INSTITUTO TECNOLÓGICO NACIONAL DE

MÉXICO

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE

MINATITLÁN

QUÍMICA ORGÁNICA II

Equipo No. 2 “A”

Integrantes:

Julián Nacim Athie Sánchez

Javier de Los Santos Trinidad

Irving Yair Domínguez Patraca

Luis Iván Mariano Herrera

Asesor:

Q.F.B. Zoila S. Tovilla Coronado.

Práctica No. 3

Síntesis de Benzoato de Metilo

Fecha de realización de la práctica:

25 de septiembre de 2015

Fecha de entrega de la práctica:

9 de octubre de 2015

PRÁCTICA No 3SÍNTESIS DE BENZOATO DE METILO.

OBJETIVOS:

Sintetizar benzoato de metilo a través de una reacción de condensación entre ácido benzoico y alcohol metílico.

Practicar las operaciones de purificación y caracterización de un producto orgánico.

Obtener un sustrato para la síntesis de 3-nitrobenzoato de metilo.

FUNDAMENTO:

Los ésteres de ácidos carboxílicos se pueden formar por reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol en presencia de un catalizador ácido protónico tal como el cloruro de hidrógeno, ácido sulfúrico o un catalizador ácido de Lewis tal como el trifloruro de boro (usualmente formando un complejo con el éter dietílico). También puede prepararse por reacción de un haluro de alcanoilo o anhídrido con un alcohol.

Los ésteres frecuentemente se obtienen a partir del ácido carboxílico y de los alcoholes correspondientes, en una reacción de equilibrio como la siguiente:

RCOOH + R'OH * RCOOR' + H2O

En la reacción de esterificación entre un ácido carboxílico y un alcohol se elimina una molécula de agua. El protón sobre la doble flecha indica que los ácidos catalizan el proceso. Obsérvese que el agua producida tenderá a invertir el equilibrio, es decir, a hidrolizar nuevamente el éster a los productos de partida. El método de esterificación de Fischer, que emplea un gran exceso de alcohol, es uno de los más empleados en la preparación de ésteres etílicos y metílicos de ácidos carboxílicos. El gran exceso de alcohol favorece el desplazamiento del equilibrio hacia la formación del éster (principio de Le Chatelier). Dicho exceso es económicamente aceptable en el caso de etanol o metanol, ya que estos alcoholes son baratos. Por ejemplo, en la preparación del benzoato de metilo, se disuelve ácido benzoico en un gran exceso molar de metanol y, como catalizador, se añade una gota de un ácido mineral fuerte como el sulfúrico. La mezcla se calienta a reflujo de 1 a 2 horas y, tras eliminar el metanol residual, se obtiene por destilación el benzoato de metilo. La esterificación de Fischer es especialmente adecuada cuando el alcohol usado como disolvente es barato y volátil.

En principio, la formación de un éster puede formarse a partir de un solo equivalente tanto del ácido como del alcohol, siempre que se elimine el agua en una etapa previa. Por ejemplo, si se neutraliza el ácido carboxílico con óxido de plata, se forma el carboxilato de plata y se elimina agua. A continuación, la sal se hace reaccionar con un cloruro de alquilo, con formación de cloruro de plata insoluble y del éster. La esterificación mediante las sales de plata es muy útil pero muy cara.

2 RCOOH + Ag2O 2 RCOOAg + H2O

RCOOAg + R'Cl RCOOR' + AgCl

Un método especialmente apto para la síntesis de ésteres sería aquel que permitiese usar un haluro de alquilo y, como nucleófilo, la sal sódica o potásica del ácido carboxílico. El inconveniente tradicional de este método reside en el escaso carácter nucleófilo de los carboxilatos de sodio de potasio, en especial cuando la reacción se efectúa en disolución acuosa. Esta dificultad puede evitarse si la catálisis se efectúa por transferencia de fase. El uso de un medio apolar minimiza las fuerzas de solvatación, que, en general, disminuyen la actividad de los carboxilatos, de modo que la sustitución nucleofílica se hace eficaz.

