quimica-laboratorio-3.docx

7/25/2019 quimica-laboratorio-3.docx

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FACULTAD DE INGENIERA INDUSTRIAL

CURSO :QUMICANO

MBREDELDOCENTE :ANABELEDI


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INTRODUCCION

La qumica es una ciencia experimental. Parte de su estudio se realiza enlos laboratorios, instalaciones en donde existe material frgil y preciso yunas sustancias que pueden ser peligrosas. Por ello, es importanteconocer el manejo de algunas operaciones bsicas como el manejo de

slidos y lquidos, que se van a utilizar y los cuidados que se deben teneral manipularlos.n este experimento determinaremos si una sustancia es cida o alcalinamediante el uso de indicadores e instrumentos, utilizados en el laboratorio

OBJETIVOS

!eterminar si una sustancia es cida o alcalina mediante el uso de indicadores einstrumentos.

.


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II. GENERALIDADES

El qumico dans Sorensen defini el potencial hidrgeno (pH) como el logaritmo

negativo de la concentracin molar de los iones hidrgeno. Esto es:

pH = log!H" #

$esde entonces% el trmino pH ha sido universalmente utili&ado por la facilidad

de su uso% evitando as el mane'o de cifras largas comple'as.

or e'emplo% una concentracin de !H"# = *+*,- (,%,,,,,*) es simplemente

un pH de - a que pH= /og !*,-# = -.

0na solucin se considera:

" 1cida si su pH es menor que 2% la concentracin de !H"# es maor que la

concentracin de !3H#.

" 45sica si su pH es maor que 2% la concentracin !H"# es menor que la

concentracin de !3H#.

" 6eutra si su pH es 2% la concentracin de !H"# es igual a la concentracin

de !3H#.

/os indicadores son colorantes org5nicos de colores intensos% tienen la propiedad

de cam7iar de color. 8uando se halla en presencia de un 5cido ese indicador

mostrar5 un color% en presencia de una 7ase otro color9 indicando la maor o

menor concentracin de iones hidrgeno.

/as tiras pHmtricas son papeles comerciales impregnados con diversos

indicadores 5cido7ase. $eterminan el pH de soluciones acuosas al tornarse de un


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color que de7e ser comparado con una escala de pH para conocer su valor. 6o es

un mtodo e+acto.

El pHmetro o potencimetro es un instrumento que mide el pH con una precisin

de alrededor de ,%,* unidades de pH. Est5 constituido por un electrodo de vidrio%un electrodo de referencia un mecanismo compensador de temperatura9 cuando

se sumergen los electrodos en la solucin pro7lema se completa el circuito.

III. MATERIALES Y

REACTIVOS Reactivos:

8loruro de sodio

Etanol Hidr+ido de Sodio

8ar7onato de Sodio

enolftalena en frasco gotero

;naran'ado de metilo en frasco gotero

< iras de apel tornasol ;&ul

< iras de apel tornasol >o'o

< iras pH mtricas

Materiales e Instrumentos:

* ?radilla

*@ u7os de Ensao

- 4eaAers de


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Ta la N!": # r e $ a r a c i%n & e S ol u c io n e s

Soluci%n&e:

Concentraci%n Canti&a&&e soluci%n

Canti&a& &eSoluto

Canti&a& &esolvente

8loruro de

sodio

@C (mDv) *,, ml @g Fg

Etanol -C (vDv)


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). Et*anol'C)+,O-(

96=masasto

50ml 100

4800=100masa sto

48 g=masasto

50ml de solucion-48g de soluto=2g de solvente

. +i&r%/i&o &e So&io'NaO+(

Peso molecular=40g

Cantidad de solucin: 100ml =0.1L

1=masasto/40 g /mol

0.1L


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1=masasto

4L

4 g=masa sto

"00ml &e soluci%n 1-2 &e soluto3 452 &e solvente

-. Caronato &e So&io'Na+CO (

Peso molecular: =84g

Cantidad de solucin: 100ml=0.1L

0.5=masasto /84 g /mol

0.1

4.2 g=masa sto

"00ml &e solucion1-.)2 &e soluto34,.62&e solvente


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E7#ERIMENTO ): DETERMINACI8N DE $+

Tala N!) Determinaci%n &e aci&e9 o asici&a& con $a$el Tornasol.

Muestra#a$el Tornasol Ti$o &e

muestra:A9ul Roo8>0 'ojo 'ojo (cido

/EI; )zul )zul *sico

Solucin de 8loruro

de Sodio

)zul 'ojo +eutro

Etanol )zul )zul *sico

Solucin de

Hidr+ido de Sodio

)zul )zul *sico

Solucin de

8ar7onato de Sodio

)zul 'ojo +eutro

ierta cada una de las soluciones -cifrut, leja, cloruro de sodio, etanol,idrxido de sodio, carbonato de sodio/ en un tubo de ensayo.

0on ayuda de la pinza sumerja el papel de tornasol azul y uno rojo concada solucin.

