INTRODUCCIÓN

Después de recordar que es una reacción química y como identificar cuando se da una, continuamos con los tipos de reacciones. Entre las más comunes e importantes están las reacciones redox, que son reacciones en las cuales hay transferencia de electrones entre especies y en las cuales uno o más átomos cambian de número de oxidación.El concepto de número de oxidación se desarrolló para seguir una forma simple el rastro de los electrones en una reacción, se define como la carga actual del átomo si existe como ion monoatómico, o como una carga hipotética asignada en la sustancia mediante reglas simples. Si llevamos la cuenta del número de oxidación de todos los elementos que participan en la reacción podemos determinar cuáles elementos están cambiando de estado de oxidación.Toda reacción de oxidación reducción se puede separar en dos semirreacciones, una llamada oxidación en la que hay pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación de un átomo) y la otra llamada reducción que incluye la ganancia de electrones (o disminución del número de oxidación de un átomo).Generalmente las reacciones de oxidación reducción son clasificadas así: * Reacciones de combinación. * Reacciones de descomposición. * Reacciones de desplazamiento simple. * Reacciones de combustión. * Reacciones de dismutación.

CUESTIONARIO

1. ¿Qué sustancia se genera en el medio para que aparezca el color rosado en la solución al agregar fenolftaleína? ¿Cómo se produce esta sustancia?2. Identifique el ánodo y el cátodo.3. Haga un diagrama que represente el flujo de iones y de electrones.4. Dé ejemplos de reacciones químicas de oxidación reducción que se lleven a cabo en nuestra vida cotidiana.5. Dé ejemplos de agentes oxidantes y reductores que se usan comúnmente en los laboratorios de química.6. Identifique las posibles fluentes de errores experimentales.

Respuestas

1.R: La sustancia que se genera en el medio es una base de concentración media (pH entre 8 y 9.2), por esto es que al agregar la fenolftaleína, la misma obtiene un color rosa tenue.

2.R: El cátodo es el polo negativo de la batería y es el clavo donde alrededor se presenta la coloración rosada, por el contrario, el ánodo es el polo positivo de la batería y es el clavo donde alrededor se presenta el color azul marino.

3.R: Diagrama:

4.R: En la vida diaria ocurren reacciones redox a cada momento, por ejemplo: cualquier material compuesto de metal, se oxida (corrosión) continuamente a una mayor o menor velocidad, gracias al oxígeno del aire. También ocurre oxidación reducción cada vez que arrancamos o encendemos un automóvil, cuando usamos el celular, el mp3 o cualquier aparato que lleve baterías. Continuamente nosotros mismos nos estamos oxidando (las células consumen oxígeno). Cualquier comida que dejemos en contacto con el oxígeno del aire se oxida (cuando cortamos una manzana y la dejamos al aire libre). Los tratamientos electrolíticos con los que se hacen los cromados o niquelados se basan en reacciones redox, todo el aluminio que se consume en el mundo se obtiene en cubas electrolíticas donde hay reacciones redox.

5.R: Algunos de los agentes oxidantes utilizados en el laboratorio son: KMnO4

(permanganato de potasio), H2O2 (peróxido de hidrógeno), K2Cr2O7 (dicromato de potasio), Na2O2 (peróxido de sodio), HNO3 (ácido nítrico). Algunos de los agentes reductores más utilizados en el laboratorio son: FeSO4 (sulfato de hierro), SO2 (dióxido de azufre), KBr (bromuro de potasio), Na2SO3 (sulfato de sodio), SnCl2 (cloruro de estaño).

6.R: Algunas posibles fuentes de errores experimentales: Falta de precisión y exactitud en ciertos procedimientos. Utilización de instrumentos o herramientas inadecuadas para el laboratorio. Errores o equivocaciones. Utilización de una batería con poca carga.

CONCLUSIÓN

Al haber realizado este laboratorio, podemos decir que todas las reacciones químicas son de suma importancia, ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo. Recordamos que una reacción redox es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las sustancias involucradas. El reactivo que se oxida está perdiendo electrones y el que se reduce está ganando los electrones que el otro ha liberado. También aprendimos que cuando se estudian reacciones redox de desplazamiento simple en solución acuosa, es necesario conocer la serie de electromotriz o tabla de actividad de los elementos para determinar si las mismas se pueden llevar a cabo o no. Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida real.

BIBLIOGRAFÍA

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