Redalyc.Introducción a la Tabla Periódica de los Elementos y sus ...
Transcript of Redalyc.Introducción a la Tabla Periódica de los Elementos y sus ...
Disponible en: http://www.redalyc.org/articulo.oa?id=57225204
Red de Revistas Científicas de América Latina, el Caribe, España y Portugal
Sistema de Información Científica
Juan Pablo Bernal, L. Bruce Railsback
Introducción a la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra
Revista Mexicana de Ciencias Geológicas, vol. 25, núm. 2, 2008, pp. 236-246,
Universidad Nacional Autónoma de México
México
¿Cómo citar? Fascículo completo Más información del artículo Página de la revista
Revista Mexicana de Ciencias Geológicas,
ISSN (Versión impresa): 1026-8774
Universidad Nacional Autónoma de México
México
www.redalyc.orgProyecto académico sin fines de lucro, desarrollado bajo la iniciativa de acceso abierto
Bernal y Raislback236
Introducción a la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra
Juan Pablo Bernal1,* y L. Bruce Railsback2
1 Instituto de Geología, Universidad Nacional Autónoma de México, Ciudad Universitaria, 04510 Cuidad de México, México.
3 Department of Geology, University of Georgia, Athens, Georgia 30602-2501, EE. UU.
RESUMEN
En el presente artículo se muestran los principios y ventajas que ofrece la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra, originalmente publicada en Railsback, L.B., 2003, An Earth scientist’s periodic table of the elements and their ions, Geology, 31(9): 737-740. A diferencia de la tabla periódica convencional, en donde únicamente se considera a los elementos en estado de oxidación cero, la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones acomoda a las especies de acuerdo a los estados de oxidación posibles en la naturaleza. Esto implica el reacomodo de algunas especies así como la aparición de algunos elementos en diversas posiciones.
La clasifi cación de las especies de acuerdo a su estado de oxidación permite que las características intrínsecas de cada ión, polarizabilidad y potencial iónico (ϕ), pongan en evidencia algunas tendencias biogeoquímicas previamente elucidadas de manera semiempírica. A partir de la polarizabilidad es posible establecer patrones de reactividad y compatibilidad de los iones, mientras que el potencial iónico permite evidenciar tendencias en el comportamiento de los iones bajo diferentes condiciones de diferenciación geoquímica. Se muestra que la interacción de los diferentes iones con el ión óxido (O2-), modulada por el potencial iónico del catión, juega un papel fundamental en la mayoría de los procesos de diferenciación geoquímica, incluyendo hidrogeoquímica, intemperismo, petrogénesis ígnea, entre otros. Debido al amplio rango de aplicaciones, la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones tiene el potencial de convertirse en una herramienta de vital importancia para el estudioso en Ciencias de la Tierra.
Palabras Clave: elementos, iones, tabla periódica, polarizabilidad, potencial iónico, clasifi cación.
ABSTRACT
This paper presents the basic principles behind “An Earth Scientist’s Periodic Table of the Elements and Their Ions”, originally published in Railsback, L.B., 2003, An Earth scientist’s periodic table of the elements and their ions, Geology, 31(9): 737-740. In contrast to Mendelejeff’s periodic table, where all elements are classifi ed according to their ground state (or oxidation state = 0), the Periodic Table of the Elements and Their Ions, classifi es elements and ions according to their natural oxidation state. Consequently, some elements are displayed in several positions within the table, and some others have been relocated.
The classifi cation of the ions according to their oxidation state allows the visualization of trends based upon intrinsic characteristics of each ion (such as polarizability and ionic potential) that evidence the biogeochemical behavior of the elements and their ions. Many of those trends were only semi-empirically inferred until now. Reaction paths for different ions are deducted from their polarizability, whereas the ionic potential allows to infer the behavior of the ions under diverse geochemical differentiation processes.
Revista Mexicana de Ciencias Geológicas, v. 25, núm. 2, 2008, p. 236-246
La Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra 237
INTRODUCCIÓN
La Tabla periódica de los elementos propuesta por Mendelejeff (1869) ha probado ser una herramienta de gran utilidad para predecir las propiedades químicas y físicas de los elementos, incluso de aquellos que no existen de manera natural en la Tierra. A pesar de diversos esfuerzos recientes por mejorarla, la clasifi cación de los elementos propuesta por Mendelejeff hace casi 150 años sigue siendo parte fundamental de la instrucción química básica. Sin embargo, desde el punto de vista geoquímico, la tabla periódica tradicional presenta una serie de limitaciones que surgen, principalmente, del hecho de que describe las propiedades físicas y químicas de los elementos en su estado basal (o estado de oxidación = 0). Sin embargo, la mayoría de los elementos en la naturaleza ocurren con un estado de oxidación diferente de cero. Un ejemplo de esto son los metales alcalinos, tales como Li, Na, K y Rb; la tabla periódica tradicional permite establecer con gran precisión sus propiedades físicas y químicas, sin embargo, en ambientes naturales, siempre se encontrarán formando cationes univalentes, con propiedades químicas y físicas signifi cativamente diferentes de sus análogos metálicos. Por ejemplo, los metales alcalinos en estado basal son altamente incompatibles con el agua, mientras que los io-nes correspondientes son altamente compatibles con ésta. Al y Si son otros ejemplos de elementos que muestran un comportamiento contrastante al de sus iones; mientras que Si4+ y Al3+ se encuentran entre los iones más abundantes en la corteza terrestre (McDonough y Sun, 1995), las especies elementales son muy poco comunes, pero no inexistentes. Aunado a lo anterior, varios elementos presentan más de un estado de oxidación de manera natural, y las propiedades geoquímicas de cada uno de ellos no pueden ser explicadas utilizando la clasifi cación periódica de Mendelejeff.
En virtud de lo anterior, recientemente se ha propuesto una clasifi cación de los elementos y sus iones, que permite entender su comportamiento y asociaciones geoquímicas (Railsback, 2003), así como establecer las bases para la mineralogía sistemática (Railsback, 2005). De manera general, esta clasifi cación está basada en la estabilidad de los enlaces formados por los ácidos duros y blandos con los iones O2- y S2- (bases dura y blanda, respectivamente), así como en la densidad de carga de los diferentes cationes (potencial iónico), lo cual tiene implicaciones directas en el carácter del enlace formado con el ión O2-. Lo anterior implica que la interacción de los diferentes cationes con el oxígeno regula gran parte de los procesos de diferenciación
geoquímica. A diferencia de la tabla periódica de los elementos
de Mendelejeff, la nueva clasifi cación permite explicar tendencias y agrupaciones de elementos y iones previa-mente observados de manera empírica en diversos ramos de la geoquímica. Como resultado se tiene una herramienta integral que puede aplicarse al entendimiento de diversos procesos geoquímicos, desde la diferenciación elemental en el manto de la Tierra, hasta procesos de intemperismo, hidrogeoquímica y mineralogía.
De esta manera, el presente artículo pretende difundir entre la audiencia geológica de habla española las ventajas que ofrece la clasifi cación de Railsback (2003) para facili-tar la comprensión de las propiedades geoquímicas de los elementos y sus iones.
PRINCIPIOS PARA LA CLASIFICACIÓN
La Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones ha sido organizada de acuerdo con la dureza o blandura de los iones. Se entiende como un ión duro aquel que posee una alta densidad de carga positiva alrededor del núcleo atómico y un radio iónico pequeño, por lo que la nube electrónica (carga negativa) alrededor del núcleo es poco deformable ante la infl uencia de un campo eléctrico externo (Figura 1a). Por otro lado, un ión blando posee una baja densidad de carga positiva alrededor del núcleo y es relativamente grande, de manera que la nube electrónica es fácilmente deformable ante la infl uencia de campos eléctricos externos (Figura 1b). Los términos “duro” y “blando” provienen de la teoría de ácidos y bases duros y blandos propuesta por Pearson (1963), la cual establece, de manera cualitativa, que cationes metálicos con alta carga y radio iónico pequeño (ácidos duros o tipo “A”), tienen la tendencia a asociarse de manera preferencial con ligantes o aniones pequeños y poco polarizables (bases duras, p. ej. F-, O2-). De manera contraria, aquellos cationes grandes y de baja densidad de carga (ácidos blandos o tipo “B”), correspondientes a iones que poseen electrones en la capa de valencia y que no han alcanzado su máximo estado de oxidación, tienden a aso-ciarse preferentemente con ligantes grandes y polarizables (bases blandas, p. ej. S2-, Se2-).
Como regla general, los ácidos duros reaccionan preferentemente con las bases duras y los ácidos blandos reaccionan preferentemente con las bases blandas (Cotton y Wilkinson, 1988), donde la “preferencia” debe entenderse como mayor velocidad de reacción y mayor conversión al
It is shown that the interaction of different cations with the oxide ion (O2-) plays a pivotal role in most processes of geochemical differentiation, such as aqueous geochemistry, weathering, igneous petrogenesis, among others. Because of the wide range of applications, The Periodic Table of The Elements and Their Ions is a valuable tool for the earth scientist.
Keywords: Elements, ions, periodic table, polarizability, ionic potential, classifi cation.
Bernal y Raislback238
Debido a que la polarizabilidad es una variable dependiente tanto de las características intrínsecas del ión (p. ej., carga, radio iónico, confi guración electrónica, etc.), como de la magnitud del campo eléctrico impuesto a éstos, no es posible establecer una escala absoluta de polarizabilidad de los iones, a diferencia de otros parámetros como la electronegatividad y el radio iónico. Sin embargo, es posible encontrar diversos ejemplos que demuestran el comportamiento periódico e internamente consistente de la polarizabilidad relativa de los elementos y sus iones (Cruz-Garritz et al., 1991).
La segunda característica intrínseca de cada ión que permite identifi car tendencias geoquímicas en la tabla pe-riódica de los elementos y sus iones es el potencial iónico (ϕ), el cual se defi ne como:
φ = z (2) r
en donde z representa la carga del ión y r el radio iónico. En general, ϕ puede entenderse como la densidad de carga en el ión. De esta manera, dos iones con radios iónicos semejantes pero cargas diferentes tendrán valores de ϕ diferentes, y por ende diferente densidad de carga (Figura 1 a y c); al igual que dos iones con la misma carga y radio iónico diferente tendrán valores distintos de ϕ.
La clasifi cación de los elementos y iones de Railsback (2003) no corresponde al primer intento en utilizar el poten-cial iónico de los iones como factor de clasifi cación. Victor Goldschmidt había visualizado un sistema de clasifi cación similar (Goldschmidt, 1937), pero no consideró que algunos elementos podrían aparecer varias veces en dicha clasifi ca-ción debido a que presentan estados de oxidación múltiple. A diferencia de Goldschmidt, y de manera previa, Cartledge (1928a; 1928b) propuso una clasifi cación de elementos y iones que puede considerarse precursora de la que presenta Railsback (2003), ya que ésta sí consideraba el estado de oxidación de los iones en su localización dentro de la tabla periódica. Por otra parte, en petrología ígnea es común referirse a algunos elementos relevantes como “Large Ion
equilibrio (Cruz-Garritz et al., 1991). Asimismo, los enlaces formados entre ácidos y bases con el mismo carácter relati-vo de dureza son altamente estables y difíciles de romper, mientras que la interacción entre un ácido y una base con diferente carácter de dureza es poco estable.
