Setiembre 19 del 2008    Ms. Rosa Nomberto Torres              1 

 

Cinética y Catálisis

Practica N° 1

1. La descomposición del óxido de etileno: COCHOHC +→ 442 , se realiza a 687 K y a volumen constante. Se obtuvieron los siguientes resultados:

Ptot (torr) 116,5 122,6 125,7 128,7 133,2 141,4

t (s) 0 300 420 540 720 1080

Determinar la velocidad de reacción.

2. Calcular el orden global de la reacción irreversible: 2H2 + 2NO ⎯→ N2 + H2O a partir de los siguientes datos a volumen constante, empleando cantidades equimoleculares de H2 y NO:

Presión total inicial (mmHg) 200 240 280 320 326

t1/2 (s) 265 186 115 104 67

3. La reacción entre la trietilamina y el yoduro de metilo se da a 20°C:

NIHCCHICHNHC 35233352 )()( →+

Partiendo de condiciones iniciales iguales de 0.224 mol/L se acompañó la reacción titulando con CCl4 y determinando la concentración de amina no reaccionada de acuerdo con la tabla siguiente:

t (min) 10 40 90 150 300

CA (mol/L) 0.212 0.183 0.149 0.122 0.084

Determinar la velocidad de reacción.

4. En el estudio de descomposición del acetaldehído a 518°C y a presión atmosférica, COCHCHOCH +→ 43 , se obtuvieron las siguientes conversiones en función del tiempo:

t (s) 12.8 33.4 79.5 154.6 259.4

XA 0.05 0.13 0.24 0.36 0.47

Determinar la velocidad de reacción.

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5. La conversión del ácido γ-hidroxibutírico en fase acuosa a 25°C , A ⎯→ R + S , transcurre de acuerdo con los datos siguientes:

tiempo (min) 0 36 65 100 160 ∞

CA (mol/L) 0.1823 0.1453 0.1216 0.1025 0.0795 0.0494

CAo = 0.1823 mol/L CRo = 0 CSo = 55 mol/L

Deduzca la ecuación cinética.

6. Dada la reacción: 5222 212 ONONO ⇔+ , cuál es la relación entre las velocidades de

formación y desaparición de los tres componentes de la reacción?

7. La bencilamida es el producto obtenido de la reacción en fase líquida del amoniaco y el cloruro de benzoilo.

ClNHCONHHCNHCOClHC 4256356 +→+ a. Tomando el cloruro de benzoilo como la base de cálculo, construya la tabla estequiométrica para un sistema batch. b. Si la mezcla inicial consiste de amoniaco a la concentración de 6 gmol/l y cloruro de benzoilo a la concentración de 2 gmol/l, calcular la concentración de amoniaco y benzilamida cuando la conversión es 25%. c. Tomando el amoniaco como su base de cálculo, explique cómo cambia la tabla estequiométrica para un sistema de flujo.

8. Una reacción cuya ecuación estequiométrica es SRBA21

21

+⇔+ , tiene la siguiente

ecuación de velocidad: BAA CCr 5,02=− . Cuál es la ecuación cinética para esta reacción si la ecuación estequiométrica se escribe: SRBA +⇔+ 22 ?.

9. La ecuación cinética para una reacción en fase gaseosa a 400 K es:

,66,3 2A

A pdt

dp=− atm/h

a. Cuáles son las unidades de la constante de velocidad? b. Señalar cuál es el valor numérico de la constante de velocidad para esta reacción

si la ecuación se expresa como:

smmolkCdt

dNV

r AA

A ./,1 32=−=−