Reacciones de equilibrioaA + bB cC + dD

Kc= Productos = [Cx]c . [Dx]d______ Reactivos [Ca-ax]a . [Cb-bx]b

Molaridad=Moles 1Dm3

Kc es la constante de equilibrio, es un numero SIN unidad que expresa que concentracin de productos sobre que concentracin de reactivos es necesaria para que la reaccin este en equilibrio, es decir que se forme producto a la misma velocidad que se forma el reactivo

Qc es un numero que, al ser igual a Kc, indica que la reaccin esta en equilibrio, y al ser igual a Kc, indica que la reaccin no esta en equilibrio. Qc se calcula de igual forma que Kc

Principio de Le ChatelierCuando un sistema esta en equilibrio tiende a permanecer asi, y si algn factor (cambio de concentracin de reactivo o producto, temperatura) afecta dicho equilibrio el sistema se opondr a la modificacin tratando de restablecer el equilibrioQcKc Qc=Kc=Equilibrio

+ Reactivo - Reactivo

Si la temperatura aumenta, la reaccin se desplazara en sentido endotrmico, si la temperatura disminuye, la reaccin se desplazara en sentido exotrmico

Nota del rocho para cuando (o mas bien si se te da por hacer los ejercicios) los valores del volumen y moles son los mismos para cada punto porque no tenia ganas de escribir

1) Cl2 (g) + H2O (g) HCl (g) + O2 (g)

N Cl2= 0,5N H2O= 0,015N HCl= 0,18N O2= 0,1

Volumen=1,5dm3

Calcular Kc

2) CaO (s) + CO2 (g) CaCO3 (s) Delta H= -288,4 KJ/MolIndica cual es el efecto si:a) Aumenta la temperaturab) Disminuye la temperaturac) Se agrega CaOd) Se extrae CO2