I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 1
PROBLEMAS DISOLUCIONES C.1.- Se prepara una disolucin pesando 50 gramos de sulfato de sodio y enrasando con
agua hasta un volumen de medio litro. Halla la concentracin de la disolucin en
gramos / litro.
Sol: 100 g/l.
C.2.- En 35 g de agua se disuelven 5 g de cido clorhdrico. Si la densidad de la
disolucin a 20 C es 1,06 g/cm3, halla la concentracin de la disolucin en gramos por
litro.
Sol: 132,5 g/l.
C.3.- Se prepara una disolucin disolviendo 5 gramos de cloruro de bario en 95 gramos
de agua. Halla el tanto por ciento en masa.
Sol: 5 %
C.4- El cido ntrico acuoso concentrado contiene un 69 % en masa de HNO3 y su
densidad es de 1,41 g/cm3. Qu masa y qu volumen de esta disolucin contiene 14,2 g
de HNO3?
Sol: 20,58 g y 14,6 cc.
C.5.- Se aaden 6 g de cloruro potsico a 80 g de una disolucin de cloruro potsico al
12 %. Halla el tanto por ciento en masa de cloruro potsico de la disolucin que resulta.
Sol: 18,14 %
C.6.- Calcula la molaridad de una disolucin preparada pesando 5 gramos de carbonato
potsico y enrasando con agua hasta 500 cm3.
Datos: Ar K = 39 , C = 12 , O = 16
Sol: 0,072 M.
C.7.- Cuntos moles y cuntos gramos de hidrxido sdico hay en 25 ml de una
disolucin 0,5 M de hidrxido de sodio?.
Datos: Ar Na = 23 , O = 16 , H = 1
Sol: 0,0125 moles y 0,5 g.
C.8- Qu volumen de cido sulfrico concentrado del 96 % y densidad 1,84 g/cm3 hay
que tomar para preparar 1 litro de disolucin de H2SO4 2 M ?.
Datos: Ar S = 32 , O = 16 , H = 1
Sol: 111 ml.
C.9.- Halla la normalidad de una disolucin preparada tomando 2 g de hidrxido de
calcio y disolvindolos en 200 cm3 de agua. La densidad de esta disolucin es de 1,05
g/cm3.
Datos: Ar Ca = 40 , O = 16 , H = 1
Sol: 0,28 N.
C.10.- Cuntos mililitros de cido clorhdrico concentrado del 36 % y densidad 1,19
g/cm3 hemos de utilizar para preparar medio litro de disolucin 0,1 N ?.
Datos: Ar Cl = 35,5 , H = 1
Sol: 4,26 ml.
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 2
C.11.- Cul es la molalidad de una disolucin que contiene 20 gramos de azcar,
C12H22O11, disueltos en 125 gramos de agua?.
Datos: Ar C = 12 , O = 16 , H = 1
Sol: 0,468 m
C.12.- Una disolucin de alcohol etlico, CH3CH2OH, en agua es 1,54 molal. Cuntos
gramos de alcohol estn disueltos en 2,500 g de agua?.
Datos: Ar C = 12 , O = 16 , H = 1
Sol: 177 g de alcohol
C.13.- Cul es la fraccin molar del hidrxido de calcio en una disolucin hecha
tomando 2 g de hidrxido de calcio y disolvindolos en 200 cm3 de agua?
Sol: 0,0024
C.14.- Cul es la fraccin molar de un soluto en una disolucin acuosa 5,75 molal?
Sol: 0,0938.
C.15.- Una disolucin de hidrxido de sodio en agua que contiene el 25 % de hidrxido,
tiene una densidad de 1,25 g/ml. Calcula su molaridad y normalidad.
Sol: 7,81 M y 7,81 N.
C.16.- En 35 g de agua se disuelven 5 g de cido clorhdrico. La densidad de la
disolucin a 20 C es 1,06 g/cm3. Halla la concentracin de la disolucin: a) en % en
masa, b) en gramos por litro, c) la molaridad, d) la normalidad.
Sol: a) 12,50 % ; b) 132,5 g/l , c) 3,633 M , d) 3,633 N.
C.17.- Un cido ntrico concentrado, de densidad 1,405 g/cm3, contiene 68,1 % en masa
de HNO3. Calcula la molaridad, la normalidad y la molalidad de este cido.
Sol: 15,18 M , 15,18 N y 33,8 m.
C.18.- Se dispone de un cido sulfrico concentrado de densidad 1,824 g/cm3 y de un
92 %. Calcula: a) volumen de este cido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de un
cido 0,5 N. b) cunto hay que diluir el cido concentrado para obtener un cido 2
normal?
Sol: a) 7,31 cc , b) Se diluye el cido concentrado a un volumen 17,12 veces mayor.
C.19.- Se queman 80 litros de fosfamina (PH3) medidos a 18 C y 756 mm de Hg. El
cido fosfrico formado se disuelve en agua y se forma 1 litro de disolucin. Calcula la
normalidad de la disolucin cida.
Sol: 10 N.
C.20.- Disponemos de 90 gramos de cloruro de magnesio y queremos disolverlo en
agua hasta obtener una disolucin de concentracin 1,2 M. Qu volumen de disolucin
prepararemos?
Sol: 0,787 litros.
C.21.- Cuntos mililitros de amonaco del 25 % y densidad 0,91 g/cm3 son necesarios
para preparar las siguientes disoluciones?:
a) 2 litros 0,1 M
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 3
b) 250 gramos al 5 %
Sol: a) 15 ml; b) 55 ml.
C.22.- Un litro de cido clorhdrico del 35 % y densidad 1,18 g/cm3, debe diluirse de tal
manera que se obtenga cido al 20 %. Qu cantidad de agua deber aadirse?
Sol: 885 ml.
C.23.- Deben prepararse 500 ml de cloruro de hidrgeno 4 M. Cuntos gramos y litros
de cloruro de hidrgeno en condiciones normales se necesitan?
Sol: 73 g y 44,8 l.
C.24.- Si 9 litros de cloruro de hidrgeno, medidos a 20 C y 750 mm Hg, se disuelven
en el agua necesaria para dar 290 ml de disolucin, cul ser la M de esa disolucin?
