Problemas Leyes Ponderales, Gases, FE y FM, Disoluciones

I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas

Pgina 1

PROBLEMAS DISOLUCIONES C.1.- Se prepara una disolucin pesando 50 gramos de sulfato de sodio y enrasando con

agua hasta un volumen de medio litro. Halla la concentracin de la disolucin en

gramos / litro.

Sol: 100 g/l.

C.2.- En 35 g de agua se disuelven 5 g de cido clorhdrico. Si la densidad de la

disolucin a 20 C es 1,06 g/cm3, halla la concentracin de la disolucin en gramos por

litro.

Sol: 132,5 g/l.

C.3.- Se prepara una disolucin disolviendo 5 gramos de cloruro de bario en 95 gramos

de agua. Halla el tanto por ciento en masa.

Sol: 5 %

C.4- El cido ntrico acuoso concentrado contiene un 69 % en masa de HNO3 y su

densidad es de 1,41 g/cm3. Qu masa y qu volumen de esta disolucin contiene 14,2 g

de HNO3?

Sol: 20,58 g y 14,6 cc.

C.5.- Se aaden 6 g de cloruro potsico a 80 g de una disolucin de cloruro potsico al

12 %. Halla el tanto por ciento en masa de cloruro potsico de la disolucin que resulta.

Sol: 18,14 %

C.6.- Calcula la molaridad de una disolucin preparada pesando 5 gramos de carbonato

potsico y enrasando con agua hasta 500 cm3.

Datos: Ar K = 39 , C = 12 , O = 16

Sol: 0,072 M.

C.7.- Cuntos moles y cuntos gramos de hidrxido sdico hay en 25 ml de una

disolucin 0,5 M de hidrxido de sodio?.

Datos: Ar Na = 23 , O = 16 , H = 1

Sol: 0,0125 moles y 0,5 g.

C.8- Qu volumen de cido sulfrico concentrado del 96 % y densidad 1,84 g/cm3 hay

que tomar para preparar 1 litro de disolucin de H2SO4 2 M ?.

Datos: Ar S = 32 , O = 16 , H = 1

Sol: 111 ml.

C.9.- Halla la normalidad de una disolucin preparada tomando 2 g de hidrxido de

calcio y disolvindolos en 200 cm3 de agua. La densidad de esta disolucin es de 1,05

g/cm3.

Datos: Ar Ca = 40 , O = 16 , H = 1

Sol: 0,28 N.

C.10.- Cuntos mililitros de cido clorhdrico concentrado del 36 % y densidad 1,19

g/cm3 hemos de utilizar para preparar medio litro de disolucin 0,1 N ?.

Datos: Ar Cl = 35,5 , H = 1

Sol: 4,26 ml.


Pgina 2

C.11.- Cul es la molalidad de una disolucin que contiene 20 gramos de azcar,

C12H22O11, disueltos en 125 gramos de agua?.

Datos: Ar C = 12 , O = 16 , H = 1

Sol: 0,468 m

C.12.- Una disolucin de alcohol etlico, CH3CH2OH, en agua es 1,54 molal. Cuntos

gramos de alcohol estn disueltos en 2,500 g de agua?.

Datos: Ar C = 12 , O = 16 , H = 1

Sol: 177 g de alcohol

C.13.- Cul es la fraccin molar del hidrxido de calcio en una disolucin hecha

tomando 2 g de hidrxido de calcio y disolvindolos en 200 cm3 de agua?

Sol: 0,0024

C.14.- Cul es la fraccin molar de un soluto en una disolucin acuosa 5,75 molal?

Sol: 0,0938.

C.15.- Una disolucin de hidrxido de sodio en agua que contiene el 25 % de hidrxido,

tiene una densidad de 1,25 g/ml. Calcula su molaridad y normalidad.

Sol: 7,81 M y 7,81 N.

C.16.- En 35 g de agua se disuelven 5 g de cido clorhdrico. La densidad de la

disolucin a 20 C es 1,06 g/cm3. Halla la concentracin de la disolucin: a) en % en

masa, b) en gramos por litro, c) la molaridad, d) la normalidad.

Sol: a) 12,50 % ; b) 132,5 g/l , c) 3,633 M , d) 3,633 N.

C.17.- Un cido ntrico concentrado, de densidad 1,405 g/cm3, contiene 68,1 % en masa

de HNO3. Calcula la molaridad, la normalidad y la molalidad de este cido.

Sol: 15,18 M , 15,18 N y 33,8 m.

C.18.- Se dispone de un cido sulfrico concentrado de densidad 1,824 g/cm3 y de un

92 %. Calcula: a) volumen de este cido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de un

cido 0,5 N. b) cunto hay que diluir el cido concentrado para obtener un cido 2

normal?

Sol: a) 7,31 cc , b) Se diluye el cido concentrado a un volumen 17,12 veces mayor.

C.19.- Se queman 80 litros de fosfamina (PH3) medidos a 18 C y 756 mm de Hg. El

cido fosfrico formado se disuelve en agua y se forma 1 litro de disolucin. Calcula la

normalidad de la disolucin cida.

Sol: 10 N.

C.20.- Disponemos de 90 gramos de cloruro de magnesio y queremos disolverlo en

agua hasta obtener una disolucin de concentracin 1,2 M. Qu volumen de disolucin

prepararemos?

Sol: 0,787 litros.

C.21.- Cuntos mililitros de amonaco del 25 % y densidad 0,91 g/cm3 son necesarios

para preparar las siguientes disoluciones?:

a) 2 litros 0,1 M


Pgina 3

b) 250 gramos al 5 %

Sol: a) 15 ml; b) 55 ml.

C.22.- Un litro de cido clorhdrico del 35 % y densidad 1,18 g/cm3, debe diluirse de tal

manera que se obtenga cido al 20 %. Qu cantidad de agua deber aadirse?

Sol: 885 ml.

C.23.- Deben prepararse 500 ml de cloruro de hidrgeno 4 M. Cuntos gramos y litros

de cloruro de hidrgeno en condiciones normales se necesitan?

Sol: 73 g y 44,8 l.

C.24.- Si 9 litros de cloruro de hidrgeno, medidos a 20 C y 750 mm Hg, se disuelven

en el agua necesaria para dar 290 ml de disolucin, cul ser la M de esa disolucin?

