Problema de reactivo limitante combustión h2 s
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La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá? H 2 S + O 2 H 2 O SO 2 + 2 2 2 3 Calculamos cuál de ellos es el reactivo limitante. Para ello hallamos los moles de sulfuro de hidrógeno y utilizando la ecuación de los gases los de oxígeno. n(H 2 S) = m(H 2 S) Pm(H 2 S) = 18,32 g 34 g/mol =0,539 mol de H 2 S n(O 2 ) = P · V R · T = 1 atm · 40 L 0,082 (atm·L/k·mol)·273 K = 1,79 mol O 2 Hallamos los moles de H 2 S que reaccionan con 1,79 mol de O 2 y el resultado lo comparamos con 0,539 mol de H 2 S. 2 S) = 2/3 · n(O 2 ) = 2/3 · 1,79 = 1,19 mol de H 2 S
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La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá?
H2S + O2H2O SO2 +22 23
Calculamos cuál de ellos es el reactivo limitante. Para ello hallamos los moles de sulfuro de hidrógeno y utilizando la ecuación de los gases los de oxígeno.
n(H2S) = m(H2S)
Pm(H2S) =
18,32 g
34 g/mol = 0,539 mol de H2S
n(O2) =P · VR · T
=1 atm · 40 L
0,082 (atm·L/k·mol)·273 K= 1,79 mol O2
Hallamos los moles de H2S que reaccionan con 1,79 mol de O2 y el resultado lo comparamos con 0,539 mol de H2S.
n(H2S) = 2/3 · n(O2) = 2/3 · 1,79 = 1,19 mol de H2S
Como se necesitan 1,19 mol y solo hay 0,539 mol de H2S, éste es el reactivo limitante.
Los cálculos posteriores hay que hacerlos con el reactivo limitante, es decir, con el H2S.La ecuación química ajustada no dice que a partir de dos moles de H2S se forman también dos de SO2, luego se formarán también 0,539 mol.A partir de ellos hallamos la masa.
m(SO2) = n(SO2)· Pm(SO2) = 0,539 mol · 64 g/mol = 34,5 g SO2
