Teoría de Repulsión de los Electrones

de la Capa de Valencia

Geometría Molecular

¿Por qué es importante la geometría?

Simetría

Momentos Dipolares Espectroscópia de IR

Propiedades Físicas

Determinación Grupos Puntuares

Orbitales Moleculares

Resonancia Magnética Nuclear

Teoría de Repulsión de Electrones de la Capa de Valencia

Se basa en la repulsión estática de los pares electrónicos descrito por Sidgwick y Powell.

Las moléculas adoptan una geometría en la que los pares

electronicos Minimicen Sus Repulsiones .

Proveé un método para predecir la geometría de las moléculas .

A pesar de que se basa en Estructuras de Lewis, en la mayoría de los casos predice geometrías que se comparan favorablemente con aquellas que han sido determinadas experimentalmente.

Descripción General

AXnEm

Donde A es el átomo central.

X describe cualquier átomo alrededor de A.

E representa los pares de electrones libres sobre el átomo central.

El número de coordinación, número de posiciones ocupadas por átomo o pares electrónicos alrededor de A

Cálculo del Número de Coordinación

𝑵𝑪 = 𝒙 + 𝒆 = 𝒙 +𝒏 − 𝟖𝒙

𝟐=

𝒏

𝟐− 𝟑𝒙

x atómos no centrales (ligantes).

e pares de electrones libres sobre el átomo central.

n e- de valencia de toda la molécula.

Magnitud de Repulsión de Pares Electrónicos

E – E >E - PE > PE- PE> E- Rad> PE- Rad > Rad-Rad

• E Par libre

• PE Par Enlazado

•

Rad Radical Libre

Número de Coordinación =2, Geometría Lineal

Estructura AX2

CO2

𝑁𝐶 = 𝑛

2 − 3𝑥 =

16

2 − 3 2 = 8 − 6 = 𝟐

Estructura de Lewis Geometría Molecular

Número de Coordinación =3, Geometría Trigonal

1) Estructura AX3

BF3

𝑁𝐶 = 𝑛

2 − 3𝑥 =

24

2 − 3 3 = 12 − 9 = 𝟑

Estructura de Lewis Geometría Molecualar

Número de Coordinación =3, Geometría Trigonal

2) Estructura AX2E

O3

𝑁𝐶 = 𝑛

2 − 3𝑥 =

18

2 − 3 2 = 9 − 6 = 𝟑

Estructura de Lewis Geometría Molecular

Número de Coordinación =3, Geometría Trigonal

3) Estructura AXE2

O2

𝑁𝐶 = 𝑛

2 − 3𝑥 =

12

2 − 3 1 = 6 − 3 = 𝟑

Estructura de Lewis Geometría Molecular

Número de Coordinación =3, Geometría Trigonal

1) Estructura AX3

H2CO

𝑁𝐶 = 𝑛

2 − 3𝑥 =

12

2 − 3 1 = 6 − 3 = 𝟑

Estructura de Lewis Geometría Molecular

Número de Coordinación =4, Geometría Tetraédrica

Estructura AHn -CH4 109°

-NH3 107°

-H2O 104°

𝑁𝐶 = 𝑛

2 3𝑥 = 𝟒

Estructuras de Lewis Geometría Molecualr

Número de Coordinación =5, Geometría Bipirámide Trigonal

1) Estructura AX5

PF5

𝑁𝐶 = 𝑛

2 − 3𝑥 =

40

2 − 3 5 = 20 − 15 = 𝟓

Estructura de Lewis

Geometría Molecular

Número de Coordinación =5, Geometría Bipirámide Trigonal

2) Estructura AX4E

SF4

𝑁𝐶 = 𝑛

2 − 3𝑥 =

34

2 − 3 4 = 17 − 12 = 𝟓

Estructura de Lewis Geometría Molecular

Número de Coordinación =5, Geometría Bipirámide Trigonal

3) Estructura AX3E2

ClF3

𝑁𝐶 = 𝑛

2 − 3𝑥 =

28

2 − 3 3 = 14 − 9 = 𝟓

Estructura de Lewis Geometría Molecular

Número de Coordinación =6, Geometría Octaédrica

1) Estructura AX6

SF6

𝑁𝐶 = 𝑛

2 − 3𝑥 =

48

2 − 3 6 = 24 − 18 = 𝟔

Estructura de Lewis

Número de Coordinación =6, Geometría Octaédrica

2) Estructura AX4E2

XeF4

𝑁𝐶 = 𝑛

2 − 3𝑥 =

36

2 − 3 4 = 18 − 12 = 𝟔

Estructura de Lewis Geometría Molecular

Número de Coordinación =6, Geometría Octaédrica

3) Estructura AX5E

SF-5

𝑁𝐶 = 𝑛

2 − 3𝑥 =

42

2 − 3 5 = 21 − 15 = 𝟔

Estructura de Lewis Geometría Molecular

Número de Coordinación =7, Geometría Bipirámide Pentagonal

1) Estructura AX7

IF7

𝑁𝐶 = 𝑛

2 − 3𝑥 =

56

2 − 3 7 = 28 − 21 = 𝟕

Estructura de Lewis Geometría Molecular

Número de Coordinación =8 Geometría Dodecaedro

1) Estructura AX8

TaF83-

𝑁𝐶 = 𝑛

2 − 3𝑥 =

64

2 − 3 8 = 32 − 24 = 8

Estructura de Lewis Geometría Molecular