CálculosPreparar

soluciones

Hervir

agua

Pesar

Reactivo

s

sólidos

Depositar

Reactivos

En el

matraz

Tapar y

homogeniz

ar

Transferir

disolucionesRegistrar

En la libreta

1.- Reactividad y toxicidad de las sustancias:

% soluto: Todo porcentaje que es asignado para

una sustancia

Molaridad: Es la medida de concentración de

un soluto en una disolución o de alguna especie

molecular.

Normalidad: Es el número de equivalente de

soluto por litro de disolución

Ppm: Relación de medidas.

gr = 0.1 (0.04)(250)

gr = 1

gr = 0.1 (0.036)(250)

gr = 0.9

100% ------- 37.2%

x -------- 0.9

2.41

V = 12.41

1.1880

V= 2.03 ml

gr = 0.1 (0.37226)(250)

gr = 0.93

gr = 0.1 (0.0)(2350067)(250)

gr = 0.875

100% ------- 28.9%

x -------- 0.875

3.028

V = 3.028

0.8998

V= 3.365 ml

gr = 0.02 (0.1698)(250)

gr = 0.849

gr = 0.1 (0.060)(250)

gr = 1.500

100% ------- 100%

x -------- 1.500

1.500

V = 1.500

1.06

V= 1.415ml

gr = 0.1 (0.248)(250)

gr = 6.21

Realizar

cálculos

Enjuagar

Frasco con

HCL

Etiqueta

r

frasco

Valorar

acido con

carbonato

de sodio

Secar 5gr

De carbonato

de sodio

Colocar

en

Un matraz

Erlenmeye

r

Disolver en

50ml de

agua

Montar

equipo

de

titulación

Colocar en la

bureta solución

de acido

Añadir

gotas de

naranja de

metilo

Titular hasta

que vire a

anaranjadoCalcular

normalida

d

1.- Normalidad: Concentración de una disolución expresada en

el número de equivalentes de soluto disueltos en un litro de

disolución.

2.- Equivalente químico:

eq= peso de la muestra/peso equivalente

Cálculos N1 = 0.1454

106/2(1000)(28.5)

N1= 0.096

N2= 0.1005

106/2(1000)(22.5)

N2= 0.084

N3= 0.1068

106/2(1000)(22.1)

N3= 0.088

NT= 0.0898

Realizar

cálculos

Anotar

datos en las

tablas 1 y 2

Se llena la

tabla 3 con

datos

investigados

Preparar las

soluciones

Hervir agua

Por 15 minPesar

reactivo

solido

Depositar

en

El matraz

Completar

Con agua

hasta al

aforo

Tapar y

homogeniz

ar

Transferir

disolucione

s

Etiquetar los

frascos

Registrar los

calculos

1.- Densidad HCL = 37.2%

NaOH= 28.9%

2.- Reactividad:

NaOH HCL

3.- Formas de expresar la concentración:

• Molaridad: Indica el número de moles de soluto

disueltos por cada litro de disolución; se representa

por la letra M.

• Molalidad: indica el número de moles de soluto

disuelto en cada kilogramo de disolvente.

• Normalidad: Concentración de una disolución

expresada en el número de equivalentes de soluto

disueltos en un litro de disolución.

(11.5)(0.1) = 10

N= .115

% = (6.8x.115)(0.03664)(100)(100)

10

%= 29.302

%= (7x 0.115)(0.364)(100)(100)

10

%= 29.302

%= (6.5x0.115)(0.364)(100)(100

10

%= 27.209

%T= 28.6043

¿Cuál es la formula desarrollada del

anaranjado de metilo?

C14H14N3NaO3S

¿Cuál es la formula desarrollada de la

fenolftaleína?

C20H14O4}

Investigue la toxicidad de los reactivos:

ácido clorhídrico (HCl)

Por inhalación y ingestión, suele ser corrosivo en contacto con la piel causa enrojecimiento, ardor, inflamación y quemaduras.

Naranja de metilo:

Suele ser toxico por ingestión, por ingestión causa irritación en el tracto digestivo, al igual que en los ojos y en la piel suele causar irritación.

Fenolftaleína:

Puede causar trastornos gastrointestinales, irritación en las vías respiratorias, en los ojos irritación y ardor al igual que en la piel.

Solicitar muestra problema en matraz volumétrico de 100

ml. Etiquetada como muestra alcalina con numero de equipo.

Diluir la muestra en agua destilada hervida

y fría, hasta el aforo, colocar tapón y homogeneizar la

solución.

Con pipeta volumétrica de 10

ml, se toma alícuota de la muestra

problema.

Depositar en matraz

Erlenmeyer de 250 ml.

Agregar al matraz Erlenmeyer 40 ml de

agua destilada hervida y fría y dos gotas de

anaranjado de metilo.

Homogeneizar la solución, y cubrir la boca

con un vaso de precipitado de 50 ml

invertido.

Preparar otras dos muestras repitiendo los

pasos 3 y 4.

Preparar bureta con el HCl y titular hasta el cambio notable

de color.

Registrar los volúmenes de acido

gastados en la titulación de cada

una de las muestras respectivamente.

gr: (V)(N)(meq) (100)

alícuota

vol. ácido gotas

Vaso 1: 1.7ml 50 gr: (1.55x0.1150)(0.017) (100)

vaso 2: 1.4 ml 50 10 ml

gr OH: 0.03030

¿el PH en el punto estequimétrico de una titulación de un ácido débil con una base fuerte, será ácido, alcalino o neutro?

Neutro

El PH en el punto estequimétrico de una titulación base débil con un acido fuerte será ácido, alcalino o neutro?

Neutro

Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta practica

HCl.- Al inhalar suele ser corrosivo al igual que por ingestión, en la piel inflamación, enrojecimiento y lagrimeo.