Sol: 1,27 M

C.25.- Cul ser la N de una disolucin de cido ntrico preparada por dilucin a 500

ml, de 32 ml de un cido concentrado de densidad 1,42 g/cm3 y una riqueza en cido

ntrico de 69,5 %?

Sol: 1 N

C.26.- Qu volumen de disolucin de cido sulfrico 1,22 M se necesita para preparar

200 ml de disolucin 0,5 N?

Sol: 41 ml

C.27.- Qu volumen de agua debe aadirse a 40 cc de cido ntrico del 53,41 % y

densidad 1,33 g/cm3 para obtener una disolucin 0,1 M ?

Sol: 4.470 ml

C.28.- En qu proporcin deben mezclarse dos disoluciones de cido clorhdrico, 0,5

N y 0,1 N, para preparar 1 litro de disolucin 0,2 N?

Sol: 250 ml de disolucin 0,5 N y 750 ml de disolucin 0,1 N.

C.29.- Se diluye a un volumen cinco veces mayor un cido sulfrico concentrado de

densidad 1,805 g/cc que contiene un 88,43 % en masa de cido sulfrico. Calcula el

volumen de cido sulfrico diluido que se necesita para preparar 5 litros de disolucin

de cido sulfrico normal.

Sol: 767,5 ml

C.30.- A qu volumen se deben diluir 500 ml de cido sulfrico concentrado del 90 %

y densidad 1,81 g/cc para obtener una disolucin 10 M?

Sol: Los 500 ml de cido sulfrico concentrado deben diluirse

hasta un volumen de 831 ml.

C.31.- Calcula la molaridad de una disolucin preparada mezclando 50 ml de cido

sulfrico 0,136 M, con 70 ml de agua.

Sol: 0,057 M.

C.32.- Calcula la densidad de una solucin acuosa de sulfato de magnesio 3,6 N, cuya

riqueza es del 20 % en masa.

Sol: 1,083 g/cc.


Pgina 4

C.33.- Calcula la M de una disolucin preparada mezclando 50 ml de cido sulfrico

0,136 M con 90 ml de una disolucin de cido sulfrico 0,068 M.

Sol: 0,092 M.

C.34.- Se disuelven 2 gramos de cido sulfrico puro en 0,1 litros de agua, y la

disolucin alcanza un volumen de 0,111 litros. Calcula: a) la concentracin de la

solucin en tanto por ciento en masa; b) la molaridad ; c) la normalidad.

Sol: 1,96% , 0,184 M , 0,368 N.

C.35.- Una disolucin de cido actico al 10 %, tiene 1,055 g/cc de densidad. se desea

saber: a) Cul es su molalidad?. b) Si aadimos un litro de agua a 500 cc de la

disolucin anterior, cul es el tanto por ciento en masa de cido en la nueva

disolucin?. c) Cul es la normalidad de la nueva disolucin?

Sol: 1,85 m , 3,454 % , 0,584 N.

C.36.- Calcular la composicin centesimal de las siguientes sustancias: sulfato de sodio,

hidrxido de sodio, cloruro de bario, nitrato de potasio.

C.37.- Qu sustancia es ms rica en nitrgeno: el nitrato de sodio o el nitrato de

potasio?

C.38.- Al reducir 16,93 gramos de un xido de cobre se obtienen 13,524 gramos de

metal. Cul es la frmula emprica del xido?

C.39.- Un compuesto gaseoso est formado por 22,1% de boro y el resto flor. Cul es

su frmula emprica? Una muestra de 0,0866g de ese gas ocupa en condiciones

normales, un volumen de 19,88 ml Cul es su frmula molecular?

C.40.- Un compuesto est formado por 16,45% de N, 37,60% de O y 45,95 de K .

Calcula su frmula ms sencilla y nmbrala.

C.41.- Al calentar fuertemente 3,031 g del carbonato de un metal, se obtienen 1,697 g

del xido metlico correspondiente. Halla el peso equivalente del metal.

Pesos atmicos: C = 12 ; O = 16

C.42.- Un litro de disolucin contiene 12 g de cloruro potsico. Calcular cuntos c.c. De

dicha disolucin deberemos medir para tener 0,1 g de cloruro potsico.

C.43.- Se dispone de una mezcla formada por 20 % de silvita (KCl) y 80 % de sal

comn (NaCl) Qu cantidad de cloro hay en 3 kg de la mezcla?

Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; K = 39 ; Na = 23

C.44.- 150 g. de una muestra de oligisto (xido de hierro III) tiene un 25% de

impurezas. Qu cantidad de hierro existe en ella?

C.45.- La frmula del carbonato cprico es CuCO3. A partir de las masas atmicas de

los elementos que intervienen en el compuesto, determina la proporcin de cada uno de

ellos en el carbonato.

Pesos atmicos: Cu = 63,5 ; C = 12; O = 16


Pgina 5

C.46.- Determina la composicin centesimal de los elementos que constituyen el fosfato

sdico.

Pesos atmicos: P = 31; O = 16; Na = 23

C.47.- Calcula el nmero de gramos de nitrgeno que existen en 10 kg de un abono

constitudo por nitrato potsico, sabiendo que la riqueza en nitrato potsico del mismo

es del 45%

Pesos atmicos: K = 39; N = 14; O = 16

C.48.- El nitrato potsico y el nitrato sdico se usan como abonos nitrogenados.

Calcular cul de los dos contiene mayor tanto por ciento en masa de nitrgeno

Pesos atmicos: N = 14 ; O = 16 ; Na = 23 ; K = 39

C.49.- Se tienen en recipientes separados

A) 0,5 dm3 de solucin de cloruro de bario 0,2 moles/litro

B) 0,7 dm3 de solucin de sulfato potsico 0,15 moles/litro

C) 50 g de solucin de hidrxido de rubidio al 2 % en masa

D) 1 g de un cristal de sal comn.

Indicar, despus de realizar los clculos necesarios, en qu recipiente hay ms iones.

Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; Ba = 137,3 ; S = 32 ; O = 16 ; K = 39 ; H = 1 ; Rb = 85,5 ;

Na = 23

C.50.- El cloruro de hidrgeno (gas) es muy soluble en agua. La disolucin obtenida es

el cido clorhdrico.

En 1000 g de agua se disuelven 333,3 litros de HCl (gas) medidos a 15 C y 1,02105 Pa.