Como todo sistema de clasifi cación, existen casos de frontera donde las propiedades de dureza o blandura no están claramente defi nidas, tal es el caso de la mayoría de los elementos de transición, en donde el estado de oxidación es el factor determinante de la dureza del ión. De manera general, los ácidos intermedios o de frontera reaccionan preferentemente con bases blandas o de frontera, aunque el mismo carácter limítrofe de éstos los hace más proclives a generar casos “excepcionales”, tal es el caso de la anglesita (PbSO4), la cual es el producto de un ácido intermedio (Pb2+), con una base dura (SO4
2-). A pesar de diversos esfuerzos para parametrizar la
dureza de los iones (Yamada y Tanaka, 1975; Parr y Pearson, 1983), dichos modelos no han facilitado la conceptualiza-ción de la propuesta cualitativa de Pearson (1995), por lo que resulta más sencillo asociar la dureza de los iones con la polarizabilidad. Ésta se refi ere a la tendencia que presenta la nube electrónica alrededor de un ión a ser distorsionada por un campo eléctrico externo causado por un dipolo u otro ión cercano (Cruz-Garritz et al., 1991). Un ión duro presenta alta densidad de carga positiva cerca del núcleo, por lo que la nube electrónica alrededor de él no es fácilmente deformable, es decir es poco polarizable (Figuras 1a, 1c). Por otro lado, un ión blando se caracteriza por tener baja densidad de carga positiva cerca del núcleo, por lo que una carga o campo eléctrico externo puede deformar o polarizar fácilmente la nube electrónica alrededor de él (Figura 1b) (Cotton y Wilkinson, 1988). De manera formal, la porali-zabilidad se defi ne como la relación del momento dipolar inducido (μi) de un átomo a la intensidad del campo eléctrico (E) que produce el dipolo αi, de manera que:
αi = μiE (1)
a) b) c)
Figura 1 Modelo conceptual simplifi cado ilustrando la polarizabilidad de dos cationes y las diferencias en potencial iónico (ϕ). a: Ejemplo de un ácido duro: catión monocargado y radio iónico pequeño lo que hace que la nube de electrones a su alrededor sea difícil de distorsionar. b: Ácido blando: ión con radio iónico grande y baja carga, lo que permite que la nube de electrones alrededor del núcleo sea fácilmente distorsionable, es decir el ión es polarizable. La línea punteada ilustra una posible deformación de la nube electrónica. c: Ión con alto potencial iónico, al poseer el mismo radio que (a), pero mayor carga (en este caso 3+), lo que se refl eja en una mayor densidad de carga.
La Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra 239
Lithophile Elements y High Field-Strength Elements” (tam-bién conocidos como LILE y HFSE, o elementos litófi los de radio iónico grande y elementos de alto potencial iónico o alto campo, respectivamente) con afi nidades minerales diametralmente opuestas, y cuya defi nición está basada, precisamente, en la relación entre la carga y el radio iónico correspondiente (Albarede, 2003). La principal diferencia entre los esfuerzos anteriores y la clasifi cación de los ele-mentos y iones de Railsback (2003) es la inclusión del trazo de contornos de potencial iónico, o contornos equipotencia-les (Figura 2), que permiten identifi car fácilmente grupos de elementos cuyo comportamiento es similar bajo diversas condiciones y procesos de diferenciación geoquímica.
Cabe subrayar que la dureza o blandura de un ión es equivalente a su polarizabilidad, y es función del radio iónico y del número de electrones que posee en la capa de valencia. Aquellos iones sin electrones en la capa de valencia son poco polarizables y, por lo tanto, de mayor dureza que aquellos de tamaño similar pero que cuentan con electrones en la capa de valencia. Por otra parte, ϕ se refi ere únicamente a la relación carga/radio del ión, por lo que dos iones con carga y radios similares tendrán valores de ϕ similares, lo cual no implica necesariamente que ambos iones compartan propiedades y/o afi nidades geoquímicas. Los iones Na+ y Cu+ representan un buen ejemplo para ilustrar lo anterior: ambos cationes poseen radios iónicos semejantes (0.96 y 0.95 Å, respectivamente) por lo que, al poseer la misma carga, tienen valores muy similares de ϕ. Sin embargo, mientras que el Na+ es un ácido duro por no poseer electrones en la capa de valencia, el Cu+ es un ácido blando por poseer un electrón en la capa de valencia. Lo anterior tiene como consecuencia que el Cu+ no pueda sustituir al Na+ en los feldespatos debido a la incapacidad del primero para formar enlaces covalentes estables con O2- (Ringwood, 1955a). De manera similar, el Tl+ (ácido blando) no sustituye de manera isomórfi ca al K+ (acido duro) en ningún mineral, a pesar de que los radios iónicos de ambas especies (1.40 y 1.33 Å) permitirían pensar que dicha sustitución es factible. Cabe mencionar que, a pesar de la poca difusión de estos principios en las Ciencias de la Tierra, éstos han sido utilizados previamente para la descripción de distintos procesos geoquímicos (p.ej., Lasaga y Cygan, 1982; Abbott, 1994; Auboiroux et al., 1998; Tomkins y Mavrogenes, 2001).
DESCRIPCIÓN DE LA TABLA
La Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra (Figura 3) se encuentra organizada de acuerdo con la carga de cada una de las especies. La gran mayoría de las especies aparecen en posiciones similares que en la tabla periódica convencional. Sin embargo, algu-nos elementos que típicamente se encuentran en la parte derecha en una tabla periódica clásica (p. ej., B, C, Si), se han reubicado hacia la parte izquierda de la tabla como B3+,
C4+ y Si4+. Además, como ya se mencionó anteriormente, algunos elementos aparecen en varias posiciones como resultado de los diversos estados de oxidación que pueden presentar. Tal es el caso de P y U que aparecen dos veces, mientras que V, Fe, C y N lo hacen en tres ocasiones, y S hasta en cuatro ocasiones (S2-, Sº, S4+ y S6+).
La tabla se encuentra separada en diversos bloques para diferenciar entre gases nobles, ácidos duros o tipo A, ácidos blandos o tipo B, especies elementales (sin carga) y aniones (Figura 3). Dicha separación permite racionalizar la interacción entre las diversas especies, ya que los ácidos duros reaccionarán preferentemente con las bases duras, mientras que los ácidos blandos son más compatibles con bases blandas. Un ejemplo de dicha tendencia es la solubi-lidad de los haluros de cationes duros y blandos. Como se puede observar en el recuadro 8 de la Figura 3, la mezcla de un ácido duro (Mg2+) con una base dura (F-), o un ácido blando (Ag+) con una base blanda (I-) produce los haloge-nuros sólidos más insolubles para los respectivos cationes. Por el contrario, los productos de un ácido duro con una base blanda (p. ej., NaI) o un ácido blando con una base dura (p. ej., AgF) resulta en los halogenuros más solubles de la serie correspondiente, debido a que el enlace catión-anión es poco estable. De la misma manera es posible explicar la inexistencia de sulfuros de Ca2+, o de otros ácidos duros, y justifi car la existencia de óxidos y sulfatos de dichas espe-cies. Por otra parte, la existencia de sulfuros minerales de elementos del grupo del Pt, y no de sus óxidos, representa un ejemplo del caso contrario.
Otra diferencia importante entre la “Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra” y la tabla convencional, consiste en la aparición de los elementos naturales del grupo de los actínidos con los ácidos interme-dios y duros, de esta manera Th4+ se encuentra por debajo del Hf4+, el U4+ por debajo del W4+ (todos intermedios) mientras que el U6+ se encuentra debajo del W6+ (ambos duros). Aunque dicho acomodamiento es poco convencional, las tendencias descritas en las siguientes secciones justifi can dicho arreglo.
La tabla también proporciona información útil como el nombre del elemento y/o ión, número y masa atómica, radio iónico, isótopos naturales de cada elemento, así como rutas de decaimiento radioactivo. Cada elemento y/o ión está acompañado por una simbología (Figura 4) que per-mite identifi car algunas de las principales características biogeoquímicas de la especie, lo que ayuda al usuario en la identifi cación de tendencias naturales en la distribución de las especies correspondientes. Asimismo, el tamaño del símbolo del elemento/ión está escalado a su abundancia en la corteza terrestre.
PATRONES Y TENDENCIAS EN LA TABLA
Los símbolos asociados a cada elemento y ión (Figura 3 y 4) indican si éstos se encuentran enriquecidos en mi-
Bernal y Raislback240
z/r = 1
z/r = 4z/r = 2
= 32 =zr
C s 55
m=132.905
133
r=1.69
+
F r 87
(223)
223
r=1.76
+137 138
B a 56m=137.327
130 132r=1.35
134 135 136
2+
R a 88
(226)
223 224r=1.40
226 228
2+
z / r= 16
?
Ac 89m=227.03
r=1.18
227 228
?
3+ P u 94
239
Np 93
237 ?
92
234 235 238*r=0.7
m=238.029
U6+P a 91(231)
(+4 r=0.98)
231 234
5+
+L i 3m=6.941
6 7
r=0.60
Na 11m=22.990
23
r=0.95
+
+
R b 37m=85.468
85 87
r=1.48
+
B e 4
m=9.012
9
r=0.31
2+
S r 38m=87.62
87 8884 86
r=1.13
2+
B 5
m=10.811
10 11
r=0.20
3+ C 6
12 13 14
m=12.011
4+
15r=0.
r=0.25
Mn7+C r 24
m=51.996
50 52 53 54
r=0.52
6+V 23
m=50.942
50 51r=0.59
5+
96 98 100
Mo 42
m=95.94
92 94 95 97r=0.62
6+
R e 75
m=186.207r=0.56
185 187
7+
r=0.68
W 74
180 182 183184 186
m=183.84
6+
z/r= 1
Si 14
m=28.086
28 29 30
r=0.41
4+
H 1
1 2 3
m=1.0079r=10-5
+
zr = 8/
zr =
8/
S c 21m=44.956
45
r=0.81
(48)
3+
Al 13
m=26.982
27
r=0.50
3+
Fe3+
49 50
Ti 22m=47.867
46 47 48
r=0.68
4+
Zr 40m=91.224
90 91
r=0.80
92 94 96 ?
4+
L a 57-71
170Y bVer Abajo
3+ Hf 72m=178.49
174 176 177r=0.81
178 179 180
4+Ta 73
m=180.948
180 181
r=0.73
5+
Th 90m=232.038
227 228 230
r=0.95(+3 r=1.14)
231 234232*
4+
Y 39m=88.906
89
r=0.93
3+ Nb 41
m=92.906r=0.70
(96)93
5+
N 7
m=14.007
14 15
r=0.11
5+
P
m=30.974
31r=0.34
515+ S 16
m=32.066
3233 34 36
r=0.29
6+
K 19m=39.098
39 40 41
r=1.33
C a 20m=40.078
40 42 4344 46 48
2+
r=0.99
Mg 12m=24.305
24 25 26
r=0.65
2+
F e2+
Cationes que se coordinan con H2O (o CO32- o
SO42-) en disolución
Cationes que se coordinan con OH- (o
H2O) en disolución
ión hidrógeno
ión litio ión berilio
ión sodio ión magnesio
ión potasio ión calcio
ión rubidio ión estroncio
ión cesio ión bario
ión francio ión radio
Cationes que se coordinan con OH- (o O2-) en
disolución
ión boro Carbón p.ej., CO2,bicarbonato (HCO3-)y carbonato (CO32-)
Nitrógenop.ej., ión nitrato NO3
-
Cationes que se coordinan con O2- en disolución, (p.ej.,
NO3-, PO43-, SO42-, etc.)
