INSTITUTO DE INVESTIGACIÓ Y ENSEÑANZA IBEROAMERICANO

QUIMICA2014-2015

PRACTICA DE LABORATORIOTEMAS:

ACIDOS Y BASESDETERMINACION DE PH

OXIDACIONL.Q. Ma. Teresa Tlatempa Domínguez

1° “C’’INTEGRANTES:

Romano Muñoz Rolando AlanMendoza López Alexis

Fernández Marín Miguel ÁngelRamírez Gómez Moisés

Bravo Téllez Luis Fernando

INTRODUCCIÓN Objetivos: ácidos y bases Lo que aprendimos en estas prácticas es sobre los ácidos y las bases, como

medir el pH de diferentes mezclas y como es la oxidación de un objeto (fruta).

Experimentar, identificar, observar y explicar las principales características del cambio químico, específicamente en las reacciones de ácido – base y oxido reducción, así como algunos ejemplos en nuestro entorno. La diferencia entre el ácido y la base son sus electrones. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estáñico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (lll) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas .

De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la definición de Bronsted  y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Como ejemplo podemos tomar el caso de la protonación del amoniaco, que actúa como una base de Lewis al donar un par de electrones al agua, transferencia que lleva a su hidrólisis en oxhidrilo y protón, que es recibido por el amoníaco para formar amonio. Esto nos dice que una reacción ácido-base de Lewis es aquella en que existen donaciones de un par de electrones de una especie a otra sin cambios en los números de oxidación de las especies que interactúan. Al poner un ácido a una base, o una base a un ácido se neutralizaran.

Objetivos: Determinación de pH Determinar la acidez y basicidad de los alimentos a través del cambio de color

con el indicador o papel pH. El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la

concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de 

hidrogeniones’ Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno.

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.

Objetivos: Oxidación: Estudiar el comportamiento de algunos objetos (fruta) frente a

estímulos como ácidos Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,

simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

PRACTICA DE LABORATORIO: ACIDOS Y BASES OBJETIVO: Experimentar, identificar, observar y explicar las principales

características del cambio químico, específicamente en las reacciones de ácido – base y oxido reducción, así como algunos ejemplos en nuestro entorno.

MATERIALES: 1. Flores de colores, como buganvilias ó rosas.2. Alcohol3. Un plato hondo-vidrio4. Una cuchara5. Una coladera de plástico pequeña6. Ocho vasos o botellas de vidrio transparentes7. Vinagre incoloro 20mL8. Limpia estufas (Hidróxido de Sodio)9. Para el desarrollo de la práctica deberás seguir estos pasos.

PROCEDIMIENTO:1. Separa dos tipos de flores.2. Corta las flores del mismo tipo en pedazos pequeños.3. Colócalas en el plato, agrega alcohol suficiente para cubrirlas y

aplástalas con la cuchara hasta que el alcohol adquiera el color de las flores.

4. Agrega con mucho cuidado el alcohol a uno de los vasos. Asegúrate de separar únicamente la solución alcohólica colorida, sin que pasen pedazos de las flores. A ESTA DISOLUCIÓN LA LLAMAREMOS INDICADOR ÁCIDO – BASE.

5. Coloca en tres vasos cantidades iguales y pequeñas de vinagre, agua y limpia estufas.

6. En cada uno de los tres vasos agrega el indicador ácido – base. Del indicador debes colocar aproximadamente una tercera parte del volumen de agua, vinagre o limpia estufas que haya en el vaso.

7. Observaras que el color del indicador en el vinagre (ácido) es diferente al del indicador en el agua (neutra) y al del indicador en el limpia estufas (básico).

8. Repite los pasos, 3, 4, 5, 6 y 7 con el otro tipo de flores.

CUESTIONARIO ¿De qué color será la disolución resultante de mezclar el

vinagre con el limpia estufas y el indicador ácido - base? R= Tomaba una tonalidad pálida pues el limpia estufas es amarillo

pálido y la rosa es color claro. Además tomaba una textura como espesa y un olor fuerte e irritante para la nariz.

Realiza los experimentos con ambos indicadores. R= Al realizarlos, como eran sustancias muy similares tomaban la

misma textura y el mismo olor, pero no la misma tonalidad. Observa que sucede y descríbelo en tu cuaderno. R= Al mezclar la base y el ácido se mezclaban y en el limpia estufas

se separaban mientras que en los demás solo se combinaban la tonalidad y la textura.