La densidad de la disolucin es de 1,169 g/c.c Hallar la composicin de la disolucin

obtenida:

A) En tanto por ciento en masa

B) En gramos/ litro

C) En moles por kg de agua (molalidad)

Pesos atmicos: H = 1 ; Cl = 35,5

C.51.- Se mezclan 100 c.c de una solucin de sulfato potsico 0,5 moles/litro con 400

c.c de una solucin de cloruro potsico 0,1 moles/litro. Suponiendo volmenes aditivos

calcular la nueva concentracin de iones potasio (K+)

Pesos atmicos: S = 32 ; O = 16 ; K = 39 ; Cl = 35,5

C.52.- Calcular cuntos iones Na+ y cuntos iones SO4

2- hay en 1 c.c de una disolucin

que contiene 0,01 moles de sulfato sdico por litro de disolucin.

Nota: Las disoluciones diludas de sulfato sdico contienen cationes Na+ y aniones

SO42-

y no especies moleculares Na2SO4

Pesos atmicos: S = 32 ; O = 16 ; Na = 23

C.53.- Explicar cmo se prepararan en el laboratorio las soluciones siguientes:

a) 230 g de solucin de nitrato de amonio al 2 % en masa

b) 500 c.c de solucin 0,1 mol/litro de carbonato sdico

c) 500 g de solucin 0,5 m (molal: moles soluto/kg disolvente) de cloruro potsico

Pesos atmicos: N = 14 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12 ; Na = 23 ; Cl = 35,5 ; K = 39


Pgina 6

C.54.- El vinagre contiene cido actico (CH3COOH). Calcula el % de cada elemento

que lo compone

Pesos atmicos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1

C.55.- Calcula cul de los siguientes compuestos contiene mayor porcentaje de

nitrgeno:

a) nitrato clcico

b) cianuro clcico: Ca(CN)2

c) sulfato amnico: (NH4)2SO4

Pesos atmicos: Ca = 40 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1

C.56.- Calcular la molaridad de una disolucin de HCl que contiene 125,0 g de soluto

en 800 ml de disolucin.

Sol: 4,28 M

C.57.- Indicar el procedimiento para preparar 500 ml de disolucin 0,5 M de NaCl

Sol: Pesar 14,6 g de NaCl, disolver en menos de 500 ml y

completar despus hasta 500 ml

C.58.- Tenemos una disolucin 6 M de Na2SO4. Qu volumen de la misma deberemos

tomar si queremos que contenga 125,5 g de soluto?

Sol: 147,3 ml

C.59.- Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar 250 ml de disolucin 4,5

M

Sol: 45,0 g

C.60.- Calcular el volumen de cido clorhdrico 0,40 M que hemos de tomar para que

contenga 0,32 moles.

Sol: 800 ml

C.61.- Calcular la molaridad de un disolucin de cido sulfrico al 98%, cuya densidad

es 1,80 g/ml.

Sol: 18,00 M

C.62.- Para cierta reaccin qumica se necesitan 0,25 moles de HCl. Qu volumen se

ha de tomar de un cido clorhdrico del 35 % y densidad 1,18 g/ml?

Sol: 22,1 ml

C.63.- Calcular la molaridad de un disolucin de cido clorhdrico al 37,23%, cuya

densidad es 1,19 g/ml.

Sol: 12,14 M

C.64.- Se necesitan 1,30 moles de cido ntrico (HNO3) Qu volumen de cido del 36

% y densidad 1,22 g/ml deberemos tomar?

Sol: 186,5 ml

C.65.- Se quiere preparar 500 ml de una disolucin 0,30 M de cido sulfrico a partir de

cido de 98 % (d= 1,80 g/ml). Indicar el procedimiento a seguir.


Pgina 7

Sol: medir 8,3 ml de cido concentrado, disolver en agua lentamente y agitando (echar

el cido sobre el agua) y completar, una vez disuelto, hasta los 500 ml

C.66.- Se quiere preparar 2,0 litros de una disolucin 0,5 M de cido clorhdrico y para

ello se dispone de cido del 37 % (d = 1,19 g/ml). Indicar el procedimiento a seguir.

Sol: medir 82,9 ml de cido concentrado, disolver en agua lentamente y agitando y

completar, una vez disuelto, hasta los 2,0 litros.

C.67.- Se toman 72,0 g de cido actico (C2H4O2) y se disuelve en un poco de agua,

completando posteriormente con agua hasta los 600 ml. Posteriormente se toman 100

ml a los que se aaden 200 ml de una disolucin 4,0 M de cido actico y despus se

completa con agua hasta el medio litro. Cul ser la molaridad de la disolucin final?

Sol: 2,0 M

LEYES PONDERALES

LP.1.- La composicin centesimal del bromuro de potasio es 67,14 % de bromo y 32,86

% de potasio. Si preparamos una reaccin entre 36,60 g de bromo y 25,62 g de potasio,

qu cantidad de potasio quedar sin reaccionar?

LP.2.- A partir de 0,8755g, 1,3601g y 1,9736g de aluminio se forman 1,654 g, 2,5699 g

y 3,7290 g de xido de aluminio, respectivamente. Comprobar que se cumple la ley de

las proporciones definidas.

LP.3.- El estao forma dos cloruros cuyos contenidos en estao son 88,12 % Y 78,76

%. Qu ley ponderal se cumple? Ennciala.

LP.4.- El manganeso forma tres xidos, en los que los porcentajes de oxgeno son

22,54%, 30,38% Y 36,78%. Comprobar que se cumple la ley de las proporciones

mltiples.

LP.5.- Tres xidos de nitrgeno contienen 36,35 %, 53,32 % Y 69,55 % de oxgeno,

respectivamente. Comprobar la ley de las proporciones mltiples.

LP.6.- Un xido de cloro contiene 18,41 % de oxgeno,. el xido de cinc contiene 80,34

% de cinc y el cloruro de cinc contiene 52,03 % de cloro. Demostrar que constituyen un

ejemplo de la ley de las proporciones recprocas.


Pgina 8

LP.7.- Dos cloruros de hierro contienen 34,43 % y 44,05 % de hierro. Justifica cmo

estos datos demuestran la ley de las proporciones mltiples.