Cationes “duros” o “Tipo A”(Todos los electrones son removidos de la capa de valencia y, por lo tanto, poseen configuración
electrónica de gas noble)Coordinan F>O>N=Cl>Br>I>S
Se coordinan fácilmente con el O de grupos carboxilos de ligantes orgánicos
(ver recuadros 1-5,7)
ión aluminio como Al3+ o Al(OH)n3-n
silicato (SiO44-) o H4SiO4
Fósforo en fosfato (PO43- o HPO42-)
ión escandio ión titanio ión vanadio p.ej., vandato
ión ytrio ión circonio ión niobio
ETRión hafnio ión tántalo
p.ej., tantalatos
ión actinio ión torio ión protactinio
Carga del ión /radio iónico
Azufre en sulfato (SO42-)
ión cromo p.ej., cromato (CrO4
2-)per-manga-nato(MnO4-)
Molibdeno en molibdatos
tungsteno en tungstatos ión renio
uranio en uranilo (UO22+)
Neptunio Plutonio
Ocurrencianatural muy
limitada
Ocurrencianatural muy
limitada
z/r=
2
z/r = 4
Figura 2 Sección izquierda de la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones, en la que se ilustra los contornos equipotenciales. Obsérvese como, para cualquier periodo, ϕ (Ecuación 1) se incrementa de izquierda a derecha. La zona delimitada por los contornos ϕ=4 y ϕ=8 corresponde a aquellos cationes que forman óxidos minerales presentes en las fases ígneas de alta temperatura, poco solubles en agua y enriquecidos en suelos, sedimentos y nódulos de hierro-manganeso
Revi
sta
Mex
ican
a de
Cie
ncia
s Geo
lógi
cas,
v. 25
, núm
. 2, 2
008
Bern
al y
Rai
lsba
ck, F
igur
a 3
N7
m=
14.0
07
14
15
r=1.
71
3–
S1
6
32
33
34
36
r=1.
84m
=3
2.0
66
2–
78
80
82
Se
m=
78
.96
74
76 7
7r=
1.983
42
–B
r3
5
m=7
9.9
04
79
81
(82)
r=1
.95
(7+
r=0.
39)
–
Cl
17
m=
35
.45
3
35
37
r=1.
81
–
C6
m=
12
.01
1
12
13
14
r=2
.60
4–
15
m=
30
.97
4r=
2.1
2
3–
P
51
r=2
.45
12
1 12
3
Sb
m=1
21.
760
3–
Fe
Zr
Li
Lu
At
85
21
5 2
18
21
9
Rn
86
(22
2)
22
0 2
22
21
8 2
19
Si
14
m=
28
.08
6r=
2.7
1
4–
He
2
34
m=
4.00
26
r=1.
2
Ne
10
20
21
22
m=
20.1
80
r=1.
5
Ar
18
36
38
40
m=
39
.948
r=1.
8
Kr
36
78
80 8
28
3 8
48
6
m=
83
.80
r=1.
9
Xe
54
129
130
131
132
13
4 1
36
12
41
26
12
8
m=
13
1 .29
r=2.
1
As
33
m=
74
.922
75
r=2.
22
3–
z / r=
1
Rn
86
(22
2)
21
9 2
20 2
22
z / r=
4z / r
=2
He
2m
=4.0
026
34
r=1.
2
Ne
10
m=
20
.18
0
20
21
22
r=1
.5
Ar
18
m=
39
.94
8
36
38
40
r=1
.8
Kr
36
m=
83
.80
78
80 8
28
38
48
6
r=1.
9
Xe
54
m=1
31
.29
12
9 1
30
131
13
21
34
13
6
124
12
61
28
r=2.
1
= 3
2 =
zr
Cs
55
m=1
32
.90
5
13
3
r=1.
69
+
Fr
87
(22
3)
22
3
r=1.
76
+1
37 1
38
Ba
56
m=1
37
.32
7
13
0 1
32r=
1.3
5
13
4 1
35
13
6
2+
Ra
88
(22
6)
223
224
r=1.
40
22
6 2
28
2+
z/r=
16
?
Ac
89
m=
22
7.03
r=1.
18
22
7 2
28
?
3+
Pu
94
23
9
Np
93
23
7?
92
234
235
23
8*
r=0.
7m
=23
8.0
29
U6
+P
a9
1(2
31
)(+
4 r=
0.98
)
23
1 2
34
5+
+L
i3
m=6
.94
1
67
r=0.
60
Na
11
m=2
2.9
90
23
r=0.
95
+ +
Rb
37
m=
85
.46
8
85
87
r=1.
48
+
Be
4
m=
9.01
2
9
r=0.
31
2+
Sr
38
m=8
7.6
2
87
88
84
86
r=1
.13
2+
B5
m=1
0.8
11
10
11
r=0.
20
3+
C6
12
13
14
m=1
2.0
11
4+
15
r=0.
r= 0.2
5
Mn7+
Cr
24
m=5
1.9
96
50
52
53
54
r=0
.52
6+
V2
3
m=
50
.94
2
50
51
r=0.
59
5+
96
98
100
Mo
42
m=
95
.94
92
94
95
97
r=0
.62
6+
Re
75
m=
18
6.2
07
r=0
.56
18
5 1
87
7+
r=0.
68
W7
4
180
182
183
18
41
86
m=1
83
.84
6+
Tc
43
(100
)9
9
zr/=
4
z / r=
16
Po
210
211
212
21
6 2
18
21
4 2
1584
zr/
=8
3+
r= 0
.64
Mn
25
4+
r=0
.53
3,4
+F
e2
6
r=0
.643+
Co
27
r=0.
63
3+
Sn
50
r=0.
71
4+
Sn
50
m=
11
8.7
10
11
21
141
15
116
r=1.
12
120
12
2 1
241
17 1
18
11
9
2+
102
104
Ru
44
m=
10
1.07
96
98 9
9
3+
r=0
.69
4+
r=0
.67
100
101
3,4
+P
d4
6
m=1
06.
42
10
2 1
04
105
10
61
08
11
0
r=0.
86
2+
Re
75
m=
18
6.20
7
18
51
87
r=0
.65
4+
212
214
Pb
82
m=
20
7.2
204
206
207
r=1.
20
208
21
0 2
11
2+
Pb
82
r=0.
84
4+
Bi
83
m=
20
8.9
80
r=1.
20
212
214
215
20
92
10
21
1
3+
Bi
83
r=0.
74
5+
r=0.
61
V2
34
+
z / r= 8
As
33
r=0.
47
5+
As
33
m=
74
.92
2
75
r=0.
69
3+
r=0.
62
Sb
51
5+
Sb
51
m=
12
1.7
60
r=0.
90
12
11
23
3+
S1
6r=
0.3
7
4+
Se
34
r=0.
42
6+
78
80
82
Se
34
m=
78
.96
74
76
77
r=0
.50
4+
52
r=0.
56
Te
6+
12
81
3052
m=1
27
.60
12
0 1
22
12
3r=
0.89
12
4 1
25
12
6
Te4
+5
3
r=0.
44
I5+
m=
12
6.90
4
17
6 Hf
?
Pm
61
(15
0)?
z /r
=2
138
Ba
z / r=
4
z / r= 2
z/r = 1
La
57
m=
13
8.90
6r=
1.15
138
13
9
3+
14
2
Ce
58
m=
14
0.11
6
136
138
14
0r=
1.11
3+
14
81
50
Nd
60
m=
14
4.2
4
142
14
31
44
r=1.
08
146
145
?
3+
Eu
63
m=
15
1.96
4
15
11
53r=
1.03
3+
Gd
64
m=
15
7.2
5
152
154
15
5r=
1.02
15
8 1
60
156
157
3+
Tb
65
m=
15
8.92
5r=
1.00
15
9
3+
Dy
66
m=
16
2.5
0
156
158
r=0.
99
16
3 1
64
16
0 1
61
162
3+
Ho
67
m=
16
4.93
0
16
5r=
0.9
7
3+
Er
68
m=
16
7.2
6
16
2 1
64
16
6r=
0.96
16
7 1
68
17 0
3+
Tm
69
m=
16
8.93
4
16
9r=
0.95
3+
Yb
70
m=
17
3.0
4
16
8 1
70
171
r=0.
94(2
+ r
= 1
.13)
17
41
76
172
173
3+
Lu
71
m=
17
4.96
7
17
51
76
r=0.
93
3+
Pr
59
m=
14
0 .90
8
14
1
r=1.
09(4
+ r=
0.9
2)
3+
r=1.
01
Ce
58
4+
15
21
54
Sm
62
m=
15
0.36
144
14
7 1
48
r=1
.04
14
91
50
3+
Eu
63
r=1.
12
2+
C6
r=0.
77
S16
Si
14
r=1
.34
Se
34
r=1.
6
Cd48
r=1.
56
In49
r=1.
6 6
52
Te
r=1.
7
Re
75
r=1.
37
Ta73
r=1.
46
2N7
r=0.
71
O82
Bi
83
r=1.
82
Pb
82
r=1
.75
Cr
24
r=1.
27
Co
27
r=1.
25
Ni
28
r=1.
24
Fe
26
r=1
.26
Pd
46
r=1.
3 7
Rh
45
r=1.
34
Ru
44
r=1.
3 4
Os76
r=1
.35
Ir77
r=1.
35
Zn30
r=1.
39
Al
13
r=1.
43
As
33
r=1.
48
Sb
51
r=1.
61
Sn
50
r=1
.58
Au
79
r=1
.44
Ag47
r=1
.44
Pt
78
r=1.
38
Cu
29
r=1
.28
Hg
80
r=1.
60
Tl
81
r=1.
71
1Å
Li
N
Rb
O2
–
H+
Si
14
m=
28
.086
28
29
30
r=0.
41
4+
V2
3m
=50
.942
50
51
r=0.
74
3+
Cr
24
m=5
1.9
96
50
52
53
54
r=0
.69
3+
54
56
57
58
La
3+
Ba2
+H
f4+
Cs+
Y3
+S
r2+
Zr4
+N
b5+
Rb+
Ca
2+
Ti4
+V
5+
K+
Al
Mg
2+
Si4
+P
5+
Na
+
B3
+B
e2+
C4
+L
i+
3+
25
1
240
16
02
541
983
8
21
02
16
11
5
87
71
3 14
5
15
2*
17
5
38
71
210
200
150
100
50
z/r=1
z/r
=1
z/r
=4
Cd
48
114
11
61
11
11
2 1
13
r=0.
971
06
10
8 1
10
m=
11
2.4
11
2+
In4
9
m=
11
4.8
18
1+
r=1.
32
11
31
15
3+
r=0
.81
1,3
+
Au
79
m=
19
6.9
67
r=1.
37
197
(3+
r=0
.85
)
+T
l8
1m
=2
04
.38
3r=
1.40
207
208
210
20
32
05
20
6
+
Tl
81
r=0.
95
3+
202
20
4 20
6
Hg
80
m=2
00.
59
19
6 1
98
199
r=1.
19
20
0 2
01
+
Ag
47
m=
10
7.8
68
r=1.
26
10
7 10
9
++ 63
65
Cu
29
m=6
3.5
46r=
0.96
Ti
22
r=0
.90
2+
Cr
24
r=0.
90
2+
H1
12
3
m=1
.00
79r=
10-5
+
Ni
28
r=0.
73
3+
61
62
64
Ni
28
m=5
8.6
9 3
58
60
r=0.
72
2+
r=0.
62
Ga
31
m=6
9.7
23
69
71
(1+
r=1.
13)
3+
70
72
7
37
4 76
Ge
32
m=
72
.61
(2+
r=0.
93)
r=0
.53
4+
H1
m=1
.00
79
12
3r=
2.08
–
O8
m=
15
.99
9
16
17
18
r=1.
40
2–
Hg
80
r=1.
10
2+
zr
=8
/
z r=
8/
z / r=
4
z/r=2
Cr
Mn2
+
Fe3
+
Fe2
+C
o2+
Ni2
+C
u+Z
n2+
Sn4
+
Pb2
+B
i3+
26
03
20
54
16
52
18
38
20
78
22
28
15
09
22
42
190
3
10
98
11
70
Sb
92
8
As
54
7
Cd
2+
>17
73
Cu2
+
17
19
Ga3
+
20
79
Ge4
+
13
88
Ag
~4
73
(d)
+
Tl
85
2+
Tl3
+
11
07
Sn2
+
13
53
(d)
Hg2
+
77
3(d
)A
u+
240
0
20
00
1600
1200800
Co3
+
116
8
V4
+
22
40
Mn3
+
13
53
As5
+
58
8
In3
+
21
85
Pd
2+
10
23
Rh2
+
13
73
(M
o4+
13
73
(d)
W4
+
~17
73
(d)
Re4
+
11
73
(d)
Pt2
+
59
8(d
)
Au
3+
42
3(d
)H
g+
37
3(d
)
3+
160
0
20
00
Ir3
+
12
73
1200
3+
3+
400
Sc
21
m=4
4.9
56
45
r=0.