Sol: 1,27 M
C.25.- Cul ser la N de una disolucin de cido ntrico preparada por dilucin a 500
ml, de 32 ml de un cido concentrado de densidad 1,42 g/cm3 y una riqueza en cido
ntrico de 69,5 %?
Sol: 1 N
C.26.- Qu volumen de disolucin de cido sulfrico 1,22 M se necesita para preparar
200 ml de disolucin 0,5 N?
Sol: 41 ml
C.27.- Qu volumen de agua debe aadirse a 40 cc de cido ntrico del 53,41 % y
densidad 1,33 g/cm3 para obtener una disolucin 0,1 M ?
Sol: 4.470 ml
C.28.- En qu proporcin deben mezclarse dos disoluciones de cido clorhdrico, 0,5
N y 0,1 N, para preparar 1 litro de disolucin 0,2 N?
Sol: 250 ml de disolucin 0,5 N y 750 ml de disolucin 0,1 N.
C.29.- Se diluye a un volumen cinco veces mayor un cido sulfrico concentrado de
densidad 1,805 g/cc que contiene un 88,43 % en masa de cido sulfrico. Calcula el
volumen de cido sulfrico diluido que se necesita para preparar 5 litros de disolucin
de cido sulfrico normal.
Sol: 767,5 ml
C.30.- A qu volumen se deben diluir 500 ml de cido sulfrico concentrado del 90 %
y densidad 1,81 g/cc para obtener una disolucin 10 M?
Sol: Los 500 ml de cido sulfrico concentrado deben diluirse
hasta un volumen de 831 ml.
C.31.- Calcula la molaridad de una disolucin preparada mezclando 50 ml de cido
sulfrico 0,136 M, con 70 ml de agua.
Sol: 0,057 M.
C.32.- Calcula la densidad de una solucin acuosa de sulfato de magnesio 3,6 N, cuya
riqueza es del 20 % en masa.
Sol: 1,083 g/cc.
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 4
C.33.- Calcula la M de una disolucin preparada mezclando 50 ml de cido sulfrico
0,136 M con 90 ml de una disolucin de cido sulfrico 0,068 M.
Sol: 0,092 M.
C.34.- Se disuelven 2 gramos de cido sulfrico puro en 0,1 litros de agua, y la
disolucin alcanza un volumen de 0,111 litros. Calcula: a) la concentracin de la
solucin en tanto por ciento en masa; b) la molaridad ; c) la normalidad.
Sol: 1,96% , 0,184 M , 0,368 N.
C.35.- Una disolucin de cido actico al 10 %, tiene 1,055 g/cc de densidad. se desea
saber: a) Cul es su molalidad?. b) Si aadimos un litro de agua a 500 cc de la
disolucin anterior, cul es el tanto por ciento en masa de cido en la nueva
disolucin?. c) Cul es la normalidad de la nueva disolucin?
Sol: 1,85 m , 3,454 % , 0,584 N.
C.36.- Calcular la composicin centesimal de las siguientes sustancias: sulfato de sodio,
hidrxido de sodio, cloruro de bario, nitrato de potasio.
C.37.- Qu sustancia es ms rica en nitrgeno: el nitrato de sodio o el nitrato de
potasio?
C.38.- Al reducir 16,93 gramos de un xido de cobre se obtienen 13,524 gramos de
metal. Cul es la frmula emprica del xido?
C.39.- Un compuesto gaseoso est formado por 22,1% de boro y el resto flor. Cul es
su frmula emprica? Una muestra de 0,0866g de ese gas ocupa en condiciones
normales, un volumen de 19,88 ml Cul es su frmula molecular?
C.40.- Un compuesto est formado por 16,45% de N, 37,60% de O y 45,95 de K .
Calcula su frmula ms sencilla y nmbrala.
C.41.- Al calentar fuertemente 3,031 g del carbonato de un metal, se obtienen 1,697 g
del xido metlico correspondiente. Halla el peso equivalente del metal.
Pesos atmicos: C = 12 ; O = 16
C.42.- Un litro de disolucin contiene 12 g de cloruro potsico. Calcular cuntos c.c. De
dicha disolucin deberemos medir para tener 0,1 g de cloruro potsico.
C.43.- Se dispone de una mezcla formada por 20 % de silvita (KCl) y 80 % de sal
comn (NaCl) Qu cantidad de cloro hay en 3 kg de la mezcla?
Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; K = 39 ; Na = 23
C.44.- 150 g. de una muestra de oligisto (xido de hierro III) tiene un 25% de
impurezas. Qu cantidad de hierro existe en ella?
C.45.- La frmula del carbonato cprico es CuCO3. A partir de las masas atmicas de
los elementos que intervienen en el compuesto, determina la proporcin de cada uno de
ellos en el carbonato.
Pesos atmicos: Cu = 63,5 ; C = 12; O = 16
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 5
C.46.- Determina la composicin centesimal de los elementos que constituyen el fosfato
sdico.
Pesos atmicos: P = 31; O = 16; Na = 23
C.47.- Calcula el nmero de gramos de nitrgeno que existen en 10 kg de un abono
constitudo por nitrato potsico, sabiendo que la riqueza en nitrato potsico del mismo
es del 45%
Pesos atmicos: K = 39; N = 14; O = 16
C.48.- El nitrato potsico y el nitrato sdico se usan como abonos nitrogenados.
Calcular cul de los dos contiene mayor tanto por ciento en masa de nitrgeno
Pesos atmicos: N = 14 ; O = 16 ; Na = 23 ; K = 39
C.49.- Se tienen en recipientes separados
A) 0,5 dm3 de solucin de cloruro de bario 0,2 moles/litro
B) 0,7 dm3 de solucin de sulfato potsico 0,15 moles/litro
C) 50 g de solucin de hidrxido de rubidio al 2 % en masa
D) 1 g de un cristal de sal comn.
Indicar, despus de realizar los clculos necesarios, en qu recipiente hay ms iones.
Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; Ba = 137,3 ; S = 32 ; O = 16 ; K = 39 ; H = 1 ; Rb = 85,5 ;
Na = 23
C.50.- El cloruro de hidrgeno (gas) es muy soluble en agua. La disolucin obtenida es
el cido clorhdrico.
En 1000 g de agua se disuelven 333,3 litros de HCl (gas) medidos a 15 C y 1,02105 Pa.
