UNIVERSIDAD MAYOR FACULTAD DE MEDICINA ESCUELA DE KINESIOLOGÍA PROFESORA MARIBEL ARNES

QUIMICA Y BIOQUIMICA GUIA DE EJERCICIOS Nº3

1.- Defina los siguientes términos

a) Presión osmótica b) Osmosis c) Solución Hipertónica y Hiperosmótica d) Solución Hipotónica y Hiposmótica e) Solución Isotonica y isosmótica

2.- Cuál es la presión osmótica de una solución acuosa de urea 1,36 M a 22º C 3.- Se prepara una solución disolviendo 39,6 g de sacarosa (C12H22O11) en 100 mL de solución.

Cuál es la presión osmótica de esta solución a 30º C. 4.- Se encontró que un litro de una disolución acuosa que contiene 0,833 g de proteína de

estructura desconocida tiene una presión osmótica de 5,20 mmHg a 25º C. Determine la masa molar de la proteína.

5.- Defina los siguientes términos

a) Reacción irreversible b) Reacción reversible c) Equilibrio químico d) Constante de equilibrio e) Principio de Le Chatelier

6.- Escriba las expresiones de la constante de equilibrio Kc, para cada una de las siguientes reacciones.

a) 2CO (g) + O2 → 2CO2 (g) b) 2NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2(g) c) Zn (s) + 2HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2(g) d) 2H2O2(l) → H2O (l) + O2(g)

7.- Un análisis químico indica que en el equilibrio hay 2,5 moles de H2, 1,35x10-5 moles de S2 y 8,7 moles de H2S en un recipiente de 12 L, para el siguiente proceso a 700º C: S2(g) + 2H2 (g) → 2H2S (g)

a) Calcule la constante de equilibrio Kc para la reacción b) El equilibrio favorece a reaccionantes o productos. Justifique

8.- Dibuje un diagrama de energía versus tiempo de reacción que represente una reacción química exotérmica.

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9.- Dibuje un diagrama de energía versus tiempo de reacción que represente una reacción química endotérmica 10.- Señale los factores que alteran la posición del equilibrio y cual de ellos además modifica el valor de la constante de equilibrio. 11.- Para el siguiente equilibrio a 690º C

CO (g) + H2O (g) → CO2(g)+ H2(g) Δ H=10,2 Kcal determine el efecto en la posición del equilibrio si:

a) se aumenta la temperatura b) se introduce mas CO c) se introduce mas CO2 d) se introduce un catalizador e) se incremente el tamaño del recipiente de la reacción f) se elimina un poco de H2

12.- Defina los siguientes términos

a) Catalizador b) Velocidad de reacción c) Orden de reacción d) Complejo activado e) Energía de activación f) Entalpia

13.- Para la reacción 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)

[NO] [H2] Velocidad (M/s) 6,0 x 10-3 1,0 x 10-3 0,012 6,0 x 10-3 2,0 x 10-3 0,024 2,0 x 10-3 1,5 x 10-3 0,02 4,0 x 10-3 1,5 x 10-3 0,08

a) Cual es el orden con respecto a NO y con respecto a H2 b) Cual es el orden total c) Exprese la ley de velocidad para esta reacción d) Calcule la constante de velocidad e) Calcule la velocidad de la reacción cuando [NO]=[H2]= 8,0x10-3 M

14.- Indique cuales son los factores que influyen en la velocidad de reacción.

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Respuestas ejercicios

2) 32,90 atm 3) 28,82 atm 4) 2975

6) a. [ ][ ] [ ]2

2

22

O*COCOKc =

b. [ ] [ ]OH*COKc 22=

c. [ ] [ ][ ]OH

H*ZnClKc2

22=

d. [ ]2OKc = 7) a. Kc =1,07*107 b. A los productos 11) a. Productos b. Productos c. Reactantes d. El catalizador no afecta el equilibrio e. Se mantiene constante f. Productos

13) a. Con respecto a [NO] orden 2 y Con respecto a [H2] orden 1 b. 3 c. v = k [NO]2 * [H2] d. 3,33x105 (1/M2 . s) e. 0,17 (M/s)