81
(48)
3+
Al
13
m=2
6.9
82 27
r=0
.50
3+
Fe3
+
49
50
Ti
22
m=
47
.86
7
46
47
48
r=0
.68
4+
Zr
40
m=
91
.22
4
90
91
r=0.
80
92
94
96
?
4+
La
5
7- 71
170
Yb
Ver
Aba
jo
3+
Hf
72
m=
17
8.49
17
4 17
6 1
77r=
0.8
1
17
8 1
79
180
4+
Ta
73
m=
18
0.9
48
18
01
81
r=0.
73
5+
Th
90
m=2
32
.038
22
7 2
28
230
r=0
.95
(+3
r=
1.1
4)
23
1
23
42
32
*
4+
92
r=0.
97
U4
+
74
m=
18
3.8
4
18
0 1
82
183
r=0.
64
184
18
6
W4
+
19
01
92
Os
76
m=1
90
.23
18
41
86
r=0.
69
18
7 1
88
189
4+
Ir7
7m
=1
92
.21
7r=
0.6
6
19
11
93
4+
97
98
10
0
42
m=
95
.94
92
94
95
96
r=0
.68
Mo
4+
Ti
22
r=0.
753+
12
81
3052
m=
127
.60
12
0 1
22
12
3r=
2.21
12
4 1
25
12
6
Te
2–
Bi
83
m=
20
8.98
0
2–
Y3
9m
=88
.906
89
r=0.
93
3+
Nb
41
m=
92
.90
6r=
0.70
(96)
935+
Rh
45
m=
10
2.9
06
r=0.
86
10
3
2+
Pt
78
m=
19
5.0
78
19
01
92
193
r=0.
96
19
6 1
981
94
19
5?
2+
r/=
12
–
zr/=
1–
zr/
=2 –
F9
m=1
8.9
98
19
r=1.
36
–
La
3+
Hf4
+T
a5+
W6
+
Y3
+S
r2+
Zr4
+N
b5+
Mo6
+
Ca2
+T
i4+
V5
+K
+C
r6+
Al
Mg2
+S
i4+
P5
+N
a+
S6
+
B3
+B
e2+
C4
+N
5+
Li+
Th4
+
3+
4.4
–7.
42
.77
9.9
–2.
4–
8.1
–3.
9–
1.37
14.
01
.4S
c3+
–9.
7–
7.6
Rb+
28
. 94
.3
Ba2
+6
.7
–9.
7
La
3+
Hf4
+T
a5+
W6
+
Y3
+S
r2+
Zr4
+N
b5+
Mo6
+
Ti4
+V
5+
Cr6
+
Al
Si4
+P
5+
S6
+
B3
+B
e2+
C4
+N
5+
Li+
Th4
+
3+
9
Mg
2+
Na
+
5.5
-67
.5-8
97
3-3
.55
.5
3-4
7
6
Ca
2+
K+
3.5
6.5>9
8.5
7 5.5
H=4
H=4
H=6
H=8 H=6
*
6.5
3000
La3
+B
a2+
Hf4
+T
a5+
Cs+
W6
+
Y3
+S
r2+
Zr4
+N
b5+
Rb+
Mo6
+
Sc3
+C
a2+
Ti4
+V
5+
K+
Cr6
+
Al
Mg2
+S
i4+
P5
+N
a+
S6
+
B3
+B
e2+
C4
+N
5+
Li+
Th4
+
17
00
119
3
26
8172
32
16
31
25
199
68
55
290
32
002
103
943
2+
----
-
3+
3+
----
-
----
-
673
2938
3123
17
85
10
74
228
62
58
0
2500
31
7320
581
745
349
3
2500200010
00
50
0
3000
2000
1500
1500
En
Ti
Ab
Fo
Di
Ksp
An
Q
IlC
r
Ab
3+
An
Ti4
+2
10
3
Bi
v. 4
.7g
01c
F–
Cl–
Br– I–
Hg
I 2
10
01
10-
21
0-4
10-
61
0-8
NaB
r
NaI
AgF
MgB
r 2
MgI
2
Hg
Br 2Hg
Cl 2
(AgC
l)
(AgB
r)
(AgI
)
(MgF
2)
(Na
F)
(Na
Cl)
MgC
l 2
I5
3
r=2.
1 6(7
+ r=
0.5
0)
(124
)1
27(1
28)
(130
)
m=
12
6.9
04
–
zr
Ge
54
m=
72
.59
23
4
r=1.
05
-+
EC
,
3+
MgA
lBO
4M
e2+ C
O3
KN
O3
Si4
+P
5+
S6
+
B3
+C
4+
N5
+N
aN
O3
Fe
26
m=
55
.84
5r=
0.7
6
2+
N7
m=
14
.00
7
14
15
r=0.
11
5+
P m=
30
.97
4
31
r=0.
34
515
+S
16
m=
32
.06
6
32
33
34
36
r=0.
29
6+
K1
9m
=39
.098
39
40
41
r=1.
33
Ca
20
m=
40
.07
8
40
42 4
34
4 4
6 4
8
2+
r=0
.99
Mg
12
m=
24
.30
5
24
25
26
r=0
.65
2+
Fe2
+
55
Mn
25
m=
54
.93
8r=
0.8
0
2+
59
Co
27
m=
58
.93
3r=
0.7
4
2+
r=0.
69
Cu
29
2+
Zn
30
m=
65
.39
64
66
r=0.
74
67
68
70
2+
42
Mo2
+
Líne
a só
lida
para
ele
men
tos
y/o
ione
s qu
e oc
urre
n de
man
era
natu
ral,
línea
pun
tead
a pa
ra a
quel
los
que
rara
vez
o n
unca
se
encu
entra
n de
man
era
natu
ral
Sím
bolo
(ver
esc
ala
a la
der
echa
)
Nom
bre
Mas
a at
ómic
a
Isót
opos
natu
rale
sR
adio
activ
o (it
álic
as)
Más
abu
ndan
te (n
egrit
as)
Rad
io ió
nico
(r) (
Å)
(o ra
dio
atóm
ico
para
la
form
a el
emen
tal)
Núm
ero
Ató
mic
o(n
úmer
o de
pro
tone
s)
Pro
ceso
s de
dec
aim
ient
o ra
dioa
ctiv
o
= ca
rga
del i
ón /
radi
o ió
nico
=
pote
ncia
l ión
ico
o de
nsid
ad d
e ca
rga
ión
Ger
man
io
Ione
s m
enos
em
pobr
ecid
os d
el m
anto
en
la fo
rmac
ión
de la
cor
teza
Ione
s en
rique
cido
s en
CA
Is (i
nclu
sion
es ri
cas
en C
a y
Al e
n m
eteo
ritas
)
con
resp
ecto
a la
com
posi
ción
del
sis
tem
a so
lar
Ione
s co
mpa
tible
s co
n pr
imer
as fa
ses
en c
rista
lizar
en
roca
s íg
neas
Ione
s co
mpa
tible
s co
n úl
timas
fase
s cr
ista
linas
en
roca
s íg
neas
d
ebid
o a
su g
ran
tam
año
(pin
cipa
lmen
te L
ILE
)
Los
8 so
luto
s m
ás a
bund
ante
s en
agu
a m
arin
a
9° a
16°
sol
utos
más
abu
ndan
tes
17°
a 22
° so
luto
s m
ás a
bund
ante
s
Sol
uto
más
abu
ndan
te e
n ag
ua d
e río
(HC
O3- )
2° a
8°
solu
tos
más
abu
ndan
tes
en a
gua
de rí
o
Sol
utos
que
pue
den
ser n
utrie
ntes
lim
itant
es e
n lo
s oc
éano
s
Sol
utos
que
son
mac
ronu
trien
tes
para
pla
ntas
terr
estre
sS
olut
os q
ue s
on m
icro
nutri
ente
spa
ra p
lant
as te
rres
tres
Ione
s es
cenc
iale
s pa
ra la
nut
rició
n de
alg
unos
ver
tebr
ados
(min
eral
es e
scen
cial
es)
Ione
s qu
e pu
eden
ser
lim
itant
es p
ara
el c
reci
mie
nto
de b
acte
rias
Ione
s co
mún
men
te e
nriq
ueci
dos
en s
uelo
s re
sidu
ales
o s
edim
ento
s (s
ímbo
lo p
eque
ño in
dica
men
or c
erte
za)
Ione
s en
nód
ulos
ferr
oman
gáni
cos
proc
eden
tes
del f
ondo
del
oc
éano
, enr
ique
cido
s co
n re
spec
to a
l agu
a de
mar
Cat
ione
s qu
e fo
rman
min
eral
es d
e flu
orur
os s
impl
es
Cat
ione
s qu
e fo
rman
min
eral
es d
e óx
idos
sim
ples
Cat
ione
s qu
e fo
rman
min
eral
es d
e su
lfuro
s si
mpl
es
Cat
ione
s qu
e fo
rman
min
eral
es d
e br
omur
os o
iodu
ros
sim
ples
Cat
ione
s qu
e fo
rman
min
eral
es c
on b
ase
en u
n ox
iani
ón
(p.e
j: S
6+ e
n su
lfato
s, A
5+ e
n ar
sena
tos)
Ani
ones
que
form
an m
iner
ales
con
K+
y N
a+
Ani
ones
que
form
an m
iner
ales
con
Mg2
+
Ani
ones
que
form
an m
iner
ales
con
Al3
+ , T
i4+
y Zr
4+
Ani
ones
que
form
an m
iner
ales
con
Si4
+
Ani
ones
que
form
an m
iner
ales
Cu+
Ani
ones
que
form
an m
iner
ales
Ag+
Ani
ones
que
form
an m
iner
ales
Au+
Ele
men
tos
que
ocur
ren
de m
aner
a na
tiva
en la
nat
ural
eza,
re
cono
cido
s an
tigua
men
te
reco
noci
dos
desp
ués
de 1
963)
Ele
men
tos
que
form
an a
leac
ione
s na
tura
les
min
eral
es c
on F
e
Ele
men
tos
que
form
an a
leac
ione
s na
tura
les
min
eral
es c
on C
u
Ele
men
tos
que
form
an a
leac
ione
s na
tura
les
min
eral
es c
on O
sE
lem
ento
s qu
e fo
rman
ale
acio
nes
natu
rale
s m
iner
ales
con
Pt
Ele
men
tos
que
form
an a
leac
ione
s na
tura
les
min
eral
es c
on A
u
Los
4 co
nstit
uyen
tes
más
abu
ndan
tes
de la
atm
ósfe
ra
5° a
l 8°
más
abu
ndan
tes
(
re
cono
cido
s a
parti
r de
la E
dad
Med
ia h
asta
186
2,
Los
10 e
lem
ento
s m
ás a
bund
ante
s en
la c
orte
za te
rres
tre
11°
al 2
0° e
lem
ento
s m
ás a
bund
ante
s en
la c
orte
za te
rres
tre
21°
al 3
0° e
lem
ento
s m
ás a
bund
ante
s en
la c
orte
za te
rres
tre
31°
al 4
0° e
lem
ento
s m
ás a
bund
ante
s en
la c
orte
za te
rres
tre
Ele
men
tos
cons
ider
ados
com
o pr
inci
pale
s co
nstit
uyen
tes
del n
úcle
o de
la T
ierr
a (F
e>N
i>C
o), p
osib
lem
ente
junt
o co
n S
y O
Gas
es N
oble
s(n
o se
ioni
zan)
Pos
ició
n de
Fe
2+ y
Fe3+
si
fuer
an c
atio
nes
“dur
os”
Hel
io
Neó
n
Arg
ón
Krip
tón
Xen
ón
Rad
ón
Cat
ione
s qu
e se
co
ordi
nan
con
H2O
(o C
O32-
o
SO
42-) e
n di
solu
ción
Cat
ione
s qu
e se
coo
rdin
an
con
OH
- (o
H2O
) en
diso
luci
ón
ión
hidr
ógen
o
ión
litio
ión
beril
io
ión
sodi
oió
n m
agne
sio
ión
pota
sio
ión
calc
io
ión
rubi
dio
ión
estro
ncio
ión
cesi
oió
n ba
rio
ión
franc
ioió
n ra
dio
*Par
a fin
es d
e si
mpl
ifica
ción
, no
se
han
incl
uido
las
serie
s de
dec
aim
ient
o de
235 U
-207 P
b y
232 T
h-20
8 Pb
Cat
ione
s qu
e se
coo
rdin
an
con
OH
- (o
O2-
) en
diso
luci
ón
ión
boro
Car
bón
p.e
j., C
O2,
bica
rbon
ato
(HC
O3-
) y
carb
onat
o (C
O32-
)
Nitr
ógen
o
p.ej
., ió
n ni
trato
NO
3-
Cat
ione
s qu
e se
coo
rdin
an
con
O2-
en
diso
luci
ón, (
p.ej
., N
O3- ,
PO
43-, S
O42-
, etc
.)
