Reacciones químicas

Docente: Giuliana Churano Tinoco

Son cambios en el que una o más sustancias iniciales llamadas reactantes se transforman en nuevas sustancias denominadas productos.

VIII- Unidad : QUÍMICA

Tema: REACCIONES QUÍMICA

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

A + B C + D

REACTANTES PRODUCTOS

Cuando se produce una reacción química es posible observar algunos cambios o señales que indican que algo nuevo se está formando.

- Liberación de energía

- Desprendimiento de un gas

- Formación de precipitado

- Cambio de color







Liberación de energía y Desprendimiento de calor

Al hacer arder la cinta de Mg, esta reacciona con el O2 formándose en MgO. En esta reacción se libera gran cantidad de luz.

Al añadir una solución de HCl a una solución de NaOH, la temperatura que marca el termómetro aumenta, lo que indica que se desprende calor.




Desprendimiento de un gas

Al añadir un ácido fuerte a algunos metales como el hierro, se desprende el gas hidrógeno (H2).

Al acercar un recipiente con una solución de amoniaco (NH3) a otro con una solución de HCl, se forma humo blanco.




Formación de precipitado y cambio de color

Al hacer reaccionar NaCl con AgNO3, ambos incoloros, formarán un precipitado blanco, que es el AgCl.

Al reaccionar PbNO3 con KI, ambos incoloros formarán un precipitado de color amarillo, y al cabo de un tiempo se deposita en el fondo.

1. Identifica los reactivos y los productos en la siguiente reacción química.

2. ¿Qué ocurre con los enlaces químicos de las sustancia que intervienen en una reacción química?




CO2 + H2O C6H12O6 + O2

3. ¿Qué es una ecuación química?

4. Completa las siguientes afirmaciones.




a) Las reacciones químicas se representan mediante………………………

b) Una reacción química supone un…………..de los átomos mediante la ruptura de unos enlaces y la formación de otros nuevos.

c) La oxidación ocurre cuando los átomos…………..electrones.

d) La……………….ocurre cuando un átomo gana electrones.

1. Reacción de síntesis

Ocurre cuando dos o más sustancia se unen para formar una nueva.




4Fe(s) + 3O(g) 2Fe2O3(s)

Ejemplo: corrosión de metales, la fotosíntesis y la lluvia ácida.

2. Reacción de descomposición

Ocurre cuando un compuesto se divide para dar lugar a dos o más sustancias más sencillas.




4HgO(s) 2Hg(l) + O2(g)

Ejemplo: la descomposición de moléculas orgánicas e inorgánicas.

3. Reacción de desplazamiento simple

Ocurre cuando un elemento toma el lugar de otro en un compuesto. Son llamadas también reacción de sustitución simple.




2Fe(s) + 6HCl(ác) 2FeCl3(l) + 3H2(g)

Ejemplo: formación de hidruros e hidróxidos.

4. Reacción de desplazamiento doble

Ocurre cuando dos compuestos intercambian átomos o grupos de átomos. Son llamadas también reacción de sustitución doble.




2AgNO3(ac) + CaCl2(ac) 2AgCl(pp) + Ca(NO3)2(ac)

Ejemplo: formación de sales.

5. Reacción de combustión

Ocurre cuando las sustancias que contienen carbono e hidrógeno arden consumiendo oxígeno. Pueden ser completos (CO2) e incompletos (CO).




2C3H8(g) + 10O2(g) 6CO2(g) + 8 H2O (g)

Ejemplo: combustión del propano produce CO2 y agua.

Nota:




Indica que la reacción requiere calor para iniciarse.

Indica que la reacción requiere de un catalizador.

Indica que la sustancia se desprende como gas.

pp. o Indica que la sustancia precipita como sólido insoluble.

Indica que la reacción es reversible.

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