LP.8.- El anlisis de dos xidos de cromo muestra que 2,35 g del primero contiene 1,22

g de cromo y que 3,028 g del segundo, contienen 2,072 g de cromo. Demuestra que se

cumple la ley de las proporciones mltiples.

Pesos atmicos: Cr = 52 ; O = 16

LP.9.- Al analizar dos xidos de calcio de distinta procedencia, se han obtenido las

siguientes proporciones:

Primera muestra: 1,004 g de calcio y 0,400 g de oxgeno

Segunda muestra: 2,209 g de calcio y 0,880 g de oxgeno

Explica si se cumple o no la ley de las proporciones definidas o ley de Proust

LP.10.- El elemento cromo forma tres xidos diferentes en los cuales los porcentajes de

cromo son, respectivamente 52 % , 68 % y 76,5 % . Muestra cmo estos datos ilustran

la ley de las proporciones mltiples.

Pesos atmicos: Cr = 52 ; O = 16

LP.11.- Un xido de cloro contiene 18,41 % de oxgeno, el xido de cinc contiene

80,34 % de cinc y el cloruro de cinc contiene 52,03 % de cloro. Demuestra cmo estos

datos ilustran la ley de las proporciones recprocas.

Pesos atmicos: O = 16; Zn = 65,38 ; Cl = 35,5

LP.12.- Al efectuar el anlisis de tres xidos de nitrgeno, se obtienen unos porcentajes

de 36,5 % , 53,32 % y 69,35 % de oxgeno. Demuestra que estos tres xidos cumplen la

ley de las proporciones mltiples o ley de Dalton.

Pesos atmicos: N = 14 ; O = 16

LEYES GASES

LG.1.- Si un da que vamos de viaje medimos la presin de las ruedas del coche antes

de arrancar, se observa que es menor que si se mide despus de recorrer muchos

kilmetros. Por qu?

LG.2.- Dentro de las cubiertas de un coche el aire est a 15 C de temperatura y 2 atm

de presin. Calcular la presin que ejercer ese aire si la temperatura, debido al

rozamiento, sube a 45 C.

LG.3.- Una masa gaseosa ocupa un volumen de 250 cm3

cuando la temperatura es de -5

C y la presin 740 mm de Hg. Qu presin ejercer esa masa gaseosa si, manteniendo

constante el volumen, la temperatura se eleva a 27 C?

LG.4.- En un recipiente adecuado se recogen 300 cm3 de oxgeno a 27 C y 752 mm de

Hg de presin. Qu volumen ocupar este gas en condiciones normales?


Pgina 9

LG.5.- Qu volumen ocupara el gas del problema anterior si se encontrase al final a

127 C y 2 atm de presin?

LG.6.- Qu volumen ocuparn 2 moles de oxgeno que se encuentran sometidos a una

presin de 5 atmsferas y a una temperatura de 27 C?

LG.7.- A qu temperatura deberemos calentar 2 moles de nitrgeno contenidos en un

recipiente de 40 litros de capacidad para que su presin sea de 2105

Pa

LG.8.- Cul es la densidad del dixido de carbono, a) en condiciones normales?

b) a 80 cm de Hg de presin y 77 C de temperatura?

LG.9.- Ordenar de menor o mayor la densidad de los siguientes gases, medidos todos en

condiciones normales: Helio, Nitrgeno, Acetileno (C2H2), Metano, y Butano (C4H10)

Pesos atmicos: C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; He = 4

LG.10.- Un litro de un gas a 0 0C y 1,0110

5 Pa tiene una masa de 1,9 gramos. Cul es

el peso molecular del gas?

LG.11.- Cul ser la masa en gramos de un litro de etano (C2H6) en condiciones

normales?

Pesos atmicos: C = 12 ; H = 1

LG.12.- Calcula la densidad del cido clorhdrico gaseoso en condiciones normales. Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; H = 1

LG.13.- Una botella de acero de 5 litros contiene oxgeno en c.n. Qu cantidad de

oxgeno deber introducirse para que, manteniendo constante la temperatura, la presin

se eleve a 4 atm?

Sol: 21,45 g de O2

LG.14.- Una muestra de hidrgeno ocupa un volumen de 4,5 litros a 770 mm y 50 0C.

Calcular:

a) El volumen que ocupara en c.n.

b) Manteniendo el mismo recipiente qu habra que hacer para que la presin fuera

como mximo de 700 mm?

c) La presin que ejercera si se trasvasa a un recipiente de 1,25 L manteniendo T= cte

Sol: a) 3,855 litros;

b) Bajar la temperatura hasta 293, 7 K (20,40C); c) 2772 mm (3,65 atm)

LG.15.- Un recipiente rgido de 28 L contiene He. Si la presin ejercida por el gas es de

1780 mm y su temperatura 30 0C:

a) Qu masa de He hay en el recipiente?

b) Si la presin mxima que pueden soportar las paredes del recipiente es de 3 atm

Cul sera el lmite de temperatura al que se podra trabajar sin que se rompa el

recipiente?

Sol: a) 10, 56 g He ; b) 388 K (115 0C)


Pgina 10

LG.16.- Un recipiente de 5 L contiene 14,0 g de nitrgeno a la temperatura de 127 0C.

La presin exterior es de 760 mm. Se abre el recipiente hasta que se iguale la presin

con la del exterior. Calcular:

a) La cantidad de nitrgeno que sale

b) La temperatura que debera tener el nitrgeno que queda en el recipiente si se desea

que su presin sea la inicial.

Sol : a) 9,73 g de N2 ; b) 1312 K (1039 0C)

LG.17.- En un recipiente de 5 L en el que se ha hecho previamente el vaco se inyectan

5,32 g de aire. Si la presin ejercida es de 894 hPa (1 atm = 1013 hPa) y la temperatura

20 0C

a) Cual es la densidad del aire en c.n?

b) Cul ser su densidad a 760 mm y 70 0 C?

Sol: a) 28,96 g/mol; b) 1,29 g/L; c) 1,03 g/L

LG.18.- Cul es la masa molecular de un gas cuya densidad en c.n. es 3,17 g/L?

Sol: 71 g/mol

84. A presin normal, cul es la temperatura a la que se deben calentar 1,29 g de aire

para que ocupen un volumen de 1,29 litros?