Cat
ione
s “d
uros
” o “T
ipo
A”
(Tod
os lo
s el
ectro
nes
son
rem
ovid
os d
e la
cap
a de
val
enci
a y,
por
lo ta
nto,
pos
een
conf
igur
ació
n el
ectró
nica
de
gas
nobl
e)C
oord
inan
F>O
>N=C
l>B
r>I>
SS
e co
ordi
nan
fáci
lmen
te c
on e
l O d
e gr
upos
ca
rbox
ilos
de li
gant
es o
rgán
icos
(ver
recu
adro
s 1-
5,7)
ión
alum
inio
com
o A
l3+ o
Al(O
H)n
3-n
silic
ato
(SiO
44-) o
H
4SiO
4Fó
sfor
o en
fosf
ato
(PO
43- o
HP
O42-
)
ión
esca
ndio
ión
titan
ioió
n va
nadi
o p.
ej.,
vand
ato
ión
ytrio
ión
circ
onio
ión
niob
io
ETR
ión
hafn
ioió
n tá
ntal
o p.
ej.,
tant
alat
os
ión
actin
ioió
n to
rioió
n pr
otac
tinio
Car
ga d
el ió
n /
radi
o ió
nico
Azu
fre e
n su
lfato
(SO
42-)
ión
crom
o p.
ej.,
crom
ato
(CrO
42-)
per-
man
ga-
nato
(M
nO4- )
Mol
ibde
no e
n m
olib
dato
s
tung
sten
o en
tu
ngst
atos
ión
reni
o
uran
io e
n ur
anilo
(U
O22+
)N
eptu
nio
Plu
toni
o
Ocu
rren
cia
natu
ral m
uy
limita
da
Ocu
rren
cia
natu
ral m
uy
limita
da
ión
titan
io
ión
titan
io
Cat
ione
s In
term
edio
s(p
osee
n al
guno
s el
ectro
nes
en la
cap
a de
val
enci
a)
Se
pued
en c
oord
inar
con
S u
O
ión
vana
doso
ión
vana
dio
ión
cróm
ico
ión
crom
oso
ión
man
gano
so
ión
man
gane
soió
n fé
rric
o
ión
ferr
oso
ión
mol
ibde
no
Tecn
ecio
Ocu
rren
cia
natu
ral m
uy
limita
da
ión
rute
nio
Los
elem
ento
s tra
nsur
ánid
os (Z
>94
) no
ocur
ren
de m
aner
a na
tura
l 9
5: A
mer
icio
10
1: M
ende
levi
o 9
6: C
urio
10
2: N
obel
io 9
7: B
erke
lio
103:
Law
renc
io 9
8: C
alifo
rnio
10
4: R
uthe
rford
io 9
9: E
inst
enio
10
5: H
ahni
o (D
ubni
o)10
0: F
erm
io
ión
tung
sten
oió
n re
nio
ión
osm
io
ión
uran
io
ión
cobá
ltico
ión
coba
ltoso
ión
niqu
élic
o
ión
niqu
elos
o
ión
cúpr
ico
ión
cupr
oso
ión
rodi
oió
n pa
ladi
oió
n pl
ata
Cat
ione
s “b
land
os” o
“tip
o B
”(C
ontie
nen
uno
o va
rios
elec
trone
s en
la c
apa
de v
alen
cia)
Coo
rdin
an I>
Br>
S>C
l=N
>O>F
com
únm
ente
se
coor
dina
n co
n el
C d
e co
mpu
esto
s or
gáni
cos
(p.e
j: co
mpu
esto
s or
gano
mer
cura
dos)
ión
iridi
oió
n pl
atin
oió
n or
o
ión
zinc
ión
galio
ión
cadm
ioió
n in
dio
ión
mer
curo
so
ión
mer
cúric
o
ión
telu
roso
ión
telú
rico
Cat
ione
s qu
e se
coo
rdin
an c
on O
2-, (
± H
2O) e
n di
solu
ción
ión
germ
anio
ión
está
nico
azuf
re
en s
ulfit
o (S
O32-
)ar
sena
to (A
sO43-
)se
lena
to (S
eO42-
)
antim
onia
tote
lura
to
arse
nito
sele
nito
(SeO
32-)
ión
esta
noso
ión
antim
onio
p.
ej.,
antim
onita
sió
n te
lurio
p.
ej.,
telu
ritas
ión
ioda
to (I
O3- )
ión
plom
boso
ión
plúm
bico
ión
bism
utos
o
ión
bism
útic
o
Pol
onio
Ele
men
tos
prin
cipa
les
en
met
eorit
as fe
rros
as (F
e>>N
i>>C
o)
y, ju
nto
con
S y
O, p
roba
blem
ente
lo
s el
emen
tos
más
abu
ndan
tes
en
el n
úcle
o de
la ti
erra
No
met
ales
Ele
men
tos
en fo
rma
nativ
a (s
in c
arga
)ap
arte
de
los
gase
s no
bles
Gas
es
Cro
mo
Hie
rro
Cob
alto
Níq
uel
Cob
reZi
nc
Rut
enio
Rod
ioP
alad
ioP
lata
Cad
mio
Indi
oE
stañ
oA
ntim
onio
Telu
ro
Ars
énic
oS
elen
io
Alu
min
ioS
ilici
o
Car
bono
(d
iam
ante
o
graf
ito)
Nitr
ógen
oO
xíge
no
Azu
fre
Tánt
alo
Ren
ioO
smio
Iridi
oP
latin
oO
roM
ercu
rioTa
lioP
lom
oB
ism
uto
Ani
ones
que
com
únm
ente
se
coor
dina
n co
n H
+
(p.e
j: C
H4,
NH
3, H
2S, H
2O, e
tc.)
Ani
ones
Ver r
ecua
dro
8H
idró
geno
co
mo
hidr
uros
ión
carb
uro
ión
nitru
roO
xíge
no e
n óx
idos
ión
fluor
uro
La m
ayor
ia d
e lo
s ca
rbur
os y
nitr
uros
nat
ural
es s
e en
cuen
tran
en m
eteo
ritas
y fa
ses
min
eral
es d
el m
anto
La m
ayor
ia d
e lo
s si
licur
os y
fosf
uros
nat
ural
es s
e en
cuen
tran
en m
eteo
ritas
y fa
ses
min
eral
es d
el m
anto
ión
silic
iuro
ión
fosf
uro
ión
sulfu
roió
n cl
orur
o
ión
arse
niur
oió
n se
lenu
roió
n br
omur
o
ión
antim
oniu
roió
n te
luro
ión
iodu
ro
ión
bism
utur
oA
stat
ino
Los
únic
os b
ism
utur
os
min
eral
es s
on d
e P
d,
Ag,
Pt,
Au
y P
b
Aniones con los que los cationes “duros” se
coordinan preferentemente
Intermedios Aniones con los cuales los cationes “blandos” se
coordinan preferentemente
Gas
es N
oble
s(n
o se
ioni
zan)
Hel
io
Neó
n
Arg
ón
Krip
tón
Xen
ón
Rad
ón
Rec
uadr
o 1:
Inco
mpr
esib
ilida
d (K
s en
GP
a)
para
óxi
dos
min
eral
es d
e ca
tione
s “d
uros
”
Min
eral
con
un
sólo
cat
ión
Cua
rzo
Min
eral
con
dos
ca
tione
s
Per
ovsk
ita
No
min
eral
Bro
mel
lita
Cris
ober
ilo
Esp
inel
aP
eric
lasa
Cor
indó
nC
uarz
o
Cal
Per
ovsk
ita
Rut
iloTa
uson
ita
La B
adde
leyi
ta ti
ene
un
Ks =
95
GP
a, s
in e
m-
barg
o no
cor
resp
onde
a
la fa
se m
ás e
stab
le d
e Zr
O2
en c
ondi
cion
es
ambi
enta
les.
Se
mue
s-
tra e
l Ks d
e la
fase
es
tabl
e en
con
dici
ones
am
bien
tale
s
Rec
uadr
o 5:
Min
eral
es c
ompu
esto
s de
oxi
sale
s si
mpl
es
(Min
eral
es d
e la
form
a __
MO
n sin
OH
o H
2O)
(Sin
halit
a)(p
.ej:
calc
ita)
salit
re
(Ksp
ar)
(K-S
-A)
(Circ
ón)
(Olim
pita
)
(Ber
linita
)
Anh
idrit
a
Then
ardi
ta
K-S
-A =
Kya
nita
-Sill
iman
ita-
And
alus
ita
Min
eral
es fo
rmad
os p
or
catio
nes
con
esta
do d
e ox
idac
ión
1+ h
asta
4+
Min
eral
es
form
ados
por
ca
tione
s co
n es
tado
de
oxid
ació
n 1+
y
2+
Min
eral
es fo
rmad
os
sólo
por
cat
ione
s co
n es
tado
de
oxid
ació
n 1+
Rec
uadr
o 6.
Tem
pera
tura
s de
fusi
ón y
des
com
posi
ción
(d) d
e óx
idos
min
eral
es d
e ca
tione
s “in
term
edio
s” y
“sua
ves”
Par
amon
-tro
seíta
Esk
olaí
ta
Man
-ga
nosi
ta
Hem
atita
Wüs
tita
Tuga
rinov
ita
Teno
rita
Cup
rita
Zinc
ita
Cas
iterit
a
Arg
utita
Ars
enol
ita
Mon
tepo
nita
Rom
arch
itaVa
lent
inita
Bis
mita
Mas
icol
ita
Avic
enita
Mon
troyd
itasi
n óx
idos
es
tabl
es
Bun
seni
ta
Rec
uadr
o 7.
Mod
elo
conc
eptu
al s
obre
el c
ompo
rta-
mie
nto
de lo
s óx
idos
de
catio
nes
duro
s e
inte
rmed
ios
z/r b
ajo
Enl
ace
catió
n-ox
ígen
o dé
bil
z/r i
nter
med
ioE
nlac
e ca
tión-
ox
ígen
o
fuer
te
z/r a
ltoE
nlac
es c
atió
n-
oxíg
eno
muy
fu
erte
s, re
puls
ión
entre
cat
ione
s
Rec
uadr
o 8.
