Presentacion Quimica Organica
-
Upload
edgar-enrique-delgado -
Category
Documents
-
view
21.601 -
download
1
Transcript of Presentacion Quimica Organica
![Page 1: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/1.jpg)
![Page 2: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/2.jpg)
![Page 3: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/3.jpg)
Átomo de Átomo de Carbono Carbono Principal componente de los compuestros organicos. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IVA). Su configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p2
Para enlazarce con otros atomos el carbono se hibridiza. Esto consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales hibridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio
Hibridación Hibridación
![Page 4: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/4.jpg)
Carbono Carbono SPSP33
Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º 28' dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3.
SP3
![Page 5: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/5.jpg)
Carbono Carbono SPSP22
En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales 2s, 2px y 2 py, resultando tres orbitales
idénticos sp2 y un electrón en un orbital puro
2pz .
El carbono hibridado sp2 da lugar a la serie de los alquenos.
La molécula de eteno o etileno presenta un doble enlace:
1. un enlace de tipo σ por solapamiento de los orbitales hibridos sp2
2. un enlace de tipo π por solapamiento del orbital 2 pz
El enlace π es más débil que el enlace σ lo cual explica la mayor reactividad de los alquenos, debido al grado de insaturación que presentan los dobles enlaces. El doble enlace impide la libre rotación de la molécula. La molécula tiene geometría trigonal plana en la que los ángulos de enlace H - C - C son de 120º
SP2
![Page 6: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/6.jpg)
Carbono Carbono SPSPLos átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo de 180º. Los otros dos orbitales p no experimentan ningún tipo de perturbación en su configuración.
El ejemplo más sencillo de hibridación sp lo presenta el etino. La molécula de acetileno presenta un triple enlace:1.un enlace de tipo σ por solapamiento de los orbitales hibridos sp2. dos enlaces de tipo π por solapamiento de los orbitales 2 p.
SP
![Page 7: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/7.jpg)
Caracteristicas Caracteristicas Generales Generales
![Page 8: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/9.jpg)
Compuesto Compuesto Organicos Organicos Moleculas constituidas principelmente por átomos de carbono e hidrogeno. Pueden encontrarse contituidas tambien por átomos de oxígeno, nitrógeno y azufre entre otros átomos.
![Page 10: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/10.jpg)
Constituidas por:Constituidas por:
• SÍMBOLOS ATÓMICOS: indican los elementos que SÍMBOLOS ATÓMICOS: indican los elementos que forman el compuestoforman el compuesto•SUBÍNDICES: indican el número de cada tipo de átomos SUBÍNDICES: indican el número de cada tipo de átomos en la moléculaen la moléculaEjemplos:Ejemplos:
CC66HH88, C, C44HH99BrO CBrO C66HH1212, C, C66HH1212OO66 ... ...No informan sobre:No informan sobre:•Conectividad entre átomos (enlaces)Conectividad entre átomos (enlaces)•Distribución espacialDistribución espacial
Formulas Formulas mmolecularesoleculares
![Page 11: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/11.jpg)
HC
CC
CC
H
H
H H
H H
CH
HC
CC
CC
H
H
H
H
C
H
H
H
C6H8
HC
CC
CO
H H
Br H
H H
H H
H
BrC
CC
OC
H H
H H
H H
H
H H
C4H9BrO
![Page 12: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/12.jpg)
HC
CC
CO
H H
Br H
H H
H H
H
BrC
CC
OC
H H
H H
H H
H
H H
C4H9BrO
CH3CHBrCH2CH2OH
BrCH2CH2CH2OCH3
H3C-CH-CH2-CH2-OH
Br
Br-CH2-CH2-CH2-O-CH3
![Page 13: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/13.jpg)
HC
CC
CC
H
H
H H
H H
CH
HC
CC
CC
H
H
H
H
C
H
H
H
C6H8
![Page 14: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/14.jpg)
HC
CC
CO
H H
Br H
H H
H H
H
BrC
CC
OC
H H
H H
H H
H
H H
C4H9BrO
OH
Br
Br O
![Page 15: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/15.jpg)
![Page 16: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/16.jpg)
C5H12CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CH3
CH3
CH3-C-CH3
CH3
CH3
C5H10
CH2
CH2 CH
CH2
CH3
CH2 CH2
CH2CH2
CH2 CH CH
CH2
CH3 CH3
CH2 CH
CH2
CH2-CH3
Isomeros Isomeros Estructurales Estructurales (constitucioanles )(constitucioanles )
![Page 17: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/17.jpg)
C5H12O
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH2-CH2-CH-CH3
