8/6/2019 QUMICA GENERAL - trabajos 2do corte

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QUMICA GENERAL

SERIE DE PROBLEMAS

UNIDAD ESTEQUIOMETRA

Conceptos Bsicos.

Elpeso molecular(PM) de una sustancia es la suma de los pesos atmicos de todos lostomos en una molcula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atmica. Por

ejemplo, el peso molecular del agua, H2O, es 18.0 uma.

El peso frmula (PF) de una sustancia es la suma de los pesos atmicos de todos lostomos en una unidad formular del compuesto, sea molecular o no. Por ejemplo, el cloruro desodio, NaCl, tiene un peso frmula de 58.44 uma. Este compuesto es inico, as queestrictamente la expresin peso molecular de NaCl no tiene significado. El peso molecular yel peso frmula calculados a partir de la frmula molecular de una sustancia son idnticos .

Un mol (smbolo mol) se define como la cantidad de una sustancia dada que contienetantas molculas o unidades formulares como el nmero de tomos en exactamente 12 g decarbono-12. El nmero de tomos en una muestra de 12 g de carbono-12, se llama nmero deAvogadro (NA) y tiene un valor de 6,023 x 1023. Por lo tanto, un mol de molculas, de tomos,etc, contiene el nmero de Avogadro. Por ejemplo, una mol de etanol es igual a 6,023 x 1023molculas de etanol.

La masa molarde una sustancia es la masa de una mol de la sustancia. El carbono-12tiene, por definicin, una masa molar de exactamente 12 g/mol. Para todas las sustancias, lamasa molar en gramos por mol es numricamente igual al peso frmula en unidades de masa

atmica.

El reactivo limitante es aquel que se encuentra en una proporcin menor a larequerida estequiomtricamente de acuerdo a la reaccin balanceada, por lo que esconsumido completamente cuando se efecta una reaccin hasta ser completa. El reactivo queno se consume completamente se denomina reactivo en exceso. Una vez que uno de losreactivos se agota, se detiene la reaccin, por lo que las moles de producto siempre sondeterminadas por las moles presentes del reactivo limitante.

El rendimiento terico de una reaccin es la cantidad mxima de producto que sepuede obtener por una reaccin a partir de cantidades dadas de reactivos y se calcula a partirde la estequiometra basada en el reactivo limitante. El porcentaje de rendimiento de unproducto es el rendimiento real (determinado experimentalmente) expresado como unporcentaje del rendimiento terico calculado.

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Problemas a resolver (entrega 25/06/11) ejercicios pares

1. Una planta de produccin de NaOH, concentra una disolucin que contiene 88% en masade agua y 12% en masa de NaOH. Si la densidad de esta disolucin es de 1.1309 g/mL:

Cuntos moles de iones sodio hay por mL de disolucin?

2. Una aleacin que contiene hierro (54,7% en masa), nquel (45,0 %) y manganeso (0,3%) tieneuna densidad de 8.17 g/cm3: Cuntas moles de hierro hay en un bloque de aleacin quemide 10cm x 20cm x 15cm?.

3. Una muestra de cloruro de sodio, NaCl, que pesa 0.0678 g se coloca en un matraz

volumtrico de 25.0 mL y se afora con agua destilada. Cul es la molaridad de la disolucinresultante?.

4. Cuntos mililitros de NaCl 0.163 M se requieren para obtener 0.0958 g de cloruro desodio?

5. El cido actico glacial, CH3COOH tiene una concentracin 99,5% m/m y una densidad

de1,05 g/cm3. Determina la concentracin molar, normal y % m/v de este cido.

6. Se quiere preparar un volumen de 8 L de una disolucin de KNO 3 al 20% en masa y unadensidad de 1.1326 g/mL a 20C.

a) Qu volumen de agua (*) y qu masa de nitrato de potasio se debe mezclar?

b) Cul es la molaridad y cul es la molalidad de la disolucin preparada?

7. Calcule el volumen de H2SO4 que se necesita para preparar 300 mL de una disolucin0,75N. Considere que el H2SO4 tiene una densidad de 1,4 g/mL y 80% de pureza.

8. Se tomaron 5 mL de H2SO4 cuya densidad es de 1.8 g/mL y 90% de pureza, y se aforaronhasta un volumen final de 500 mL, calcule la concentracin de la disolucin en % m/m,molaridad y normalidad.

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