Preguntas TEMA D.docx

LECCIONES TEMA D

1 Pregunta UN_01_CAP1_LEC_1_1

Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y una

Razón, unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer completamente,

examinando la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las

une, señalando la elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:

Marque A si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón es una

explicación CORRECTA de la afirmación.

Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO

es una explicación correcta de la afirmación.

Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una

proposición FALSA.

Marque D, si tanto la afirmación como la razón son FALSAS.

Entre los siglos III a. C. y el siglo XVI d.C la química estaba dominada por la

alquimia. El objetivo de investigación más conocido de la alquimia era la búsqueda

de la piedra filosofal PORQUE en la época de la alquimia se desarrolló la teoría

del atomismmo para explicar los procesos de combustión.








1




proposición FALSA.


Los procesos estudiados por la química, implican el análisis de la interacción que

tienen las partículas fundamentales (electrones, protones y neutrones), partículas

compuestas como son los átomos y las moléculas PORQUE La química tiene

como objeto de estudio determinar solamente la composición de la materia











proposición FALSA.


En la salud, la química y la tecnología, ha contribuido a la síntesis de moléculas

para la producción de nuevos medicamentos PORQUE La química y la tecnología

han producido fertilizantes artificiales, los cuales contribuyen a mejorar y aumentar

las cosechas y por ende la producción de alimentos.

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Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se

plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá seleccionar

la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta, de

acuerdo con la siguiente información:

Marque A si 1 y 2 son correctas.

Marque B si 1 y 3 son correctas.

Marque C si 2 y 4 son correctas.

Marque D si 3 y 4 son correctas

Teniendo en cuenta las reglas para escribir las unidades según el SI (Sistema

Internacional de Unidades), seleccionar las cifras que están escritas

correctamente:

1. 45 m3

2. 5°C

3. 27 kg

4. 10 °K


Las cifras significativas de un número son aquellas que tienen un

significado real y, por tanto, aportan alguna información. Toda medición

experimental es inexacta y se debe expresar con sus cifras

significativas. De acuerdo con esta información el número de cifras

significativas que tiene el siguiente número 6.00 X 102 es:

A. Uno

3

B. Dos

C. Tres

D. Cuatro


En los años cuarenta se estableció la hipótesis que el universo se originó en una

gigantesca explosión denominada Big Bang, ocurrida hace miles de millones de

años. El físico que propuso esta hipótesis es:

A. George Gamow

B. Antoine Lavosier

C. Joseph John Thomson

D. John Dalton











proposición FALSA.


Al interior de las estrellas el hidrógeno se transforma en otros elementos uno de

los mecanismos que utilizan para esto, es la denominada cadena protón-protón

4

PORQUE en la cadena protón-protón los núcleos de Hidrogeno se fusionan con

los núcleos de carbono y se forman en el interior núcleos de Helio o partículas alfa

(α).


La afirmación “muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contiene los

mismos elementos, y en la misma proporción de masa. De tal forma que si la

proporción de masa de los diferentes elementos de un compuesto es fija, la

proporción de átomos también debe ser constante”, corresponde a la ley de:

A. Conservación de la energía

B. Proporciones múltiples

C. Proporciones definidas

D. Conservación de la masa

9. Pregunta UN_01_CAP2_LEC_6_1

Los átomos de un mismo elemento, que tienen masas diferentes y cuyo peso

químico corresponde al valor medio de las masas atómicas de los distintos átomos

que lo integran, es decir, átomos de masa distinta, pero de un mismo elemento

químico, que se sitúan en el mismo lugar de la tabla periódica, reciben el nombre

de:

A. Neutrones

B. Protones

C. Isótopos

D. Elementos


Un elemento está formado por cuatro isótopos cuyos porcentajes son los

siguientes: 4,31% de 50X, 83,76% de 52X, 9,55% de 53X y 2,38% de 54X. Las masas

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de estos isótopos son 49,496; 51,940; 52;941 y 53,939, respectivamente. De

acuerdo a esta distribución el peso atómico del elemento es:

A. 52,079 u

B. 52,250 u

C. 51,975 u

D. 51,205 u


El número de Avogadro corresponde a una cantidad equivalente a 6,02x1023

unidades que equivale a un mol. De acuerdo con esta información, si un átomo de

sodio que tiene una masa atómica de 23 g/mol, los átomos contenidos en 3,48

gramos de sodio son:

