Universidad Nacional Autónoma de México Colegio de Ciencias y Humanidades

Plantel Naucalpan

PRACTICA # 5 “ELABORACIÓN DE UNA BANDERA (DENSIDAD)”

Materia: Química 1Profesor: Osvaldo García García

Alan Ramsés ríos Hernández Eric López Mendoza

Víctor Chávez Ramírez Sergio Flores Trejo

Grupo: 120-B

Planteamiento del problema¿Cómo realizar una mezcla donde se distingan los colores rojo, blanco y verde, además de que sus componentes en estado liquido ?

ObjetivoPoner en practica los conocimientos adquiridos sobre mezcla, soluto, solvente, solución diluida, solución concentrada, solución saturada, solución sobresaturada y densidad.

Marco teóricoMezclaEn química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

SolutoSe llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución. Esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. En lenguaje común, también se le conoce como la sustancia que se disuelve,1 por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.Lo más habitual es que se trate de un sólido en un disolvente líquido, lo que origina una solución líquida. Una de las características más significativas de una disolución suele ser su concentración de soluto, o sea la medida de la cantidad de soluto contenida en ella.Otra característica a considerar sería la facilidad para disolverse o solubilidad que pueda presentar en el disolvente. La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su estructura molecular. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos moleculares apolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o el tetracloruro de carbono.

SolventeUn disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físicode la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor proporción.Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmaceúticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc.Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente.

Solución diluida Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.Disolución concentradatiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.Disolución saturadatienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.Disolución sobresaturadacontiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada; esto se debe a que se mezclaron.

DensidadEn física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupaSi un cuerpo no tiene una distribución uniforme de la masa en todos sus puntos la densidad alrededor de un punto puede diferir de la densidad media. Si se considera una sucesión pequeños volúmenes decrecientes (convergiendo hacia un volumen muy pequeño) y estén centrados alrededor de un punto, siendo la masa contenida en cada uno de los volúmenes anteriores, la densidad en el punto común a todos esos volúmenes:La unidad es kg/m³ en el SI.Ejemplo: un objeto de plomo es más denso que otro de corcho, con independencia del tamaño y masa de uno y otro.

HipótesisSi se agrega a la mezcla roja suficiente azúcar para volverla saturada, a la leche suficiente para volverla concentrada y a la verde dejarla intacta, las diferentes densidades impedirán que los colores se mezclen.

Material Sustancias

1 bial 250mL de Leche4 vasos de precipitado de

50mL250g de Azúcar

1 jeringa de 5 ml Agua1 agitador de vidrio Colores vegetales (Rojo y Verde

Bandera)1 espátula

Procedimiento 1.- En los vasos de precipitado de 50mL preparar las soluciones siguientes: Solución Roja: en uno de los vasos coloque 6.8 g de azúcar, disuelva con 10 ml de agua y agregue una pequeñísima cantidad de colorante rojo y agite hasta obtener una mezcla homogéneaSolución blanca: Coloque en un vaso 1.4 g de azúcar, disuelva con 10 ml de leche y agite hasta obtener una mezcla homogéneaSolución verde: Coloque en el vaso 10 ml de agua y agregue una pequeñísima cantidad de colorante verde y agite hasta obtener una mezcla homogénea2.- En el bial incorpore con cuidado 3ml solución roja (use una jeringa)3.- Posteriormente agregue 3 ml de solución blanca (poco a poco)4.- Por último añada 3 ml de solución verde.

Resultados

Color de la disolución Concentración % masa Densidad Disolución Imagen

Roja 8/18(100)= 44.4 % 0.89 g/mL Saturada

Blanca 2/12(100)= 1606% 0.14 g/mL Concentrada

Verde 0% 0 g/mL Diluida

ObservacionesLa mezcla roja con la mezcla blanca se definió muy bien donde terminaba uno y donde empezaba la otra, en cambio la mezcla blanca y la verde se mezclaban en un punto.

ConclusionesLa hipótesis resulto ser cierta ya que en la mezcla roja con la blanca se mantuvieron separadas y la blanca con la verde no se mezclo por completo.

Bibliografía

http://es.wikipedia.org/wiki/Mezclahttp://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Disolventehttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad