Informe de laboratorio “Titulación”

La titulación o valoración ácido-base, corresponde a un procedimiento analítico, que consiste en encontrar el punto de equivalencia de la reacción, evidenciando por el viraje de color de una sustancia que sirve de indicador. Se considera el volumen de una solución de concentración conocida (titulante o estándar primario), para conocer la concentración de la solución titulada. El punto final de la titulación se alcanza cuando los reaccionantes llegan al punto de equivalencia. Para este trabajo práctico utilizaremos el ácido oxálico como estándar primario, para conocer la concentración de una solución de NaOH, mediante un procedimiento de valoración por neutralización. La reacción se produce en dos pasos:

1) HOOC-COOH + NAOH -> (HOOC-COO- y Na+) + H2O

2) HOOC-COO- + NaOH -> (Na+ y –OOC-COO-) + H2O

Reactivos: - Ácido oxálico (H2C2O4) 0,2M

- Fenoftaleina 1%

- Hidróxido de sodio (NaOH, concentración desconocida)

Materiales:

- 1 bureta

- Soporte universal

- 1 pipeta volumétrica de 5 ml

- 1 embudo

- 1 gotario

- 3 matraces Erlenmeyer 125 ml

- 1 propipeta

Procedimiento:

1) Coloque 5 ml de ácido oxálico en un matraz Erlenmeyer. (Mida con pipeta volumétrica).

2) Agregue 2 gotas de Fenoftaleina al matraz. (Mida con propipeta).

3) Utilizando el embudo, llene la bureta con NaOH hasta que marque 0.

4) Titule gota a gota de NaOH depositado en la bureta hasta que el color rosado del indicador persista por lo menos 30 segundos.

5) Repita el procedimiento 3 veces registrando los volúmenes de NaOH utilizados y luego calcule la molaridad del hidróxido de sodio considerando la siguiente regla.

Número equivalente titulante = Número equivalente titulado

V1 C1 = V2 C2

Volumen de NaOH utilizadoPrimera titulación 20.6 mlSegunda titulación 20.2 mlTercera titulación 20.5 mlPromedio de las 3 titulaciones 20.4 ml

C1 20,4 ml (NaOH) = 0.2M 5ml (H2C2O4x2H2O)

C1 =

C1 = 0.049M

La concentración de NaOH es de 0.049M.

Preguntas:

1) ¿Cómo prepararías 1 litro de solución de ácido oxálico 0.2M? Considere las dos moléculas de agua.

Esto quiere decir que por un litro de solución hay 0.2 moles por litro. Por lo tanto si consideramos la masa del compuesto H2 -> 2 g/mol, C2 -> 24 g/mol, O4 -> 64g/mol, 2H2O -> 36 g/mol, lo que da un total de 126 g/mol. Con lo cual aplicamos

, . Esto quiere decir que necesitamos 25.2 gr de ácido oxálico para generar 0.2 moles de esta en un litro de solución.

2) ¿Qué significa que el ácido oxálico este hidratado? Que esta combinado químicamente con agua

3) ¿Qué importancia tiene el indicador de Fenolftaleína en el proceso?indicador de pH no extremos, ya que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones se torna color rosa.

4) ¿Por qué pueden existir diferencias en las 3 mediciones realizadas?Cague

5) Indique las funciones de los siguientes materiales:

a) Propipeta: traspasar líquidos de un recipiente a otro, evitando la aspiración de sustancias toxicas

b) Bureta: tomar medidas exactas del volumen de un líquido específico

c) Pipeta volumétrica: medir o trasvasar pequeñas cantidades de líquido

6) Defina estándar primario, señale características que debe tener y de ejemplos de las sustancias que se usa como estándar primario para realizar la titulación. -Estándar primario: Solución cuya concentración se conoce con un alto grado de exactitud y se prepara al disolver un peso exacto del soluto puro hasta un volumen exacto.-Características: Composicion conocida Elevada pureza Estable a temperatura ambiente Ser estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua. No reaccionar con los componentes del aire Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante

-Ejemplo: En nuestro caso usamos el acido oxálico, otros ejemplos pueden ser: Carbonato de Sodio o el Ftalato acido de Potasio

7) ¿En qué consiste una reacción de neutralización volumétrica?En las volumetrías ácido-base se valora una disolución de un ácido o una sal de base débil y ácido fuerte, mediante una base (alcalimetría), o bien, una base o una sal de base fuerte y ácido débil, mediante un ácido (acidimetría).

8) ¿A qué se llama punto de equivalencia en una titulación ácido-base? El punto de equivalencia de una valoración se alcanza cuando la cantidad de valorante añadido es químicamente equivalente a la cantidad de analito que hay en la muestra