Presentación química act 6 uni iii
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Validación de actividad 6 pag. 136 del libro de textoProblema 2.- El cloro se puede preparar de acuerdo a la siguiente reacción
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O¿Cuántos gramos de HCl se requieren para que reaccionen con 25 gramos de MnO2
Paso 1: Balancear la ecuación
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2OPaso 2: Calcular las masas moleculares
MnCl2 Cl2 2 H2OMn= 55gr/mol
Cl= 35 x2 = 70gr/mol
MM = 55+70= 125 gr
Cl= 35 x 2 = 70gr/mol
MM= 70gr
H= 1x4= 4gr/mol0=16 x2 = 32gr/mol
MM= 32 +4 = 36gr
MnO2 4HClMn = 55gr/mol
O = 16 x 2 = 32 gr/mol
MM = 32 + 55 = 87gr
H= 1 x 4 = 4gr/molCl= 35x4 = 140 gr/mol
MM = 35 + 4 = 144 gr
87 gr de MnO2 reaccionan con 144 gr de HCl
25 gr de MnO2 reaccionarán con X= 41.37 gr de HCl
3.- En una muestra de gas se puede determinar la cantidad de monóxido de carbono por la siguiente reacción
I2O5 + CO I2 + 5 CO2
¿Qué cantidad en gramos de CO se encuentran presentes en una muestra? Si una muestra de gas libera 0.192 gramos de I2
Paso1: balancear la ecuación
I2O5 + 5CO I2 + 5 CO2 Paso 2: Calcular las masas moleculares
I2O5 5COI= 127 x 2= 254 gr/molO = 16x 5 = 80gr/mol
MM= 254+80 = 334 gr
C= 12x 5= 60gr/molO= 16x5= 80gr/mol
MM= 60+80 = 140 gr
I2 5 CO2 I= 127 x 2 = 254gr C= 12x5= 60gr/mol
O= 16x10 = 160 gr/mol
MM= 160+60 = 220gr
140gr de CO liberan 254 gr de I2
X= 0.105 gr de CO 0.192 gramos de I2
4.- ¿Cuántos gramos de N2F4 pueden prepararse de 4.0 gramos de NH3 y con 14 gramos de F2? La ecuación química para la reacción es:
NH3 + F2 N2F4 + HF Paso 1: balancear la ecuación
2NH3 + 5F2 N2F4 + 6HF
2NH3 5F2
N= 14x2=28gr/molH= 1x6 = 6 gr/mol
MM= 28+6 = 34 gr.
F=19x10= 190gr/mol
MM= 190gr
N2F4 6HFN=14x 2= 28gr/molF=19x4= 76gr/mol
MM= 104 gr
H= 1x6= 6gr/molF= 19x6= 114gr/mol
MM= 120 gr
34gr de NH3 dan 104 gr N2F4
4 gr de NH3 darán X= 12.23 gr N2F4
190 gr de F2 dan 104 gr N2F4
14 gr de F2 darán X= 7.66 gr N2F4
5.- ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio se obtendrán a partir de 150 gramos de hidróxido de sodio? Si la ecuación es la siguiente
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
Paso 1: Balancear la ecuación
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2OPaso 2: Calcular masas moleculares
2NaOH H2SO4
Na=23x2=46gr/molO= 16x2 = 32gr/molH=1x2= 2gr/mol
MM= 80gr.
H=1x2= 2gr/molS= 32gr/molO=16 x4 = 64gr/mol
MM= 98gr
Na2SO4 2H2ONa=23x2= 46gr/molS= 32gr/molO=16x4= 64 gr/mol
MM= 142 gr.
H= 1x4 = 4gr/molO=16 x2= 32gr/mol
MM= 36 gr.
80 gr de NaOH dan 142 gr de Na2SO4
150 gr de NaOH darán X = 266.25 gr de Na2SO4
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
1.- Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2
2KNO3 10 Na
K: 39 x 2 = 78gr/mol Na: 23 x 10 = 230 gr/mol
N: 14 x 2 = 28 gr/mol
O: 16 x 6 = 96 gr/mol
MM= 202 gr/mol
202 gr/mol de KNO3 230 gr/mol de Na
X= 4.39 gr de KNO3 5 gr de Na
2.- Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción 2NaN3 2Na + 3N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?
2 NaN3 3N2
Na: 23 x 2 = 46 gr/mol N: 14 x 6 = 84 gr/mol
N: 14 x 6 = 84 gr/mol
MM= 130 gr/mol
130 gr/ mol de NaN3 84 gr/mol de N2
7.73 gr de NaN3 5 gr de N2
3.- ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)
Mg + N2 Mg3N2
Balanceo de ecuación: 3Mg + N2 Mg3 N2
3Mg N2
Mg: 24 x 3 = 72 gr/mol 14 x 2 = 28 gr/mol
72 gr/mol de Mg 28 gr/mol N2
23.87 gr de Mg 9.27 gr de N2
4.- El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18
2C8H18 16 CO2
C: 12 x 16 = 192 gr/mol C: 12 x 16 = 192 gr/mol
H: 1 x 36 = 36 gr/mol O: 16 x 32 = 512 gr/mol
MM= 228 gr/mol MM= 704 gr/mol
228 gr de C8H18 704 gr/mol de CO2
5 gr. de C8H18 15.43 gr de CO2
5.-El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
CO2 2KOH
C: 12 x 1 = 12 gr/mol K: 39 x2 = 78 gr/mol
O: 16 x 2 = 32 gr/mol O: 16x 2 = 32 gr/mol
MM= 44 gr/mol H: 1 x 2 = 2 gr/mol
MM= 112 gr/mol
44 gr/mol de CO2 112 gr / mol de KOH
392.85 gr de CO21000 gr de KOH
¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
6.- El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O
1 mol de C2H5OH 2 moles CO2
3 moles de C2H5OH 6 moles de CO2