OH
CH3-CH2-CH-CH2-CH3
OH
C3H6O C2H6O C2H4O2
CH3-C-CH3
O
CH3-CH2 CO
H
CH3-CH2-OH
CH3-O-CH3
H CO
O-CH3
CH3 CO
O-H
![Page 18: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/18.jpg)
A
BD
E
EN EL PLANO
DEBAJO DEL PLANO
ENCIMA DEL PLANO
Csp3
EstereoisomerEstereoisomerosos
![Page 19: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/19.jpg)
C C
CH3
H BrCH3
HBr
C C
CH3
HBr
CH3
HBr180º
![Page 20: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/20.jpg)
C C
Cl
CC
Cl
H3H3
C C
Cl
CCl
C
H3
H3
Z (cis) E (trans)
![Page 21: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/21.jpg)
![Page 22: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/22.jpg)
HidrocarburosHidrocarburosORIGENfósiles
Carbón: plantasPetróleo: plantas acuáticas y planctonGas natural: animales prehistóricos
Fuentes no renovablesSe requieren millones de años para formar
COMBUSTIÓN *Reacción química entre un combustible y un oxidante*Produce el calor + otro compuesto*Combustibles líquidos son puestos en la fase gaseosa antes de la combustión
ClacificacClacificación ión
![Page 23: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/23.jpg)
Alcanos o Alcanos o parafinasparafinas La composición de todos los miembros del grupo responde a la fórmula CnH2n+2 donde n es el número de átomos de carbono de la molécula. ATOMOS DE CARBONO CON HIBRIDACIO SP3 .Enlace sencillo entre atomos de carbono.
Todos los miembros alcanos son inertes, es decir, no reaccionan fácilmente a temperaturas ordinarias con reactivos como los ácidos, los álcalis o los oxidantes.
Los primeros cuatro miembros del grupo son gases a presión y temperatura ambiente; los miembros intermedios son líquidos, y los miembros más pesados son semisólidos o sólidos.
El petróleo contiene una gran variedad de hidrocarburos saturados, y los productos del petróleo como la gasolina, el aceite combustible, los aceites lubricantes y la parafina consisten principalmente en mezclas de estos hidrocarburos que varían de los líquidos más ligeros a los sólidos.
Enciclopedia Microsoft® Encarta® © 1997-2008 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.
Puntos de ebullición de alcanos
-161.7
-88.6
-42.1
36.1
68.7
125.7
-0.5
98.4
150.8
174.0
-200.0
-150.0
-100.0
-50.0
0.0
50.0
100.0
150.0
200.0
Atomos de carbono
Punto ebullición ºC -161.7 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 68.7 98.4 125.7 150.8 174.0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
![Page 24: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/24.jpg)
CH3CH3
CH4
CH3 CH3
CH3
CH3
metano
etano
propano
butano
CH4
CH3 – CH3
CH3 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
![Page 25: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/25.jpg)
BUTBUTANOANO BUTBUTILOILO BUTBUTILIL
Construcción del nombre
-ANO-ANO -ILO -ILO -IL -IL
Numeración: Se comienza a numerar por el carbono que
presenta la valencia libre
CH3-CH2-CH2-CH2-
1234
CH3-CH2-CH2-CH3
Alcano de igualnúmero de
átomosde carbono
BUTANO
R-R-
![Page 26: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/26.jpg)
CH3
CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
CH3CH3
![Page 27: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/27.jpg)
Alquenos u Alquenos u olefinasolefinas El grupo de los alquenos u olefinas está formado por hidrocarburos de cadena abierta en los que existe un doble enlace entre dos átomos de carbono. la fórmula general del grupo es CnH2n donde n es el número de átomos de carbono. ALMENOS UN ATOMOS DE CARBONO CON HIBRIDACIO SP2
Al igual que los alcanos, los miembros más bajos son gases, los compuestos intermedios son líquidos y los más altos son sólidos. Los compuestos del grupo de los alquenos son más reactivos químicamente que los compuestos saturados. Reaccionan fácilmente con sustancias como los halógenos, adicionando átomos de halógeno a los dobles enlaces. No se encuentran en los productos naturales, pero se obtienen en la destilación destructiva de sustancias naturales complejas, como el carbón, y en grandes cantidades en las refinerías de petróleo, especialmente en el proceso de craqueo. El primer miembro de la serie es el eteno, C2H4. Los dienos contienen dos dobles enlaces entre las parejas de átomos de carbono de la molécula. Están relacionados con los hidrocarburos complejos del caucho o hule natural y son importantes en la fabricación de caucho y plásticos sintéticos. Son miembros importantes de esta serie el butadieno, C4H6, y el isopreno, C5H8.
Enciclopedia Microsoft® Encarta® © 1997-2008 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.
