QUÍMICA| TEMA 4UNI SEMIANUAL 2014-III

Química - Tema 4

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ENLACE QUÍMICO

EJERCICIOS PROPUESTOS USANIII2Q4

1. Indique las alternativas correctas respecto a su enlace químico:I. Su formación es un proceso

estabilizado de la materia.II. Al formarse un enlace siempre

se libera energía.III. Al romperse un enlace puede

absorberse o liberarse energía.A) VVV b) VVFc) VFF d) VFVe) FFF

2. Los electrones de valencia de un elemento representativo son aquellos electrones que determi-nan las propiedades químicas de los elementos. Indique aquel ele-mento con su número de electro-nes de valencia correcto:A) 20ca: 3e– b) 17cl: 8e–

c) 16S: 6e– d) 6c: 6e–

e) 3Li: 2e–

3. La notación de Lewis del anión tri-valente del átomo 31

13 e, es:

A) e3+

b) e3–

c) e e e3–

d) e3–

e) e3+

4. Indique cuales de los siguientes pares de elementos pueden for-mar compuestos iónicos:I. Hidrógeno y oxígenoII. Aluminio y oxígenoIII. Potasio y azufreIV. Azufre y cloroV. Yodo y plomoA) I, IV b) II, III, IVc) I, II, III d) II, III, Ve) III, IV, V

5. Para una práctica se dispone de dos elementos:• elemento "e": se ubica en el

grupo 2 y tercer periodo de la tabla periódica.

• elemento "d": es un anfígeno del tercer periodo de la tabla periódica.

entonces, el tipo de enlace y la posible fórmula del compuesto que origina cuando ambos áto-mos se enlacen, es:A) covalente dativo y e2d.b) Iónico y ed2.c) covalente apolar y ed.d) covalente polar y ed.e) electrovalente y ed.

6. Indique la notación de Lewis inco-rrecta:

A) K2+ 2–

O

b) K+ –1

F

c) 2Al3+ 3 2–

O

d) 2 Na+ 2–

S

e) Rb+ –

cl

7. dadas las proposiciones:I. Los compuestos iónicos al esta-

do sólido son buenos conduc-tores del calor y la electricidad, ya que están formados por cationes y aniones.

II. en el enlace iónico las interac-ciones se establacen en todas las direcciones del espacio, mientras que en el covalente solo hay interacciones en la línea de unión de los átomos implicados en el enlace.

III. Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los me-

tales entre sí, estos átomos sea grupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

IV. Un enlace covalente se produ-ce por el comportamiento de pares de electrones entre dos o más átomos no metálicos.

Son correctas:A) Solo I, II y IIIb) Solo II y IVc) Solo II, III y IVd) Solo III y IVe) Todas son correctas

8. Son propiedades de los compues-tos iónicos:I. Se presenta en fase sólida a

temperatura ambiente.II. conducen la corriente eléctrica

en fase sólida.III. Son duros y quebradizos.A) Solo I b) Solo IIc) Solo III d) I y IIe) I y III

9. La configuración de un átomo Xes 1s2 2s1 y de otro átomo Z es 1s2 2s2 3p6 3s2 3p4. La fórmula química y tipo de enlace sque se producirá entre ellos, es:A) XZ–covalentepolarb) X2Z – iónicoc) XZ2 – covalented) XZ2 – iónicoe) X2Z – covalente polar

10. Si los números cuánticos del úl-timo electrón del átomo "X" son(5, 0, 0, –1/2) y de un átomo "Y" son (3, 1, –1, –1/2) la fórmula del compuesto que resulta cuando se combinan ambos elementos es:A) XO2 b) X2Oc) XO d) X2O2

e) X2O3

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11. Si los números cuánticos del úl-timoelectrónde laconfiguraciónelectrónica de dos átomos, G y L, son: 3, 1, –1, –1/2 y 3, 1, 0, –1/2 respectivamente, entonces, la fór-mula del compuesto y el tipo de enlace que forman son:A) G2L; covalente apolarb) GL; iónicoc) GL3; electrovalented) G3L2; covalente coordinarioe) GL2; covalente polar

12. Indique lo correcto respecto a la clasificacióndeenlacesquímicos:I. Un enlace iónico puede ser

simple, doble o triple.II. Un enlace covalente triple tiene

un enlace sigma.III. Un enlace covalente puede ser

polar o apolar.A) Solo I b) Solo IIc) Solo III d) I y IIe) II y III

13. Indique las notaciones de Lewis, incorrectas:I. H3PO4

O O

O HOP

H

H

II. cO2–3

OO

Oc

2–

III. SO2–3

OO

Os

2–

A) Solo I b) Solo IIc) Solo III d) I y IIe) II y III

14. Identifique¿cuántosde los com-puestos que se indican a conti-nuación son covalentes?Na2O KclO3cH4 H2ScuSO4 cO2H2SO4 c3H8PH3 KclA) 7 b) 4c) 5 d) 6e) 8

15. Marque la respuesta correcta, con respecto al número de pares li-bres de los átomos subrayados de los siguientes compuestos: Hbr, H2S, cH4.A) 1 - 2 - 4b) 3 - 2 - 1c) 1 - 0 - 0d) 3 - 2 - 0e) 2 - 3 - 1

16. La molécula que presenta un áto-mo que no cumple con la regla del octecto, es:A) becl2 b) Pcl5c) SF6 d) bcl3e) Todas

17. Se tienen los siguientes compues-tos: F2; cS2; c2H4; c2H2; H2O y NH3; entonces, las proposiciones correctas son:I. Las moléculas de F2; H2O y

NH3 están formadas solo por enlaces simples.

II. Las moléculas de cS2; c2H4; están formadas solo por enlaces dobles.

III. La molécula de c2H2 presenta enlace triple.

A) Solo Ib) Solo IIc) Solo IIId) I y IIe) I y III

18. Señale el compuesto cuyos áto-mos cumplen con la regla del oc-teto.A) SF4 b) XeF2c) Pbcl2 d) Pcl5e) N2O5

19. Identifique la(s) notación(es) deLewis que es(son) incorrecta(s):I. SOcl2

O cl

cl

s

II. Ozono (O3)

O O

O

III. N2O4

O O

O O

N N

A) Solo Ib) Solo IIc) Solo IIId) II y IIIe) I, II y III

20. Para la siguiente molécula: H2SO3. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:I. Presenta 4 enlaces covalentes

normales y un coordinado.II. existen 7 pares de electrones

no enlazantes.III. Todos los enlaces son polares.A) VVV b) VFVc) VFF d) FFVe) VVF

Respuestas1. b

2. c

3. b

4. d

5. d

6. A

7. c

8. e

9. b

10. c

11. e

12. e

13. c

14. d

15. d

16. e

17. e

18. e

19. e

20. A