Reacciones químicasPractica 1

OBJETIVO Conocer los diferentes tipos de

reacciones que se presentan con mayor frecuencia en los procesos químicos.

FUNDAMENTO Los cambios químicos se producen

de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos, en el suelo, en el aire... Y, además, existen numerosísimos cambios químicos distintos (en función de los reactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). Para estudiar mejor las reacciones químicas resulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.

Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:

Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Ejemplo:

Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.

(NH4)2CO3 2 NH3 + CO2 + H2O Reacciones de sustitución o

desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:

Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO4 (aq)

Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

1. Investigar la toxicidad de los reactivos utilizados esta práctica

sulfato de cobre toxicocobre en polvo toxicoazufre toxicoÁcido clorhídrico concentrado corrosivoCinta de magnesio toxicozinc granular toxicoácido nítrico concentrado corrosivo

2. Investigar y mencionar 2 ejemplos de reacciones de síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple y de doble desplazamiento con reactivos diferentes a los empleados en esta práctica.

Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac

2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g

MCO3 → MO + CO2

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g) 3Fe2O3 + CO---------------->2Fe3O4 + CO2

AgNO3 +NaCl---------------->NaNO3 + AgCl

3. ¿De qué tipo son las reacciones de neutralización y las de combustión?

De doble dersplasamiento.

PROCEDIMIENTO Reacciones de Síntesis. a. Se colocan 20 mL de solución 0.1 M de Sulfato de cobre en un matraz

Erlenmeyer de 125 mL y se calienta en una parrilla eléctrica. b. Se pesa en un vidrio de reloj, 0.6 g de cobre metálico en polvo y 0.3 g

de azufre, se mezclan con una espátula. c. Esta mezcla se agrega lentamente y con agitación constante a la

solución de sulfato de cobre caliente. Se continúa agitando y calentando suavemente hasta la aparición de un precipitado negro.

d. Con las pinzas para crisol se retira el matraz de la parrilla de calentamiento y se deja enfriar.

e. Se separa el sulfuro de cobre por filtración y se deja secar. MANEJO DE RESIDUOS. La solución de sulfato de cobre que queda en el

líquido filtrado se deposita en un frasco limpio para emplearla en otras prácticas.

II. Reacciones de Descomposición.

a. Se coloca agua de la llave hasta la mitad en un cristalizador o una cuba. b. Se llena un tubo de ensaye 20 x 200 mm con agua destilada 5 cm antes

del borde, y se añaden 5 mL de ácido clorhídrico concentrado (Se vierte cuidadosamente haciéndolo resbalar por la pared del tubo, en la campana de extracción y bajo la supervisión del docente responsable).

c. Se termina de llenar el tubo con agua, de forma que el menisco sobrepase el borde del tubo, pero sin que gotee.

d. Se tapa el tubo con el vidrio de reloj, dándole la vuelta para introducirlo en el cristalizador de forma que quede de la siguiente manera:

e. Se pesa 2 cm de cinta de magnesio, y se introduce rápidamente en el tubo invertido.

f. Se espera que acabe la reacción y se coloca una marca en el tubo para señalar el volumen de gas desprendido.

g. Se vuelve a tapar el tubo y se saca del agua. h. Sujetando con una pinza el tubo aún tapado, se acerca a la llama de un

aplicador de madera largo y se destapa con mucho cuidado. Se anotan las observaciones.

MANEJO DE RESIDUOS: El agua sobrante en la cuba se puede vaciar al drenaje.

II. Reacciones de Sustitución simple. a. En un tubo de ensayo de 13 x 100 mm,

se colocan 0.2 g de zinc granular (malla 20). b. Se sujeta el tubo con unas pinzas y se

añade cuidadosamente, gota a gota y resbalando por las paredes del tubo 0.2 mL de solución de ácido nítrico concentrado. Anotar las observaciones.

MANEJO DE RESIDUOS: Se añade con cuidado agua de la llave al tubo hasta llenarlo y se vacía aldrenaje; el residuo de zinc que no haya reaccionado se deposita en el bote de la basura.

III. Reacciones de Doble Sustitución a. En un vaso de precipitados de 100 mL se adiciona 1

g de hidróxido de sodio y 10 mL de agua destilada. Se agita muy bien hasta disolución completa.

b. En otro vaso de pp de 100 mL, se agregan 1.5 g de sulfato de magnesio y se agregan 15 o 20 mL de agua hasta disolución completa.

c. Se vierte lentamente la solución de sulfato de magnesio en la solución de hidróxido de sodio.

d. Se filtra el producto obtenido y se lava con agua destilada.

MANEJO DE RESIDUOS: El líquido filtrado se deposita en un frasco de desecho titulado “Residuos de hidróxido de sodio con sulfato de sodio”