Sol: 353 K (800 C)

LG.19.- Dos esferas A y B de 5 y 10 litros de capacidad respectivamente, contienen

oxgeno gaseoso a la temperatura de 20 0C. La esfera A contiene 96 g y la B 64 g.

Calcular la presin de equilibrio si ambas se ponen en comunicacin.

Sol: 8 atm

LG.20.- El aire, aunque es una mezcla de gases, se puede considerar como un gas. Calcula la masa molecular del aire sabiendo que su densidad es 1,29 g/L en c.n.

Sol: 28,87 g/mol

MOLES

M.1.- Cuntos gramos de oxgeno hay en 0,30 moles de nitrato de berilio?

M.2.- Dnde existe mayor nmero de tomos:

a) en 0,5 moles de SO2? b) en 14 gramos de nitrgeno? c) en 67,2 litros de helio (en condiciones normales)?

d) ... en 4 gramos de hidrgeno?

M.3.- Se tienen separadamente:

a) 0,5 dm3 de cloro en condiciones normales

b) 1020

molculas de agua


Pgina 11

c) 0,1 moles de oxgeno

Calcula cul de los tres pesa ms.

Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1

M.4.- Cuntas molculas de hidrgeno contienen 0,05 c.c de hidrgeno en condiciones

normales. Si el mismo volumen fuera de oxgeno, cuntas molculas contendra?

Pesos atmicos: H = 1 ; O = 16

M.5.- Un cloruro metlico de frmula MCl2 contiene un 34,1 % en masa de cloro.

Sabiendo que el peso atmico del cloro es 35,5

a) Cul es el peso atmico del metal?

b) Cuntos moles de tomos de cloro hay en 100 g del cloruro metlico?

M.6.- El descubrimiento en estos ltimos aos de materiales que muestran resistencia 0

(superconductores) cuando se les enfra a temperaturas del orden de 125 K, es sin duda

uno de los descubrimientos ms importantes de la fsica. Uno de estos materiales es un

xido mixto de itrio, bario y cobre de frmula YBa2Cu3O5. Calcular cuntos tomos de

itrio contiene 1 gramo de dicho xido.

Pesos atmicos: Y = 88,8 ; O = 16 ; Ba = 137,3 ; Cu = 63,5

M.7.- Calcular cuntos iones cloruro y cuntos iones potasio hay en una disolucin

obtenida disolviendo 1 mg de cloruro potsico en 1 litro de agua destilada.

Nota: Las disoluciones diludas de cloruro potsico contienen iones Cl- y K+

y no

especies moleculares KCl.

Pesos atmicos: K = 39 ; Cl = 35,5

M.8.- Indicar, despus de hacer los clculos necesarios, dnde hay mayor nmero de

tomos de hidrgeno:

A) 10 dm3 de metano en condiciones normales

B) 1020

molculas de etanol (C2H5O)

C) 0,5 moles de agua

D) 5 gramos de mezcla formada por un 10 % en masa de bicarbonato sdico (NaHCO3)

y un 90 % de cloruro de amonio (NH4Cl)

Pesos atmicos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; N = 14 ; Cl = 35,5

M.9.- El agua potable contiene siempre pequeas cantidades de sales en disolucin. El

anlisis de un agua potable da el siguiente resultado:

Cl- : 250 mg/litro

SO42-

: 200 mg/litro

NO3- : 30 mg/litro

Ca2+

: 100 mg/litro

Mn2+

: 50 mg/litro

Fe2+

: 0,2 mg/litro

Calcula el nmero total de iones existentes en 1 c.c del agua analizada.

Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; S = 32 ; O = 16 ; N = 14 ; Ca = 40 ; Mn = 55 ; Fe = 56

M.10.- En condiciones normales 450 ml de un gas tienen una masa de 1,2856 g .

Calcula la masa molecular de dicho gas.

M.11.- Contesta a las siguientes preguntas:


Pgina 12

a) Cuntos moles hay en 20 gramos de cido sulfrico?

B) Cuntos gramos hay en 2,5 moles de carbonato clcico?

C) Qu masa aproximada tienen 100 molculas de anhdrido carbnico?

D) Cuntos gramos hay en 50 moles de cloruro amnico (NH4Cl)

e) Qu masa en gramos hay en 200 millones de molculas de amoniaco?

Pesos atmicos: S = 32 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12 ; Ca = 40 ; N = 14 ; Cl = 35,5

M.12.- Contesta a las siguientes preguntas:

a) En 400 kg de carbonato clcico, cuntos moles de cabonato clcico hay?

b) En 400 kg de carbonato clcico, cuntos tomos de oxgeno hay?

c) En 213 gramos de anhdrido sulfuroso, cuntos tomos de azufre hay?

d) En 30 gramos de agua, cuntas molculas hay?

e) Cuntos tomos de hidrgeno hay en 50 gramos de agua?

Pesos atmicos: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40 ; S = 32 ; H = 1

M.13.- Di cul de las siguientes cantidades de sustancia tiene mayor nmero de

molculas:

a) 2 g de agua

b) 5 g de helio

c) 10 litros de cloro medidos en condiciones normales

Pesos atmicos: H = 1 ; O = 16 ; He = 4 ; Cl = 35,5

M.14.- Calcular el nmero de tomos y molculas presentes en:

a) En 0,5 moles de SO2.

b) En 14,0 g de nitrgeno (gas)

c) En 4,0 g de hidrgeno (gas)

Sol: a) 9,03.1023

tomos; 3,01.1023

molculas de SO2 b) 6,02.10

23 tomos de N; 3,01.10

23 molculas de N2

c) 2.41. 1024

tomos de H; 1,20. 1024

molculas de H2

M.15.- Se tienen 8,5 g de amoniaco y eliminamos 1,5 1023

molculas.

a) Cuntos moles de amoniaco quedan?

b) Cuntas molculas de amoniaco quedan?

c) Cuntos gramos de amoniaco quedan?

Sol: a) 0,25 moles de NH3 ; b) 1.5 1023

molculas ; c) 4,3 g de NH3

M.16.- En estado gaseoso las molculas de azufre estn formadas por formadas por

agrupamientos de ocho tomos (S8). Si consideramos una muestra de 5 g de azufre

gaseoso, calcular:

a) El nmero de moles de molculas (S8)

b) El nmero de molculas de azufre contenidas en la muestra.

c) El nmero de tomos de azufre.