A. 2,09 x 1022 átomos

B. 9,11 x 1022 átomos

C. 3,97 x 1022 átomos

D. 1,32 x 1022 átomos


Un compuesto contiene 63,53% de hierro y 36,47% de azufre. La fórmula empírica

del compuesto es:

Pesos atómicos: Fe = 55,8 g/mol; S = 32,1 g/mol

A. FeS

B. Fe2S

C. FeS3

D. Fe2S3


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En la etiqueta de un empaque de un alimento se indica que una porción de este

suministra alrededor de 120 cal. Este valor expresado en otra unidad será:

Recuerde que: 1cal = 4,184 J y 1 BTU = 252 Cal

1. 0,502 kJ

2. 0,47 BTU

3. 502,08 kcal

4. 0,05 .J


La siguiente reacción representa la combustión del metano (CH4) con el oxígeno

(O2) para obtener dióxido de carbono (CO2) y agua.

CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + 2H2O

De acuerdo a lo anterior, los gramos de metano que se necesitan para producir

275 g de dióxido de carbono (CO2) son:

Pesos moleculares: CH4= 60 g/mol; O2= 32 g/mol; CO2= 44 g/mol

A. 100 g

B. 189 g

C. 400 g

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D. 756 g


La temperatura se puede definir como la medida de la energía cinética

promedio de las moléculas en una sustancia dada, una de las escalas

utilizadas es la Fahrenheit (°F = 9/5 °C + 32)

Teniendo en cuenta esta información, un cuerpo presenta una temperatura de

75 °F, esta temperatura expresada en grados centígrados es:

A. 9,6 °C

B. 23,8 °C

C. 43,0 °C

D. 77,4 °C


El método de transferencia de calor que se da por movimiento de masa o

circulación dentro de la sustancia, el cual puede ser natural producido solo por las

diferencias de densidades de la materia; o forzado, cuando la materia es obligada

a moverse de un lugar a otro, se conoce como:

A. Conducción

B. Convección

C. Radiación

D. Temperatura


La capacidad calorífica (C) de una sustancia, es la cantidad de calor que se

requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad

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de sustancia. La capacidad calórica para 70.0 g de agua, considerando que el

calor específico es de 4.184 J/g es:

A. 292.8 J/ °C

B. 16,7 J/ °C

C. 59,7 J/ °C

D. 74,1 J/ °C


La cantidad de calor que se debe agregar para aumentar la temperatura de 250

mL de agua 22 °C a 96°C, (teniendo en cuenta que la capacidad calorífica del

agua es de 4.184 J/g °C) es:

q = msΔt; d=1g/mol

A. 77,4 kJ

B. 18,5 kJ

C. 30,9 kJ

D. 80,2 kJ


Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y una Razón,

unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer completamente, examinando la

veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une, señalando la

elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:



Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es

una explicación correcta de la afirmación.

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Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición

FALSA.


Cuando las moléculas de la fase de vapor pasan a la fase líquida, ocurre un

proceso de condensación o cambio de fase gaseosa a fase líquida PORQUE en

la fase de vapor las moléculas chocan con la superficie del líquido, quedando

atrapadas por las fuerzas intermoleculares del líquido.










Una gráfica de calentamiento o enfriamiento muestra la representación de la

temperatura de un sistema físico en función del tiempo, cuando el sistema absorbe

o libera un calor constante por unidad de tiempo. La gráfica que se muestra a

continuación corresponde a la curva de calentamiento del agua:

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De la gráfica anterior se puede afirmar que:

1. En el intervalo de B a C corresponde a la cantidad de calor requerida para

hacer que el material cambie de líquido a vapor

2. En el intervalo de C a D coexisten la fase líquida y gaseosa en equilibrio.

3. En el intervalo B-D todas las moléculas del agua se encuentra en fase

líquida

4. En el intervalo de A a B coexisten la fase solida y líquida en equilibrio.


La siguiente reacción muestra la combustión del metano (CH4), la cual representa

un ejemplo de una reacción exotérmica:

PORQUE

En un proceso exotérmico (el proceso absorbe energía de los alrededores), ΔH es

positivo, es decir ΔH>0, lo que significa que la entalpía de los productos es mayor

que la entalpía de los reactivos.


