Reacciones Quimicas06 07
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Reacciones Químicas
Reacciones Químicas
Lic: Daniela Ortiz
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Evidencia de las reacciones químicas
Evidencia de las reacciones químicas
Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante.– Fundir hielo
Cambio químico – la composición química de una sustancia cambia.– Oxidación del hierro
Reacción química – a la sustancia le ocurre un cambio químico y forma una nueva sustancia.
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Reacciones en disolución
La mayor parte de las reacciones de nuestroInterés tienen lugar en medios acuosos.
El agua es un disolvente polar que actúasobre los compuestos iónicos o compuestoscovalentes polares produciendo su ionizacióntotal o parcial ( equilibrio de disociación)
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4
Un cambio químico se lleva a cabo cuando:– Se produce un gas.
– Se produce un sólido insoluble.
– Se observa un cambio de color permanentemente.
– Se observa un cambio de calor.• Exotérmico – se libera
calor.• Endotérmico – se
absorbe calor.
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Ecuación química:
2A + B2 2AB
Flecha: produce
Escribiendo ecuaciones químicas
Escribiendo ecuaciones químicas
catalizador
condiciones
subíndice
coeficiente
Temperatura, presión,
solventes
productos
reactivos
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La flecha: indica produce.
Catalizador – sustancia que acelera la velocidad de reacción sin consumirse o alterarse permamentemente.
Coeficientes: son los números a la derecha de la fórmula.
Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.
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Ley de conservación de la masa
Ley de conservación de la masa
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3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para formar:
¿Qué significa esta ecuación?
¿Qué significa esta ecuación?
N2 + 3H2 2NH3
1 molécula de nitrógeno (con 2 átomos) reacciona con
2 moléculas de amóníaco ( Cada molécula contiene 1 N y 3 átomos de H)
1 mol de nitrógeno (N2) reacciona con
3 moles de hidrógeno (H2) para formar:
2 moles de amoníaco (NH3)
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Reacciones de Doble Desplazamiento
Reacciones de Doble Desplazamiento
En las reacciones de doble desplazamiento dos compuestos iónicos en disolución acuosa intercambian aniones para producir compuestos nuevos.
2AgNO3(ac) + Na2CO3(ac) Ag2CO3(s) + 2NaNO3(ac)
solución solución precipitado solución acuosa1 acuosa2 acuosa3
No hay reacción si no se forma un precipitado. Esto se puede preveer de acuerdo a las reglas de solubilidad.
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