Sol: a) 0,02 moles de S8; b) 1,20. 1022

molculas S8 ; c) 9,62. 1022

tomos de S;

M.17.- Para realizar cierta reaccin se necesitan 0,25 moles de zinc y el doble de cido

clorhdrico.

a) Qu masa deberamos pesar de cada sustancia?

b) Si en vez de cido clorhdrico puro disponemos de cido del 36 % de pureza (36 g de

HCl /100 g cido), cunto deberamos tomar?

Sol: a) 16,34 g de Zn y 18,25 g de HCl ; b) 50,69 g de cido del 36%


Pgina 13

M.18.- Determinar el nmero de moles presentes en cada caso:

a) 80 g de hierro

b) 50 litros de CO2 medido en c.n.

c) 10 litros de NH3 medidos a 800 mm y 20 0C

Sol a) 1,43 moles de Fe ; b) 2,23 moles de CO2 ; c) 0,47 moles de NH3

M.19.- Calcular el nmero de molculas presentes en 1 cm3 de gas en c.n. (Nmero de

Loschmidt) Importa la naturaleza del gas para el clculo?

Sol: 2,7 1019

molculas

M.20.- Calcular el nmero de molculas de agua presentes en 1 cm3 de agua lquida

(d = 1 g/cm3). Compara el resultado con el del ejercicio anterior qu conclusin extraes

de la comparacin?

Sol: 3,3 1022

molculas de H2O

M.21.- 2,49 g de un compuesto gaseoso se recogen en un recipiente de 2,18 litros a 27 0

C y 949 hPa de presin. (1 atm = 1013 hPa)

a) Calcular el nmero de moles de gas presentes en el recipiente.

b) La masa molecular del gas

Sol : a) 0,083 moles ; b) 30 g/mol

FORMULAS MOLECULARES

FM.1.- Un compuesto contiene 80 % de carbono y 20 % de hidrgeno. Cul es su

frmula? (C = 12; H = 1).

FM.2.- En una botella tenemos un compuesto puro, en el que existan 1,80 moles de C,

2,89.1024

tomos de hidrgeno y 9,6 g de oxgeno. Calcula la frmula emprica del

compuesto.

FM.3.- Al analizar un compuesto qumico, los porcentajes de los elementos que lo

constituyen son: Cr: 35,40 % ; O: 38,00 % y K: 26,60 %. Determina la frmula ms

sencilla que corresponde a este compuesto.

Pesos atmicos: Cr = 52 ; O = 16 ; K = 39

FM.4.- Al realizar el anlisis de un determinado compuesto qumico, se ha encontrado

la siguiente composicin: Ag: 69,98 %; As: 16,22 %; O: 13,80 %. Calcula la frmula

ms sencilla que corresponde a este compuesto.

Pesos atmicos: Ag = 107,87; As = 74,92; O = 16

FM.5.- Determina la frmula de los tres xidos de nitrgeno siguientes, sabiendo que la

composicin centesimal de cada uno de ellos es la siguiente:

xido 1: % de nitrgeno: 30,49 ; % de oxgeno: 69,51

xido 2: % de nitrgeno. 46,73 ; % de oxgeno: 53,27

xido 3: % de nitrgeno: 63,69 ; % de oxgeno: 36,31

Pesos atmicos: N = 14; O = 16


Pgina 14

FM.6.- La obtencin del hierro metal a partir de 12,80 g de un xido de hierro produce

8,95 g del metal. Halla la frmula del xido.

Pesos atmicos: O = 16 ; Fe = 56

FM.7.- Determina las frmulas empricas de dos xidos de hierro sabiendo que 9,68 g y

12,90 g de oxgeno estn combinados, respectivamente con 32,82 g de hierro.

Pesos atmicos: O = 16; Fe = 55,847

FM.8.- Un compuesto gaseoso tiene la siguiente composicin centesimal: 30,51 % de

nitrgeno y 69,49 % de oxgeno. La densidad del gas es 4,085 g/litro. Calcula su

frmula molecular.

Pesos atmicos: N = 14 ; O = 16

FM.9.- Calcula la frmula ms sencilla de un compuesto que contiene 53,8 % de hierro

y 46,2 % de azufre

Pesos atmicos: Fe = 56 ; S = 32

FM.10.- Se dispone de una muestra de un gas, cuya composicin centesimal es: 82,76

% de C y 17,24% de H. 3,0 g de este mismo gas recogidos en un matraz de 2,0 litros y a

20 0

C ejercen una presin de 608 hPa. Determinar la frmula emprica y la frmula

molecular para dicho gas.

DATO: 1 atm = 1.013 hPa

Sol: F. emprica: (C2H5)n . F. molecular: C4H10

FM.11.- En un matraz de 1,0 l de capacidad se recogen 1,6 g de gas. Se mide su

temperatura y presin obtenindose 18 0C y 1.273 hPa, respectivamente. Si el anlisis

del gas arroja una composicin centesimal de 80 % de carbono y 20% de hidrgeno.

Determinar su frmula emprica y su frmula molecular.

Sol: F. emprica: (CH3)n . F. molecular: C2H6

FM.12.- Determinar la frmula emprica y molecular de un compuesto gaseoso

sabiendo que su composicin centesimal es 85,7 % de C y 14,3 % de H y que su

densidad en condiciones normales es de 1,26 g/l.

Sol: F. emprica: (CH2)n . F. molecular: C2H4

REACCIONES

R.1.- Por accin del calor, una muestra impura de 10,00 g de xido mercrico se

descompone desprendiendo oxgeno y mercurio. Si la cantidad de mercurio recogida es

7,41 g

a) Ajusta la reaccin

b) Halla el porcentaje de xido mercrico puro contenido en la muestra inicial.

Pesos atmicos: O = 16 ; Hg = 200,59


Pgina 15

R.2.- El clorato potsico se descompone por la accin del calor en cloruro potsico y

oxgeno. Calcula las cantidades de cloruro potsico y de oxgeno medido en condiciones

normales formadas por descomposicin de 50 g de clorato potsico.

Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; O = 16; K = 39

R.3.- El cinc reacciona con una disolucin de cido clorhdrico y se obtiene cloruro de

cinc, que queda disuelto en agua, e hidrgeno que se desprende en forma de gas.

