Productos de Solubilidad p 5
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7/24/2019 Productos de Solubilidad p 5
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UNIVERIDAD NACIONAL SAN CRISTBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERIA QUMICA Y METALURGIA
ESCUELA DE FORMACIN PROFESIONAL
INGENIERA AGROINDUSTRIALLABORATORIO DE QUMICA II (QU_142
PRACTICA! N" #
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
PROFESOR DE TEORIA Y PR$CTICA! I%&' R)*+, $-./+*0 R.*+/
DA Y HORA DE PR$CTICA ! /+,*3 1 5 16
ALUMNOS ! A+,*/&/ A+/%&78 R9):% D/+;7 / R7?/3 L70/%78 G*7+&* D*>.
FECHA DE E@ECUCIN DE PR$CTICA! 2#2
FECHA DE ENTREGA DE INFORME ! 22
AYACUCHO 5 PER
2
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1. OBJETIVOS:
Determinar la concentracin saturada de las sustancias poco solubles enel agua.
Determinar la constante del producto de solubilidad.
2. MARCO TEORICO:
La solubilidad de una determinada sustancia slida en un disolvente es la
concentracin del soluto en una disolucin saturada a una temperatura que nosinteresa. Una disolucin saturada es aquella que se encuentra en equilibrio con
el soluto slido Ejemplo:
I2 (slido) I2 (solucin alcohlica)
La aplicacin de la ley general del equilibrio lleva a:
K !I2 (solucin)"# !I2 (slido)"
La concentracin de las molculas de yodo en el yodo slido (nmero de molespor unidad del slido es constante y est! determinada por la "rmula como
est!n ordenadas las molculas en el cristal.
Entonces podemos interpretar:
K !I2 (slido)" K$s !I2 (solucin)"
Esta ecuacin nos dice que la ecuacin del #$ en una solucin alco%lica
saturada es constante& a temperatura constante.
%a solu&ilidad d' 'l'colios * $oduco d' solu&ilidad:
'i consideramos a%ora una sal %ipottica ) que se disuelve en agua dando
iones * (aqy )+ (aq& el equilibrio entre slido )(sy sus iones acuosos en una
disolucin saturada est! representado por:
AB(s) A+(a,) + B-(a,)
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,or lo tanto su constante de equilibrio ser!:
K !A+" !B-"# !AB"
Entonces:
K !AB(s)" K$s !A+" !B-"
- al K$sse le denomina constante del producto de solubilidad/.
,ara la sal %ipottica )(s& en una disolucin saturada de la concentracin de
los iones representar! la solubilidad en moles0litros y podemos establecer la
siguiente ecuacin:
K$s S2 S (K$s)1#2
S: solu&ilidad.
Esto se cumple si no %ay e"ecto del ion comn (presencia de iones
provenientes de otros electrolitos y que sean comunes *(aq o )+(aq
1enerali2ando para una sal %ipottica 3 )yque origina a iones *-y b iones )+
3el 4ps ser!:
K$s !A+*" !B-"*
- la relacinK$ssolubilidad ser!:
K$s (S)(*S)* ()(*)*S(+*) S (K$s# **)1#(+*)
E/'co d'l ion co0n:
En la solubilidad saturada de una sal inica& tal como el )a'56 la
concentracin de los iones est! gobernada por la relacin del producto de
solubilidad:
K$s !Ba++" !SO"
un cuando las otras sales estn disueltas en la solucin. 'i la concentracin
de uno de los iones aumenta por la adicin de )a7l$o 8a'56& la concentracindel otro ion debe disminuir& para mantener el equilibrio. Es decir& que la adicin
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de un ion comn disminuye la solubilidad de la sal& siempre que no se "ormen
iones complejos de concentracin apreciable.
En este e3perimento determinaremos la constante del producto de solubilidad&
4ps& del %idr3ido de bario& a partir de una solucin saturada& anali2ando la
concentracin de los iones o3idrilo& 59+& que e3iste en el equilibrio&
volumtricamente con una solucin est!ndar de !cido clor%drica& empleando
como indicador "enol"taleina& que en el punto "inal virar! a rosa p!lido y luego
calculando la constante 4ps mediante la relacin.
K$s !Ba++"!O3-"2
4. MATERIA% 5 RECTIVOS:
MATERIA%:
;aso de precipitado de mL
,robeta de =>mL
bra2adera
'oporte universal
< "iola de >>mL
&$?
)a(59$ 'aturada
@enol"taleina
naranjado de metilo
8a$75A
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. 6ROCE7IMIE8TO E96ERIME8TA%:
E8SA5O 8 1: 6'$aa 3Cl ;>mL de >&$?