Nombre Fórmula Molecular
Punto de ebullición
(°C)
Punto de fusión (°C)
Densidad (a 20°C)
Eteno C2H4 -169.4° -102.4° ----
Propeno C3H6 -185° -47.7 ----
1Buteno C4H8 -185.8° -6.5 .0617
Penteno C5H10 -166° 30.1 .643
Hexeno C6H12 -138° 63.5 .675
![Page 28: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/28.jpg)
CH2 = CH2
CH2 = CH – CH3
CH3 – CH = CH – CH3 CH2 = CH – CH2 – CH3
CH2CH2
CH2 CH3
eteno
propeno
buteno
CH2
CH3
CH3
CH3
![Page 29: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/29.jpg)
AlquinosAlquinosLos miembros del grupo de los alquinos contienen un triple enlace entre dos átomos de carbono de la molécula. Son muy activos químicamente y no se presentan libres en la naturaleza. El primero y más importante de los miembros del grupo es el etino, C2H2. La fórmula general del grupo es CnHn donde n es el número de átomos de carbono. ALMENOS UN ATOMOS DE CARBONO CON HIBRIDACIO SP. Los tres primeros alquinos son gases a temperatura ambiente. Enciclopedia Microsoft® Encarta® © 1997-2008 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.
Nombre Fómula Molecular
Punto de fusión (°C)
Punto de ebullición (°C)
Densidad (a 20°C)
Etino C2H2 -81.8° -83.0 ----
Propino C3H4 -101.5° -23.2 ----
1Butino C4H6 -122° 8.6 0.668 (a 0°C)
1Pentino C5H8 -98° 39.7 .695
1Hexino C6H10 -124° 72. .719
![Page 30: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/30.jpg)
CHCH
CH CH3
etino
propino
butino
CHCH3
CH3
CH3
![Page 31: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/31.jpg)
![Page 32: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/32.jpg)
![Page 33: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/33.jpg)
CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
1*
8*1
6
1 7
![Page 34: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/34.jpg)
CH2-CH2-CH3
CH-CH3CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH3
1
8
8*
1*
![Page 35: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/35.jpg)
CH3
CH2-CH-CH2-CH3
CH3
CH3
CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH-CH3
1
3
6 8
41*
2*
![Page 36: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/36.jpg)
CH3 CH2-CH3
CH3 CH3CH3 CH3
CH3
CCH-CH-CH2-CH3
CH-CH-CH2-CH3CH3-CH2-CH-CH
CH3-CH2-CH 1*
2*
3*
4* 1
2
3
4
5
6789
![Page 37: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/37.jpg)
CH3 CH3
CH3
CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3
2, 3, 52, 3, 5
*NUMERACIÓN*NUMERACIÓNCORRECTACORRECTA
2* 1*3*5*
1 2 4 5
![Page 38: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/38.jpg)
CH2-CH3
CH3
CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
4-etil-7-metil4-etil-7-metil*E antes que *E antes que
MMNUMERACIÓNNUMERACIÓN
CORRECTACORRECTA
4*1* 7*
7 4 1
![Page 39: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/39.jpg)
CH3
CH2-CH2-CH3
CH2-CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH-CH2-CH2-CH3
6-Etil-3-metil-5-6-Etil-3-metil-5-propilnonanopropilnonano
1 3 5 6 9
![Page 40: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/40.jpg)
CH3
CH3 CH3
CH3-C-CH2-CH-CH3
2, 2, 4-2, 2, 4-TrimetilpentanoTrimetilpentano
21 4 5
![Page 41: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/41.jpg)
CH3
CH2-CH-CH3
CH3
CH3
CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH-CH2-CH-CH3
CH3-C-CH3
4-4-tercterc-Butil-5-isobutil-2,7--Butil-5-isobutil-2,7-dimetilnonanodimetilnonano
4 12
5
79
![Page 42: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/42.jpg)
5,5-Bis(1,2-dimetilpropil)-6-(1,2,3-5,5-Bis(1,2-dimetilpropil)-6-(1,2,3-trimetilbutil)undecanotrimetilbutil)undecano
5,5-Bis-1’,2’-dimetilpropil-6-1’,2’,3’-5,5-Bis-1’,2’-dimetilpropil-6-1’,2’,3’-trimetilbutilundecanotrimetilbutilundecano
CH-CH-CH3
CH3
CH-CH-CH-CH3
CH3
CH3
CH3CH3CH3
CH3-CH-CH
CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-C-CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH31
5 611