La densidad de la disolucin es de 1,169 g/c.c Hallar la composicin de la disolucin
obtenida:
A) En tanto por ciento en masa
B) En gramos/ litro
C) En moles por kg de agua (molalidad)
Pesos atmicos: H = 1 ; Cl = 35,5
C.51.- Se mezclan 100 c.c de una solucin de sulfato potsico 0,5 moles/litro con 400
c.c de una solucin de cloruro potsico 0,1 moles/litro. Suponiendo volmenes aditivos
calcular la nueva concentracin de iones potasio (K+)
Pesos atmicos: S = 32 ; O = 16 ; K = 39 ; Cl = 35,5
C.52.- Calcular cuntos iones Na+ y cuntos iones SO4
2- hay en 1 c.c de una disolucin
que contiene 0,01 moles de sulfato sdico por litro de disolucin.
Nota: Las disoluciones diludas de sulfato sdico contienen cationes Na+ y aniones
SO42-
y no especies moleculares Na2SO4
Pesos atmicos: S = 32 ; O = 16 ; Na = 23
C.53.- Explicar cmo se prepararan en el laboratorio las soluciones siguientes:
a) 230 g de solucin de nitrato de amonio al 2 % en masa
b) 500 c.c de solucin 0,1 mol/litro de carbonato sdico
c) 500 g de solucin 0,5 m (molal: moles soluto/kg disolvente) de cloruro potsico
Pesos atmicos: N = 14 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12 ; Na = 23 ; Cl = 35,5 ; K = 39
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 6
C.54.- El vinagre contiene cido actico (CH3COOH). Calcula el % de cada elemento
que lo compone
Pesos atmicos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
C.55.- Calcula cul de los siguientes compuestos contiene mayor porcentaje de
nitrgeno:
a) nitrato clcico
b) cianuro clcico: Ca(CN)2
c) sulfato amnico: (NH4)2SO4
Pesos atmicos: Ca = 40 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1
C.56.- Calcular la molaridad de una disolucin de HCl que contiene 125,0 g de soluto
en 800 ml de disolucin.
Sol: 4,28 M
C.57.- Indicar el procedimiento para preparar 500 ml de disolucin 0,5 M de NaCl
Sol: Pesar 14,6 g de NaCl, disolver en menos de 500 ml y
completar despus hasta 500 ml
C.58.- Tenemos una disolucin 6 M de Na2SO4. Qu volumen de la misma deberemos
tomar si queremos que contenga 125,5 g de soluto?
Sol: 147,3 ml
C.59.- Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar 250 ml de disolucin 4,5
M
Sol: 45,0 g
C.60.- Calcular el volumen de cido clorhdrico 0,40 M que hemos de tomar para que
contenga 0,32 moles.
Sol: 800 ml
C.61.- Calcular la molaridad de un disolucin de cido sulfrico al 98%, cuya densidad
es 1,80 g/ml.
Sol: 18,00 M
C.62.- Para cierta reaccin qumica se necesitan 0,25 moles de HCl. Qu volumen se
ha de tomar de un cido clorhdrico del 35 % y densidad 1,18 g/ml?
Sol: 22,1 ml
C.63.- Calcular la molaridad de un disolucin de cido clorhdrico al 37,23%, cuya
densidad es 1,19 g/ml.
Sol: 12,14 M
C.64.- Se necesitan 1,30 moles de cido ntrico (HNO3) Qu volumen de cido del 36
% y densidad 1,22 g/ml deberemos tomar?
Sol: 186,5 ml
C.65.- Se quiere preparar 500 ml de una disolucin 0,30 M de cido sulfrico a partir de
cido de 98 % (d= 1,80 g/ml). Indicar el procedimiento a seguir.
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 7
Sol: medir 8,3 ml de cido concentrado, disolver en agua lentamente y agitando (echar
el cido sobre el agua) y completar, una vez disuelto, hasta los 500 ml
C.66.- Se quiere preparar 2,0 litros de una disolucin 0,5 M de cido clorhdrico y para
ello se dispone de cido del 37 % (d = 1,19 g/ml). Indicar el procedimiento a seguir.
Sol: medir 82,9 ml de cido concentrado, disolver en agua lentamente y agitando y
completar, una vez disuelto, hasta los 2,0 litros.
C.67.- Se toman 72,0 g de cido actico (C2H4O2) y se disuelve en un poco de agua,
completando posteriormente con agua hasta los 600 ml. Posteriormente se toman 100
ml a los que se aaden 200 ml de una disolucin 4,0 M de cido actico y despus se
completa con agua hasta el medio litro. Cul ser la molaridad de la disolucin final?
Sol: 2,0 M
LEYES PONDERALES
LP.1.- La composicin centesimal del bromuro de potasio es 67,14 % de bromo y 32,86
% de potasio. Si preparamos una reaccin entre 36,60 g de bromo y 25,62 g de potasio,
qu cantidad de potasio quedar sin reaccionar?
LP.2.- A partir de 0,8755g, 1,3601g y 1,9736g de aluminio se forman 1,654 g, 2,5699 g
y 3,7290 g de xido de aluminio, respectivamente. Comprobar que se cumple la ley de
las proporciones definidas.
LP.3.- El estao forma dos cloruros cuyos contenidos en estao son 88,12 % Y 78,76
%. Qu ley ponderal se cumple? Ennciala.
LP.4.- El manganeso forma tres xidos, en los que los porcentajes de oxgeno son
22,54%, 30,38% Y 36,78%. Comprobar que se cumple la ley de las proporciones
mltiples.
LP.5.- Tres xidos de nitrgeno contienen 36,35 %, 53,32 % Y 69,55 % de oxgeno,
respectivamente. Comprobar la ley de las proporciones mltiples.
LP.6.- Un xido de cloro contiene 18,41 % de oxgeno,. el xido de cinc contiene 80,34
% de cinc y el cloruro de cinc contiene 52,03 % de cloro. Demostrar que constituyen un
ejemplo de la ley de las proporciones recprocas.
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 8
LP.7.- Dos cloruros de hierro contienen 34,43 % y 44,05 % de hierro. Justifica cmo
estos datos demuestran la ley de las proporciones mltiples.
LP.8.- El anlisis de dos xidos de cromo muestra que 2,35 g del primero contiene 1,22
g de cromo y que 3,028 g del segundo, contienen 2,072 g de cromo. Demuestra que se
cumple la ley de las proporciones mltiples.
