UNIVERSIDAD

PRIVADA SAN JUAN

BAUTISTA. FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD.

ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

CICLO: I

CURSO: QUMICA

DOCENTE: ING. SUMAYA HUAMAN SKRLEC.

IDENTIFICACIN ATMICA. La identificacin de un tomo y sus propiedades vienen dadas por el nmero de partculas que contiene. Lo que distingue a unos elementos qumicos de otros es el nmero de protones que tienen sus tomos en el ncleo. Representndose en funcin de su nmero de masa (A) y nmero atmico (Z).

NMERO DE MASA (A).

Es la suma total de partculas fundamentales del ncleo de un tomo, o sea, el nmero de nucleones fundamentales (suma del nmero total de protones y nmero de neutrones) presentes en el ncleo del tomo de cada elemento.

A excepcin del Hidrgeno que solo tiene un protn y ningn neutrn, todos los dems elementos tienen protones y neutrones:

#masa (A) = #Protones + #Neutrones

NMERO ATMICO (Z).

Es el nmero de protones presentes en el ncleo atmico de cada elemento. En un tomo neutro el nmero de protones es exactamente igual al nmero de electrones: # protones = #electrones

Este nmero es el que define al elemento.

ELEMENTO QUMICO.

Un tomo se representa por: Su

smbolo E = una letra mayscula

o dos letras, la primera

mayscula que derivan de su

nombre :Ca, H, Li, S, He.

ISOTOPOS.- tomos de un

mismo elemento que se

diferencian en el nmero

de neutrones. Tienen por

tanto el mismo nmero

atmico (Z) pero diferente

nmero msico (A).Eje.

Protio 1H, deuterio, 2H,

tritio 3H, C14.

ISOBAROS.- Tienen igual

nmero de masa # (A).

Eje. 40Ca 20 , 40Ar 18

ISOTONOS.- Tienen igual #

neutrones.

24Mg12, 11Na 23

CONFIGURACIN ELCTRONICA. La configuracin electrnica de un tomo expresa la distribucin de

los electrones en la nube electrnica, indicando los niveles, subniveles

y orbitales.

DISTRIBUCIN POR SUBNIVELES.

Se efecta segn el Principio del Aufbau (trmino alemn que significa construir), que establece lo siguiente:

Los electrones se distribuyen en orden creciente de la energa relativa de los subniveles.

ELECTRN DIFERENCIADOR.

Es el ltimo electrn

colocado segn el

Principio del Aufbau. La

distribucin se encuentra

estrechamente

relacionada con la

posicin en la tabla.

REGLA MLLIER O REGLA DEL SERRUCHO.

Es una forma prctica

para realizar la distribucin

electrnica por subniveles

segn el principio Aufbau.

REGLA DE HUND O MAXIMA MULTIPLICIDAD.

Al distribuir los electrones en orbitales de un mismo subnivel, en primer lugar se tratar de ocupar el mximo de orbitales. Para eso dichos electrones tienen igual spin, una vez que no quedan ms orbitales en este subnivel se proceder a completarlos.

NMERO CUNTICOS. Son valores que sirven para

describir a un orbital o identificar a un electrn.

Un orbital es la regin donde es mxima la probabilidad de encontrar un electrn.

Como mximo un orbital puede contener dos electrones y stos deben tener como caracterstica de spin (girar sobre su propio eje) opuesto.

NMERO CUNTICO PRINCIPAL (n).

Describe la energa del electrn de las rbitas y el tamao del orbital.

Los e- giran sin ganar ni perder energa.

Existe dos formas de representar los niveles de energa (n):

n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 Notacin cuntica.

K, L, M, N, O, P, Q Notacin espectroscpica.

Cuando mayor es el valor de n mayor es la energa total del e-, y ms lejos del ncleo se encuentra, mayor es el tamao del orbital

NMERO CUNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL (l).

Indica la forma especfica del

orbital.

En un nivel n hay n valores de l.

Sommerfeld planteo la existencia

de subniveles de energa o

subcapas.

Existen dos formas de representar a

los subniveles:

Representacin cuntica de l: 0 1 2

3

Representacin espectroscpica

de l: s p d f .

NMERO CUNTICO MAGNTICO (ml).

Indica la orientacin de un

orbital en el espacio.

Los valores de m van

desde l hasta +l, pasando por el cero:

m = -l, (-l+1), (-l+2),

0,1,2,3,+l

NMERO CUNTICO SPIN (ms S).

Indica el sentido de giro de un electrn sobre su propio eje en un orbital.

Especficamente determina el momento angular del giro del electrn:

Giro horario con valor -1/2 Giro antihorario con valor +1/2

Una completa descripcin de un electrn en un tomo requiere una serie de los cuatro nmeros cunticos: n, l, m y s.

CLASIFICACIN PERIODICA DE ELEMENTOS. Es un esquema donde se hallan ordenados y clasificados los elementos qumicos, de acuerdo a sus propiedades y siguiendo una ley de periodicidad. En 1913 el ingles Henry Moseley; Enunci la Ley Peridica: Si los elementos se colocan segn aumenta su nmero atmico, se observa una variacin peridica de sus propiedades fsicas y qumicas.

LOS PERIODOS ESTN EN FILAS HORIZONTALES Y LOS

GRUPOS EN LA COLUMNAS.

P

E

R

I

O

D

O

S

GRUPOS

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA.

ELECTRONEGATIVIDAD. Es una escala comparativa en la

que al tomo se le asigna cierto nmero que representa la capacidad para atraer electrones.

La variacin de la electronegatividad es :

Columna: Aumenta de abajo hacia arriba ( ).

Perodo: Aumenta de izquierda a derecha ( )

RADIO ATMICO.

Es la distancia entre el ncleo y el lmite efectivo de la nube electrnica.

En la T.P. La variacin del radio atmico es como se muestra:

Columna: Aumenta de arriba hacia abajo ( )

Periodo: Aumenta de derecha a izquierda ( )

ENERGA DE IONIZACIN. Es la cantidad de energa mnima

necesaria para separar un electrn de su tomo. Al separar un electrn de su tomo, ste se convierte en un Ion Positivo.

En la T.P. la variacin de la energa de ionizacin es como se muestra:

Columna: Aumenta de abajo hacia arriba ( ).

Perodo: Aumenta de izquierda a derecha ( )

CARACTER METALICOS Y NO METALICOS.

METALES

Los mtales tienen a perder electrones de su ultimo nivel.

En la T.P. Se encuentran colocados en el lado izquierdo.

La variacin del carcter metlico es como se muestra:

Columna: Aumenta de arriba hacia abajo ( )

Perodo: Aumenta de derecha a izquierda ( )

NO METALES

Los no metales tiende a ganar los electrones.

En la tabla peridica los no metales estn a la derecha.

La variacin del carcter metlico es como se muestra:

Columna: Aumenta de abajo hacia arriba ( )

Perodo: Aumenta de izquierda a derecha ( )