ESCUELA SUPERIOR POLITCNICA DEL LITORALDepartamento de Ciencias Qumicas y AmbientalesLaboratorio de Qumica General 1Informe de Proyecto Ttulo de la prctica: Crecimiento de Cristales de Sulfato de Cobre (II) pentahidratadoCuS * 5O

INTEGRANTES:

Sergio Javier Serrano OrtegaGerardo Ezequiel Ramrez Gurumendi

PARALELO26

PROFESORADra. Pamela Caicedo

INTRODUCCIONNuestro proyecto trata el tema en las prcticas elaboradas sobre la determinacin de la composicin de un hidrato el cual nos fue de gran utilidad para identificar que la operacin necesaria para la formacin de cristales es la separacin del solido a partir de una disolucin.Con la ayuda de este experimento pudimos llenar y cambiar ciertos conceptos errneos que tenamos, nos fue de gran utilidad para implantar conocimientos aprendidos y llevarlo a la vida diaria. Este proceso es de gran utilidad para muchos mbitos ya sean comerciales o para tratamientos bactericidas de aguas. Debido a esto es importante tener en cuenta este tipo de informacin que nos permitir ayudar a la sociedad y decir lo cun importante que la Qumica es para nuestras vidas.OBJETIVOSComparar las diferentes sustancias que se producen ya sea hidratadas o anhidras.Elaborar mediante los clculos necesarios la frmula del compuesto.Adquirir mayor conocimiento acerca de la cristalizacin y su aporte en la qumica.

MARCO TEORICOCRISTALIZACION Es un proceso qumico que consiste en la separacin de un slido a partir de una disolucin. Se produce debido a la alta concentracin del solido que va por encima del punto de saturacin lo que ocasiona que al separarse se formen especies de cristales.SULFATO DE COBRETambin llamado sulfato cprico, piedra azul, proviene del cobre que gracias a ellas forman cristales azules.HIDRATO Se basa en la creacin de un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos.ANHIDROSe denomina anhidro a una sustancia que cuya principal caracterstica es no contener agua,

MATERIALES 1kg de sulfato de cobre (II) pentahidratado 400 cc de agua en el hervidor Plato Pegamento Papel absorbente Tela 50cm de alambre de cobre Frasco de vidrio Hervidor de vidrio Cuchara

PROCEDIMIENTO1. En un recipiente resistente al calor ponga 400g de agua y caliente lentamente.

2. Lentamente y revolviendo poner poco a poco el Sulfato de Cobre3. En el momento que se observe que el sulfato de cobre ya no se disuelve ms dejar de ponerle esta sustancia y retirarla del fuego4. En un plato plano regar unas gotas con la solucin y esperar a que enfre.

5. Al pasar unos minutos se podr ver que se empiezan a formar cristales azules que sern tiles en el resto del experimento.

6. Cuando ya exista cristales de un tamao promedio retirarlos y dejar que se sequen en papel absorbente.7. Enjuagar esos cristales que se formaron previamente con un poco de agua y ponerlos a secar una vez ms (estos cristales ya tienen el nombre de semilla).

8. Utilizar el alambre de cobre para armar una pequea base que ser donde empiecen a crecer los cristales, esta base servir para su exposicin al finalizar la prctica.

9. En la base pegar una de las semillas previamente obtenidas del plato plano con pegamento de secado rpido.

10. En un recipiente de vidrio libre de impurezas colocar la solucin saturada poniendo una tela para evitar que pasen restos slidos.

11. Esperar unos minutos para observar el crecimiento de los cristales e ir quitando los slidos que se empiecen a formar en la superficie con ayuda de una cuchara. 12. Dejar reposar el frasco en un lugar donde no le d directamente el sol o existan vibraciones. 13. Introducir la base con la semilla para que empiece el proceso de crecimiento de los cristales. 14. Cubrir los recipientes para que nada ingrese en la solucin y de esta manera no sean alterados los resultados. 15. Esperar por algunas horas hasta que se pueda empezar a ver grandes cambios en la semilla. 16. Pasado todo el tiempo de espera retirar la base para observar el crecimiento de los cristales y as llegar a las conclusiones del experimento.

DATOS1Masa del anhidro

708.71 g

2Masa de H2O

400 g

3Peso molecular del CuSO4159.6 g/mol

4Peso molecular del H2O18 g/mol

Resultados:

1Masa del anhidro

708.71 g

2Masa de H2O

400 g

3Numero de moles de sustancia anhidra en la muestra4.44 moles

4Numero de moles de H2O en la muestra

22.22 moles

5Numero de moles de H2O por cada mol de sustancia anhidra5 moles

6La frmula del hidrato es:

CuSO4*5H2O (Sulfato Cprico Pentahidratado)

Clculos

- Nmero de moles de sustancia anhidra en la muestra: Moles de CuSO4

- Nmero de moles de H2O en la muestra: Moles de H2O

- Nmero de moles de H2O por cada mol de sustancia anhidra: 5 OBSERVACIONES Al dejar mucho tiempo el lquido, cierto aspectos solidos se comienzan formando Las semillas utilizadas son muy finas y pequea .Recomendaciones Para obtener la semilla lave los cristales con una gota de agua limpia y deje secar. Es muy importante filtrar la solucin saturada con una tele donde corra de una el aire para no contener material no disuelto e impurezas en la solucin Tener mucho cuidado al poner la sustancia en el agua hirviendo ya que puede que se sobresature ms de lo recomendado Ultima y ms importante, tener mucha paciencia con el desarrollo de la prctica.CONCLUSION Gracias a este experimento se pudo comprobar que al momento de calentar un hidrato este se convierta drsticamente en un anhidro lo que provoca que existe ms de una comparacin. Este proceso es de gran utilidad para muchos mbitos ya sean comerciales o para tratamientos bactericidas de aguas. Debido a esto es importante tener en cuenta este tipo de informacin que nos permitir ayudar a la sociedad y decir lo cun importante que la Qumica es para nuestras vidas.BIBLIOGRAFIA http://www.escritoscientificos.es/trab1a20/sulfato.htmhttp://html.rincondelvago.com/formula-de-un-hidrato-sal-hidratada.htmlK. Peter C. Vollhardt (1994).Qumica Orgnica. Barcelona. Ediciones Omega, S. A.ISBN 84-282-0 http://www.ecured.cu/ind http://www.ecured.cu/index.php/Hidratoex.php/Hidrato88