Los ésteres orgánicos se caracterizan por contener el grupo funcional RCOOR', cuya estructura es:

Los grupos simbolizados como S y S' pueden ser alquilo, arilo, e incluso de tipo heterocíclico. El rasgo distintivo de la función éster es en realidad la presencia de un grupo carbonilo adyacente a un átomo de oxígeno. Dicho átomo comunica al grupo funcional una reactividad bastante diferente de la de una cetona, por dos razones. En primer lugar, el efecto dador de electrones del oxígeno unido al carbono carbonílico reduce el carácter electrófilo del carbono carbonílico, por lo que éste será menos reactivo frente a la adición nucleófila que el correspondiente en una cetona. En segundo lugar, cuando un nucleófilo se adiciona al carbonilo de un éster, el intermedio tetraédrico formado puede recuperar el doble enlace carbono - oxígeno de dos maneras distintas:

1.- Expulsando al nucleófilo que había entrado, con lo que se regenera el producto de partida.

2.- Reteniendo el nucleófilo en el producto y expulsando alcóxido, con lo que se obtiene un nuevo compuesto. Este tipo de reacciones son especialmente sencillas cuando S' es un grupo aromático, pues entonces el grupo saliente es un fenóxido.

Reacción de la síntesis

PRELABORATORIO:1. Hacer el análisis retrosintético para la obtención de benzoato de

metilo, proponiendo sustrato (s), reactivo (s) y las condiciones de la reacción.

El análisis retrosintético es una técnica para diseñar síntesis orgánicas. Esto se

consigue transformando mentalmente la molécula objetivo en una secuencia de

estructuras precursoras cada vez más sencillas, hasta alcanzar aquellas que sean

asequibles comercialmente o simples. Es una técnica desarrollada por el químico

estadounidense E.J. Corey. Se emplea en química computacional.

El objetivo de un análisis retrosintético es la simplificación estructural.

A menudo, una síntesis tendrá más de una posible ruta sintética. Así pues esta

técnica viene bien para descubrir diferentes alternativas de síntesis y compararlas

siguiendo criterios de sencillez y lógica.

Síntesis del Benzoato de Metilo:

Retrosíntesis del Benzoato de Metilo:

2. Proponer un mecanismo para la reacción de síntesis que se lleva a cabo en esta práctica.

3. Investigar el punto de inflamación (Flash point) y el punto de ebullición del benzoato de metilo; su toxicidad y reactividad. Así mismo, de las demás sustancias empleadas para su obtención.

Acido benzoico

Tipos de peligro/ exposición

Peligros/ síntomas agudos

Prevención Primeros auxilios/ lucha contra incendios

Incendio Combustible Evitar las llamas. Polvo, agua pulverizada, espuma, dióxido de carbono.

Explosión Las partículas finamente dispersas forman mezclas explosivas en el aire.

Evitar el depósito del polvo; sistema cerrado, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión del polvo.

En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua.

Exposición Inhalación Tos. Extracción localizada o

protección respiratoria.Aire limpio, reposo.

Piel Enrojecimiento. Guantes protectores. Quitar las ropas contaminadas, aclarar y lavar la piel con agua y jabón

Ojos Gafas ajustadas de seguridad.

Gafas ajustadas de seguridad.

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.

Ingestión Dolor abdominal, náuseas, vómitos.

No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer.

Enjuagar la boca, provocar el vómito (¡UNICAMENTE EN PERSONAS CONSCIENTES!) y proporcionar asistencia médica.

Ácido sulfúrico

Tipos de peligro/ exposición

Peligros/ síntomas agudos

Prevención Primeros auxilios/ lucha contra incendios

Incendio No combustible. Muchas reacciones pueden producir incendio o explosión. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes.

NO poner en contacto con sustancias inflamables. NO poner en contacto con. combustibles

NO utilizar agua. En caso de incendio en el entorno: polvo, espuma, dióxido de carbono.

Explosión Riesgo de incendio y explosión en contacto con bases, sustancias combustibles, oxidantes, agentes reductores o agua

En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua pero NO en contacto directo con agua.

