QUÍMICA-SEGUNDO BACHILLERATO

Autor: Jaime Cuenca Profesor de Química

QUÍMICA

• ¿Qué es ?• ¿Para qué la empleamos ?• ¿Me servirá en mi vida?


RELACIÓN FÍSICO-QUÍMICA


ESTADO GASEOSO Estado de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética


LEYES DE LOS GASES


• A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

Solución:Primero analicemos los datos:Tenemos presión (P1) = 17 atm

Tenemos volumen (V1) = 34 L

Tenemos volumen (V2) = 15 L

Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):

(17 atm)(34l)= P2 (15l) P2= 38,533 atm


• Tenemos un cierto volumen de un gas bajo una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25° C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?

Lo primero que debemos hacer es convertir los 25º C a grados Kelvin:T1 = (25 + 273) K= 298 K


• Un gas cuya temperatura llega a 25° C tiene un volumen de 2,5 L. Para experimentar, bajamos la temperatura a 10° C ¿Cuál será su nuevo volumen?

• Tenemos 4 L de un gas que están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg? La temperatura es constante, no varía.


SOLUCIONES.


ÁCIDOS Y BASESEN RESUMEN ÁCIDOS BASES

Arrhenius Deja en libertad iones de H+

Deja en libertad iones oxhídricos OH-

Bronsted Donan iones H+ Aceptan iones H+

Lewis Aceptan electrones

Donan electrones


• Ácido Fuerte: Es un ácido que se disocia casi por completo en solución

• Ácido Débil: Es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.

• Base Fuerte: Una base fuerte es aquella que se disocia completamente en solución acuosa. Por ejemplo: NaOH----> Na+ + OH- Así la cc de OH- es igual a la cc de NaOH.

• Base Débil: Una base débil es aquella que en solución acuosa no se disocia completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y los productos. Por ejemplo: NH3 + H2O <----> NH4+ + OH-


ÁCIDOS Y BASES FUERTES Y DÉBILES ÁCIDOS BASES

FUERTES DÉBILES FUERTES DÉBILES

HCLO4 HF KOH NH3

HBr HNO2 Ba(OH)2 NaCLO4

HI HCN NaOH C5H5N (piridina)

H2SO4 NH3 Mg(OH)2 C6H5NH2 (anilina)

HCl CH3COOH NaH


ELECTROLITOS

• Son sustancias que tienen función ácida, básica o sal que al disolverse en agua se ionizan lo cual permite que conduzcan la electricidad


CONSTANTE DE IONIZACIÓN O EQUILIBRIO QUÍMICO

• La facilidad con que una base, un ácido o una sal se ionice o separe en aniones y cationes depende de un valor representado por K


CONSTANTE DE IONIZACIÓN O EQUILIBRIO QUÍMICO

Ka = para la ionización de un ácidoKb = para la ionización de una baseKs = para la ionización de una sal


UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

Un mol es el número de unidades elementales átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado.


EJERCICIO

• Una solución de ácido acético 0,4m tiene una concentración de iones de hidrógeno igual a 3,78 x 10-3 moles/litro. Se necesita calcular:– Concentración de ácido acético.– Valor de la constante de ionización.


• [H+]= 3,78 x 10-3 moles/litro• [CH3 – COO-]= 3,78 x 10-3 moles/litro• Ka= ?RESOLUCIÓN


Ya que es un ácido débil la ionización no es total, lo que nos falta determinar el valor de CH3 – COOH que no se esta separando:CH3 – COOH = 0,4- 3,78 x 10-3 = 3,9 x 10-1

= 3,7 x 10-5


pH y pOH

• El potencial de hidrógeno y de oxhidrilo sirve para determinar si una sustancia es ácida o básica

𝑝𝐻=− 𝑙𝑜𝑔 [𝐻 ]+¿¿

𝑝𝑂𝐻=− 𝑙𝑜𝑔 [0𝐻 ]−

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