Importancia de las reacciones de óxido y de reducción

Profr. Alfonso Uriel Núñez López

• Te has preguntado alguna vez ¿por qué los objetos metálicos, como las latas de conserva, se oxidan al dejarlos al intemperie?; ¿Por qué si cortamos una manzana y la dejamos expuesta al aire, la superficie cortada cambia de color? O ¿cómo obtenemos luz cuando encendemos una linterna de pilas?

Actividad 1. Resuelve las primeras dos columnas del cuadro SQA. En la primera columna escribe lo

que sabes acerca del proceso de oxidación, los factores que la causan, así como ejemplos de materiales fáciles y difíciles de oxidar. En la segunda columna escribe cinco preguntas

acerca de lo que quieres saber acerca del proceso de oxidación y reducción.

Orígenes• Los términos de oxidación y reducción fueron utilizados

originalmente por los químicos para identificar la combinación de aquellas sustancias con participación del elemento oxigeno.

• Según esta primera definición oxidación es la combinación de una sustancia con el oxigeno y reducción es el proceso inverso, es decir, la perdida de oxigeno por una sustancia.

2Cu + O2 → 2CuO CuO + H2 → Cu + H2O

• Se considera un proceso de oxido-reducción cuando se produce transferencia de electrones de una sustancia a otra; una cede electrones y otra recibe o capta electrones.

• Esto implica que ambos procesos (oxidación y reducción ocurran en forma simultánea, abreviándose como redox.

• Según lo anterior tenemos lo siguiente:• Si una sustancia gana electrones, se dice que se reduce.• Si una sustancia pierde electrones, se dice que se oxida.

Concepto actual

• Oxidación: Es el proceso en el que una sustancia (átomo, ion, molécula) pierde electrones.

• M →M+ + X e- X representa la cantidad de electrones transferidos

• Por ejemplo, Pb → Pb2+ + 2e-

• Reducción: Es el proceso en el que una sustancia (átomo, ion, molécula) gana electrones.

• M + + X e- → M X representa la cantidad de electrones transferidos

• Por ejemplo, I2 + 2e- → 2I

Para comprender el proceso global de una reacción de oxido-reducción, se debe trabajar con dos semireacciones. Una representa el proceso de oxidación y la otra representa el proceso de reducción, en las que se incluyen ceder y capturar electrones en forma simultanea. Por ejemplo, Cuando hacernos reaccionar sodio metálico (Na0) con gas cloro (Cl), el sodio metálico se oxida y cede un electrón, y el cloro que se encuentra en estado gaseoso, se reduce y gana un electrón.Ecuación general:

Na + Cl → NaCl

Semireacción de oxidación: Na → Na1+ + 1e- Pierde 1e-Semireacción de reducción: Cl + 1 e- → Cl- Gana 1e-

Sustancia oxidante y sustancia reductora• Asociados a los conceptos de oxidación y reducción están los de

sustancias llamadas oxidantes y reductoras. Para que una sustancia se reduzca (experimente una reducción), debe haber otra sustancia que se oxide (experimente una oxidación).

• Por eso, la sustancia que se reduce se dice que es un agente oxidante (favorece a que la otra se oxide).

• Y la sustancia que se oxida se dice que es un agente reductor (favorece a que la otra se reduzca).

Na + Cl → NaCl

• Agente oxidante:• Agente Reductor:

ClNa

Actividad 2. Experimento• Realiza el experimento siguiendo las

indicaciones de tu profesor.