PRACTICA 2ACIDIMETRIA

QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALESEQUIPO #6IQ. #302

Preparar soluciones valoradas y aplicarlas en la determinación de la concentración de muestras problemas y comerciales.

OBJETIVO

• Las soluciones acidimétricas sirven para titular o determinar las bases. Están representadas por los ácidos fuertes y débiles. Los ácidos más comunes usados en la neutralización son: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc. Ninguno de los ácidos mencionados puede servir de sustancia patrón o estándar primario, antes de ser usados en la neutralización deben ser valorados.

• Una solución de un ácido puede ser valorada con estándar primario como lo es el carbonato de sodio químicamente puro (q.p.) o con una solución alcalina cuya normalidad es conocida.

• 2 H+ + Na2CO3 2 Na+ + H2O + CO2 • El indicador empleado en este caso es el • Anaranjado de metilo Medio ácido • Medio alcalino Anaranjado Rojo

FUNDAMENTO

1- ¿Qué es normalidad?  La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

• 2. ¿Cómo se calcula el equivalente químico?

PESO EQUIVALENTE: El peso equivalente de un elemento o sustancia es aquel peso que se combina químicamente con un equivalente de otro elemento o sustancia. El peso equivalente se puede calcular con la expresión general siguiente:

3. Investiga el peso específico y el porcentaje de HCl contenido en el reactivo concentrado que utilizarás para preparar tu solución y calcula cuántos mL exactamente del ácido tendrías que medir para preparar 1 L de la solución 0.1000 N.

Peso específico HCl: 36.56 grDensidad: 1.18 gr/ml Normalidad: 0.1 NPureza: 37.2%

=3.656 gr

P/pureza: 100 37.2 = 8.31 ml x 3.65 X= 9.8118 gr

PROCEDIMIENTOS A REALIZR EN LA PRÁCTICA

Se realizan los cálculos para preparar 100 ml de ácido clorhídrico 0.1000

N.

Se toman en cuenta las precauciones necesarias para preparar el HCl y trasvasar a un frasco

limpio

Una vez hecho, se realiza la valoración con

el carbonato de sodio anhidro

Se seca en un pesafiltro 5gr de carbonato de sodio anhidro a 110°

por dos horas

Se pesa por diferencias 3 muestras de 0.1 +/-

10% carbonato de sodio, se disuelve en

50ml de agua destilada en un matraz

Se monta un equipo de titulación colocando en la bureta con la solución

del acido

Se añade a cada matraz 2 gotas de anaranjado de metilo, se titula con el acido cada matraz hasta que cambia de

anaranjado a rojo canela

Se calcula la normalidad del acido usado al peso

equivalente del carbonato de sodio empleando 4 cifras

decimales

CORRECCIONES DE LA NORMALIDAD SI ES MENOR DE 0.0900 O MAYOR A 0.110

Menor de 0.0900 Mayor a 0.110Se mide el volumen de la solución lo mas exacto

Se mide el volumen de la solución preparada lo más exactamente posible

Se calcula el volumen de acido que contiene realmente la solución preparada

Se calcula el volumen de ácido concentrado que realmente tiene la solución anterior

Se calcula el volumen de acido concentrado que debe tener exactamente 0.1N

Se calcula el volumen de agua que debería tener la solución anterior

Se añade a la solución el acido concentrado faltante, se homogeniza y se vuelve a valorar con carbonato de sodio

Se añade el agua faltante

N= = 53 gr/ eq. grP/ Muestra 1:

N= = 0.0557P/ Muestra 2:

N= = 0.0563P/ Muestra 3:

N= = 0.05844P/NORMALIDAD:

N =(0.0557 + 0.0563 + 0.05844)/3 = 0.0568 N

RESULTADOS

MANEJO DE RESIDUOS.

Las soluciones tituladas en los matraces Erlenmeyer con algún indicador se pueden vaciar al drenaje, ya que son soluciones neutralizadas.

• Calcaneo Wong Soey Zurizaday

Durante esta práctica se buscaba determinar la concentración de el acido clorhídrico, utilizando NaCO3 y naranja de metilo para esta acción, esta solución tenía una tonalidad naranja y al agregarle el HCl se tono un poco rojo; determinamos su concentración, siendo distinta a la que se nos dio a conocer.

• Cruz Valdez Jesús Alonso

Esta practica basada en acidimetría fue muy breve ya, como normalmente se tiene que hacer debemos calcular la concentración del ácido clorhídrico con una normalidad de 0.1, cuando le agregamos el carbonato no sucedió gran cosa en la solución pero después al agregar anaranjado de metilo la muestra cambió a un color amarillo-naranja, tras comenzar a agregarle el HCl a la solución anterior, esta cambió a un rojo canela, determinando la concentración de acido, resultando errónea.

CONCLUSIONES:

Hernández Castañeda Citlalli Adriana

Debido a que en ocasiones durante la preparación o medición de los reactivos se comenten errores que pueden afectar la concentración de la solución preparada, es por eso que se debe determinar esta, en el caso de un acido es a través de un estándar primario o una solución alcalina y el cambio de coloración que da en este caso el naranja de metilo, a través de estos cambios, los datos recabados y algunos cálculos determinamos la concentración, la cual era incorrecta a la que indicaba tener. Ignacio López Asael

Debemos valorar todas las soluciones que se nos proporcionan en el laboratorio o de las que preparamos nosotros mismos, ya que es necesario conocer la normalidad exacta de todas estas sustancias para así realizar los cálculos requeridos y obtener resultados precisos. En nuestro caso la primera sustancia valorada fue el HCl.

BIBLIOGRAFÍA

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