Universidad Nacional Mayor de San Marcos

Universidad Nacional Mayor de San Marcos11 de setiembre del 2014

Reporte de Laboratorio de Qumica Inorgnica--------------------------------------------------------------------------------------------------1.-Preparacion de Clorato de Potasio: 6KOH(s) + 3Cl2(g) KClO(s) + 5 KCl(s) + 3H2O(ac)

2.-Propiedades de los Cloratosa) KClO3 (s) +6 HCl(cc) KCl(s) + 3H2O(ac) + 3Cl2(ac)Se observa un color amarillo incandescente, y exhibe un olor pestilente.b) 2KClO3 (s) calor2 KCl (s) + 3O2 + KClO4 Reacciona y el objeto insertado se enciende. 2KClO3 (s) MnO2(s) 2 KCl(s) + 3O2(g) MnO2 es un catalizador, que acelera la reaccin.3.-Oxidacion de yoduros por accin de los halgenos en funcin del pH1. KClO3(ac) + Solucin Reguladora + KI (ac) Almidon NO REACCIONA ?Se torna en un color transparente. KBrO3(ac) + Solucin Reguladora + KI (ac) AlmidonSe torna en su mayora transparente con color turbio en la parte superior y un poco de amarillo en la parte inferior.KIO3(ac) + Solucin Reguladora + KI (ac) Almidon Se torna color marrn oscuro .

2. KClO3 (ac) +6CHCOOH(ac)+6KI(ac) Almidon 3I2+ KCl +6CH3COOK +3H2O NO REACCIONA ? Se torna color turbio negro medio transparente

KBrO3(ac) + 6CHCOOH(ac) + 6KI(ac) Almidon 3I2+KOH+ KBrO2 +3H2OPresenta color marron en la parte superior y amarillo oscuro en la parte inferior del tubo de ensayo.KIO3 (ac) + 6CHCOOH(ac) + 5KI(ac) Almidon 3I2+KIO2 +3H2O + KOH

Se torna en un color marrn.

3. KClO3 (ac) + 6HCl (ac)+ 6KI(ac) Almidon3I2(ac)+ 3H2O(ac) + 7KCl +KClO2Presenta un color transparente , con un poco cantidad de amarillo.KBrO3(ac) + 6HCl(ac) + 6KI(ac) Almidn 3I2(ac) + KBr + 6KCl + 3H2O(ac) +KBrO2 Presenta un color marrn oscuro.KIO3 (ac) + 6HCl(ac) + 5KI(ac) Almidon 3I2(ac) + 3H2O(ac) +6KCl +KIO2Presenta un color marrn oscuro.

4.-Identificacion de Halogenatos1. 2KClO3 (ac)+ BaCl2(ac) KClO3 + BaCl2

Color transparente, soluble2KBrO3(ac) + BaCl2 (ac) 2KCl + Ba(BrO3)2 Hay poco precipitado2KIO3 (ac)+ BaCl2(ac) 2KCl + Ba(IO3)2Hay ms precipitado2. KClO3(ac) + AgNO3(ac) KNO3 + AgClO3(ac)SolubleKBrO3(ac) + AgNO3(ac) KNO3 + AgBrO3(ac)Poco precipitadoKIO3 (ac) + AgNO3(ac) KNO3 + AgIO3(ac)Mayor turbidez , color blanco

3. KClO3(ac) + KNO2(ac) KCl + KNO3 (ac)KCl (ac)+ HNO3 (ac) HCl + KNO3(ac)HCl (ac)+ AgNO3 (ac) AgCl + HNO3 (ac)

Precipitado blanco, color transparente

KBrO3 (ac) + KNO2(ac) KBr + KNO3 (ac)KBr(ac) + HNO3 (ac) HBr + KNO3(ac)HBr (ac)+ AgNO3 (ac) AgBr + HNO3 (ac)

Precipitado amarillo, coloracin incolora

KIO3 (ac) + KNO2(ac) KI(ac) + HNO3 (ac)Kl (ac)+ HNO3(ac) Hl (ac)+ KNO3(ac)Hl (ac)+ AgNO3(ac) Agl(ac) + HNO3(ac)