1bserve y anote los resultados.

Tala N! Determinaci%n &e aci&e9 o asici&a& con Tiras $+ m;tricas.

MuestrasTiras $+

m;tricas

Ti$o &e

Muestra:

8>0 2 (cida

/EI; #2 *sica

Solucin de 8loruro

de Sodio

3 acida

Etanol 3 (cida

Solucin de

Hidr+ido de Sodio

#4 *sica

Solucin de8ar7onato de Sodio

5 *sica


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el cifrut es acida porue su p! es "e#or a $

la le%ia es &asica porue su p! es "a'or a $

cloruro de sodio es acida porue su p! es "e#or a $

eta#ol es acida porue su p! es "e#or a $

!idro(ido de sodio es &asica porue sup ! es "a'or a $

car&o#ato de sodio es &asica porue sup ! es "a'or a

$

Tala N!- Determinaci%n &e aci&e9 o asici&a& con In&ica&ores.

Muestras

In&ica&ores Ti$o &e

Muestra:Anarana&o &e metilo na

8>0 'ojo 'ojo +67'1

/EI; 'ojo 'osado )08!1

Solucin de 8loruro

de Sodio

+aranja 8ncoloro )08!1

Etanol )marillo 8ncoloro )08!1

Solucin de

Hidr+ido de Sodio

+aranja 9ucsia )08!1

Solucin de

8ar7onato de Sodio

+aranja 'osado )08!1

VI. C?ESTIONARIO

Mitos @ reali&a&es:

*. El potencimetro los papeles tornasol tienen la misma finalidad

@. El anaran'ado de metilo es un indicador 5cido

B. /os alimentos pueden modificar el pH de la sangre


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Desarrollo

1.-El anaranjado de metilo es n indi!ador "!ido#(REALIDAD/

Porque es un colorante azoderivado, que cambia de color de rojo a naranja"amarillo entre p: 2,# y 4,4. ; el nombre del compuesto qumico del indicador essal sdica de cido sulfnico de 4.

$.-Los alimentos %eden modi&!ar el %' de la san(re.-REALIDAD)

)l ingerir alimentos alteramos el p: de nuestro cuerpo. l p: de nuestroestmago es de #.4 debido al cido que contiene y que es


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vallan a ser

l uso adecuado de los materiales de laboratorio.

) conocer el fundamento de un potencimetro o p:"metro.

'eafirmar la importancia del p: en la elaboracin de los alimentos

en una empresa o industria.

Un indi!d"# d$ %H

es una sustancia que permite medir el p: de un medio. :abitualmente,

se utilizan como indicador de las sustancias qumicas que cambian sucolor al cambiar el p: de la disolucin. Los indicadores (cido"base tienenun intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de p:, en la quecambian la disolucin en la que se encuentran de un color a otro, o deuna disolucin incolora, a una coloreada.

&CIDOS' BASES MEDIDAS DE %H

!ividiendo la masa del soluto en gramos entre la masa equivalente. sta


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El p* es i.ual al

aH+

log10

La e%ecuci)# de pr+cticas e# el la&oratorio co#tri&u'e# a #uestrafor"aci)# u#i1ersitaria-

E# este tra&a%o o practica ue reali2a"os0 co#clui"os ue para

reali2ar este tipo de pr+cticas0 de&e"os ocupar "ateriales "u'

delicados o i#stru"e#tos de "u' alta calidad o de u#a esti"ada

pote#cia0 ' esta pr+ctica estar+ reali2ada co# la cola&oraci)# de

todo el euipo 0 despu,s e"pe2a"os a leer el procedi"ie#to0 lo

e#te#di"os0 lo re3e(io#a"os ' procedi"os a reali2arlo co"o sei#dica&a0 lue.o lo.ra"os o&te#er resultados &ue#os0 '

pre.u#ta"os a la "aestra si los resultados era# correctos ' as4

fue0 co#clui"os co# #uestra pr+ctica0 creo ue este tipo de

pr+cticas solo #os ali"e#ta# "uc!o "+s de co#oci"ie#to '

1a"os apre#die#do "+s cosas ' las apre#de"os "uc!o "e%or0

creo ue es "e%or reali2ar las cosas de for"a did+ctica as4

e#te#de"os "e%or 0 la u4"ica es u#a .ra# ca"po ' te#e"osue ir apre#die#do0 ' la "e%or for"a es practicar lo ue #os

e#se5a# e# el sal)# de clases ' au4 est+ plas"ado e# #uestras

pr+cticas ' los resultados-

I6- )I)LIOGRAFIA

Ra"4re20 Carlos- T,c#icas ' E(peri"e#tos e# Qu4"ica- Tru%illo- Bur#s0 Ralp!- A- 7u#da"e#tos de u4"ica- Cuarta edici)#- M,(ico

899- C!a#.0 Ra'"o#d- Qu4"ica- Cuarta edici)#- M,(ico ;


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