Exposición ¡EVITAR LA FORMACIÓN DE NIEBLAS DEL PRODUCTO! ¡EVITAR TODO CONTACTO!

¡CONSULTAR AL MÉDICO EN TODOS LOS CASOS!

Inhalación Corrosivo. Sensación de quemazón. Dolor de garganta, Tos, Dificultad respiratoria. Jadeo. Síntomas no inmediato

Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.

Aire limpio, reposo. Posición de semiincorporado. Respiración artificial si estuviera indicada. Proporcionar asistencia médica.

Piel Corrosivo. Enrojecimiento. Dolor. Ampollas. Quemaduras cutáneas graves

Guantes de protección. Traje de protección.

Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse. Proporcionar asistencia médica

Ojos Corrosivo. Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras profundas graves

Pantalla facial o protección ocular combinada con protección respiratoria.

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica

Ingestión Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica

No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.

Enjuagar la boca. NO provocar el vómito. Proporcionar asistencia médica.

Éter dietílico

Estabilidad e identificación de riesgos (toxicología)

ALTAMENTE INFLAMABLE. Se puede incendiar fácilmente por calor, chispas o llamas. Los vapores pueden formar mezclas explosivas con el aire.

Los vapores pueden viajar a una fuente de encendido y regresar en llamas.

La mayoría de los vapores son más pesados que el aire, estos se dispersaran a lo largo del suelo y se juntaran en las áreas bajas o confinadas (alcantarillas, sótanos, tanques).

Peligro de explosión de vapor en interiores, exteriores o en alcantarillas.

Las fugas resultantes cayendo a las alcantarillas pueden crear incendio o peligro de explosión. Los contenedores pueden explotar cuando se calientan.

Muchos de los líquidos son más ligeros que el agua. La inhalación o el contacto con el material pueden irritar o quemar la piel y los ojos. El fuego puede producir gases irritantes, corrosivos y/o tóxicos. Los vapores pueden causar mareos o sofocación.Las fugas resultantes del control del incendio o la dilución con agua, pueden causar contaminación.

Primeros auxiliosMover a la víctima donde se respire aire fresco.Aplicar respiración artificial si la víctima no respira.Suministrar oxigeno si respira con dificultad.Quitar y aislar la ropa y el calzado contaminados.En caso de contacto con la sustancia, enjuagar inmediatamente la piel o los ojos con agua corriente por lo menos durante 20 minutos. Lave la piel con agua y jabón.Mantener a la víctima en reposo y con temperatura corporal normal.Asegurarse que el personal médico tenga conocimiento de los materiales involucrados y tomar las precauciones para protegerse a sí mismos.

Protección personalUsar el equipo de aire autónomo de presión positiva (SCBA).El traje para bomberos profesionales proporcionara solamente protección limitada Permanecer en dirección al viento.Ventilar los espacios cerrados antes de entrar.

Hidróxido de sodio

Riesgos de fuego o explosión:

Este compuesto no es inflamable sin embargo, puede provocar fuego si se encuentra en contacto con materiales combustibles. Por otra parte, se generan gases inflamables al ponerse en contacto con algunos metales. Es soluble en agua generando calor.

Riesgos a la salud: El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo de los tejidos. Los casos más comunes de accidente son por contacto con la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o polvo.

Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio.

Contacto con ojos: El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las salpicaduras son muy peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en la córnea, ulceración, nubosidades y, finalmente, su desintegración. Contacto con la piel: Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones concentradas es altamente corrosivo a la piel.

Ingestión: Causa quemaduras severas en la boca, si se traga el daño es, además, en el esófago produciendo vómito y colapso. Carcinogenicidad: Este producto está considerado como posible causante de cáncer de esófago, aún después de 12 a 42 años de su ingestión. La carcinogénesis puede deberse a la destrucción del tejido y formación de costras, más que por el producto mismo.