Sol
ubili
dad
de h
alur
os d
e ca
tione
s du
ros
y su
aves
Min
eral
No
min
eral
Villi
aum
itaS
ella
íta
Clo
rarg
yrita
Bro
mar
gyrit
a
Ioda
rgyr
ita
Hal
ita
Ani
ón:
Sol
ubili
dad
de h
alur
os d
e A
g+ (
),
Hg2
+2(
),
Na+
( )
, y M
g2+ (
) e
n m
ol/L
Rec
uadr
o 2:
Dur
eza
de ó
xido
s m
iner
ales
de
catio
nes
“dur
os”
Bro
mel
lita
Cris
ober
ilo
Esp
inel
a
Per
icla
saC
orin
dón
Cua
rzo
Cal
Per
ovsk
ita
Rut
iloS
hche
rbin
aíta
Sril
anki
ta
Bad
dele
yita
Mol
ibdi
ta
Tant
ita
Min
eral
es
de u
n so
lo
catió
n
Cua
rzo
Min
eral
es
de d
os
catio
nes
Per
ovsk
ita
Dur
eza
(Esc
ala
de M
ohs)
* U
na fa
se s
inté
tica
de T
iO2 (
no ru
tilo)
es
el ó
xido
de
may
or d
urez
a co
noci
doTo
riani
ta
Rec
uadr
o 3:
Com
porta
mie
nto
de c
atio
nes
“dur
os” a
alta
te
mpe
ratu
raC
atió
n (d
elin
eado
pa
ra c
atio
nes
inte
rmed
ios)
T de
fusi
ón (K
) pa
ra ó
xido
s de
ca
tione
s “d
uros
”
Los
min
eral
es s
e m
uest
ran
con
círc
ulos
cuy
o di
ámet
ro e
s re
pres
enta
tivo
de la
pro
porc
ión
de
cada
cat
ión
Min
eral
es d
e ac
uerd
o a
la
tem
pera
tura
típi
ca d
e cr
ista
lizac
ión*
:
Cro
mita
Fors
terit
aA
norti
taA
ugita
Ens
tatit
aH
ornb
lend
aIlm
enita
Mag
netit
aA
patit
oTi
tani
ta (e
sfen
a)C
ircón
Bio
tita
Feld
espa
to-K
Alb
itaC
uarz
o
Minerales ricos en Mg-Al-Fe-Ca-Ti
Minerales ricos en Si-Na-K
*El o
rden
de
cris
taliz
ació
n en
un
mag
ma
depe
nde
de la
pre
sión
, de
las
com
posi
cion
es d
el m
agm
a y
del f
luid
o
Tem
pera
tura
de
fusi
ón (
K)
de
óxid
os
sim
ples
de
ca
tione
s “d
uros
”Ve
r tam
bién
recu
adro
6
4+
Rec
uadr
o 4:
Sol
ubili
dad
de ó
xido
s m
iner
ales
de
catio
nes
“dur
os”
Bro
mel
lita
Per
icla
saC
orin
dón
Cua
rzo
Cal
Rut
iloS
hche
rbin
aíta
Bad
dele
yita
Mol
ibdi
ta
Min
eral
Log
de la
act
ivid
ad d
el c
atió
n en
agu
a de
stila
da a
25
°C
La T
abla
Per
iódi
ca d
e lo
s El
emen
tos
y su
s Io
nes
para
Cie
ncia
s de
la T
ierr
aL.
Bru
ce R
ails
back
, Dep
artm
ent o
f Geo
logy
, Uni
vers
ity o
f Geo
rgia
, Ath
ens,
Geo
rgia
, 306
02-2
501
U.S
.A. (
rlsbk
@gl
y.ug
a.ed
u).
Trad
ucci
ón p
or: J
uan
Pab
lo B
erna
l, In
stitu
to d
e G
eolo
gía,
UN
AM
(jpb
erna
l@ge
olog
ia.u
nam
.mx)
. E
sta
tabl
a fu
e or
igin
alm
ente
pub
licad
a po
r la
Geo
logi
cal S
ocie
ty o
f Am
eric
a en
ingl
és e
n G
EO
LOG
Y, v
. 31,
p. 7
37-7
40, d
oi: 1
0.11
30/G
1954
2.1
(”A
n E
arth
Sci
entis
t’s P
erio
dic
Tabl
e of
the
Ele
men
ts a
nd T
heir
Ions
” po
r L. B
ruce
Rai
lsba
ck),
con
apoy
o de
la U
nite
d S
tate
s N
atio
nal S
cien
ce F
ound
atio
n, n
úmer
o de
con
trato
02-
0311
5. L
a ve
rsió
n 4.
7 de
la ta
bla
ha s
ido
publ
icad
a po
r la
Geo
logi
cal S
ocie
ty o
f Am
eric
a en
ingl
és
dent
ro d
e la
ser
ie M
aps
& C
harts
, MC
H09
2F, d
oi: 1
0.11
30/2
004A
ES
PT,
y p
uede
adq
uirir
se a
trav
és d
e la
Geo
logi
cal S
ocie
ty o
f Am
eric
a.
Ele
men
tos
de T
ierr
as R
aras
(ETR
)(io
nes
“dur
os” o
“tip
o A
” en
esta
do d
e ox
idac
ión
3+)
Lant
ánid
osió
n la
ntan
o
ión
cerio
ión
cerio
ión
pras
eodi
mio
ión
neod
imio
ión
sam
ario
ión
euro
pio
ión
euro
pio
(sus
tituy
e a
Ca2+
)
ión
gado
linio
ión
terb
ioió
n di
spro
sio
ión
holm
ioió
n er
bio
ión
tulio
ión
yter
bio
ión
lute
cio
Pro
met
ioN
o ex
iste
nte
en la
Tie
rra
de m
aner
a na
tura
l
KA
l 2S
3O8
iA
l 2S
O5
iZ
rSO
4i
Na 3
P4
O
AlP
4O
CaS
4O
Na
2S4
O
d) (d) (
d) (
d) (
234
5
Fe
Fe
Fe
Fe
Cr
Cr
z
d)
Figu
ra 3
. La
Tabl
a Pe
riódi
ca d
e lo
s Ele
men
tos y
sus I
ones
par
a C
ienc
ias d
e la
Tie
rra.
Ver
sión
en
espa
ñol e
n al
ta re
solu
ción
dis
poni
ble
en <
http
://w
ww
.gly
.uga
.edu
/rails
back
/PT.
htm
l#Av
aila
bilit
ySpa
nish
> y
com
o su
plem
ento
ele
ctró
nico
(25-
1-02
) a e
ste
artíc
ulo
en <
http
://sa
tori.
geoc
ienc
ias.u
nam
.mx/
RM
CG
.htm
>.
La Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra 241
nerales, aguas naturales (dulce y/o marina), suelos, sedi-mentos, rocas ígneas, el manto, o la atmósfera, o si tienen un rol preponderante como micronutrientes. Al observar la tabla (Figura 3) es evidente que los diferentes símbolos se agrupan de acuerdo a los contornos de potencial iónico, una tendencia no evidente en la tabla periódica convencional. Por ejemplo, muchos iones con valores de 3 <ϕ <10 tienden a formar óxidos minerales, se encuentran enriquecidos en suelos y nódulos marinos de Fe-Mn, forman parte de fases minerales con mayor punto de fusión, y se encuentran me-nos empobrecidos en el manto. Igualmente, dichos iones forman los óxidos con mayor dureza, menor solubilidad y menor compresibilidad (Figura 3, recuadros 1-4 y 6). Estas tendencias son evidenciadas en la nueva tabla periódica por medio de los contornos de equipotenciales de color anaranjado.
Por otra parte, aquellos cationes con ϕ <4 forman fl uoruros minerales y son componentes mayoritarios en agua de ríos y océanos, así mismo en este grupo se inclu-yen iones que son nutrientes fundamentales para algunos seres vivos. De manera similar, aquellos cationes con ϕ >8, son igualmente abundantes en agua de ríos y marina, y son nutrientes importantes para plantas. Sin embargo, a diferencia de aquellas especies con bajo potencial iónico, estos cationes se encuentran formando parte de oxianiones, tales como sulfatos (S6+ en SO4
2-), fosfatos (P5+ en PO43-),
nitratos (N5+ en NO3-) y arsenatos (As5+ en AsO3
-), entre otros. Ambas tendencias pueden ser identifi cadas en la tabla por contornos equipotenciales de color azul.
Los contornos equipotenciales se extienden hacia la zona de los cationes intermedios, comprendida por los iones de los elementos de transición. La parte superior de esta sección está comprendida por cationes que poseen valores de ϕ entre 3 y 8, e igualmente se encuentran enriquecidos en suelos, forman óxidos minerales, y son parte fundamental de fases minerales ígneas formadas en las etapas tempranas
de cristalización. En la parte central de esta sección se en-cuentran los ácidos blandos por excelencia, caracterizados por poseer valores bajos de ϕ. Entre ellos se encuentran los iones de los principales metales de acuñación (Cu, Ag, y Au) denotados por diamantes amarillos que indican su preferen-cia para formar sulfuros, bromuros y yoduros minerales.
Con excepción de los gases nobles, la única sección de la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones donde no se incluyen los contornos equipotenciales corresponde a los elementos en forma nativa, y que incluye en su mayoría a los metales acuñables, así como a aquellos componentes de la atmósfera. La posición relativa de estos elementos se mantiene idéntica a la de la tabla periódica convencional. Aun así, es posible trazar contornos agrupando las preferen-cias de aleación para cada elemento. Por ejemplo, aquellos elementos que forman aleaciones con Os forman un grupo discreto en la tabla, mientras que aquellos que se alían con Fe forman un grupo más grande que se traslapa con aquellos que forman aleaciones con Cu y Au.
En la parte derecha de la Tabla (Figura 3) se presentan los aniones, que comprenden tanto a las bases duras como a las blandas. Los contornos equipotenciales para los aniones son similares a aquellos de los ácidos duros, sin embargo, a diferencia de los cationes, no se observan variaciones drásticas de ϕ, que varía entre -1/2 y -2; debido a que el aumento en la carga del anión conlleva, a su vez, un aumento en el radio iónico. Con respecto al comportamiento como solutos, la simbología permite observar que los aniones con valores más negativos de ϕ (bases duras), en la parte alta de la tabla periódica, presentan propiedades similares a sus análogos ácidos. Por el contrario, la parte baja de la tabla presenta a los aniones blandos: aquellos con valores de ϕ más cercanos a cero, y que preferentemente se coordinan con cationes blandos, formando sulfuros, bromuros, yoduros y teluros con ácidos blandos como Ag+ y Au+. Por otra parte, de derecha a izquierda, o de F- y Cl- hasta C4- y O2- es la
Iones menos empobrecidos del manto en la formación de la corteza
Iones enriquecidos en CAIs (inclusiones ricas en Ca y Al en meteoritas) con respecto a la composición del sistema solarIones compatibles con primeras fases en cristalizar en rocas ígneas
Iones compatibles con últimas fases cristalinas en rocas ígneas debido a su gran tamaño (pincipalmente LILE)
Los 8 solutos más abundantes en agua marina
9° a 16° solutos más abundantes 17° a 22° solutos más abundantes
Soluto más abundante en agua de río (HCO3-)
2° a 8° solutos más abundantes en agua de río
Solutos que pueden ser nutrientes limitantes en los océanos
Solutos que son macronutrientespara plantas terrestres
Solutos que son micronutrientespara plantas terrestres
Iones escenciales para la nutrición de algunos vertebrados (minerales escenciales)
Iones que pueden ser limitantes para el crecimiento de bacterias
Iones comúnmente enriquecidos en suelos residuales o sedimentos (símbolo pequeño indica menor certeza)Iones en nódulos ferromangánicos procedentes del fondo del océano, enriquecidos con respecto al agua de mar
Cationes que forman minerales de fluoruros simples
Cationes que forman minerales de óxidos simples
Cationes que forman minerales de sulfuros simples
Cationes que forman minerales de bromuros o ioduros simplesCationes que forman minerales con base en un oxianión (p.ej: S6+ en sulfatos, A5+ en arsenatos)
Aniones que forman minerales con K+ y Na+
Aniones que forman minerales con Mg2+
Aniones que forman minerales con Al3+, Ti4+ y Zr4+
Aniones que forman minerales con Si4+
Aniones que forman minerales Cu+
Aniones que forman minerales Ag+
Aniones que forman minerales Au+
Figura 4. Detalle de la simbología utilizada en la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra.