NaOH.- Por inhalación es irritante severo, por ingestión y en la piel suele ser corrosivo en los, ojos enrojecimiento, dolor y lagrimeo.

CH3COH.- por inhalación suele causar severa irritación en garganta y nariz, ingestión quemadura e irritación en la boca, piel es corrosivo, en los ojos quemadura de corneas.

Colocar NaOH 0.1 N valorada en bureta

hasta el aforo.

Sujetar bureta a un soporte universal

con ayuda de una pinza.

Calcular el PH teórico de la

solución acido alcalina.

Verificar la valoración con potenciómetro midiendo el PH de la disolución Buffer de PH 7.

Con pipeta volumétrica de 25 ml

tomar alícuota de HCl 0.1 N y poner en

el vaso de precipitado de 250

ml

Diluir la solución del ácido a100 ml con agua destilada y colocar al inferior

del vaso una capsula magnética

Soportar soporte universal con la

bureta que contiene NaOH 0.1 N cerca

del agitador la punta de la bureta queda encima del

vaso

Introducir electrodos en la solución del vaso

de manera que el liquido cubra la esfera de cristal del extremo

del electrodo

Accionar agitador magnético de manera que la

capsula gire suavemente. Con cuidado que no

golpee al extremo del electrodo

Registrar el PH de la solución

antes de comenzar a adicionar el

titulante.

Agregar 5ml de NaOH de la bureta y

registrar el PH anotando el volumen que

descarga la bureta.

Repetir procedimiento para registrar PH que se

obtiene después de adicionar 10,1520

ml del titulante

Posterior se agrega titulante 1 ml y cerca del P.E en intervalos de

0.1 ml hasta alcanzar el P.E

Por ultimo registrar 2 lecturas

adicionando un exceso de 5 y 10

ml de titulante

. Graficar PH contra ml de

base añadida

Con pipeta volumétrica de 25

ml se toma alícuota de ácido acético 0.1 N valorada y

depositada en un baso de p.p. de

250 ml y colocar en agitador

magnético

Colocar PH de ácido acético

tomando en cuenta la

constante de ionización de este ácido.

Diluir solución de ácido

hasta 100 ml con agua

destilada se coloca la capsula

magnética en su interior y colocar 2 gotas de

fenolftaleína.

Colocar los electrodos del

potenciómetro, accionar el

agitador y registrar el PH inicial.

Adicionar 5ml de NaOH 0.1 N

colocado en la bureta y registrar

PH

Realizar las acciones señaladas en los globitos 12 y

13 de la diapositiva anterior antes del

P.E.

Adicionar 5 y 10 ml de titulante en exceso y

registrar PH que se obtiene

respectivamente

Graficar los datos de la titulación.

Colocar bureta

limpia con HCl 0.1 N valorada

Con pipeta volumétrica 25 ml tomar alícuota de

hidróxido de amonio 0.1 N y

depositar en vaso de P.P 250 ml y

colocar en agitador

Calcular PH teórico de

hidróxido de amonio

tomando en cuenta su cte. De ionización

Diluir la solución básica hasta 100

ml de agua destilada colocar

capsula magnética en su

interior y dos gotas de

anaranjado de metilo

Colocar electrodos del

potenciómetro, accionar el agitador y

registrar el PH

Adicionar 5 ml de solución HCl 0.1

N colocada en la bureta y se

registra el valor del PH

Realizar las acciones

señaladas en los globos 12 y 13

del diagrama 1.

Adicionar 5 y 10 ml de

titulante en exceso y e

registran los PH

Graficar los datos .

¿Qué precauciones se debe tener con el

trabajo con sales de plata y por que ?

Evitar el contacto con la piel del AgNO3 usar

guantes y ropa de protección, así como

lentes de seguridad.

¿Por qué puede producirse opalescencia en

la solución de AgNO3? ¿Cómo puede

eliminarse esta?

Por la presencia de impurezas en los reactivos o en el vidrio, se puede quitar lavando los utensilios de vidrio que se utilicen con agua destilada.

¿Qué propiedades del nitrato de plata aprovechó Mohr para poder ver el punto de equivalencia al titular ión cloruro con el ión plata utilizando como indicador K2CrO4?

Debido a la reactividad del AgNO3 con el K2CrO4.

Preparar 1L de solución

de decinormal

pulverizar 18g de AgNO3

Colocar pesafiltro llevar a estufa y

secar 1 hora a 150 °C

Colocar tapa al pesafiltro. Retirar

de estufa con pinza para crisol e introducirlo a

desecador 15 min.

10.994g de AgNO3 por litro

de solución preparar 250 ml 0.1 N de AgNO3,

tomando en cuenta el PM y pureza de la sal y estandarizar

con patrón primario

Pesar en B. analítica

AgNO3 en vaso P.P.

Disolver con 50 ml de agua destilada

se transfiere a matraz aforado y

diluir hasta el aforo.

Verter a un frasco limpio

y seco de color ámbar y

etiquetar frasco

Pesar 0.0585g cloruro de

sodio empleando un vaso de

P.P. de 100 ml

Disolver la sal con agua destilada.

Transferir la solución a un matraz

aforado de 100 ml y completar hasta la

masca.

Tomar 3 muestras de cloruro de

sodio con pipeta volumétrica de 10 ml y colocar

en matraz Erlenmeyer.

Agregar a las 3 muestras 50 ml

de agua destilada y 0,5 ml

de solución de K2CrO4 al 5%

Titular cada muestra con

AgNO3 colocado en bureta ámbar

hasta que cambie a un color rojizo.

Calcular la normalidad

de los 100 ml de la solución de cloruro de

sodio

N: 0.0077 AgNO3

Vaso ml

1 13

2 13

12.8 12.8

Promedio: 12.93