Pesos atmicos: Cr = 52 ; O = 16
LP.9.- Al analizar dos xidos de calcio de distinta procedencia, se han obtenido las
siguientes proporciones:
Primera muestra: 1,004 g de calcio y 0,400 g de oxgeno
Segunda muestra: 2,209 g de calcio y 0,880 g de oxgeno
Explica si se cumple o no la ley de las proporciones definidas o ley de Proust
LP.10.- El elemento cromo forma tres xidos diferentes en los cuales los porcentajes de
cromo son, respectivamente 52 % , 68 % y 76,5 % . Muestra cmo estos datos ilustran
la ley de las proporciones mltiples.
Pesos atmicos: Cr = 52 ; O = 16
LP.11.- Un xido de cloro contiene 18,41 % de oxgeno, el xido de cinc contiene
80,34 % de cinc y el cloruro de cinc contiene 52,03 % de cloro. Demuestra cmo estos
datos ilustran la ley de las proporciones recprocas.
Pesos atmicos: O = 16; Zn = 65,38 ; Cl = 35,5
LP.12.- Al efectuar el anlisis de tres xidos de nitrgeno, se obtienen unos porcentajes
de 36,5 % , 53,32 % y 69,35 % de oxgeno. Demuestra que estos tres xidos cumplen la
ley de las proporciones mltiples o ley de Dalton.
Pesos atmicos: N = 14 ; O = 16
LEYES GASES
LG.1.- Si un da que vamos de viaje medimos la presin de las ruedas del coche antes
de arrancar, se observa que es menor que si se mide despus de recorrer muchos
kilmetros. Por qu?
LG.2.- Dentro de las cubiertas de un coche el aire est a 15 C de temperatura y 2 atm
de presin. Calcular la presin que ejercer ese aire si la temperatura, debido al
rozamiento, sube a 45 C.
LG.3.- Una masa gaseosa ocupa un volumen de 250 cm3
cuando la temperatura es de -5
C y la presin 740 mm de Hg. Qu presin ejercer esa masa gaseosa si, manteniendo
constante el volumen, la temperatura se eleva a 27 C?
LG.4.- En un recipiente adecuado se recogen 300 cm3 de oxgeno a 27 C y 752 mm de
Hg de presin. Qu volumen ocupar este gas en condiciones normales?
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 9
LG.5.- Qu volumen ocupara el gas del problema anterior si se encontrase al final a
127 C y 2 atm de presin?
LG.6.- Qu volumen ocuparn 2 moles de oxgeno que se encuentran sometidos a una
presin de 5 atmsferas y a una temperatura de 27 C?
LG.7.- A qu temperatura deberemos calentar 2 moles de nitrgeno contenidos en un
recipiente de 40 litros de capacidad para que su presin sea de 2105
Pa
LG.8.- Cul es la densidad del dixido de carbono, a) en condiciones normales?
b) a 80 cm de Hg de presin y 77 C de temperatura?
LG.9.- Ordenar de menor o mayor la densidad de los siguientes gases, medidos todos en
condiciones normales: Helio, Nitrgeno, Acetileno (C2H2), Metano, y Butano (C4H10)
Pesos atmicos: C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; He = 4
LG.10.- Un litro de un gas a 0 0C y 1,0110
5 Pa tiene una masa de 1,9 gramos. Cul es
el peso molecular del gas?
LG.11.- Cul ser la masa en gramos de un litro de etano (C2H6) en condiciones
normales?
Pesos atmicos: C = 12 ; H = 1
LG.12.- Calcula la densidad del cido clorhdrico gaseoso en condiciones normales. Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; H = 1
LG.13.- Una botella de acero de 5 litros contiene oxgeno en c.n. Qu cantidad de
oxgeno deber introducirse para que, manteniendo constante la temperatura, la presin
se eleve a 4 atm?
Sol: 21,45 g de O2
LG.14.- Una muestra de hidrgeno ocupa un volumen de 4,5 litros a 770 mm y 50 0C.
Calcular:
a) El volumen que ocupara en c.n.
b) Manteniendo el mismo recipiente qu habra que hacer para que la presin fuera
como mximo de 700 mm?
c) La presin que ejercera si se trasvasa a un recipiente de 1,25 L manteniendo T= cte
Sol: a) 3,855 litros;
b) Bajar la temperatura hasta 293, 7 K (20,40C); c) 2772 mm (3,65 atm)
LG.15.- Un recipiente rgido de 28 L contiene He. Si la presin ejercida por el gas es de
1780 mm y su temperatura 30 0C:
a) Qu masa de He hay en el recipiente?
b) Si la presin mxima que pueden soportar las paredes del recipiente es de 3 atm
Cul sera el lmite de temperatura al que se podra trabajar sin que se rompa el
recipiente?
Sol: a) 10, 56 g He ; b) 388 K (115 0C)
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 10
LG.16.- Un recipiente de 5 L contiene 14,0 g de nitrgeno a la temperatura de 127 0C.
La presin exterior es de 760 mm. Se abre el recipiente hasta que se iguale la presin
con la del exterior. Calcular:
a) La cantidad de nitrgeno que sale
b) La temperatura que debera tener el nitrgeno que queda en el recipiente si se desea
que su presin sea la inicial.
Sol : a) 9,73 g de N2 ; b) 1312 K (1039 0C)
LG.17.- En un recipiente de 5 L en el que se ha hecho previamente el vaco se inyectan
5,32 g de aire. Si la presin ejercida es de 894 hPa (1 atm = 1013 hPa) y la temperatura
20 0C
a) Cual es la densidad del aire en c.n?
b) Cul ser su densidad a 760 mm y 70 0 C?
Sol: a) 28,96 g/mol; b) 1,29 g/L; c) 1,03 g/L
LG.18.- Cul es la masa molecular de un gas cuya densidad en c.n. es 3,17 g/L?
Sol: 71 g/mol
84. A presin normal, cul es la temperatura a la que se deben calentar 1,29 g de aire
para que ocupen un volumen de 1,29 litros?
Sol: 353 K (800 C)
LG.19.- Dos esferas A y B de 5 y 10 litros de capacidad respectivamente, contienen
oxgeno gaseoso a la temperatura de 20 0C. La esfera A contiene 96 g y la B 64 g.
