1 QUMICA TEMA 3SAN MARCOS REPASO 2014 I

SNI3Q3

UNIDADES QUMICAS DE MASA -ESTADO GASEOSO

UNIDADES QUMICAS DE MASA

PF= m.A

m.A(H)=1 umam.A(N)=14 umam.A(O)=16 uma

PF(NH )=17 uma

)=63 uma3

PF(HNO3

molculas

1 mol de (6,022 x 10 molculas) pesan 17 g

23NH3seinterpreta=27g/mol

=17g/mol

Masa molecular atmica =(m.A)g/mol

Masa molar molecular =(P.F.)g/mol

tomos

Definiciones qumicas de masa

Para realizar clculos qumicos a partir de las frmulas y smbolos de las sustancias.

se emplea

as tenemos

Masa atmica (mA) mol Peso frmula (PF)

es

generalmente

es igual

cuya masa es

es

se determina

La masa promedio del tomo de un elemento.

6,022 x 10 unidades estructurales (tomos, molculas, etc.)

23 El peso o masa de una unidad frmula de una sustancia.

ejemplo

Es dato

ejemplo

La masa molar ( ), que es igual a la m.A en gramos o PF en gramos.

para

ejemploejemplo

seinterpreta

1 mol de (6,022 x 10 tomos)pesan 27 g

23A

Nmero de mol (n)

A. Para un elementoUn mol del elemento es nmericamente igual a sumasa atmica expresada en gramos, el cual con-tiene el NA de tomos del elemento.

A

Nmero de tomosmasan m.A. N= =

B. Para una sustancia molecularUn mol de una sustancia molecular esnmericamente igual a su masa molecular expre-

sado en gramos, el cual contiene el NA de mol-culas.

= =A

Nmero de mleculasmasanNM

C. Para una sustancia inicaUn mol de una sustancia inica es nmericamenteigual a su masa frmula expresada en gramos, elcual contiene el NA de unidades frmula.

A

Nmero de unidades frmulamasan P.F. N= =

QUMICATEMA 3

DESARROLLO DEL TEMA

UNIDADES QUMICAS DE MASA - ESTADO GASEOSO

2QUMICATEMA 3 SAN MARCOS REPASO 2014 I

PROBLEMAS RESUELTOS

ESTADO GASEOSOMuchas de las sustancias qumicas importantes son gases a condiciones ambientales. La atmsfera de la tierra es unamezcla de gases (N2, O2, gases nobles, CO2, etc.)Propiedades comunes de los gases Se comprimen con facilidad hasta volmenes pequeos. Ejercen presin sobre las paredes del recipiente que los contiene. Se expande y tiende a ocupar todo el volumen permitido. Debido a las distancias entre sus molculas, se mezclan en cualquier proporcin.

LEYES DE GASES IDEALESPara una masa constante de gas a condiciones ideales, se establecen las leyes de Boyle. Charles, Gay- Lussac y lacombinacin de las tres.

LEY PROCESO TEMPERATURA PRESIN VOLUMEN

BOYLE

CHARLES

GAYLUSSAC

ISOTRMICO

ISOBRICO

ISOCRICO

AUMENTA

CONSTANTE

DISMINUYE

AUMENTA

CONSTANTE

DISMINUYE

AUMENTA

CONSTANTE

DISMINUYE

Para la misma masa de gas, al variar P. V y T

=1 1 2 21 2

P V P VT T

Ecuacin general para gases ideales: =PV nRT

Donde:n = N de moles de gasR = constante universal

R = atm L0,082mol K

Problema 1El azul de prusia es una sal compleja, siun alumno lo escribe de la siguienteforma ( ) 64 3Fe Fe XY y recuerda queel peso molecular era 860. Determinarel peso molecular de XY.(Dato P.A Fe = 56)A) 26 B) 28 C) 24D) 30 E) 32

Resolucin:Para hallar XYM requerimos sus pesosatmicos a partir del dato:

( ) Fe Fe XY 64 3M 860= 6 34 56 (56 (XY) ) 860+ + =

168 18XY 860 224+ = 168 18XY 636+ =

18XY 636 168=

( ) 468M XY 2618

= =

Respuesta: A) 26

Problema 2Se tiene 1 026 g de azcar(C12H22O11). Calcular cuntas molcu-las de hidrgeno contiene.A) 11NA B) 22NA C) 30NAD) 33NA E) 44NA

Resolucin:Nos piden # molculas (H2) en:

1 mol gC12H22O11 (M)g = 12 x 12 + 22(1) + 16 x 11

= 342 g 22at g H= 11 mol

11N molculas H A 2

gH2

=

1026 g x

A

2

1026 11Nx

342x 33NA molculas de H

=

=

Respuesta: D) 33 NA

Problema 3Cunto pesa una molcula deCH3 (CH2)16 COOH?(P.A. C = 12; O = 16)A) 1,41 x 1021gB) 9,43 x 1022gC) 4,71 x 1022gD) 9,43 x 1022gE) 1,66 x 1023gResolucin:Hallando el peso molecular del com-puesto:

( ) ( ) ( )CH CH COOH3 2 16M 12 3 1 12 2 16 12 16 2 1= + + + + + +

( )CH CH COOH3 2 16M 284=

( )23

CH CH COH3 2 161mol g 284g 6,023 10 molculas

x 1molcula

=

23

22

284x6,023 10

x 4,71 10 g

=

=

Respuesta: C) 4,71 x 1022 g