9aciendo uso de pipeta con embolo succionar la cantidad requerida de
97l concentrado del "rasco y depositar en un vaso con agua el acido y
me2clar.
Del vaso de precipitado trasvasar la solucin de 97l a la "iola y enrasar
con el agua asta el a"oro. En una bureta limpia depositar el 97l preparado y enra2ar asta marca
>/.
En un matras de $=>mL con $>mL de agua destilada& depositar
>&$>gramos de carbonato de sodio an%drido& me2clar completamente&
aBadir $ gotas de anaranjado de metilo y luego proceda a titular con
solucin de 97l preparada.
Ceali2ar los c!lculos de la concentracin de 97l.
E8SA5O 8 2: 6oduco d' solu&ilidad d' hidido d' &aio
En una bureta limpia depositar 97l estandari2ado y enrasar asta la
marca >/.
En un vaso de precipitado depositar mL de solucin de %idr3ido de
bario saturado& agregar $ gotas de indicador& "enol"taleina y colocar
debajo de la bureta. ;alorar con el acido %asta el punto "inal (cuando la solucin vire a rosa
p!lido
9acer los c!lculos de la concentracin molar de los iones 59 +y iones
)a**
Determinar la constante del producto de solubilidad.
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=. 7ATOS 5 RES>%TA7OS:
E8SA5O 8 1: Valoacin d'l 3Cl con 8a2CO4
6uno /inal:
83Cl ?8a2CO4 @
6M8a2CO4 %3Cl
$
83Cl ;
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E8SA5O 8 2: 6oduco d' solu&ilidad d' hidido d' &aio
6uno /inal:
0% 3Cl M 3Cl
M O3- 0% O3-
R''0$laando:
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6aa calcula su K6s usa'0os la siui'n' /o0ula:
K$s !Ba++" !O3-"2
Ceempla2ando tenemos:
K$s !;%TA7OS:
En el ensayo < los resultados salieron de acuerdo con la teora
En el ensayo $ los resultados variaron con la teora ya que el acido de la
preparacin no es tan e3actamente como suele resultar en la teora.
F. CO8C%>CIO8ES:
En el ensayo < ,udimos determinar las concentraciones saturadas de
las sustancias poco solubles.
En el ensayo $ ,udimos determinar la constante del producto de
solubilidad.
D. C>ESTIO8ARIO:
1.- En la Galoacin d' hidido d' &aio con solucin d' 3Cl Hu
co0$u'sos ,u0icos s' /o0an 'n 'l $uno /inal d' la iulacinL
E$li,u' * $'s'n' la 'cuacin ,u0ica.
En %idr3ido de bario m!s el 97l es una "ormacin de !cido y base& el cual nos
dara una ecuacin y los siguientes compuestos:
8aO3 + 3Cl F 8aCl + 32O
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2.- %as conc'nacion's d' los ion's Ba++ * O3-'n la solucin sauada
son iual's. E$li,u'.
Las concentraciones de )a**y 59+& son iguales ya que esta en equilibrio.
4.- El K$s d'l 6&Cl2's 1.F1;-=
a) HCul 's su solu&ilidad 'n aua $uaL
&) HCul 's su solu&ilidad 'n una solucin ;.= M d' clouo d' sodioL
a) >SAMOS %A SIN>IE8TE ORM>%A:
S (K$s# aa&&)1#a+&
Ceempla2amos:
S (1.F1;-=# 2211)1#2+1
S 2=1;-D
&) 8aCl F 8a+ + Cl-
K$ !Cl-" !8a+"
1.F1;-= !2s + ;.="2!S"
!S" 4.1;-
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.- %A SO%>BI%I7A7 7E 3I7R9I7O 7E MAN8ESIO ES 1%AR:
a) El Galo d' K6s.
&) El 6h d' la solucin sauada.
c) %a solu&ilidad d' hidido d' 0an'sio 'n una solucin d' ;
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c) SO%>BI%I7A7.
KO3 K+ + O3-
M(O3) M+ + 2O3-
! " ;
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=.- S' aad' =;;0% d' 6&(8O4)2;
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D. REERE8CIA BIB%IONRAICA:
7rdova ,rado G. Lus Humica Ieora y E3perimentos/ Editorial )ruBo.
Caymond 7%ang Jilliam 7ollage Humica 7uarta Edicin/ ,rimera
Edicin en EspaBol impreso por #?,CE'.
'alcedo coa salome& Klvare2 Civera Cobert& Egas '!en2 Kngel
Humica E3perimental/ Ediciones ?ercantil yacuc%o. ,rimera Edicin.