Calcular la presin de equilibrio si ambas se ponen en comunicacin.
Sol: 8 atm
LG.20.- El aire, aunque es una mezcla de gases, se puede considerar como un gas. Calcula la masa molecular del aire sabiendo que su densidad es 1,29 g/L en c.n.
Sol: 28,87 g/mol
MOLES
M.1.- Cuntos gramos de oxgeno hay en 0,30 moles de nitrato de berilio?
M.2.- Dnde existe mayor nmero de tomos:
a) en 0,5 moles de SO2? b) en 14 gramos de nitrgeno? c) en 67,2 litros de helio (en condiciones normales)?
d) ... en 4 gramos de hidrgeno?
M.3.- Se tienen separadamente:
a) 0,5 dm3 de cloro en condiciones normales
b) 1020
molculas de agua
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 11
c) 0,1 moles de oxgeno
Calcula cul de los tres pesa ms.
Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1
M.4.- Cuntas molculas de hidrgeno contienen 0,05 c.c de hidrgeno en condiciones
normales. Si el mismo volumen fuera de oxgeno, cuntas molculas contendra?
Pesos atmicos: H = 1 ; O = 16
M.5.- Un cloruro metlico de frmula MCl2 contiene un 34,1 % en masa de cloro.
Sabiendo que el peso atmico del cloro es 35,5
a) Cul es el peso atmico del metal?
b) Cuntos moles de tomos de cloro hay en 100 g del cloruro metlico?
M.6.- El descubrimiento en estos ltimos aos de materiales que muestran resistencia 0
(superconductores) cuando se les enfra a temperaturas del orden de 125 K, es sin duda
uno de los descubrimientos ms importantes de la fsica. Uno de estos materiales es un
xido mixto de itrio, bario y cobre de frmula YBa2Cu3O5. Calcular cuntos tomos de
itrio contiene 1 gramo de dicho xido.
Pesos atmicos: Y = 88,8 ; O = 16 ; Ba = 137,3 ; Cu = 63,5
M.7.- Calcular cuntos iones cloruro y cuntos iones potasio hay en una disolucin
obtenida disolviendo 1 mg de cloruro potsico en 1 litro de agua destilada.
Nota: Las disoluciones diludas de cloruro potsico contienen iones Cl- y K+
y no
especies moleculares KCl.
Pesos atmicos: K = 39 ; Cl = 35,5
M.8.- Indicar, despus de hacer los clculos necesarios, dnde hay mayor nmero de
tomos de hidrgeno:
A) 10 dm3 de metano en condiciones normales
B) 1020
molculas de etanol (C2H5O)
C) 0,5 moles de agua
D) 5 gramos de mezcla formada por un 10 % en masa de bicarbonato sdico (NaHCO3)
y un 90 % de cloruro de amonio (NH4Cl)
Pesos atmicos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; N = 14 ; Cl = 35,5
M.9.- El agua potable contiene siempre pequeas cantidades de sales en disolucin. El
anlisis de un agua potable da el siguiente resultado:
Cl- : 250 mg/litro
SO42-
: 200 mg/litro
NO3- : 30 mg/litro
Ca2+
: 100 mg/litro
Mn2+
: 50 mg/litro
Fe2+
: 0,2 mg/litro
Calcula el nmero total de iones existentes en 1 c.c del agua analizada.
Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; S = 32 ; O = 16 ; N = 14 ; Ca = 40 ; Mn = 55 ; Fe = 56
M.10.- En condiciones normales 450 ml de un gas tienen una masa de 1,2856 g .
Calcula la masa molecular de dicho gas.
M.11.- Contesta a las siguientes preguntas:
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 12
a) Cuntos moles hay en 20 gramos de cido sulfrico?
B) Cuntos gramos hay en 2,5 moles de carbonato clcico?
C) Qu masa aproximada tienen 100 molculas de anhdrido carbnico?
D) Cuntos gramos hay en 50 moles de cloruro amnico (NH4Cl)
e) Qu masa en gramos hay en 200 millones de molculas de amoniaco?
Pesos atmicos: S = 32 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12 ; Ca = 40 ; N = 14 ; Cl = 35,5
M.12.- Contesta a las siguientes preguntas:
a) En 400 kg de carbonato clcico, cuntos moles de cabonato clcico hay?
b) En 400 kg de carbonato clcico, cuntos tomos de oxgeno hay?
c) En 213 gramos de anhdrido sulfuroso, cuntos tomos de azufre hay?
d) En 30 gramos de agua, cuntas molculas hay?
e) Cuntos tomos de hidrgeno hay en 50 gramos de agua?
Pesos atmicos: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40 ; S = 32 ; H = 1
M.13.- Di cul de las siguientes cantidades de sustancia tiene mayor nmero de
molculas:
a) 2 g de agua
b) 5 g de helio
c) 10 litros de cloro medidos en condiciones normales
Pesos atmicos: H = 1 ; O = 16 ; He = 4 ; Cl = 35,5
M.14.- Calcular el nmero de tomos y molculas presentes en:
a) En 0,5 moles de SO2.
b) En 14,0 g de nitrgeno (gas)
c) En 4,0 g de hidrgeno (gas)
Sol: a) 9,03.1023
tomos; 3,01.1023
molculas de SO2 b) 6,02.10
23 tomos de N; 3,01.10
23 molculas de N2
c) 2.41. 1024
tomos de H; 1,20. 1024
molculas de H2
M.15.- Se tienen 8,5 g de amoniaco y eliminamos 1,5 1023
molculas.
a) Cuntos moles de amoniaco quedan?
b) Cuntas molculas de amoniaco quedan?
c) Cuntos gramos de amoniaco quedan?
Sol: a) 0,25 moles de NH3 ; b) 1.5 1023
molculas ; c) 4,3 g de NH3
M.16.- En estado gaseoso las molculas de azufre estn formadas por formadas por
agrupamientos de ocho tomos (S8). Si consideramos una muestra de 5 g de azufre
gaseoso, calcular:
a) El nmero de moles de molculas (S8)
b) El nmero de molculas de azufre contenidas en la muestra.
c) El nmero de tomos de azufre.