Según la siguiente ecuación termoquímica

El calor liberado cuando 80,5 g de SO2 (masa molar del SO2= 64,07 g/mol) se

convierten en SO3, es:

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A. -124,5 kJ

B. -99,1 kJ

C. -79,2 kJ

D. -64,0 kJ

23. . Pregunta UN_01_CAP3_LEC_11_3

La ecuación termoquímica del calor de combustión de la glucosa es:

ΔH= -673000 cal/mol

El calor liberado (en Kcal) cuando se queman 300 miligramos de glucosa en una

bomba colorimétrica, es:

1kcal= 1000cal

PM glucosa= 180 g/mol

A. -180,0 kcal

B. -67,3 kcal

C. -20,19 kcal

D. -1, 12 kcal


La concentración de una solución expresa la relación existente entre la cantidad

de soluto y la cantidad de solvente, una unidad muy utilizada en el laboratorio es la

Molaridad que indica el número de moles de soluto contenidos en un litro de

solución. En un laboratorio se preparó 500 mL de una solución de glucosa

(C6H12O6; PM = 180 g/mol) 0,2 M, los gramos de glucosa que se pesaron para

prepararla son:

A. 55 g

B. 18 g

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1C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) +6H2O(l)

C. 11 g

D. 10 g


La reacción que se da entre el Ftalato con el NaOH, es la siguiente:

En un proceso de valoración se encontró que se necesitan 0,654 g de KHF

(Ftalato ácido de potasio) para neutralizar completamente 24,5 mL de NaOH. La

concentración en molaridad del NaOH es:

PM KHC8H4O4= 204, 2 g

NaOH = 40 g

A. 0,40 M

B. 0,66 M

C. 0,55 M

D. 0,13 M


Una muestra de 0,85 g de un compuesto que contiene iones cloruro y un metal

desconocido se disuelve en agua y se trata con un exceso de AgNO3. Al finalizar la

reacción se observa un precipitado, correspondiente a AgCl que pesa 2,34g. El

porcentaje en masa de Cl en el compuesto original es:

PM AgCl=143,4 g/mol; Peso Cl=35,45 g/mol

A. 68,05 %

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KHC8H4O4(ac) + NaOH(ac) KNaC8H4O4 (ac) + H2O(l)

B. 50,83 %

C. 49,17 %

D. 31,95 %


En la tabla periódica actual los elementos están organizados de acuerdo a una

serie de propiedades, de acuerdo a esto se puede afirmar que:

1. El grupo indican el nivel cuántico principal que están llenando los átomos

(en su distribución electrónica) y los períodos el número y la clase de

electrones que ocupan los niveles energéticos más externos (electrones de

valencia).

2. El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre los núcleos

de dos átomos vecinos cuando el elemento se encuentra en su forma más

densa, generalmente estado sólido.

3. Los elementos del grupo VII A presentan alta electronegatividad baja

afinidad electrónica.

4. La electronegatividad es la atracción que ejercen los átomos hacia los

electrones que conforman un enlace químico. Aumenta de izquierda a

derecha en un mismo periodo, y en un grupo aumenta de abajo hacia

arriba.


El enlace químico es el proceso físico de las interacciones entre átomos y

moléculas, en las moléculas diatómicas les brinda estabilidad, en la molécula

del oxígeno (O2) el tipo de enlace que se establece es:

A. Covalente

B. Iónico

C. Metálico

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D. Coordinado


Las propiedades físicas macroscópicas de la materia se refieren a todas aquellas

que se pueden observar y se clasifican en extensivas o generales e intensivas o

específica PORQUE Las Propiedades intensivas dependen de la cantidad de

materia seleccionada, a esta clasificación corresponde la masa y el volumen.


La siguiente gráfica que muestra las variaciones de presión y temperatura en el sistema agua, se encuentra subdividida en 3 regiones, que representan las fases del sistema (S= Sólido, liquido, V= Vapor).

Con respecto a la gráfica anterior se puede afirmar que el punto señalado con la letra:

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1. B señala temperatura y presión en las cuales coexisten en forma estable hielo, agua y vapor.

2. D corresponde al punto triple del agua donde hay un equilibrio entre el sólido y el líquido.

3. A es la línea de sublimación, donde la presión de vapor sobre el sólido es igual a la presión externa.

4. C muestra la temperatura en la cual el agua pasa de la fase líquida a la fase de vapor.


La afirmación para una masa dada de gas, a temperatura constante el producto de

la presión por el volumen es siempre constante corresponde a la ley de:

A. Dalton

B. Boyle

C. Charles

D. Gay-Lussac


Cinco gramos de un gas ocupan 2 litros a 20°C y 0,5 atmosferas de presión, el

volumen que ocupará el gas en condiciones normales es:

P1 × V1

T1

=P2× V2

T2

A. 0,93 L

B. 1,01 L

C. 1,25 L

D. 1,07 L


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Se denominan combustibles gaseosos a los hidrocarburos naturales, a los

fabricados exclusivamente para su empleo como combustibles, y a aquellos que

se obtienen como subproducto en ciertos procesos industriales y que se pueden

aprovechar como combustibles, los cuales pueden ser gaseosos naturales o

gaseosos naturales manufacturados.