Precipitado blanco, coloracin incolora

5.- Obtencin de un Hipobromito 6NaOH(ac) + 3Br2(ac) NaBrO3(ac) + 3H2O(ac) +5NaBr(ac)Presenta un color transparente con pocos rasgos de color amarillo. 6.-Propiedades de los Hipobromitos 2H2SO4(ac) + 2NaBrO(ac) Br2(ac)+ H2O(ac) +NaSO4(ac) Presenta un color naranja, que luego de haberse estado congelando al ponerse en contacto con el H2SO4 , cambia su temperatura. Ganando calor.7.-Propiedades de los Hipocloritos a) Ca(ClO)2(ac) + HCl(ac) CaCl2 (ac)+ 2H2O (ac)+ 2Cl2(ac)Presenta un color transparente. b) FeSO4(ac) + NaOH(ac) Fe(OH)2 (ac)+ Na2SO4(ac)Presenta un color verde oscuro.b.1) Fe(OH)2(ac) +Ca(ClO)2(ac) Fe(OH)3(ac) + CaCl2 (ac)+ H2O(ac)Se observa dos fases: 1 marrn ladrillo y la otra de color verde

c) NaOH (ac)+ MnCl2(ac) Mn(OH)2(ac) + NaCl(ac)Presenta un color amarillo medio naranja Ca(ClO)2 (ac) + Mn(OH)2(ac) + H2O(ac) MnO(ac) + Ca(OH)2(ac) + HCl(ac)Mn2+ + NaOH Mn(OH)2 + Na+el color naranja de la solucin pasada, se torna un color negruzco .CUESTIONARIO1.- sntesis del KClO3 a nivel industrialEs elaborado por la reaccin decido sulfricoconclorato de bario, el bario insolubles desulfatode ser eliminados por precipitacin:Ba(ClO3)2+ H2SO4 2HClO3+ BaSO4

2.- procedimientos para demostrar la propiedad del KBrOAs + KBrO + KOH > KAsO + KBr + H ORESOLUCINEscribimos la reaccin determinando los nmeros de oxidacin de todos los elementos que forman parte delos compuestos que intervienen en la reaccin para determinar cules son los que cambian: donde podemos ver que cambian su nmero de oxidacin el Bromo (pasa de 1+ a 1-) y el As( pasa de 0 a 5+)Los equilibrios de disociacin de los cidos, bases y sales que intervienen en el proceso son:KB 3 4 4 rO K + BrO K AsO 3.K + AsO + - + 3 -KBr K + Br KOH K + OH + - + -de ah tomamos los iones en los cuales se encuentran los elementos que modifican su n de oxidacin paraescribir las correspondientes semirreacciones, que son:BrO 4 > Br As > AsO - - 3 -Ajuntamos 2 estas semirreacciones aadiendo H O donde se necesite oxgeno, despus, se aaden H en el +Miembro donde se necesite Hidrgeno y electrones para ajustar las cargas, con lo que nos quedan:BrO 2 + 2.H + 2 e > Br + H O As 2 4 + 4 H O > AsO + 8.H + 5.eY estas dos ltimas son las semirreacciones que tienen lugar, por lo que multiplicamos la primera por 5 Y la reaccin completa es: 2.As + 5.KBrO + 6.KOH > 2.K AsO + 5.KBr + 3 H ODemostrando que el KBrO es el agente oxidante en esa reaccin, la cual es una de las propiedades del KBrO.3.- obtencin industrial de la lejaHoy en da, una versin mejorada de este mtodo, conocido como el proceso de Hooker, es el nico mtodo industrial a gran escala de la produccin de hipoclorito de sodio. En el proceso, se forman hipoclorito de sodio y cloruro de sodio cuando el cloro se pasa a una solucin de hidrxido de sodio diluido y fro. Se prepara industrialmente por electrlisis con la separacin mnima entre el nodo y el ctodo. La solucin debe mantenerse por debajo de 40 C para evitar la formacin no deseada de clorato de sodio.

Cl2 + 2 NaOH NaCl+ H2O+ NaClO