Sol: a) 0,02 moles de S8; b) 1,20. 1022
molculas S8 ; c) 9,62. 1022
tomos de S;
M.17.- Para realizar cierta reaccin se necesitan 0,25 moles de zinc y el doble de cido
clorhdrico.
a) Qu masa deberamos pesar de cada sustancia?
b) Si en vez de cido clorhdrico puro disponemos de cido del 36 % de pureza (36 g de
HCl /100 g cido), cunto deberamos tomar?
Sol: a) 16,34 g de Zn y 18,25 g de HCl ; b) 50,69 g de cido del 36%
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 13
M.18.- Determinar el nmero de moles presentes en cada caso:
a) 80 g de hierro
b) 50 litros de CO2 medido en c.n.
c) 10 litros de NH3 medidos a 800 mm y 20 0C
Sol a) 1,43 moles de Fe ; b) 2,23 moles de CO2 ; c) 0,47 moles de NH3
M.19.- Calcular el nmero de molculas presentes en 1 cm3 de gas en c.n. (Nmero de
Loschmidt) Importa la naturaleza del gas para el clculo?
Sol: 2,7 1019
molculas
M.20.- Calcular el nmero de molculas de agua presentes en 1 cm3 de agua lquida
(d = 1 g/cm3). Compara el resultado con el del ejercicio anterior qu conclusin extraes
de la comparacin?
Sol: 3,3 1022
molculas de H2O
M.21.- 2,49 g de un compuesto gaseoso se recogen en un recipiente de 2,18 litros a 27 0
C y 949 hPa de presin. (1 atm = 1013 hPa)
a) Calcular el nmero de moles de gas presentes en el recipiente.
b) La masa molecular del gas
Sol : a) 0,083 moles ; b) 30 g/mol
FORMULAS MOLECULARES
FM.1.- Un compuesto contiene 80 % de carbono y 20 % de hidrgeno. Cul es su
frmula? (C = 12; H = 1).
FM.2.- En una botella tenemos un compuesto puro, en el que existan 1,80 moles de C,
2,89.1024
tomos de hidrgeno y 9,6 g de oxgeno. Calcula la frmula emprica del
compuesto.
FM.3.- Al analizar un compuesto qumico, los porcentajes de los elementos que lo
constituyen son: Cr: 35,40 % ; O: 38,00 % y K: 26,60 %. Determina la frmula ms
sencilla que corresponde a este compuesto.
Pesos atmicos: Cr = 52 ; O = 16 ; K = 39
FM.4.- Al realizar el anlisis de un determinado compuesto qumico, se ha encontrado
la siguiente composicin: Ag: 69,98 %; As: 16,22 %; O: 13,80 %. Calcula la frmula
ms sencilla que corresponde a este compuesto.
Pesos atmicos: Ag = 107,87; As = 74,92; O = 16
FM.5.- Determina la frmula de los tres xidos de nitrgeno siguientes, sabiendo que la
composicin centesimal de cada uno de ellos es la siguiente:
xido 1: % de nitrgeno: 30,49 ; % de oxgeno: 69,51
xido 2: % de nitrgeno. 46,73 ; % de oxgeno: 53,27
xido 3: % de nitrgeno: 63,69 ; % de oxgeno: 36,31
Pesos atmicos: N = 14; O = 16
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 14
FM.6.- La obtencin del hierro metal a partir de 12,80 g de un xido de hierro produce
8,95 g del metal. Halla la frmula del xido.
Pesos atmicos: O = 16 ; Fe = 56
FM.7.- Determina las frmulas empricas de dos xidos de hierro sabiendo que 9,68 g y
12,90 g de oxgeno estn combinados, respectivamente con 32,82 g de hierro.
Pesos atmicos: O = 16; Fe = 55,847
FM.8.- Un compuesto gaseoso tiene la siguiente composicin centesimal: 30,51 % de
nitrgeno y 69,49 % de oxgeno. La densidad del gas es 4,085 g/litro. Calcula su
frmula molecular.
Pesos atmicos: N = 14 ; O = 16
FM.9.- Calcula la frmula ms sencilla de un compuesto que contiene 53,8 % de hierro
y 46,2 % de azufre
Pesos atmicos: Fe = 56 ; S = 32
FM.10.- Se dispone de una muestra de un gas, cuya composicin centesimal es: 82,76
% de C y 17,24% de H. 3,0 g de este mismo gas recogidos en un matraz de 2,0 litros y a
20 0
C ejercen una presin de 608 hPa. Determinar la frmula emprica y la frmula
molecular para dicho gas.
DATO: 1 atm = 1.013 hPa
Sol: F. emprica: (C2H5)n . F. molecular: C4H10
FM.11.- En un matraz de 1,0 l de capacidad se recogen 1,6 g de gas. Se mide su
temperatura y presin obtenindose 18 0C y 1.273 hPa, respectivamente. Si el anlisis
del gas arroja una composicin centesimal de 80 % de carbono y 20% de hidrgeno.
Determinar su frmula emprica y su frmula molecular.
Sol: F. emprica: (CH3)n . F. molecular: C2H6
FM.12.- Determinar la frmula emprica y molecular de un compuesto gaseoso
sabiendo que su composicin centesimal es 85,7 % de C y 14,3 % de H y que su
densidad en condiciones normales es de 1,26 g/l.
Sol: F. emprica: (CH2)n . F. molecular: C2H4
REACCIONES
R.1.- Por accin del calor, una muestra impura de 10,00 g de xido mercrico se
descompone desprendiendo oxgeno y mercurio. Si la cantidad de mercurio recogida es
7,41 g
a) Ajusta la reaccin
b) Halla el porcentaje de xido mercrico puro contenido en la muestra inicial.
Pesos atmicos: O = 16 ; Hg = 200,59
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 15
R.2.- El clorato potsico se descompone por la accin del calor en cloruro potsico y
oxgeno. Calcula las cantidades de cloruro potsico y de oxgeno medido en condiciones
normales formadas por descomposicin de 50 g de clorato potsico.
Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; O = 16; K = 39
R.3.- El cinc reacciona con una disolucin de cido clorhdrico y se obtiene cloruro de
cinc, que queda disuelto en agua, e hidrgeno que se desprende en forma de gas.
Calcular cuntos moles de hidrgeno se obtienen si reaccionan 10 g de cinc.
Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; Zn = 65,4 ; H = 1
R.4.- El plomo se combina con el oxgeno para dar PbO2. Si se hace reaccionar una
muestra de 12,500 gramos que contiene plomo y otras sustancias inertes y en la reaccin
se producen 11,544 gramos del xido de plomo, gastndose para ello 1,544 gramos de
oxgeno, qu porcentaje de plomo contiene la muestra, suponiendo que reacciona todo
el plomo existente en la misma?
R.5.- Cuando se quema carbn, si no existe abundancia de oxgeno, tiene lugar la
reaccin:
3 C + 2 O2 2 CO + CO2 Calcula las cantidades de CO y CO2 que se obtienen cuando se quema en estas
condiciones 10 kg de carbn.
Pesos atmicos: C = 12 ; O = 16
R.6.- La tostacin es una reaccin utilizada en metalurgia para el tratamiento de los
minerales, calentando stos en presencia de oxgeno. Calcula en la siguiente reaccin de
tostacin:
2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2
la cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 2000 Kg de ZnS de una riqueza en
sulfuro del 65 %
Pesos atmicos: Zn = 65,4; O = 16; S = 32
R.7.- El benceno (C6H6), arde fcilmente con el oxgeno del aire, formndose anhdrido
carbnico y vapor de agua. Calcular:
a) Cuntos moles de oxgeno se necesitan para reaccionar con 100 g de benceno
b) Cuntos gramos de agua se obtendrn si reaccionan 2 moles de benceno
c) Si la densidad del anhdrido carbnico, en las condiciones en las que se realiza el
experimento, es de 1,96 Kg/m3, calcular qu volumen de dicho gas se obtendr si
reaccionan 10 gramos de benceno
Pesos atmicos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
R.8.- Se han realizado dos reacciones qumicas diferentes utilizando una misma
cantidad de oxgeno frente a otros dos elementos. Los resultados obtenidos indican que
un gramo de oxgeno se combina con 2,50 gramos de calcio y con 4,43 gramos de cloro.
Como el calcio y el cloro pueden a su vez reaccionar entre s, determina la relacin con
que se combinan entre s el calcio y el cloro y la frmula emprica de dicho compuesto.
Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; Ca = 40
R.9.- El sodio reacciona con el oxgeno obtenindose xido de sodio. Calcular:
a) Cuntos gramos de oxgeno se necesitan para reaccionar con 54 g de sodio
b) Cuntos moles de xido sdico se obtendrn si reaccionan 5 g de sodio
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 16
Pesos atmicos: Na = 23 ; O = 16
R.10.- Cuntas toneladas de anhdrido carbnico se producen en la combustin de una
tonelada de coque que contiene 90 % de carbono?
Pesos atmicos: C = 12 ; O = 16
R.11.- Por la accin del calor, el clorato potsico se descompone en cloruro potsico y
oxgeno. Calcular en moles y en gramos la cantidad de clorato potsico que se debe
descomponer para obtener 35 gramos de oxgeno
Pesos atmicos: Cl = 35,5 ; K = 39 ; O = 16
R.12.- El nitrgeno y el hidrgeno gaseosos pueden reaccionar para formar amoniaco
gaseoso. Qu cantidad de amoniaco, en gramos y en moles, podemos obtener si
hacemos reaccionar, con una cantidad suficiente de hidrgeno, todo el nitrgeno
obtenido en la descomposicin de 80 gramos de nitrito de amonio (NH4NO2)?
Nota: El nitrito amnico se descompone en nitrgeno y agua.
Pesos atmicos: N = 14 ; H = 1; O = 16
R.13.- Calcular el volumen de anhdrido carbnico (dixido de carbono) que se obtiene
en la combustin de 50 gramos de metano a la temperatura de 25 C y a la presin de 1
atmsfera.
Pesos atmicos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
R.14.- Se tienen 12 gramos de una mezcla de bicarbonato sdico (NaHCO3) y de sulfato
sdico. Al calentar los 12 gramos de la mezcla se desprende un volumen de anhdrido
carbnico de 0,8 litros, medidos a 22 C y 1 atmsfera de presin,. Cul es la masa del
bicarbonato sdico existente en la mezcla?
Pesos atmicos: Na = 23 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ; S = 32
R.15.- Una masa impura de sulfato cprico que tena un peso de 12 gramos, se disolvi
en agua y despus se hizo reaccionar con exceso de cinc., segn la siguiente ecuacin:
CuSO4 (aq) + Zn (s) ZnSO4 (aq) + Cu (s) Cul es el porcentaje de sulfato cprico en la muestra si se obtuvo 3,4 gramos de
cobre?
Pesos atmicos: Cu = 63,5 ; Zn = 65,4 ; S = 32 ; O = 16
R.16.- El cloro se obtiene generalmente en el laboratorio mediante la reaccin del
dixido de manganeso (MnO2) y el cido clorhdrico, segn la reaccin:
MnO2 + HCl (gas) MnCl2 (aq) + H2O (liq) + Cl2 (gas)
Cuntos gramos de dixido de manganeso son necesarios para obtener 2 litros de gas
cloro medidos a 25 C y 740 mm de Hg
Pesos atmicos: Mn = 55 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5
R.17.- El amoniaco reacciona con xido cprico en caliente y forma cobre metlico.
Calcula el nmero de moles de xido cprico que reaccionan con 1 mol de amoniaco.
R.18.- Se tiene una mezcla formada por 100 g de oxgeno y 100 g de hidrgeno. Se
hace saltar la chispa elctrica y los gases reaccionan obtenindose agua. Calcular los
gramos de agua que se formarn
Pesos atmicos: O = 16 ; H = 1
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 17
VARIOS
V.1.- 4,021 g de un metal divalente originan 4,642 g del sulfuro correspondiente.
Calcula la masa atmica del metal.
Peso atmico: S = 32
V.2.- Halla el peso equivalente de las siguientes sustancias:
a) Sulfato ferroso
b) sulfato frrico
c) Carbonato de magnesio
Pesos atmicos: S = 32 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Mg = 24,3
V.3.- Calcular cuntos gramos de etanol (C2H5OH) deben agregarse a 100 g de agua,
para preparar una disolucin que contenga el mismo nmero de molculas de etanol que
de agua.
Pesos atmicos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
V.4.- Al tratar 1,54 gramos de un xido metlico con cido clorhdrico se forman 2,44
gramos del cloruro correspondiente. Determina el peso equivalente del metal, sabiendo
que el del cloro es 35,46 g/equivalente y el del oxgeno es 8 g/equivalente.
