PROYECTO QUIMICA IV BLOQUE

«CORROSION»

GUERRA EGUIARTE YANKO GONZALO NO.18 3-E T/M

MTRA. ALMA MAITE BARAJAS CÁRDENAS

DEFINICIÓN DE CORROSIÓN LECTURA

FASE 1

La corrosión se define como el deterioro de un material a

consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

DEFINICIÓN CORROSIÓN

La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que

intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).

Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)

CORROSIÓN

Es un problema industrial importante, pues puede

causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

¿CUANTAS TONELADAS SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR

ESTE FENÓMENO

1- La PROTECCIÓN CATÓDICA:Ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más fácilmente que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el metal que está siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva. Una forma conocida de Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa primero. Lo que se hace es convertir al Zinc en un ÁNODO DE SACRIFICIO , porque él ha de corroerse antes que la pieza metálica protegida.

ENUMERA Y EXPLICA LOS DIFERENTES MÉTODOS QUE EXISTEN PARA CONTROLAR LA CORROSIÓN

2- PROTECCIÓN ANÓDICA:Es un método similar que consiste en recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se corroa. Existen metales como el Aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la capa de óxido que recubre al metal no puede ser cualquiera. Tiene que ser adherente y muy firme, ya que de lo contrario no serviría para nada. Por ejemplo, el óxido de hierro no es capaz de proteger al hierro, porque no se adquiere a él en la forma requerida.

3- RECUBRIMIENTOS INORGÁNICOS:En algunos casos es necesario hacer recubrimientos con material inorgánico, los mas usados son el vidrio y los cerámicos, estos recubrimientos proporcionan acabados tersos y duraderos. Aunque si se expone un pequeño lugar anódico se experimenta una corrosión rápida pero fácil de localizar.

4- RECUBRIMIENTOS ORGÁNICOS:El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos materiales orgánicos poliméricos han dado muy buen resultado como protección contra la corrosión. Estos materiales proveen barreras finas tenaces y duraderas para proteger el sustrato metálico de medios corrosivos. El uso de capas orgánicas protege mas el metal de la corrosión que muchos otros métodos. Aunque debe escogerse muy bien, ya que hay procesos que incluyen tratamientos con alcoholes que en algún momento pueden disolver los materiales orgánicos.

5- RECUBRIMIENTOS METÁLICOS:Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen el ambiente corrosivo del metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables que puedan ser corroídos en lugar del metal subyacente. Los galvanizados son un buen ejemplo de este caso. Un recubrimiento continuo de zinc y estaño aísla el acero respecto al electrolito. A veces se presentan fallas con estos metales, cuando el riesgo de corrosión es muy elevado se recomienda hacer un recubrimiento con Alclad.

FASE 2

Nombre de experimento: CORROSIÓN

EXPERIMENTACIÓN

1 Moneda de cobre o un codo de cobre. 1 Servilleta de cocina. 1 plato hondo de plástico. 100 ml. De vinagre 1 Lija para madera.

1 Clavo de 3 pulgadas Cerillos. Cenicero

MATERIALES

1 Vela. 1 Plato de plástico. Limadura de hierro. Limadura de cobre. Papel aluminio. Cinta de magnesio. Pinzas con mango de hule. Fibra de aluminio.

La corrosión se define como el deterioro de un

material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.

INTRODUCCIÓN

La oxidación es una reacción química donde un metal o un

no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.

Lijar 1 cara de la moneda totalmente. En el plato hondo de plástico doblar y colocar

la servilleta y poner sobre ella la cara de la moneda lijada.

Vaciar vinagre sobre la servilleta pero cuidando de que el vinagre no tape por completo la moneda.

Dejar pasar mas de 2 hrs. Y revisar el resultado.

RESULTADO

Se coloca el clavo en el cenicero quedando

levantado un lado y por abajo poner un cerillo encendido y ve el efecto ocurrido.

PROCEDIMIENTO 2

Se enciende la vela y se deja caer poquita

parafina en el plato y se coloca sobre ella para que se sostenga la vela.

Ya encendida, con las pinzas se toma el papel de aluminio y se coloca en la flama y se observa el efecto.

Repetir este paso con la fibra de aluminio, cinta de magnesio, limadura de cobre y hierro.

PROCEDIMIENTO 3

Las practicas fue muy claro lo que debía dar a

entender. Fue un poco fácil y divertido y aparte interesante.

CONCLUSIONES

INVESTIGACIÓN

FASE 3

La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición

mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

GALVANOPLASTÍA

Modelo en 3D de las moléculas que participan en las reacciones

químicas

ACIDOS

AGENTEOXIDANTE ALFAFARNASENO ANODIZADO ANTOINE CARBONO CLORATO

COMBUSTION COTIDIANOS DEGRADACION ELECTROLISIS FOTOSINTESIS HERRUMBRE HIDROCARBURO HIDROGENO LAURENT LAVOISIER CORROSION

SOPA DE LETRAS

MANZANA METAL METALES

NITROGENO OXIDACION OXIDACIONES

OXIDACIONLENTA OXIDACIONRAPIDA

OXIDANTE OXIDO

OXIDODECOBRE OXIGENO REDOX

REDUCCION REDUCTOR

RESPIRACIONCELULAR SUSTANCIA

ANTIOXIDANTE DICROMATO ELECTRONES ENERGIA

FERMENTACION FUSION LACTICA

LACTOBACILLUS MATERIAL NATURAL PEROXIDO

PLATA RADICALES TABACO

SOPA 2

CRUCIGRAMAS

EVALUACION

FASE 4

Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su

bicicleta por eso, vas a su casa para recogerlas y volando sales a probarlas pero te das cuenta de que amenaza una tormenta así que sobre la marcha decides volver y dejar la bicicleta apoyada en la valla. Sabes que se mojaría pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol decides recoger la bicicleta y al acercarte observas unas manchas marrones que antes no ten{ia, intentas limpiarlas péro no se quitan,

¡SE OXIDO MI BICI!

no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo a pasado.

¿Qué ocurrió?

¿Si las partes metálicas son de hierro ¿Cuál es

la reacción que se lleva a cabo? La corrosión ¿Cómo se evita que le ocurra el efecto de corrosión a las bicicletas?Cuidándolas de la exposición al agua y al sol

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que

presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:

H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4

PRIMERAS OBSERVACIONES DE ACIDOS Y BASES

Primeras teorías Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

H+ + OH-ðH2O

TRIPTICO

https://www.youtube.com/watch?

v=u9H9a5j1GZw

VIDEO

RESUMEN DEL PROYECTO

Es una investigación muy extensa e

interesante, en la que se puede llevar hasta 1 mes de investigación. Obteniendo no siempre los mismos resultados. Pero con el mismo fin educativo.

Fue un poco divertido las practicas e interesantes.

CONCLUSION

www.wikipedia.com http://sopadeletras.kokolikoko.com/ http://enducima.com/

BIBLIOGRAFÍA