La mezcla de gases licuados, sobre todo propano o butano se obtiene a partir del

gas:

A. Hulla

B. Alto horno

C. Licuado de petróleo

D. Natural


Los ítems que encontrará a continuación constan de una afirmación VERDADERA (tesis) y dos postulados también VERDADEROS, identificados con POSTULADO I y POSTULADO II. Usted debe analizar si los postulados se deducen lógicamente de la afirmación y seleccionar la respuesta en su hoja de cotejo, conforme a la siguiente instrucción:

Marque A si de la tesis se deducen los postulados I y II.Marque B si de la tesis se deduce el postulado I.Marque C si de la tesis sólo se deduce el postulado II.Marque D si ninguno de los postulados se deduce de la tesis.

Las moléculas no polares y los átomos que componen los gases nobles

experimentan fuerzas de atracción débiles denominadas fuerzas de London.

POR CONSIGUIENTE

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I. Las atracciones débiles son debidas a fuerzas dipolos, puentes de

hidrógeno, y fuerzas de London conocidas como fuerzas de Van der

Waals.

II. Las interacciones dipolo-dipolo se dan entre moléculas polares, debido a

que cuando estas se aproximan el polo positivo de una se dirige hacia el

polo negativo de la otra, debido a la atracción electrostática entre los

dipolos


Este tipo de ítems consta de un enunciado, problema o contexto a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4, usted deberá seleccionar la combinación de dos opciones que la responda adecuadamente y marcarla en la hoja de respuesta, de acuerdo con la siguiente información:MARQUE A si las opciones 1 y 2 son correctas.MARQUE B si las opciones 2 y 3 son correctas.MARQUE C si las opciones 3 y 4 son correctas.MARQUE D si las opciones 2 y 4 son correctas.

La teoría cinético molecular permite visualizar el comportamiento de las partículas

en los diferentes estados, los postulados que corresponden a esta teoría son:

1. A altas presiones, el volumen ocupado por las moléculas no es

insignificante, ni despreciable con respecto al volumen total ocupado por el

gas

2. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó

moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado

sólido, líquido ó gas.

3. La solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la

presión parcial del gas, cuando la temperatura permanece constante

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4. Las colisiones entre partículas son elásticas, es decir que en una colisión la

energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la

energía global.


Los ___________________son los responsables de que el agua sea líquida a

temperatura ambiente, es una molécula ______________ a pesar que es neutra

porque tiene igual número de protones y electrones. Otra propiedad que presenta

el agua es la ________________, que es la capacidad ascender por ejemplo por

tubos de vidrio, también presenta como característica la _____________, o

absorción que corresponde a la penetración en sustancias como madera y tiene

un alto ________________ que es la cantidad de calor que una sustancia requiere

para un aumento dado de temperatura.

La opción que completa correctamente el anterior párrafo es:

A. Enlaces covalentes; apolar; viscosidad; capilaridad; punto de ebullición; B. Puentes salinos; poco densa; tensión superficial; adsorción; punto de fusiónC. Puentes de hidrógeno; polar; capilaridad; imbibición; calor específico

D. Átomos; ionizable; difusión; capilaridad; calor de vaporización


El volumen de ácido sulfúrico 0,2 N que reacciona exactamente con 65 mL de

NaOH 0,1 M, según la reacción es:

Pesos moleculares: NaOH= 40g H2SO4 = 18 g/mol

A. 25,3 mL

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B. 32,5 mL

C. 13,0 mL

D. 0,8 mL


Los gramos de nitrato de plata (AgNO3) que se necesitan para preparar 200 mL de

una solución 0,2 molal en agua son:

Datos: PM (AgNO3) = 170 g/mol; Densidad del H2O = 1g/mL

A. 4,2 g

B. 6,8 g

C. 34, 5 g

D. 40,0 g


La normalidad de una solución que se prepara disolviendo 9,25 g de hidróxido de

Calcio (Ca(OH)2) en 500 mL de agua es:

Peso molecular Ca(OH)2=74 g/mol

A. 0,5 N

B. 0,25 N

C. 0,15 N

D. 0,02 N


La fracción molar de etanol (C2H5OH) en una solución cuando se mezclan 25 g de

etanol con 87 g de metanol (CH3OH )