Calcular cuntos moles de hidrgeno se obtienen si reaccionan 10 g de cinc.

Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; Zn = 65,4 ; H = 1

R.4.- El plomo se combina con el oxgeno para dar PbO2. Si se hace reaccionar una

muestra de 12,500 gramos que contiene plomo y otras sustancias inertes y en la reaccin

se producen 11,544 gramos del xido de plomo, gastndose para ello 1,544 gramos de

oxgeno, qu porcentaje de plomo contiene la muestra, suponiendo que reacciona todo

el plomo existente en la misma?

R.5.- Cuando se quema carbn, si no existe abundancia de oxgeno, tiene lugar la

reaccin:

3 C + 2 O2 2 CO + CO2 Calcula las cantidades de CO y CO2 que se obtienen cuando se quema en estas

condiciones 10 kg de carbn.


R.6.- La tostacin es una reaccin utilizada en metalurgia para el tratamiento de los

minerales, calentando stos en presencia de oxgeno. Calcula en la siguiente reaccin de

tostacin:

2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2

la cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 2000 Kg de ZnS de una riqueza en

sulfuro del 65 %

Pesos atmicos: Zn = 65,4; O = 16; S = 32

R.7.- El benceno (C6H6), arde fcilmente con el oxgeno del aire, formndose anhdrido

carbnico y vapor de agua. Calcular:

a) Cuntos moles de oxgeno se necesitan para reaccionar con 100 g de benceno

b) Cuntos gramos de agua se obtendrn si reaccionan 2 moles de benceno

c) Si la densidad del anhdrido carbnico, en las condiciones en las que se realiza el

experimento, es de 1,96 Kg/m3, calcular qu volumen de dicho gas se obtendr si

reaccionan 10 gramos de benceno


R.8.- Se han realizado dos reacciones qumicas diferentes utilizando una misma

cantidad de oxgeno frente a otros dos elementos. Los resultados obtenidos indican que

un gramo de oxgeno se combina con 2,50 gramos de calcio y con 4,43 gramos de cloro.

Como el calcio y el cloro pueden a su vez reaccionar entre s, determina la relacin con

que se combinan entre s el calcio y el cloro y la frmula emprica de dicho compuesto.

Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; Ca = 40

R.9.- El sodio reacciona con el oxgeno obtenindose xido de sodio. Calcular:

a) Cuntos gramos de oxgeno se necesitan para reaccionar con 54 g de sodio

b) Cuntos moles de xido sdico se obtendrn si reaccionan 5 g de sodio


Pgina 16

Pesos atmicos: Na = 23 ; O = 16

R.10.- Cuntas toneladas de anhdrido carbnico se producen en la combustin de una

tonelada de coque que contiene 90 % de carbono?


R.11.- Por la accin del calor, el clorato potsico se descompone en cloruro potsico y

oxgeno. Calcular en moles y en gramos la cantidad de clorato potsico que se debe

descomponer para obtener 35 gramos de oxgeno

Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; K = 39 ; O = 16

R.12.- El nitrgeno y el hidrgeno gaseosos pueden reaccionar para formar amoniaco

gaseoso. Qu cantidad de amoniaco, en gramos y en moles, podemos obtener si

hacemos reaccionar, con una cantidad suficiente de hidrgeno, todo el nitrgeno

obtenido en la descomposicin de 80 gramos de nitrito de amonio (NH4NO2)?

Nota: El nitrito amnico se descompone en nitrgeno y agua.

Pesos atmicos: N = 14 ; H = 1; O = 16

R.13.- Calcular el volumen de anhdrido carbnico (dixido de carbono) que se obtiene

en la combustin de 50 gramos de metano a la temperatura de 25 C y a la presin de 1

atmsfera.


R.14.- Se tienen 12 gramos de una mezcla de bicarbonato sdico (NaHCO3) y de sulfato

sdico. Al calentar los 12 gramos de la mezcla se desprende un volumen de anhdrido

carbnico de 0,8 litros, medidos a 22 C y 1 atmsfera de presin,. Cul es la masa del

bicarbonato sdico existente en la mezcla?

Pesos atmicos: Na = 23 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ; S = 32

R.15.- Una masa impura de sulfato cprico que tena un peso de 12 gramos, se disolvi

en agua y despus se hizo reaccionar con exceso de cinc., segn la siguiente ecuacin:

CuSO4 (aq) + Zn (s) ZnSO4 (aq) + Cu (s) Cul es el porcentaje de sulfato cprico en la muestra si se obtuvo 3,4 gramos de

cobre?

Pesos atmicos: Cu = 63,5 ; Zn = 65,4 ; S = 32 ; O = 16

R.16.- El cloro se obtiene generalmente en el laboratorio mediante la reaccin del

dixido de manganeso (MnO2) y el cido clorhdrico, segn la reaccin:

MnO2 + HCl (gas) MnCl2 (aq) + H2O (liq) + Cl2 (gas)

Cuntos gramos de dixido de manganeso son necesarios para obtener 2 litros de gas

cloro medidos a 25 C y 740 mm de Hg

Pesos atmicos: Mn = 55 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5

R.17.- El amoniaco reacciona con xido cprico en caliente y forma cobre metlico.

Calcula el nmero de moles de xido cprico que reaccionan con 1 mol de amoniaco.

R.18.- Se tiene una mezcla formada por 100 g de oxgeno y 100 g de hidrgeno. Se

hace saltar la chispa elctrica y los gases reaccionan obtenindose agua. Calcular los

gramos de agua que se formarn

Pesos atmicos: O = 16 ; H = 1


Pgina 17

VARIOS

V.1.- 4,021 g de un metal divalente originan 4,642 g del sulfuro correspondiente.

Calcula la masa atmica del metal.

Peso atmico: S = 32

V.2.- Halla el peso equivalente de las siguientes sustancias:

a) Sulfato ferroso

b) sulfato frrico

c) Carbonato de magnesio

Pesos atmicos: S = 32 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Mg = 24,3

V.3.- Calcular cuntos gramos de etanol (C2H5OH) deben agregarse a 100 g de agua,

para preparar una disolucin que contenga el mismo nmero de molculas de etanol que

de agua.


V.4.- Al tratar 1,54 gramos de un xido metlico con cido clorhdrico se forman 2,44

gramos del cloruro correspondiente. Determina el peso equivalente del metal, sabiendo

que el del cloro es 35,46 g/equivalente y el del oxgeno es 8 g/equivalente.