Bernal y Raislback242
MoO42-, y solamente liberarán al oxígeno en presencia de
una base más dura (como F-) o al ser reducidos. La existencia de óxidos minerales puede ser explicada
de manera similar a la especiación de los cationes en medio acuoso (Figura 3, recuadro 7). Cationes con valores de ϕ bajos forman enlaces débiles con el ión óxido, por lo que no forman óxidos minerales, ni son retenidos en los suelos como óxidos o hidróxidos; estos cationes se disuelven fácilmente en agua, lo que los ha convertido en nutrientes importantes para plantas y algunos otros seres vivos (p. ej., Na+, K+). La incapacidad que tienen estos iones para formar enlaces estables con el ión O2- también implica que estos cationes sólo son incorporados en las fases minerales de más baja temperatura (biotita, muscovita, feldespato-K) y, por lo tanto, en las últimas etapas de cristalización. Por otra parte, aquellos cationes con valores altos de ϕ (p. ej., P5+, N5+, S6+, entre otros) forman enlaces extremadamente estables con el ión óxido; sin embargo, la alta densidad de carga posi-tiva del catión central ejerce atracción hacia los electrones del ión O2-, polarizando efectivamente la distribución de electrones en el enlace catión-oxígeno hacia el centro del oxanión, evitando que éste pueda formar enlaces con otro catión a través del oxígeno y formar la base de una posible estructura del óxido mineral correspondiente. Lo anterior tiene como resultado no sólo la ausencia de óxidos minerales de este tipo de cationes, sino también que estos iones sean muy solubles en agua y, por lo tanto, abundantes en aguas naturales (dulces y/o marinas), y que sean considerados como elementos incompatibles con fases minerales ígneas. Finalmente, aquellos cationes con ϕ intermedia, 4 <ϕ <10 (p. ej., Si4+, Al3+), forman enlaces con oxígeno relativamente fuertes, sin embargo, la densidad de carga en el centro del ión no es lo sufi cientemente alta como para evitar que el oxígeno pueda formar enlaces con otros cationes. De esta manera, estos iones pueden formar óxidos e hidróxidos minerales, e incorporarse a fases minerales ígneas de alta temperatura que se forman en las etapas tempranas de la cristalización magmática. Su estabilidad como óxidos y/o hidróxidos les confi ere poca solubilidad en agua y, por ende, son relativamente poco abundantes en aguas naturales.
El comportamiento de los iones con valores diferentes de ϕ en solución acuosa tiene también implicaciones en estudios de petrología ígnea. En particular permite expli-car porqué los basaltos generados en zonas de subducción poseen composiciones de elementos traza muy diferentes a las de aquellos generados en otros ambientes tectónicos. Los basaltos de arco, por ejemplo, muestran enriquecimientos en elementos LIL (bajo ϕ), pero concentraciones de elementos HFS (muy alto ϕ) similares a las observadas en basaltos de dorsales oceánicas (N-MORB Figura 6). Tales anomalías son generalmente interpretadas como el resultado de proce-sos metasomáticos en la cuña del manto, originados por la deshidratación de diversos minerales de la corteza oceánica y sedimentos subducidos (p.ej., fi losilicatos y anfíboles) (Tatsumi y Kogiso, 2003). De esta manera los elementos LIL, al ser solubles en agua, pueden ser transportados ha-
transición de aniones que forman minerales con cationes duros (por ejemplo K+ y Na+) hasta aquellos que forman minerales con cationes duros con valores de ϕ extremos (p. ej., Al3+ y Si4+).
LA INTERACCIÓN CATIÓN-O2-
La diferencia entre los cationes de bajo y alto ϕ puede ilustrarse a partir de la interacción de éstos con el ión O2-. Mientras que los iones de bajo ϕ sólo ejercen cierta atrac-ción electrostática sobre el anión óxido, aquellos cationes con alto ϕ concentran tal cantidad de carga positiva que forman enlaces con el oxígeno de alto carácter covalente, difíciles de romper. Lo anterior adquiere mayor importancia al considerar que el oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra (McDonough y Sun, 1995), e implica que la sola interacción catión-oxígeno es el principal regulador de los procesos de diferenciación geoquímica.
Para ilustrar lo anterior, la interacción entre iones con diferente valor de ϕ y moléculas de H2O resulta interesante. De manera general, ϕ se incrementa gradualmente hacia la derecha en cualquier fi la de la parte izquierda de la tabla. En una solución acuosa, los iones con valores menores de ϕ (p. ej., Na+, K+) solamente logran inclinar ligeramente el dipolo de las moléculas de H2O hacia el centro de carga positiva (Figura 5a) (Carrillo-Tripp et al., 2003), mientras que cationes con valores de ϕ ligeramente mayores (como Mg2+ y Ca2+) logran orientar de manera efectiva el dipolo de las moléculas de H2O alrededor de ellos (Figura 5b) (Bernal-Uruchurtu y Ortega-Blake, 1995). Aquellos iones con valores mayores de ϕ (p. ej., Al3+) inducen tal atracción al oxígeno de las moléculas del agua, que generan de manera casi espontánea reacciones de hidrólisis del tipo:
Al3+ + 2nH2O ⇔ Al(OH)n3-n + nH3O+ (3)
n = 1 – 5
de tal manera que solamente es posible encontrar aluminio disuelto no ligado a oxígeno en ambientes muy ácidos, tales como el drenaje ácido procedente de desechos mine-ros (p. ej., Cidu et al., 1997), mientras que en ambientes menos ácidos o neutros el aluminio se encontrará formando complejos tipo hidróxido, descritos como productos en la Ecuación 3 (Figura 5c) (Hiradate, 2004). Iones con mayor potencial iónico (p. ej., C4+, Si4+) no existen como tal en so-lución acuosa, sino que se encuentran siempre coordinados por el ión óxido o hidróxido, por ejemplo CO3
2- y Si(OH)4 (Figura 5d) (este último comúnmente representado como H4SiO4, Krauskopf y Bird, 1995). Finalmente, la interacción entre cationes con valores extremos de ϕ (p. ej., N5+, S6+) con oxígeno tiene como resultado enlaces altamente cova-lentes, formando oxianiones muy estables, como NO3
- y SO4
2- (Figura 5e) (Cotton y Wilkinson, 1988). Los cationes de átomos muy pesados con alta carga (p. ej., U6+, W6+ y Mo6+) también formarán oxianiones como UO2
+2, WO42- o
La Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra 243
z/r = ϕ
1/0.95 = 1.05
2/0.65 = 3.07
3/0.5 = 6.0
4/0.41 = 9.75
5/0.11 = 45
a) Na++ H2O
b) Mg2+(H2O)6
c) AlOH2+ + H3O+
d) Si(OH)4
e) NO3-
cia la cuña del manto por los fl uidos generados durante la subducción, mientras que la baja solubilidad en agua de los HFS (debido a su alto valor de ϕ) evita su movilización, por lo que es común encontrarlos en fases minerales presentes en la placa metamorfi zada (p. ej., Tiepolo et al., 2000; Scambelluri et al., 2001). Las disoluciones generadas en estos procesos, enriquecidas en LIL y empobrecidas en HFS,
pueden interactuar con la cuña del manto (Murphy, 2007) y alterar la abundancia de elementos LIL en los magmas máfi cos generados en zonas de arco, dando como resultado perfi les de elementos similares al que se muestra en la Figura 6, donde los elementos LIL se encuentran enriquecidos con respecto a N-MORB, al tiempo que los HFS se encuentran en proporciones similares a los N-MORB.
Figura 5 Modelo conceptual para ilustrar la interacción entre cationes con potencial iónico diferente (ϕ) con moléculas de agua y/o iones óxido. La representación de los iones no se encuentra escalada a su radio iónico. a: Moléculas de agua parcialmente inclinadas hacia el catión Na. b: Ión Mg2+ rodeado de moléculas de agua orientadas hacia el ión. c: Ión AlOH2+ y H3O+, productos de la hidrólisis del H2O por el ión Al3+ de acuerdo a la Ecuación 3. d: Estructura del H4SiO4, un ácido débil, que no puede liberar iones OH-, pero puede perder dos H+ en medios muy alcalinos. e: Ión NO3
-, en el cual la atracción generada por el nitrógeno hacia los átomos de oxígeno, impide que se estos últimos formen enlaces estables con H+.
Bernal y Raislback244
Cs Rb Ba Th U Nb Ta K La Ce Pb Sr P Nd Zr Hf Sm Eu Ti Y Yb Lu
1
10
100
Mue
stra
/ N
-MO
RB
LILE
HFSE
A pesar de que la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra clasifi ca a las diferentes especies de acuerdo con su estado de oxidación, es nece-sario recalcar que esta representación no necesariamente implica que todos los iones participarán en los procesos de diferenciación geoquímica como iones libres. Esto es parti-cularmente cierto para los cationes con alto ϕ, los cuales se encontrarán en la mayoría de los casos unidos a iones óxido y/o hidróxido. De manera general, no es posible encontrar cationes con estado de oxidación >3+ que no estén unidos a una base dura, típicamente O2- y/o F- y/o OH- (Cotton y Wilkinson, 1988). La universalidad de este principio es sorprendente, pues tal comportamiento se observa tanto en la diferenciación pegmatítica (Ringwood, 1955b), como en aguas naturales a temperatura ambiente (Brookins, 1988).
VENTAJAS Y LIMITACIONES
La Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra es una herramienta que permite comprender con mayor facilidad el comportamiento de los diferentes elementos y sus iones bajo diversas condiciones de diferenciación. La clasifi cación que aquí se presenta no busca aportar conocimientos ni teorías nuevas sobre el comportamiento de los elementos, sin embargo, permite al usuario visualizarlos de una manera más sencilla y rápida.
Por ejemplo, previamente se mencionó que el Cu+ no sus-tituye al Na+ en los feldespatos debido a que estas especies son ácidos blando y duro, respectivamente. Aunque dicho comportamiento se encuentra previsto en los principios de sustitución de Goldschmidt, en particular por el que esta-blece que la sustitución puede ser nula o limitada a medida que se incrementa la diferencia de electronegatividad de los iones en competencia (Faure, 1991), resulta más rápido, sencillo e ilustrativo identifi car dicho comportamiento por la posición de los respectivos iones en la tabla, ya que de otra manera es necesario contar con datos de electronega-tividad para cada ión y elemento. Adicionalmente, el uso de la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones no sólo permite evaluar la factibilidad de una posible sustitución isomórfi ca rápidamente, sino que también permite extra-polar dicho comportamiento a elementos y iones vecinos a través del uso de los contornos equipotenciales.
