PRINCIPIO DE LE CHATELIER

Un sistema en equilibrio puede ser alterado si se modifican las condiciones que se establecieron para lograr el equilibrio. Esto es, puede haber cambios en las concentraciones de los reactivos y/o productos, la presin, el volumen y la temperatura del sistema y romper el equilibrio.Estos cambios en los sistemas en equilibrio fueron estudiados por el Qumico Industrial Henri Louis Le Chatelier, quien estableci:si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presin o concentracin, el sistema se desplazar en la direccin que contrarreste al mnimo dicha perturbacin, logrndose un nuevo estado de equilibrio. Cambios de concentracin. Cuando se agrega una sustancia a un sistema en equilibrio, reactivo o producto, ste se desplazar en el sentido que lo contrarreste consumiendo la sustancia adicionada y conseguir un nuevo estado de equilibrio. Si por el contrario, se extrae del sistema reactivo o producto, el sistema se dirigir en la direccin que se forme ms de la sustancia retirada.2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

a) Si se agrega NO y/o O2o ambos, la reaccin se desplaza en el sentido que se consuman, hacia la formacin de NO2.b) Se adiciona NO2, la reaccin se desplaza hacia la formacin de reactivos.c) Si se retira NO y/o O2o ambos, el sentido de la reaccin que se favorece es hacia la formacin de la sustancia o sustancias retiradas, hacia la izquierda.d) Se extrae NO2, la reaccin se orienta a la formacin de ste, hacia la derecha.

FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO. LEY DE LE CHATELIERExisten diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso qumico, como son: la temperatura, la presin, el volumen y las concentraciones. Esto significa que si en una reaccin qumica en equilibrio se modifican la presin, la temperatura o la concentracin de alguna de las especies reaccionantes, la reaccin evolucionar en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Esto se utiliza habitualmente para aumentar el rendimiento de un proceso qumico deseado o, por el contrario, disminuirlo si es una reaccin indeseable (que interfiere o lentifica la reaccin que nos interesa). La influencia de los tres factores sealados anteriormente se puede predecir de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente:A. EFECTO DE LA TEMPERATURAEs la nica variable que, adems de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante. Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema, siguiendo el Principio de Le Chatelier, se opone a ese aumento de energa calorfica desplazndose en el sentido que absorba calor, es decir, hacia el sentido que marca la reaccin endotrmica.Ejemplo: En la reaccin de formacin del amoniaco, cmo influir un aumento de temperatura en el rendimiento de la misma?

Cuando aumenta la temperatura el sistema evoluciona hacia la izquierda en el sentido en que la reaccin se hace endotrmica, es decir, se produce menos NH3.B. EFECTO DE LA PRESIN Y DEL VOLUMENLa variacin de presin en un equilibrio qumico influye solamente cuando en el mismo intervienen especies en estado gaseoso o disuelto y hay variacin en el nmero de moles, ya que si n = 0, no influye la variacin de presin o de volumen. Si aumenta , el sistema se desplazar hacia donde exista menor nmero de moles para as contrarrestar el efecto de disminucin de V, y viceversa. Si se trata de un sistema heterogneo, para saber el efecto de estas magnitudes sobre el desplazamiento del equilibrio slo deben tenerse en cuenta el n gaseosos o disueltos que se produzca.EJEMPLO: En la reaccin de formacin del amoniaco, cmo influir un aumento de presin en el rendimiento de la misma?

C. EFECTO DE LAS CONCENTRACIONESLa variacin de la concentracin de cualquiera de las especies que intervienen en el equilibrio no afecta en absoluto al valor de la constante de equilibrio; no obstante, el valor de las concentraciones de las restantes especies en el equilibrio s se modifica. As, volviendo al equilibrio anterior:

Una disminucin del NH3, retirndolo a medida que se va obteniendo, har que el equilibrio se desplace hacia la derecha y se produzca ms NH3, con el fin de que Kc siga permaneciendo constante.