Reactivos elaborados por: Biólogo José Manuel Soto López Plantel: Los Portales

Reactivo Limitante.

Estimado alumno, este tema es muy importante en el área de química para realizar cálculos estequiométricos.

Pero ¿Qué es el reactivo limitante? seguramente te preguntaras. Pues bien déjame explicarte, el reactivo limitante es aquel que durante una reacción química se consume en su totalidad, por lo tanto delimita la cantidad de producto que pueda formarse.

Los otros reactivos se llaman excedentes o en exceso y son aquellos que no se consumen en su totalidad. Veamos un ejemplo sencillo no químico.

La respuesta sería setenta y cinco, ya que se emplean todas las arandelas. Por tanto estas serán el “reactivo limitante” aún quedarían 18 pernos y 27 tuercas que son los reactivo en “exceso”.

Para que comprendas mejor este tema se propone la resolución de los siguientes reactivos.

1 En base a la siguiente ecuación química.

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g)+ H2O(l)

Determine el reactivo limitante y reactivo en exceso:

a) 3, 8

b) 1,8

c) 1,6

d) 4,5

Supongamos que una caja contiene 93 tornillos, 102 tuercas y 150 arandelas. ¿Cuántos grupos de un perno, una tuerca y dos arandelas pueden formarse?

Respuesta.

1) O2 5) 8gr de CH4

2) CO2 6) 12gr de H2O3) CH4 7) 15gr de CO2

4) H2O 8) 16gr de O2

2 A partir de la siguiente ecuación, si reaccionan 4 mol de aluminio, entonces se requieren ____ mol de H2SO4 y se producen _____ mol de Al2(SO4)3 y _____ mol de H2.

2Al + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2

a) 1,1,1b) 3,1,3c) 6,2,6d) 12,4,12

3 Considerando la siguiente reacción:

2NH3 (g) + CO2 (g) -----> (NH2)2 CO2 (ac) + H2O (l)

Si se mezclan 637.2 g de NH3 con 1142 g de CO2. ¿Cuántos gramos y moles de urea [(NH2)2CO] se obtendrán?

a) 1,5b) 2,6c) 3,8d) 4,7

4 Utilizando la siguiente ecuación química: 4Al + 3 O2 → 2Al2O3 ¿Cuál será el reactivo en exceso?

a) 1,5

b) 1,8

c) 4,6

d) 4,7

Respuestas.

1) 9.75 mol de urea 5) 562g de urea2) 18.75 mol de urea 6) 1125g de urea.3) 4 mol de urea 7) 254g de urea4) 18 mol de urea 8) 1454g de urea

Respuestas:

1) 1 mol de Al 5) 13g de aluminio2) 0.5 mol de Al2O3 6) 32 gr de O2

3) 344 mol de O2 7) 48 gr de O2

4) 1.5 moles de O2 8) 14 g de Al2O3

Link consultados.

http://definicion.de/reactivo-limitante/

http://es.slideshare.net/Carpediem1004/reactivo-limitante-3471381

http://archivos.ceneval.edu.mx/archivos_portal/19032/GuiaPreEXANI-II2015.pdf

Link de la imagen.

https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAcQjRw&url=http%3A%2F%2Fes.dreamstime.com%2Fimagen-de-archivo-tuercas-y-tornillos-de-los-engranajes-image3197481&ei=doCFVe3NMsnSoAT4i7_4Cw&bvm=bv.96339352,d.cGU&psig=AFQjCNGZ8on1LtFMhBs8Lo_0LL3enqeBEQ&ust=1434898883747109

Páginas de consulta para el alumno.

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1168/html/3_reactivos_limitante_y_en_exceso.html

https://www.youtube.com/watch?v=YjAty3hJE88