4º E.S.O.

Química

U.1 Teoría atómica y reacción química

A.8 Cálculos de masa y volumen en reacciones químicas

El magnesio se quema con dioxígeno dando lugar a óxido de magnesio…

El magnesio se quema con dioxígeno dando lugar a óxido de magnesio…

En una experiencia se quemaron 23,0 g de magnesio para lo que se necesitaron 12,0 L de dioxígeno (a 20 ºC) y se

obtuvieron 39,0 g de óxido de magnesio…

Mg O2 MgO

magnesio dioxígeno óxido de magnesio+

+

23,0 g 16,0 g 39,0 g

12,0 L

¿Qué masa de dioxígeno reaccionó

con el magnesio?

¿x g?

Conservación de la masa: la suma de las masas de todos los reactivos es igual a la suma de las masas de todos los productos.

23,0 + x = 39,0

x = 39,0 − 23,0 = 16,0 gramos de dioxígeno

69,6 g

Mg O2 MgO

magnesio dioxígeno óxido de magnesio+

+

23,0 g 16,0 g 39,0 g

12,0 L

¿Qué masa de dioxígeno reaccionará con 100,0 g

de magnesio?

¿x g?100,0 g

Ley de Proust: podemos aplicar la proporcionalidad entre las masas de las sustancias que participan en la reacción química.

100 g de magnesio

Si 23,0 g de magnesio

reaccionarán con x g de dioxígeno

reaccionan con 16,0 g de dioxígeno

x = 69,6 g de dioxígeno

69,6 g

Mg O2 MgO

magnesio dioxígeno óxido de magnesio+

+

23,0 g 16,0 g 39,0 g

12,0 L

¿Qué volumen ocupará ese dioxígeno si está en las mismas condiciones?

100,0 g

69,6 g de dioxígeno

Si 16,0 g de dioxígeno

ocuparán un volumen de x L

ocupan un volumen de 12,0 L

x = 52,2 L de dioxígeno

¿x L?

En las mismas condiciones existe proporcionalidad entre las masas de las sustancias y el volumen que ocupan.

52,2 L

52,2 L

69,6 g

Mg O2 MgO

magnesio dioxígeno óxido de magnesio+

+

23,0 g 16,0 g 39,0 g

12,0 L

¿Qué masa de óxido de magnesio se obtendrá?

100,0 g ¿x g?

100,0 + 69,6 = x

x = 169,6 g de óxido de magnesio

Conservación de la masa: la suma de las masas de todos los reactivos es igual a la suma de las masas de todos los productos.

169,6 g