V.5.- 32 gramos de oxgeno se combinan con 12 gramos de carbono, para dar CO2, pero
si reaccionan 16 gramos de oxgeno con 12 gramos de carbono se produce CO.
Conociendo que el oxgeno tiene siempre un peso equivalente de 8 g/equivalente,
determina los pesos equivalentes del elemento carbono en cada compuesto.
V.6.- Una muestra de 7,860 g de piedra caliza (CaCO3) se hizo reaccionar con cido
clorhdrico en exceso obtenindose 3,158 g de anhdrido carbnico. Suponiendo que las
impurezas no producen CO2, cul es la pureza de la muestra?
Pesos atmicos: Ca = 40; O = 16; C = 12
V.7.- Calcular la masa de 1020
molculas de anhdrido sulfuroso
Pesos atmicos: S = 32 ; O = 16
V.8.- El agua pesada (formada por deuterio e hidrgeno: D2O) se encuentra en el agua
natural en la proporcin del 0,015 % en masa. Calcular el nmero de molculas de agua
pesada contenidas en un vaso de agua de 250 c.c..
Pesos atmicos: H = 1 ; O = 16
V.9.- Una muestra de 1,35 g de un elemento metlico contiene 3,011023
tomos. Cul
es el peso atmico de este elemento?
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 18
ANEXOS
1. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUMICAS.
1.1. Ley de la conservacin de la masa o de LAVOISIER.
La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de las sustancias resultantes de
la reaccin.
1.2. Ley de las proporciones constantes o de PROUST.
Cuando dos o ms elementos (o compuestos) se unen para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en una proporcin en peso fija.
1.3. Ley de las proporciones mltiples o de DALTON.
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos
estn en la relacin de nmeros enteros sencillos. 1.4. Ley de los equivalentes o de RICHTER-WENZEL.
Cuando se combinan dos elementos, lo hacen siempre segn sus equivalentes o mltiplos enteros de estos.
2. LEYES VOLUMTRICAS. 2.1. Ley de los volmenes de combinacin de gases o de GAY-LUSSAC.
a. Los volmenes de dos gases que reaccionan entre s guardan una relacin constante, que se puede expresar
mediante nmeros enteros sencillos.
b. El volumen del gas resultante en una reaccin, guarda una relacin constante segn nmeros enteros sencillos, con el volumen de los gases que han reaccionado.
2.2. Ley de AVOGADRO.
Volmenes iguales de gases distintos en las mismas condiciones de presin y temperatura, contienen el mismo
nmero de molculas. Nmero o constante de Avogadro (NA): Es el nmero de molculas de cualquier gas contenidas en 22,4 L a 0 C y
a 1 atmsfera de presin.
NA = 6,023 1023
3. GASES. SUS LEYES. Gases: No tienen ni forma ni volumen propio, tienden a expansionarse al mximo ocupando todo el recipiente que
los contiene y ejerciendo presin sobre las paredes.
3.1. Ley de BOYLE - MARIOTTE. Relacin entre P y V.
A temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presin a que es sometido.
P V = cte
3.2. Leyes de CHARLES - GAY - LUSSAC. Relacin entre P y T. Relacin entre T y V.
A presin constante, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra.
V = cte T
A volumen constante, la presin de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la cual se
encuentra. P = cte T
3.3. Ecuacin general y ecuacin de estado de los gases ideales.
ecuacin general de los gases ideales y aplicable a procesos en los que varan simultneamente la presin, el volumen y la temperatura.
En condiciones normales (1 atm y 273 K), un mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L.
As resulta que: R se conoce como constante de los gases ideales. Por tanto, para 1 mol de gas, se puede escribir: P V = R T
Y, en general, para un nmero n de moles: P V = n R T
Que se conoce como ecuacin de estado de los gases ideales.
4. MASAS ATMICAS Y MOLECULARES.
u.m.a. Es la masa de la doceava parte del tomo de carbono.
1 u.m.a. = 1,66 10-24 g 1 g = 6,02 1023 u.m.a. Masa atmica. Es la masa de un tomo, medido en u.m.a.
Masa molecular. Es la masa de una molcula, medida en u.m.a.
tomo-gramo. Es la cantidad de masa de un elemento que contiene el NA de tomos. Es la masa atmica expresada
en gramos. Mol o molcula-gramo. Es la cantidad de sustancia que contiene el NA de molculas. Es la masa molecular
expresada en gramos. El mol no es una medida de la masa, sino del nmero de partculas.
I.E.S El Portillo. Departamento de Fsica y Qumica. 1 Bachillerato. Problemas. Disoluciones. Leyes Qumicas
Pgina 19
Disoluciones Existen diferentes formas de expresar las cantidades relativas de soluto y solvente de una disolucin:
porcentaje (% m/m) masa-masa porcentaje (% m/V) masa-volumen porcentaje (% V/V) volumen-volumen
gramos por litro (C) unidad: g.L-1
Molaridad (M) unidad: mol.L-1
molalidad () unidad: mol.kg-1 Fraccin molar (X)
Normalidad (N) unidad: eq.L-1
m solucin m Importante: densidadsolucin = ------------ N eq. = ------- V solucin Meq.
masa soluto (g) ------------------------ X 100
masa solucin (g)
masa soluto (g) ----------------------------- X 100
volumen solucin (mL)
volumen soluto (mL) ---------------------------- X 100 volumen solucin (mL)
masa soluto (g) -------------------------------
volumen solucin (L)
C = m/V
cantidad de soluto (mol) ---------------------------------
volumen solucin (L)
M = n/V
Cantidad de soluto (mol) ---------------------------------
Masa solvente (kg)
=n/m
cantidad soluto(mol) cantidad solvente(mol) ------------------------------ ----------------------------------
cantidad solucin(mol) cantidad solucin(mol)
X soluto = nsoluto/nsolucin
Xsolvente = nsolv./nsoluc.
cantidad equivalente de soluto (eq.) ---------------------------------------------------
volumen solucin (L)
N = N eq./V
%(m/m) =
msoluto/msolucin
%(m/V) =
msoluto/vsolucin
% (V/V) =
vsoluto/ Vsolucin
Top Related