V.5.- 32 gramos de oxgeno se combinan con 12 gramos de carbono, para dar CO2, pero

si reaccionan 16 gramos de oxgeno con 12 gramos de carbono se produce CO.

Conociendo que el oxgeno tiene siempre un peso equivalente de 8 g/equivalente,

determina los pesos equivalentes del elemento carbono en cada compuesto.

V.6.- Una muestra de 7,860 g de piedra caliza (CaCO3) se hizo reaccionar con cido

clorhdrico en exceso obtenindose 3,158 g de anhdrido carbnico. Suponiendo que las

impurezas no producen CO2, cul es la pureza de la muestra?

Pesos atmicos: Ca = 40; O = 16; C = 12

V.7.- Calcular la masa de 1020

molculas de anhdrido sulfuroso

Pesos atmicos: S = 32 ; O = 16

V.8.- El agua pesada (formada por deuterio e hidrgeno: D2O) se encuentra en el agua

natural en la proporcin del 0,015 % en masa. Calcular el nmero de molculas de agua

pesada contenidas en un vaso de agua de 250 c.c..

Pesos atmicos: H = 1 ; O = 16

V.9.- Una muestra de 1,35 g de un elemento metlico contiene 3,011023

tomos. Cul

es el peso atmico de este elemento?


Pgina 18

ANEXOS

1. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUMICAS.

1.1. Ley de la conservacin de la masa o de LAVOISIER.

La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de las sustancias resultantes de

la reaccin.

1.2. Ley de las proporciones constantes o de PROUST.

Cuando dos o ms elementos (o compuestos) se unen para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en una proporcin en peso fija.

1.3. Ley de las proporciones mltiples o de DALTON.

Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos

estn en la relacin de nmeros enteros sencillos. 1.4. Ley de los equivalentes o de RICHTER-WENZEL.

Cuando se combinan dos elementos, lo hacen siempre segn sus equivalentes o mltiplos enteros de estos.

2. LEYES VOLUMTRICAS. 2.1. Ley de los volmenes de combinacin de gases o de GAY-LUSSAC.

a. Los volmenes de dos gases que reaccionan entre s guardan una relacin constante, que se puede expresar

mediante nmeros enteros sencillos.

b. El volumen del gas resultante en una reaccin, guarda una relacin constante segn nmeros enteros sencillos, con el volumen de los gases que han reaccionado.

2.2. Ley de AVOGADRO.

Volmenes iguales de gases distintos en las mismas condiciones de presin y temperatura, contienen el mismo

nmero de molculas. Nmero o constante de Avogadro (NA): Es el nmero de molculas de cualquier gas contenidas en 22,4 L a 0 C y

a 1 atmsfera de presin.

NA = 6,023 1023

3. GASES. SUS LEYES. Gases: No tienen ni forma ni volumen propio, tienden a expansionarse al mximo ocupando todo el recipiente que

los contiene y ejerciendo presin sobre las paredes.

3.1. Ley de BOYLE - MARIOTTE. Relacin entre P y V.

A temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presin a que es sometido.

P V = cte

3.2. Leyes de CHARLES - GAY - LUSSAC. Relacin entre P y T. Relacin entre T y V.

A presin constante, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra.

V = cte T

A volumen constante, la presin de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la cual se

encuentra. P = cte T

3.3. Ecuacin general y ecuacin de estado de los gases ideales.

ecuacin general de los gases ideales y aplicable a procesos en los que varan simultneamente la presin, el volumen y la temperatura.

En condiciones normales (1 atm y 273 K), un mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L.

As resulta que: R se conoce como constante de los gases ideales. Por tanto, para 1 mol de gas, se puede escribir: P V = R T

Y, en general, para un nmero n de moles: P V = n R T

Que se conoce como ecuacin de estado de los gases ideales.

4. MASAS ATMICAS Y MOLECULARES.

u.m.a. Es la masa de la doceava parte del tomo de carbono.

1 u.m.a. = 1,66 10-24 g 1 g = 6,02 1023 u.m.a. Masa atmica. Es la masa de un tomo, medido en u.m.a.

Masa molecular. Es la masa de una molcula, medida en u.m.a.

tomo-gramo. Es la cantidad de masa de un elemento que contiene el NA de tomos. Es la masa atmica expresada

en gramos. Mol o molcula-gramo. Es la cantidad de sustancia que contiene el NA de molculas. Es la masa molecular

expresada en gramos. El mol no es una medida de la masa, sino del nmero de partculas.


Pgina 19

Disoluciones Existen diferentes formas de expresar las cantidades relativas de soluto y solvente de una disolucin:

porcentaje (% m/m) masa-masa porcentaje (% m/V) masa-volumen porcentaje (% V/V) volumen-volumen

gramos por litro (C) unidad: g.L-1

Molaridad (M) unidad: mol.L-1

molalidad () unidad: mol.kg-1 Fraccin molar (X)

Normalidad (N) unidad: eq.L-1

m solucin m Importante: densidadsolucin = ------------ N eq. = ------- V solucin Meq.

masa soluto (g) ------------------------ X 100

masa solucin (g)

masa soluto (g) ----------------------------- X 100

volumen solucin (mL)

volumen soluto (mL) ---------------------------- X 100 volumen solucin (mL)

masa soluto (g) -------------------------------

volumen solucin (L)

C = m/V

cantidad de soluto (mol) ---------------------------------

volumen solucin (L)

M = n/V

Cantidad de soluto (mol) ---------------------------------

Masa solvente (kg)

=n/m

cantidad soluto(mol) cantidad solvente(mol) ------------------------------ ----------------------------------

cantidad solucin(mol) cantidad solucin(mol)

X soluto = nsoluto/nsolucin

Xsolvente = nsolv./nsoluc.

cantidad equivalente de soluto (eq.) ---------------------------------------------------

volumen solucin (L)

N = N eq./V

%(m/m) =

msoluto/msolucin

%(m/V) =

msoluto/vsolucin

% (V/V) =

vsoluto/ Vsolucin

Problemas Leyes Ponderales, Gases, FE y FM, Disoluciones

Documents

Transcript of Problemas Leyes Ponderales, Gases, FE y FM, Disoluciones