7/29/2019 QAN_U2_A3_CERV

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Qumica Analtica

Procedimientos yaplicacionesClculos de PH

27/07/2013

Maestro: Rafael Silva Garcia

Cecilia Ramrez Vzquez

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Actividad 3. Procedimientos y Aplicaciones

1.-Calcular el pH de una solucin de HCl 0.05 M

HCl + H2O H3O + Cl

[]i 0.05 M exceso

[]e 0.05 0.05 pH = - log [ H3O ]

pH = - log [ 0.05 ] , pH = 1.3

2.-Calcular el pH de una solucin de HCl 0.2 N

HCl + H2O H3O + Cl

[]i 0.2 N exceso

[]e 0.2 0.2 pH = - log [ H3O ]

pH = - log [ 0.2 ] , pH = 0.7

3.-Calcular el pH de una solucin de HNO3 0.5N

HNO3 + H2O H3O + NO

[]i 0.5 N exceso

[]e 0.5 0.5 pH = - log [ H3O ]

pH = - log [ 0.5 ] , pH = 0.3

4.-Calcular el pH de una solucin de CHO3 COOH 0.025N y una constante de concentracin, Ka

1.65 *10 6

CHO3COOH + H2O CH3COO + H3O

Ka = [H3O] [CH3COO] = 1.65 *10 6

pH = - 1 log (1.65 *10 6) (0.025)

[CHO3COOH] 2

pH = = - 1 (7.35) pH = 3.68

2

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5.-Calcular el pH de una solucin de CHO3 COOH 0.1 M y una constante de concentracin, Ka 1.8

*10 5

CHO3COOH + H2O CH3COO + H3O

Ka = [H3O] [CH3COO] = 1.8 *10 5 pH = - 1 log (1.8 *10 5 ) ( 0.1)

[CHO3COOH] 2

pH = = - 1 (5.75) pH = 2.88

2

6.-Calcular el pOH de una solucin de NaOH 0.5 N y despus calcular el pH

pOH = - log [OH] y pH = 14 pOH, entones:

NaOH + H2O Na + OH

[]i 0.5 exceso

[]e 0.5 0.5 pH = - log [ OH ]

pOH = - log [ 0.5] , pOH = 0.3 pH = 14 - 0.3 = 13.7

7.-Calcular el pOH de una solucin de KOH 0.1 M y despus calcular el pH

pOH = - log [OH] y pH = 14 pOH, entones:

KOH + H2O K + OH

[]i 0.1 exceso

[]e 0.1 0.1 pH = - log [ OH ]

pOH = - log [ 0.1] , pOH = 1 pH = 14 - 1 = 13

8.-Calcular el pOH de una solucin de NaOH 0.025 N y despus calcular el pH

pOH = - log [OH] y pH = 14 pOH, entonces :

NaOH + H2O Na + OH

[]i 0.025 exceso

[]e 0.025 0.025 pH = - log [ OH ]

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pOH = - log [ 0.025] , pOH = 1.6 pH = 14 1.6 = 12.4

9.-Calcular el pH de una solucin de HN4OH 0.025 N y una constante de concentracin,

Kb 1.6 *10 8

NH3 + H2O NH4 + OH

14 pH = - log Kb * Cb , pH = 14 + log Kb * Cb , pH = 14+ log 1.6+ 108

* 0.025

pH = 9.3

10.-Calcular el pOH de una solucin de KOH 0.01 N y despus calcular el pH

pOH = - log [OH] y pH = 14 pOH, entones:

KOH + H2O K + OH

[]i 0.01 exceso

[]e 0.01 0.01 pH = - log [ OH ]

pOH = - log [ 0.01] , pOH = 2 pH = 14 - 2 = 12

11.- HCl + NaOH NaCl + H2O

12.- CaCl + H2O CaO + HCl

Guarda tu trabajo con la siguiente nomenclatura: QAN_U2_A3_XXYZ.