Universidad Nacional Autónoma de México

Colegio de Ciencias y Humanidades Naucalpan

Química II

Estequiometría

Integrantes:

Maldonado García Eduardo

Jimeno León Eduardo Valdemar

Santiago Villafuerte Nestor Alejandro

López Domínguez Arturo

Puga Villalva Fernanda Nicte-ha

Introducción a estequiometríaLa estequiometría la podemos definir como el procedimiento por medio del cual se determinan cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química.

Conceptos básicosPara que comprendas en qué consiste la estequiometría, es necesario conocer los siguientes conceptos.

Ley de la conservación de la materia: La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

Mol: Unidad básica del sistema internacional de unidades, cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomo, moléculas, iones, electrones u otras partículas) Esa cantidad de particulares es aproximadamente 6.023 x 10 23, el cual es llamado número de Avogadro,. Una mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.

Masa atómica: Es la masa de un átomo, medida en u. Por ejemplo, cuando decimos que la masa atómica del calcio es de 40u. Estamos indicando que es 40 vece mayor que la doceava parte de la masa de un átomo del carbono 12.

Masa molecular: Es la masa de una molécula, medida en u. Es la suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula.

# de átomos x masa atómica del elemento = suma de la masa molecular.

2 átomos de carbono 2x12.0 u = 24.00 u

6 átomos de hidrogeno 6x1.00 u = 6.00 u

1 átomo de oxígeno 1x 16.0 u = 16.00 u

Masa molecular de C2H5OH 46.00 u, que son la suma de las masas atómicas de los átomos de

los elementos.