DCURSO:

QUIMICA INORGANICA

TEMA:

REACCIONES REDOX INTEGRANTES:Abanto quintana fernando PROFESOR:

CICLO:

2011 I

I. IntroduccinUna reaccin REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ah su nombre. Ocurren cambios en los nmeros de oxidacin de los tomos de algunas de las substancias involucradas.

El reactivo que se oxida est perdiendo electrones, el que se reduce est ganado los electrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo que se crea era que el que se oxidaba ganaba oxgeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxgeno para tener los electrones necesarios.

En un principio, se utilizaba el trmino de oxidacin para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxgeno; de esta forma, se deca que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxgeno (igualmente, se deca que se reduca cuando sta disminua).

A partir de este primer concepto de oxidacin, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando y generalizndose hasta abarcar hoy en da una gran cantidad de reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el oxgeno. De hecho, en la actualidad entendemos por oxidacin el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.

E inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: as surge estrechamente ligado al concepto de oxidacin el de reduccin; se entiende por reduccin el proceso mediante el cual un compuesto gana electrones. As pues, cada vez que nos refiramos a la oxidacin tendremos que hablar tambin de la reduccin (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existira el otro).

2. OBJETIVOS Interceptar las reacciones de oxidacin-reduccin. Balancear las ecuaciones redox por el mtodo de N de oxidacin y/o in electrn. Observar experimentalmente el comportamiento qumico de los agentes oxidantes y reductores ms comunes en las reacciones Redox. Identificar y diferenciar los trminos: oxidacin, reduccin, oxidante, reductor y proceso REDOX3. DISCUSIN Las reacciones redox son aquellas en las cuales existen elementos que varan de estado de oxidacin (EO) debido a que transferencia de electrones, dando a los procesos de oxidacin y reduccin. OXIDACIN.- Es la perdida de electrones por parte de un tomo o conjunto de tomos. Se define tambin como el aumento del estado de oxidacin de un tomo. REDUCCION.-Es la ganancia de electrones por parte de un tomo o conjunto de tomos. Se define tambin como la disminucin del estado de oxidacin de un atomo.

CARACTERSTICAS DE LAS REACCIONES REDOXOcurren en forma simultnea las medidas las medidas reacciones de oxidacin y reduccin.Se produce la transferencia completa de electrones de un tomo (el que se oxida) hacia otro tomo (el que se reduce).

El nmero total de electrones perdidos en la media reaccin de oxidacin, es exactamente igual al nmero total de electrones ganados en la media reaccin de reduccin.

A la sustancia que se oxida se le denomina AGENTE REDUCTOR, y a la sustancia que se reduce se le denomina AGENTE OXIDANTE.

4.- MATERIALES Y REACTIVOS Tubos de ensayo. Gradillas. Pipetas. Agua destilada. KMnO4 0.1M. H2SO4 3M. NaOH 6M. Solucin de AgNO3. Solucin de H2O2.

Solucin de Pb(NO3)2.

Solucin de K2Cr2O7.

Solucin de K2CrO4.

Solucin de CuSO4.

Solucin de Na2SO3.

Cu.

Zn.

Fe.

Agua destilada.

5.- PARTE EXPERIMENTAL.

Realice las siguientes experiencias y anote sus observaciones.

Construya sus ecuaciones y establezca el correcto balance.

1.-colocar en un tubo de ensayo 2 ml de solucin de sulfato de cobre y luego colocar en este un clavo de hierro ( o fragmento de Zinc) . dejalo en reposo varios minutos y luego observe.CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu.

2.-colocar en tubo 2ml de solucin de nitrato de plata y sumergir en el un alambre de cobre. Observe.

Ag(NO3) + Cu Cu(NO3) + Ag.

3.- en tubo colocar 2ml de nitrato de plomo y adicionar zinc granulado. Observe.

Pb(NO3) + Zn

4.- En un tubo colocar 2ml de cloruro de estao y adicionarle zinc granulado. Observe.ClSn + Zn

5.-en tubo colocar 1 o 2 gotas de acido sulfrico 3M y 1M de permanganato de potasio 0.1M a esta solucin agregar agua oxigenada gota a gota y de tiempo a tiempo, hasta que ocurra el cambio de calor. Observe.

KMnO4 + H2SO4 + H2O2 MnSO4 + K2SO4 + H2O.

6.- en un tubo de ensayo colocar 1M de NAOH 6M con 3 ml de cromato de potasio y luego adicionar 2ml de solucin de sulfito de sodio. Observe. K2CrO4 + NaOH + Na2SO3 7.- En tubo de ensayo colocar 1ml de NaOH 6M con 3ml de permanganato de potasio y luego adicionar 2ml de solucin de sulfito de sodio. Observe.

K2MnO4 + NaOH + Na2SO3 K2SO4 + NaSO4 + K2SO4 + H2O + NaHSO4.8.-En tubo de ensayo colocar 3ml de dicromato de potasio y agregar 1ml de acido sulfurico 3M y 2ml de sulfito de sodio. Observe.K2Cr2O7 + H2SO4 + N2SO3 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O.9.-A 3ml de permanganato de potasio 0.1 M aadir 1ml de acido sulfrico 3M y luego 2ml de sulfito de sodio. Observe.

KMnO4 + H2SO4 + NA2SO3 MnO2 + K2SO4 + NaHSO3 +H2O.6. CONCLUSIONES: Debido al desconocimiento previo de los instrumentos de Laboratorio, tambin se desconoca la necesidad del uso del laboratorio y sus bondades para ensear teora de la manera ms prctica, al ver que suceden realmente cosas enseadas en el aula de clases, ahora quedara mejor fundada la teora en los estudiantes.

Gracias a los clculos y resultados posteriores a la prctica se pudieron deducir y en otros casos suponer lo que eran cada uno de los productos obtenidos en la experimentacin, como fue el caso de las reacciones 3 y 4 donde se desprendi cloro y bromo siendo comprobado en un principio por el olor y mas tarde segn la teora. Debido a la poca prctica hubo casos en los que teora no basto para decidir ciertos productos de las reacciones sino que nos valimos de la prctica para saber cuales eran estos productos.