“AÑO DE LA CONSOLIDACION ECONOMICA Y SOCIAL DEL PERU”

Química inorgánica

TEMA : Reacciones Químicas No Redox

CURSO : química inorgánica.

PROFESOR : Hobbuel Venegas Romero

ALUMNO : * Chipa Aybar Goyo Ronald

* Espilco vilcapuma, Iris

* Camposano Toledo, Cinthia

*

*

Instituto Superior Tecnológico

Daniel A. Carrión

Introducción:

Reacciones químicas no redox

Reacción química en la que tiene lugar la transferencia de electrones. A un proceso de reducción siempre le acompaña un proceso de oxidación

Corregir la deficiencia que viene desde las secundarias del país, en el uso de laboratorios de Química e instrumentos relacionados con prácticas en el mismo.

Reconocer la aplicación de los conocimientos teóricos al desarrollo de actividades experimentales.

Fomentar la observación de los resultados en las prácticas para así obtener conclusiones más fiables y de mejor calidad.

Conocer los principales agentes oxidantes y reductores usados comúnmente en reacciones dióxido−reducción.

Realizar reacciones REDOX en el laboratorio con cierta facilidad. Emplear adecuadamente el material que se necesita para la realización de

la práctica.

Identificar y diferenciar los términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor y proceso REDOX.

OBJETIVOS

El objetivo de la presente práctica es, en primer lugar, la observación de los

cambios que tienen lugar durante el transcurso de reacciones redox en disolución. Las observaciones que se realicen serán a su vez el punto de

partida para clasificar, según su poder oxidante y/o reductor, las diferentes especies implicadas en las reacciones en estudio. Por último, mediante el montaje de diferentes celdas galvánicas, se pondrá de manifiesto la utilidad

de las propiedades de los pares redox estudiados en la obtención de corriente eléctrica.

Marco teórico:

Reacciones no redox

Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y

el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas. El

reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que

era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios. En un principio, se utilizaba el

término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía que

se reducía cuando ésta disminuía).

A partir de este primer concepto de oxidación, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando y generalizándose hasta abarcar hoy en día una gran cantidad de reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el

oxígeno. De hecho, en la actualidad entendemos por oxidación el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.

E inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: así surge estrechamente ligado al concepto de oxidación el de

reducción; se entiende por reducción el proceso mediante el cual un compuesto gana electrones. Así pues, cada vez que nos refiramos a la oxidación

tendremos que hablar también de la reducción (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existiría el otro).

Materiales:

Mechero de bunsen

Tubo de esnsayo

Equipos:

Cocinilla eléctrica

Campana extractora

Reactivos:

Nitrato de plata: Ag No3 0.1 M

Carbonato de calcio: Ca Co3 Qp Acido clorhídrico Hcl 10%

Sulfato de cobre II : Cu So4 0.1 M

Nitrato de plomo I : Pb (No3)2 0.1 M Yoduro de potasio: K1 01. M

Cloruro de bario :Ba cl2 0.1M

Acido sulfúrico: H2so4 0.1M

Magnesio metálico: Mg° Qp Amoniaco NH3l H2o

Zinc metálico Z°n QP.

Procedimiento experimental

Reacciones de combinación:

En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Existen numerosos ejemplos de tales reacciones, en especial aquellas en las que diferentes elementos se combinan para fomar compuestos. Por ejemplo, el metal magnesio arde en el aire con un brillo deslumbrante para producir óxido de magnesio, como puede verse a continuación

2Mg(s) + O2(g) ---> 2MgO(s)

o Reacciones de descomposición:

Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se

descompone en otras más sencillas:

Ej.

o Reacciones de simple sustitución:

Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia

simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus

componentes.

Ej. :

Reacciones de doble desplazamiento:

La ecuación de la reacción de doble desplazamiento o doble sustitución del

experimento realizado es la siguiente:

𝟐𝒌𝒊 + 𝒑𝒃(𝑵𝒐𝟑)𝟐 𝟐𝑲(𝑵𝒐𝟑) + 𝑷𝒃𝒊𝟐

𝑩𝒂𝒄𝒍𝟐 + 𝑯𝟐𝑺𝒐𝟒 𝑩𝒂𝑺𝟎𝟒 + 𝟐𝑯𝒄𝒍 5. Reconocimiento de cloruros en Agua potable con AgNo3 0.1M: en un T.e. colocar 5ml de H2O potable luego adicionar 5 gotas de Amoniaco al 10% mas Ag (No3) 0,1M: 1ml; observar y anotar. 6. formacion de compuestos complejos: Complejo de cobre en un T.e. (tubo de ensayo) adicionar 3ml, de CuSo4, 0.1ml y gota a gota el amoniaco (Nh3). Observar y anotar.

1._ Magnesio metalico: El blanco es oxido de magnesio

Lo quemamos con el mechero de bunsenel magnesio metalico y luego nos salio esta figura.

2. Carbonato de calcio:

Se convierte en una capsula o hisal. 3. Sulfato de cobre: 4. Zinc metálico en polvo:

Al estado natural es gas Acido clorhídrico Incoloro Con agua es acuosa

Se le calienta

Sale burbujas

La solución esta oscurecida y al fondo

se forma un residuo de cobre

Después agregamos Zinc

Zinc Gris

Calentamos

Hidrógenos son las

burbujas

Burbujas

Cloruro del Zinc es líquido

5. Yoduro de potasio Incoloro: 6. Cloruro de borio (incoloro)

Amarillo

Yoduro de plomo

Yoduro de potasio incoloro se

le agrega nitrato de plomo Incoloro

Agregar acido sulfúrico y

disolviendo en agua destilada

sale blanco lechoso

Blanco lechoso sulfato de bario solución lechosa

Se forma un

pp.

hidróxido

de cobre

7. Identificación del agua destilada y agua potable

Nitrato de plata agregar a los 2 5gotas

8. Sulfato de cobre (celeste turquesa)

agua potable + NP = son cloruro blanco transparente

Agua destilada + NP = cloruro de plata blanco lechoso

Cloruro de

plata

Agua destilada mas nitrato de

plata

Blanco lechoso

Celeste turquesa

mas gotas de

amoniaco

Se le agrega

1. Gota