El uso de ϕ como factor de clasifi cación y los con-tornos equipotenciales deben ser utilizados con precaución. Lo anterior es debido a que el radio iónico y, por lo tanto ϕ, (Ecuación 2) de cada ion es dependiente del número de coordinación (NC). Aunque los contornos equipotenciales en la tabla han sido trazados utilizando el NC más común, hay algunos elementos que pueden adoptar distintos NC, siendo el Al3+, probablemente, el caso más notable. Este ión puede ocupar de manera indistinta sitos tetraédricos (NC=4) y octaédricos (NC=6) en la estructura de diversos minera-
Figura 6. Distribución de elementos traza en basaltos de arco provenientes del Cinturón Volcánico Trans-Mexicano (Morán-Zenteno, comunicación per-sonal) normalizados contra N-MORB (Sun y McDonough, 1989). Nótese como los elementos LIL se encuentran marcadamente enriquecidos, mientras que los elementos HFS se encuentran en proporciones similares a N-MORB. El enriquecimiento aparente del Th es resultado de la baja concentración de este elemento tanto en la muestra como en N-MORB, y de la incertidumbre asociada a ambos valores. Un análisis de propagación de errores demuestra que Thmuestra/ThN-MORB = 4.87 ± 4.15.
La Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra 245
les, por ejemplo las arcillas (Moore y Reynolds, 1997), lo que implica que dentro de la estructura de un mineral, los iones Al3+ pueden presentar dos radios iónicos diferentes (0.39 y 0.535 Å, respectivamente; Shannon, 1976), y por ende valores distintos de ϕ (7.69 y 5.60, respectivamente), dependiendo del sitio en la estructura que ocupen. Aunque lo anterior podría sugerir comportamientos diferentes para ambos tipos de Al3+, los valores de ϕ se encuentran dentro del rango delimitado por los dos contornos equipotenciales de color naranja en la Figura 3 (z/r =4 y z/r = 8), por lo que considerar al NC = 6 como el más común para el Al3+, tan sólo resultaría en un ligero desplazamiento del contorno equipotencial z/r = 8 hacia el centro de la tabla, más no indicaría un comportamiento geoquímico diferente para el Al3+ al que se presenta en la tabla. Conclusiones similares pueden obtenerse de otros iones con comportamiento similar al Al3+, tales como Fe3+ y Mg2+, entre otros.
CONCLUSIONES
La clasifi cación de los iones de acuerdo a sus posibles estados de oxidación en la naturaleza evidencia tendencias que permiten sistematizar el comportamiento de los ele-mentos y sus iones ante diversos procesos de diferenciación geoquímica. Dichas tendencias habían sido ya evidenciadas de manera semiempírica en la clasifi cación de los elementos de Victor Goldschmidt (Goldschmidt, 1937; Goldschmidt y Muir, 1954) y de otros autores (Cartledge, 1928a; Cartledge, 1928b; Ringwood, 1955a). Asimismo, la clasifi cación evi-dencia que las dos principales propiedades intrínsecas de los iones, potencial iónico y polarizabilidad, son los factores moduladores de los principales procesos de diferenciación geoquímica elemental. Cabe mencionar que aunque dichos términos se presentan de una manera simplifi cada, en rea-lidad corresponden a propiedades complejas de los iones. El lector interesado en profundizar en dichos términos, así como en la teoría de ácidos y bases duros y blandos, debe referirse a la las referencias originales (Pearson, 1963), a la literatura química especializada (p. ej., Cotton y Wilkinson, 1988; Huheey, 1993), así como a revisiones recientes (Ayers et al., 2006; Ayers, 2007).
La Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra no pretende ser una sustitución de la tabla periódica tradicional; ambas son complementarias al presentar y evidenciar información que no está presente en la contraparte. Es de vital importancia, sin embargo, conocer y entender la tabla periódica tradicional, para po-der valorar muchas de las ventajas que la clasifi cación de los elementos y sus iones propuesta por Railsback (2003) ofrece. La generalización y sistematización de los procesos de diferenciación geoquímica presentados por Railsback (2003) hace de La Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra una herramienta de vital importancia para los estudiosos de las Ciencias de la Tierra. Finalmente, el lector es referido a los trabajos originales
(Railsback, 2003; Railsback, 2005) con el fi n de ampliar la comprensión de la tabla a partir de los ejemplos y aplica-ciones ahí presentes.
AGRADECIMIENTOS
La versión original de la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra fue fi nan-ciada por la United States National Science Foundation, número de contrato 02-03115. Los autores agradecen a M.I. Bernal-Uruchurtu por la valiosa ayuda en la preparación de la Figura 5. Asimismo agradecen a Dara Salcedo, Arturo Gómez Tuena, Dante Morán por la revisión y comentarios sobre versiones preliminares del manuscrito. La revisión ex-haustiva de la Figura 3 por la Dra. Teresa Orozco, así como sus comentarios y los de un revisor anónimo resultaron en mejoras signifi cativas del presente documento.
APÉNDICE A. SUPLEMENTO ELECTRÓNICO
Una versión en alta resolución de la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones para Ciencias de la Tierra está disponible en el sitio web de la revista <http://satori.geociencias.unam.mx/>, en la tabla de contenido de este número (suplemento electrónico 25-2-02).
REFERENCIAS
Abbott, R.N., 1994, Electronic polarizability of oxygen and various cat-ions in selected triclinic minerals; point-dipole theory: Canadian Mineralogist, 32(4), 909-918.
Albarede, F., 2003, Geochemistry, an Introduction: Cambridge, UK, Cambridge University Press., 248 pp.
Auboiroux, M., Melou, F., Bergaya, F., Touray, J.C., 1998, Hard and soft acid-base model applied to bivalent cation selectivity on a 2:1 clay mineral: Clays & Clay Minerals, 46(5), 546-555.
Ayers, P.W., 2007, The physical basis of the hard/soft acid/base principle: Faraday Discussions, 135, 161-190.
Ayers, P.W., Parr, R.G., Pearson, R.G., 2006, Elucidating the hard/soft acid/base principle: A perspective based on half-reactions: Journal of Chemical Physics, 124(19), art. no. 194107.
Bernal-Uruchurtu, M.I., Ortega-Blake, I., 1995, A refi ned Monte Carlo study of Ca2+ and Mg2+ hydration: Journal of Chemical Physics, 103, 1588-1598.
Brookins, D.G., 1988, Eh-pH Diagrams for Geochemistry: Berlin, Springer, 179 pp.
Carrillo-Tripp, M., Saint-Martin, H., Ortega-Blake, I., 2003, A compara-tive study of the hydration of Na+ and K+ with refi ned polariz-able model potentials: Journal of Chemical Physics, 118(15), 7062-7073.
Cartledge, G.H., 1928a, Studies on the periodic system. I. The ionic po-tential as a periodic function: Journal of the American Chemical Society, 50(11), 2855-2863.
Cartledge, G.H., 1928b, Studies on the periodic system. II. The ionic po-tential and related properties: Journal of the American Chemical Society, 50(11), 2863-2872.
Cidu, R., Caboi, R., Fanfani, L., Frau, F., 1997, Acid Drainage from Sulfi des Hosting Gold Mineralization (Furtei, Sardinia): Environmental Geology, 30(3-4), 231-237.
Bernal y Raislback246
Cotton, F.A. y Wilkinson, G., 1988, Advanced Inorganic Chemistry: New York, Wiley, xvii, 1455 pp.
Cruz-Garritz, D., Chamizo, J.A., Garritz, A., 1991, Estructura Atómica. Un enfoque químico: Addison-Wesley Iberoamericana, S.A.
Faure, G., 1991. Principles and applications of inorganic geochemistry. Macmillan Pub. Co, New York, Toronto, xiii, 626 pp.
Goldschmidt, V.M., 1937, The principles of distribution of chemical ele-ments in minerals and rocks. The seventh Hugo Müller Lecture delivered before the Chemical Society on March 17th, 1937: Journal of the Chemical Society, 655-673.
Goldschmidt, V.M., Muir, A., 1954, Geochemistry: Oxford, Clarendon Press, International Series of Monographs on Physics, 730 pp.
Hiradate, S., 2004, Speciation of aluminum in soil environments: Soil Science & Plant Nutrition, 50(3), 303-314.
Huheey, J.E., 1993. Inorganic Chemistry: Principles of structure and reactivity: New York, NY, Harper Collins College Publishers, 964 pp.
Krauskopf, K.B., Bird, D.K., 1995, Introduction to Geochemistry: New York, McGraw-Hill, 647 pp.
Lasaga, A.C., Cygan, R.T., 1982, Electronic and ionic polarizabilities of silicate minerals: American Mineralogist, 67, 328-334.
McDonough, W.F., Sun, S.S., 1995, The Composition of the Earth: Chemical Geology, 120(3-4), 223-253.
Mendelejeff, D., 1869, Ueber die beziehungen der eigenschaften zu den atomgewichten der elemente: Zeitscrift für Chemie, 12, 405-406.
Moore, D.M., Reynolds, R.C., 1997, X-Ray diffraction and the identifi ca-tion and analysis of clay minerals: Oxford [England], New York, Oxford University Press, 378 pp.
Murphy, J.B., 2007, Igneous Rock Associations, 8. Arc Magmatism, II: Geochemical and Isotopic Characteristics: Geoscience Canada, 34(1), 1-29.
Parr, R.G., Pearson, R.G., 1983, Absolute hardness: companion parameter to absolute electronegativity: Journal of the American Chemical Society, 105(26), 7512-7516.
Pearson, R.G., 1963, Hard and soft acids and bases: Journal of the American Chemical Society, 85(22), 3533-3539.
Pearson, R.G., 1995, The HSAB Principle - More Quantitative Aspects: Inorganica Chimica Acta, 240(1-2), 93-98.
Railsback, L.B., 2003, An Earth scientist’s periodic table of the elements and their ions: Geology, 31(9), 737-740.
Railsback, L.B., 2005, A synthesis of systematic mineralogy: American Mineralogist, 90(7), 1033-1041.
Ringwood, A.E., 1955a, The principles governing trace element distribu-tion during magmatic crystallization Part I: The infl uence of electronegativity: Geochimica et Cosmochimica Acta, 7(3-4), 189-202.
Ringwood, A.E., 1955b, The principles governing trace-element behaviour during magmatic crystallization: Part II. The role of complex for-mation: Geochimica et Cosmochimica Acta, 7(5-6), 242-254.
Scambelluri, M., Rampone, E., Piccardo, G.B., 2001, Fluid and element cycling in subducted serpentinite: A trace-element study of the Erro-Tobbio high-pressure ultramafi tes (Western alps, NW Italy): Journal of Petrology, 42(1), 55-67.
Shannon, R.D., 1976, Revised effective ionic radii and systematic stud-ies of interatomic distances in halides and chalcogenides: Acta Crystallographica, Section A. Foundations of Crystallography, A32(5), 751-767.
Sun, S.S., McDonough, W.F., 1989, Chemical and isotopic systematics of oceanic basalts: implications for mantle composition and pro-cesses, en Saunders, A.D., Norry, M.J. (eds.), Magmatism in the Ocean Basins: London, Geological Society Special Publication, 313-345.
Tatsumi, Y., Kogiso, T., 2003, The subduction factory: its role in the evolution of the Earth’s crust and mantle, en Larter, R.D., Leat, P.T. (eds.), Intra-Oceanic Subduction Systems: tectonic and magmatic processes: London, Geological Society Special Publication, 55-80.
Tiepolo, M., Vannucci, R., Oberti, R., Foley, S., Bottazzi, P., Zanetti, A., 2000, Nb and Ta incorporation and fractionation in titanian pargasite and kaersutite: crystal-chemical constraints and impli-cations for natural systems: Earth and Planetary Science Letters, 176(2), 185-201.
Tomkins, A.G., Mavrogenes, J.A., 2001, Redistribution of gold within arsenopyrite and lollingite during pro- and retrograde meta-morphism: Application to timing of mineralization: Economic Geology and the Bulletin of the Society of Economic Geologists, 96(3), 525-534.
Yamada, S., Tanaka, M., 1975, Softness of some metal ions: Journal of Inorganic Nuclear Chemistry, 37, 587-589.
Manuscrito recibido: Septiembre 27, 2007Manuscrito corregido recibido: Marzo 7, 2008Manuscrito aceptado: Marzo 11, 2008