Reacciones Qumicas

Reacciones QumicasReacciones de combinacin A + B C Metal + no metal

Va a dar siempre un compuesto inico (in + in)

Cuando el metal puede presentar varios nmeros de oxidacin el producto formado depender de las condiciones bajo las cuales se lleva a cabo la reaccin.

EjemplosPotasio ms azufre K + S8 K2SLitio ms bromoLi + Br2 LiBrCalcio ms cloroCa + Cl2 CaCl2

Potasio

AzufreK2Sb) No metal + no metal nos da un compuesto binario covalenteEl elemento ms electronegativo presentar un nmero de oxidacin negativo y el menos electronegativo un nmero de oxidacin positivo.

Los no metales slo presentan un nico nmero de oxidacin negativo.

EjemplosBoro ms oxgeno B + O2 B2O3Azufre ms yodoI2 + S8 SI2/ SI4/ SI6* Carbono ms cloroC + Cl2 CCl2/ CCl4*

* Cualquier opcin es correcta

c) Combinacin de un elemento y un compuesto.Se podr utilizar como resultado NR (no responde), cuando no existe un nmero de oxidacin ms alto de algn reactivo Cuando un elemento puede presentar varios estados de oxidacin positivos, al combinarse con un elemento ms electronegativo podr originar dos casos:

Un compuesto en donde presenta el estado de oxidacin positivo ms bajo

Si este compuesto se combina con el mismo elemento formar compuestos en donde presentar estados de oxidacin positivos superiores.

EjemplosTricloruro de arsnico ms cloro AsCl3 + Cl2 AsCl5Pentaclororuro de arsnico ms cloroAsCl5 + Cl2 NRMonxido de dibromo ms oxgeno Br2O + O2 Br2O3

d) Combinacin de 2 compuestos

xido metlico ms H2O nos va dar un compuesto llamado hidrxido.

En algunos xidos de los elementos de transicin que tienen varios nmeros de oxidacin se pueden dar dos casos

Los que trabajan con el nmero de oxidacin ms bajo dan hidrxidos

Los que trabajan con nmero de oxidacin ms alto da oxcidos.

EjemplosAgua ms xido de calcio H2O + CaO Ca(OH)2xido de cromo (VI) ms aguaCrO3 + H2O Cr(OH)6xido de plomo (IV) ms agua PbO2 + H2O Pb(OH)4

xido de calcio

AguaCa(OH)2Los xidos no metlicos ms H2O dan como resultado un compuesto llamado oxcido.

El tomo central del oxcido (el tomo que est en menor cantidad) mantiene el mismo nmero de oxidacin que presenta el xido.

Ejemplos Trixido de azufre ms agua SO3 + H2O H2SO4Pentxido de dibromo ms agua Br2O5 + H2O HBrO3Trixido de diarsnico ms aguaAs2O3 + H2O H3AsO3

Reacciones de descomposicin A B + CDescomposicin de un compuesto en 2 elementos

En estas un compuesto se descompone totalmente en los dos elementos que lo constituyen.

Cuando un elemento es diatmico se debe de escribir con un 2 en el subndice.

EjemplosAmoniacoNH3 N2 + H2Nitruro de magnesio Mg3N2 Mg + N2xido de calcioCaO Ca + O2

NaCl

NH3b) Descomposicin de un compuesto en un compuesto y un elemento.

ste es el proceso inverso de la combinacin de un elemento y un compuesto.

Cuando se descompone un compuesto en que el tomo central est en un estado de oxidacin alto, el compuesto puede descomponerse parcialmente en un compuesto donde el tomo central presenta un estado de oxidacin ms bajo, ms el elemento con que est combinado.

EjemplosHexafluoruro de azufreSF6 SF4 + F2Pentacloruro de fsforoPCl5 PCl3 + Cl2Heptabromuro de yodoIBr7 IBr5 + Br2

c) Descomposicin de un compuesto en dos compuestos.

Descomposicin de hidrxidos

Cuando se descompone un hidrxido nos da el xido metlico correspondiente ms agua.

EjemplosHidrxido de sodio NaOH Na2O + H2OHidrxido de magnesioMg(OH)2 MgO + H2OHidrxido de aluminio (III) Al(OH)3 Al2O3 + H2O

Ca(OH)2NH3

Descomposicin de oxcidos.Cuando se descompone un oxcido nos da el xido no metlico correspondiente ms H2O.

Debemos de observar con que nmero de oxidacin est trabajando el tomo central en el oxcido y este # es el que le va a corresponder llevar al oxgeno en el xido no metlico

Ejemploscido fosfricoH3PO4 P2O5 + H2Ocido clorosoHCIO2 Cl2O3 + H2Ocido silcicoH2SiO3 SiO2 + H2O

H2SO4H2SiO3

Reacciones de desplazamiento Ax + B Bx + AUn elemento desplaza a otro. En algunos casos un elemento no desplaza al otro elemento entonces la respuesta de la reaccin es NR

Orden de reactividad de los metales:Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.

CuAuEjemplosSulfato de aluminio ms plataAl2(SO4)3 + Ag NRPerclorato de cobre ms zincCuClO4 + Zn Zn(ClO4)2 + CuCloruro de hierro (III) ms manganesoFeCl3 + Mn MnCl7 + Fe

Reacciones de doble desplazamiento Ax + By Ay + Bx

En estas dos sustancias constituidas por un componente positivo y uno negativo reaccionan.

Al combinarse o producirse la reaccin el componente positivo de cada sustancia se combina con el negativo de la otraEjemplos Nitrato de plata ms cloruro de potasio AgNO3 + KCl AgCl + KNO3Sulfuro de hierro (III) ms cido clorhdricoFe2S3 + HCl FeCl3 + H2SNitrato de plomo (II) ms yoduro de potasio Pb(NO3)2 + KI PbI2 + KNO3

Reacciones cido-base (Neutralizacin) cido + Hidrxido Sal + Agua

Este tipo de reacciones estn comprendidas dentro del grupo anterior.

Tambin son conocidas como Reacciones de Neutralizacin

Ejemploscido clorhdrico ms hidrxido de potasio HCl + KOH KCl + H2O cido ntrico ms hidrxido de barioHNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + H2O cido perclrico ms hidrxido de cobre (II)HClO4 + Cu(OH)2 Cu(ClO4)2 + H2O

Reacciones de combustinAqu una sustancia se quema en presencia de oxgeno (reacciona con el oxgeno).

a) La combustin completa de un elemento usualmente da como resultado el xido del elemento en su estado de oxidacin ms alto.

Ejemplos Hierro ms oxgenoFe + O2 Fe2O3 Manganeso ms oxgenoMn + O2 Mn2O7 Aluminio ms oxgenoAl + O2 Al2O3

Fe2O3b) Al quemar un compuesto generalmente se producen xidos de los elementos presentes en su estado de oxidacin ms elevados.

EjemplosSulfuro de hierro (II) ms oxgenoFeS + O2 Fe2O3 + SO3

Metano ms oxgeno CH4 + O2 CO2 + H2OFosfina ms oxgeno PH3 + O2 P2O5 + H2O

c) Cuando los elementos N, F, Cl, Br, I estn presentes en la sustancia original generalmente son convertidos en elementos libres y no en xidos.

EjemplosAmoniaco ms oxgeno NH3 + O2 N2 + H2OTetrabromuro de azufre ms oxgeno SB4 + O2 SO3 + Br2CH2N + oxgeno CH2N + O2 CO2 + H2O + N2

GRACIAS