 espatula azufre en polvo

mechero de alcohol carbón en polvo

Pinzas agua destilada

encendedor indicador universal

pizeta Indicador fenolftaleina

Introducción.

Oxido Metálico: Es la combinación de un elemento Metal con el Oxigeno.

Hidróxido: Al compuesto anterior se le agrega agua (H2O) para formar Hidróxidos.

Oxido No metálico: Es el compuesto formado por un elemento No metal y Oxigeno.

Acido: Al oxido No metálico se le agrega Agua para formar Ácidos.

Procedimiento.

Agregar 3 ml de agua destilada en un Vial. En el mechero prendido quemar un pedazo de

cinta de magnesio.

En el agua destilada, agregar la ceniza de la cinta de magnesio.

En un vial, vaciar la mitad de esta mezcla y al uno de las dos mezclas agregar Indicador Universal.

A la otra mitad de la mezcla agregar fenolftaleína.

En otro vial agregar 3ml de agua destilada con fenolftaleína. Hecho esto, agregar Sodio.

Cuando el color magenta empiece a perder intensidad, agregar Indicador Universal.

Agarrar con la espátula una pequeña cantidad de Azufre y ponerla en el mechero prendido hasta que en el elemento se encienda una flama.

Meter la flama en un vial con 3ml de agua destilada e Indicador Universal (Sin que la flama toque el agua) y cerrar el vial.

Encender una vara de madera.

En un vial con agua destilada e Indicador Universal, meter la flama (sin que toque el liquido) y cerrar el vial.

Resultados.

Elemento. Tipo de oxido obtenido sólido o

gaseoso.

Coloración que adquiere la

disolución acuosa al combinarla con

el oxido.

Magnesio. Solido Magenta y morado.

Sodio. Solido. Magenta y morado.

Azufre. Gaseoso Rojo.

Carbono. Gaseoso. Rojo.

Oxidacion del Magnesio: Mg + O2 MgO Oxidacion del Calcio: Ca + O2 CaO Oxidacion del Sodio: Na + O2 Na2O Oxidacion del Azufre: S + O2 SO

S + O2

S2O3

S + O2

SO2

S + O2 SO Oxidacion del Carbono: C + O2 CO

C + O2

CO2

Observaciones.

Los Hidróxidos cuando tenían Indicador Universal Formaban un color morado.

Con la Fenolftaleína formaban un color magenta.

Los ácidos con Indicador Universal formaban un color Rojo.

Conclusión.

Se aprendió a cómo identificar los Hidróxidos de los Ácidos utilizando dos tipos de indicadores (Indicador Universal y Fenolftaleína) por medio del color que estos adquirían al ser mezclados entre si.

Cuestionario.

¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio? Los 3 son metales y se presentan de forma solida.

¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón? Se presentan en forma gaseosa.

Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales? Los óxidos de Metales se presentan por lo general en forma solida, en cambio los óxidos no metálicos se presentan en forma gaseosa.

Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno. No, por que en este caso el sodio es un metal muy agresivo, y al interactuar con el Oxigeno se comporta de una manera extraña y si se presenta en grandes cantidades podría explotar.

¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno? Si por que son gaseosos.

¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al oxigeno?. Si por que no son los mismos elementos y tienen que ver factores como el numero de oxidación y de que familia vengan.

¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas? Son Endotérmicas ya que para que se obtuvieran se tuvo que usar la absorción del calor con ayuda del fuego.

¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o descomposición? Son de Combinación por que se juntan dos elementos y no se separan.