NOTA: Para tener derecho a asistir al laboratorio deberás llevar: 

Bata de laboratorio color blanca Guantes látex Por equipo llevar dos franelas Celular para fotografías.

EVIDENCIA FOTOGRÁFICA:1. Organizando y preparando el material2. Preparando las flores para crear las disoluciones3. Ya hecha la esencia de la flor4. Había que poner la esencia con algunas sustancias5. Resultado de flor roja6. Resultado de flor naranja

CONCLUSIÓN: Esta práctica nos sirvió a todos los integrantes del

grupo para aprender lo que pasa al revolver un ácido con una base. Pues al mezclarlos se hacen diferentes disoluciones y cambian su forma, color, espesor, sabor, olor y sustancia activa.

Al igual aprendimos los productos nocivos para nuestra salud y los que necesitan un manejo adecuado.

Al trabajar en conjunto hicimos la práctica correctamente y entregamos los resultados a tiempo. Fue una de nuestras prácticas favoritas y más entretenida.

PRACTICA DE LABORATORIO DETREMINACION DE pH

OBJETIVO: Determinar la acidez y basicidad de los alimentos a través del cambio de color con el indicador o papel pH. 

MATERIALES:1. Tiras de pH.2. Vinagre 20 mL3. Jugo de limón 20 mL4. Jugo de naranja 20mL5. Leche 20 mL6. Agua 20 mL7. Sangre (3 GOTAS)8. Un cuchillo9. Una lanceta para toma de muestra de sangre (desechable)10. Vasos de precipitado (se proporcionan en el laboratorio)

PROCEDIMIENTO: Lavar perfectamente el material de vidrio En cada vaso de precipitado depositar las sustancias mencionadas

anteriormente. La sangre se depositaran directamente en la tira de pH. CUESTIONARIO ¿Qué factores de riesgo pueden ocasionarte gastritis y ulceras? R= Por

el contenido que puede tener el alimento o cualquier liquido ya que pueden causar enfermedades.

¿Por qué comer alimentos “picosos” o mucho refresco nos ocasiona agruras? R=Porque los alimentos picosos y tomar mucho refresco nos puede debilitar el estómago y nos puede dar gastritis o acidez y para evitar esto tienes que condimentar muchos los alimentos.

¿Por qué normalmente no se nos perfora el estómago? R=Por la digestión de los alimentos es la que nos ayuda a que no suceda esto

¿Cómo funcionan los reguladores de pH? R=Controla y altera en un nivel especifico el proceso y sabor de los alimentos.

¿Qué es un antiácido? R=Es una sustancia que neutraliza el exceso de acidez en algunas partes de nuestro organismo.

¿Qué efectos puede ocasionarte consumir antiácidos en exceso? R=Pueden ocasionar problemas estomacales y también algunas veces enfermedades como ulceras y gastritis.

EVIDENCIA FOTOGRÁFICA

PRÁCTICA DE LABORATORIOOXIDACIÓN

MATERIALES: o * Una manzana o * Un plátano o * Un cuchillo y dos platos o * Un limón

PROCEDIMIENTO: 1) Corta a la mitad cada manzana y rebana los plátanos. 2) Coloca la mitad de manzana y la mitad de plátanos rebanados

en cada plato. 3) Rocía la fruta de un plato con jugo de limón 4) Espera 15 minutos y observa que sucedió. 5) El segundo plato solo observen lo que sucede. 6) Dibuja este experimento y explica que observaste en los dos

platos.

NOTA: Para tener derecho a asistir al laboratorio deberás llevar: > Bata de laboratorio color blanca > Guantes látex > Por equipo llevar dos franelas > Celular para fotografías y video. CONCLUSIÓN:Esta práctica nos sirvió para aprender que el limón sirve de barrera contra la oxidación del aire, además de que se conserva mejor la comida.EVIDENCIA FOTOFRÁFICA:

CONCLUSIÓNCon esta práctica aprendimos como funciona la oxidación y como medir el pH de algunas sustancias químicas.Además vimos la oxidación de las frutas y el tiempo en que lo hacen.Fue una practica muy entretenida para el grupo pero sobre todo de mucho aprendizaje para cosas de la vida diaria.