1’ 2’ 3’
1’ 2’
![Page 43: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/43.jpg)
![Page 44: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/44.jpg)
CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CH C-CH2-CH-CH=CH-CH3
*2 enlaces *2 enlaces múltiplesmúltiplesCADENA CADENA PRINCIPALPRINCIPAL
1* 7*
1 91
![Page 45: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/45.jpg)
CH2-CH2-CH=CH2
CH C-CH2-CH-CH=CH21
7
*2 enlaces *2 enlaces múltiplesmúltiples
8 carbonos8 carbonosCADENA CADENA
PRINCIPALPRINCIPAL
1*
8*
![Page 46: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/46.jpg)
H
CH2-CH2-CH=CH2
C C-CH2-CH-CH2-CH=CH2
*2 enlaces múltiples*2 enlaces múltiples8 carbonos8 carbonos
2 dobles2 doblesCADENA PRINCIPALCADENA PRINCIPAL
1*
8*
1
8
![Page 47: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/47.jpg)
CH3
CH C-CH2-CH-CH2-CH=CH2
*NUMERACIÓN *NUMERACIÓN CORRECTACORRECTA
1*6*
1 6
![Page 48: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/48.jpg)
CH3
CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH=CH2
*NUMERACIÓN *NUMERACIÓN CORRECTACORRECTA
1*
4*
8*
1
6
8
![Page 49: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/49.jpg)
CH3
CH2-CH3
CH2=CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH=CH2
*E antes que M*E antes que MNUMERACIÓN NUMERACIÓN
CORRECTACORRECTA
1*
4*
6*
8*
1
4
6
8
![Page 50: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/50.jpg)
CH3
CH2-CH3
CH C-CH-CH-CH=CH2
3-Etil-4-metilhex-1-en-5-3-Etil-4-metilhex-1-en-5-inoino
1*
3*
4*
5*
6*
![Page 51: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/51.jpg)
CH2=CH-CH=CH2
1 3
Buta-1,3-Buta-1,3-dienodieno
![Page 52: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/52.jpg)
CH2=CH-CH2-CH2-C C-CH2-CH=CH-CH2-C C-CH3
1 5 11 138
![Page 53: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/53.jpg)
ZZ-6-Metilhept-2--6-Metilhept-2-enoeno
(2(2Z,Z,44E)E)-Hexa-2,4-dieno-Hexa-2,4-dieno
CH3
CH3
H H
CH2-CH2-CH-CH3H
CH3 H
H H
CH3
2
6
14
EEZZ
1
2
6
ZZ
![Page 54: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/54.jpg)
![Page 55: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/55.jpg)
CicloCicloalcaalcanono
PropanPropanoo
CicloCiclopropapropanono
CH3-CH2-CH3
CiclohexanoCiclohexano CiclooctanoCiclooctano
![Page 56: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/56.jpg)
CiclopropCiclopropililoo
CiclopropCiclopropaanono
CiclohexiloCiclohexilo
![Page 57: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/57.jpg)
CH3
CH2-CH31
2
CH3
1
3
1
3
5
![Page 58: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/58.jpg)
![Page 59: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/59.jpg)
CH=CH2
Monosustituídos
Polisustituídos
CH3
CH2-CH3
CH2-CH2-CH3
1
2
4
![Page 60: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/60.jpg)
CH=CH2
Estireno
CH3
CH3
CH3
Tolueno
CH3
CH3 CH3
Benceno o-xilenom-xilenop-xileno
Mesitileno
Fenilo o-Fenilenom-Fenilenop-Fenileno
CH2-
Bencilo
CH3
o-Tolilom-Tolilop-Tolilo
CH3
CH3
2,3-Xililo
CH3
CH3 CH3
Mesitilo
![Page 61: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/61.jpg)
Fenantreno
1-Naftilo-Naftilo
2-Antranilo-Antranilo
9-Fenantrilo
CONDENSADOS
Antraceno
3
44a
5
6
78 9
9a
1010a
8a
34
4a
1 (
3
44a
5
6
7
88a
Naftaleno
2 (
4b
56
7
8
9 10
10a8a1 (
2 (1 (
2 (
CH2
CH
NO CONDENSADOS
Bifenilo Difenilmetano
Trifenilmetano
NaftalenNaftalenoo
AntracenAntracenoo
FenantrenFenantrenoo
![Page 62: Presentacion Quimica Organica](https://reader038.fdocuments.es/reader038/viewer/2022102806/558a2c9cd8b42a38408b45af/html5/thumbnails/62.jpg)
Tomado y modificado de Tomado y modificado de presentación anónima . Sep 4 presentación anónima . Sep 4 de 2008 de 2008
www2.uah.es/quimica_organicwww2.uah.es/quimica_organica/docencia/profesores/mluisaiza/docencia/profesores/mluisaizquierdo/practicas1q/quierdo/practicas1q/Hidrocarburos.ppt Hidrocarburos.ppt