Peso molecular Etanol C2H5OH = 46 g/mol; Metanol CH3OH = 32 g/mol

A. 0,16

B. 0,54

C. 0,83

D. 2,71

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A 25 °C la presión de vapor del agua pura es 23,0 mmHg. Disolviendo 10 g de un

soluto no volátil en 180 g de agua se obtiene una solución con una presión de

vapor de 23,5 mmHg. El peso molecular aproximado del soluto es:

P 0 svte - PSNP 0 svte

= XSTO ; XSTO=n ston sto + n svte

Peso molecular agua= 18 g/mol

A. 80,3 g/mol

B. 79,3 g/mol

C. 27,2 g/mol

D. 12,0 g/mol


Una solución acuosa diluida de un soluto no volátil tiene un punto de ebullición

igual a 100,204 °C a 760 mmHg de presión. La molalidad de la solución es:

ΔTe= Ke m

Punto ebullición del agua 100,0 °C

Ke = 0,51 °C/mol

A. 0,37 m

B. 0,47 m

C. 3,04 m

D. 3,80 m


10 gramos de glucosa (C6H12O6) se disuelven en 1,5 litro de agua. La presión

osmótica en atm de la solución a 25°C es:

Peso Molecular de C6H12O6 = 180 g/mol

π . V= n sto RT

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R =0,082 L.atm/mol K

A. 0,07 atm

B. 0,70 atm

C. 0,90 atm

D. 1,35 atm


El valor de la constante de equilibrio para una reacción determinada se obtiene sustituyendo los valores de las concentraciones, determinados experimentalmente, para la siguiente reacción:

La constante de equilibrio se puede expresar como:

A. Ke =[NH 3]2[N 2 ][H2]3

B. Ke =[NH 3 ][N 2 ][H2 ]

C. Ke =[N 2 ][H2]3[NH 3]2

D. Ke =[N 2 ][NH 3 ]2[H 2 ]3


Para la reacción A(g) + B(s) 2C(g), están presentes en el equilibrio 3,0 moles de

C, 1,0 mol de A y 2 moles de B; el volumen del recipiente es de 0,5 litros. El valor

de Kc es:

A. 18,0 mol/L

B. 9,5 mol/L

C. 4,5 mol/L

D. 2,5 mol/L


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El pH de un sistema amortiguador cuando 4,5 gramos de fosfato ácido de potasio

(K2HPO4) y 3,7 gramos de fosfato diácido potásico (KH2PO4) se disuelven en 350

mL de agua destilada es:

Ka = 6,8x10-8 ; Peos moleculares: K2HPO4 = 174 g/mol ; KH2PO4 = 136 g/mol

pH=pKa + log[ Sal ]

[ ácido ]

A. 8,25

B. 7,20

C. 7,16

D. 6,00


Una muestra de 50 mL de ácido acético (CH3COOH) 1,00 M se valora con NaOH

1,00 M. El valor del pH después de la adición de 10 mL de la solución de NaOH,

Ka para el ácido acético es 1,8 x 10-5.

A. 4,14

B. 6,15

C. 7,12

D. 8,13


Para la reacción A B+C, K1=0,0005 a T1 =26 °C y K2= 0,0006 a T2 = 35 C

=308 K. La energía de activación Ea es:

R= 1,98 cal/mol

LogK2

K1

= Ea 2,303R (T 2−T1

T1 ×T 2)

A. 4536,50 cal/mol

B. 3694,55 cal/mol

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C. 2650,25 cal/mol

D. 1457,45 cal/mol


En un proceso donde se da la siguiente reacción:

CH3COOOC2H5 + NaOH CH3COOONa + C2H5OH

Acetato de etilo Hidróxido de sodio Acetato de sodio Alcohol etílico

la concentración de acetato de etilo e hidróxido de sodio son iguales a 0,8 mo/L, si

la concentración disminuye en un 15% en un tiempo de 25 minutos, la constante

de velocidad específica para esta reacción será:

Xa(a−X)

=K . t ;a=concentraci ón

A. 0,011 L/mol-min

B. 0,052 L/mol-min

C. 0,002 L/mol-min

D. 0,001 L/mol-min











proposición FALSA.


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Las enzimas son proteínas y las reacciones químicas que catalizan dependen del

pH, la temperatura, el efecto de la concentración del sustrato PORQUE las

alteraciones en el pH del medio modifican los grupos aminos y carboxilos de los

aminoácidos que constituyen las enzimas inactivándola

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