Quimica Ejercicios Propuestos Seminario Amortiguadores
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Universidad Agraria La Molina Equilibrio Amortiguadoree Problemas 1.El ión hidrogenosulfato (HSO 4 - ) es anfótero. -a) Escriba y nombre todas las especies que participan en la reacción del anión hidrogenosulfato con agua cuando actúa como ácido. b) Escriba y nombre todas las especies que participan en la reacción del anión hidrogenosulfato con agua cuando actúa como base. c) Identifique los pares ácido-base para las dos reacciones anteriores. 2.Se dispone de los siguientes volúmenes de dos disoluciones diferentes: Disolución 1: 50 mL de HCl 0,1 M Disolución 2: 50 mL de H 2 SO 4 0,04 M. Calcular el pH de la disolución obtenida al mezclar 25 mL de cada disolución. (Considerense los volúmenes aditivos). 3.El ácido sulfúrico es el compuesto más importante de la industria química y en disolución acuosa se comporta como un ácido diprótico fuerte. La constante de ionización de la segunda ionización es 1,1. 10 -2 . Si se parte de un ácido sulfúrico 0,02 M. Calcular el volumen de solución acuosa de hidróxido amónico 1M que debe añadirse a la solución de sulfúrico 0,02 M para convertir todo el sulfúrico en un abono nitrogenado, sulfato amónico. 4.200 ml de una disolución acuosa al 35% de cloruro de hidrogeno y densidad 1,180 g/ml se diluyen hasta un volumen de 1 litro. Calcule el pH de la disolución resultante si la densidad de la misma es de 1,040 g/ml. 5.Calcular el pH de una disolución 0,04 M de ácido acético y su grado de ionización. 6.Calcular el pH de una disolución acuosa de un ácido débil HA, cuyo grado de disociación " = 10 - 2 . Dato: Ka = 10 - 5 . 7.La constante de ionización del hidróxido amónico a 25ºC es 1,8.10 - 5 . Calcular: Prof. Mary Flor Cesare coral
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Quimica Ejercicios Propuestos Seminario Amortiguadores
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Universidad Agraria La Molina
Equilibrio Amortiguadoree
Problemas
1. El ión hidrogenosulfato (HSO4-) es anfótero. -a) Escriba y nombre todas
las especies que participan en la reacción del anión hidrogenosulfato con agua cuando actúa como ácido. b) Escriba y nombre todas las especies que participan en la reacción del anión hidrogenosulfato con agua cuando actúa como base. c) Identifique los pares ácido-base para las dos reacciones anteriores.
2. Se dispone de los siguientes volúmenes de dos disoluciones diferentes:Disolución 1: 50 mL de HCl 0,1 MDisolución 2: 50 mL de H2SO4 0,04 M. Calcular el pH de la disolución obtenida al mezclar 25 mL de cada disolución. (Considerense los volúmenes aditivos).
3. El ácido sulfúrico es el compuesto más importante de la industria química y en disolución acuosa se comporta como un ácido diprótico fuerte. La constante de ionización de la segunda ionización es 1,1. 10-2. Si se parte de un ácido sulfúrico 0,02 M. Calcular el volumen de solución acuosa de hidróxido amónico 1M que debe añadirse a la solución de sulfúrico 0,02 M para convertir todo el sulfúrico en un abono nitrogenado, sulfato amónico.
4. 200 ml de una disolución acuosa al 35% de cloruro de hidrogeno y densidad 1,180 g/ml se diluyen hasta un volumen de 1 litro. Calcule el pH de la disolución resultante si la densidad de la misma es de 1,040 g/ml.
5. Calcular el pH de una disolución 0,04 M de ácido acético y su grado de ionización.
6. Calcular el pH de una disolución acuosa de un ácido débil HA, cuyo grado de disociación " = 10 - 2 . Dato: Ka = 10 - 5.
7. La constante de ionización del hidróxido amónico a 25ºC es 1,8.10- 5. Calcular:a) El pH de una disolución acuosa 0,02 M de hidróxido de amoniob) El pH de otra disolución que contiene 0,535 g de cloruro de amonio en 500 mL de agua.c) Justificar brevemente los resultados obtenidos en el apartado b) y explicar, asimismo las posibles.
8. Calcula el pH de una disolución que es 0,5 M en cloruro de amonio y 0,4 M en amoniaco. ¿Qué variación de pH se produce si a 25 mL de la anterior disolución se le añaden 5 mL de H Cl 0,3 M? (Kb =1,8.10 - 5 )
Prof. Mary Flor Cesare coral
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