Primeros Auxilios:

Inhalación: Retirar del área de exposición hacia una bien ventilada. Si el accidentado se encuentra inconciente, no dar a beber nada, dar respiración artificial y rehabilitación cardiopulmonar. Si se encuentra consiente, levantarlo o sentarlo lentamente, suministrar oxígeno, si es necesario.

Ojos: Lavar con abundante agua corriente, asegurándose de levantar los párpados, hasta eliminación total del producto.

Piel: Quitar la ropa contaminada inmediatamente. Lavar el área afectada con abundante agua corriente.

Ingestión: No provocar vómito. Si el accidentado se encuentra inconciente, tratar como en el caso de inhalación. Si está consiente, dar a beber una cucharada de agua inmediatamente y después, cada 10 minutos.

Sulfato de sodio anhídrido

Riesgos a la salud

Inhalación: puede irritar la nariz la garganta y los pulmones si se excede los niveles pel o tlv.

Ingestión: el sulfato de sodio no se considera toxico pero no debe ingerirse. Si se ingiere puede irritar la boa, esófago y estómago. Beber soluciones de sulfato de sodio puede causar diarrea.

Contacto con los ojos: puede causar irritación.

Contacto con la piel: puede causar irritación si la explosión es prolongada.

Primeros auxilios

Inhalación: retirar del área y situarse en donde exista aire fresco, buscar atención medica si se desarrolla irritación respiratoria o si se dificulta la respiración.

Ingestión: si se ingirieron grandes cantidades de este material, busque atención medica de inmediato, no inducir al vomito a menos que sea indicado por el medio. Nunca coloque nada en la boca de una persona inconsciente.

Contacto con los ojos: enjuague los ojos con agua, remover cualquier lente de contacto y continúe enjuagando con abundante agua por varios minutos. Buscar atención medica si se presenta y persiste irritación.

Contacto con la piel: lave las áreas afectadas con abundante agua y jabón durante varios minutos. Busque atención médica si se presenta y persiste irritación.

Protección personal.

Protección respiratoria: no se requiere protección respiratoria en donde se provee de ventilación adecuada. Si la concentración en el aire es excesiva utilice respiradores aprobados por niosh/msha.

Protección de manos: no se requiere protección para las manos salvo que esta se encuentre con algún daño.

Protección de piel: no se requiere protección para la piel, salvo que esta se encuentre con algún daño o que si existe exceso de polvo.

Protección de ojos: use googles o lentes de seguridad en condiciones de polvo excesivo

Benzoato de metilo

Tipos de peligro/ exposición

Peligros/ síntomas agudos

Prevención Primeros auxilios/ lucha contra incendios

Incendio Combustible Evitar las llamas. Polvo, espuma, dióxido de carbono.

Explosión Por encima de 83°C: pueden formarse mezclas explosivas vapor/ aire.

Por encima de 83°C: sistema cerrado, ventilación.

Exposición ¡EVITAR LA FORMACION DE NIEBLA DEL PRODUCTO!

Inhalación Ventilación. Aire limpio, reposo, posición de semiincorporado.

Piel Guantes protectores. Quitar las ropas contaminadas, aclarar y lavar la piel con agua y jabón

Ojos Gafas ajustadas de seguridad.

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.

Ingestión Tos, vómitos. No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer.

Enjuagar la boca, provocar el vómito (¡UNICAMENTE EN PERSONAS CONSCIENTES!) y proporcionar asistencia médica.

Punto de ebullición: 198-200°C

Punto de fusión: -12°C

Punto de inflamación: 82.8°C (c.c.)

Densidad relativa (agua = 1): 1.09

Solubilidad en agua: Ninguna

Presión de vapor, Pa a 39°C: 133

Densidad relativa de vapor (aire = 1): 4.7

Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: 2.12

4. ¿Qué medidas de seguridad se deben emplear para la realización de este experimento?

Añadir el H2SO4 al disolvente y no al revés.

Maneje el H2SO4 con guantes y en la campana.

Una vez agregado el ácido sulfúrico homogeneizar bien la mezcla

para evitar que el ácido queme los reactivos por sobre concentración

local.

Tras lavar con NaOH comprobar que la fase acuosa es neutra o

básica, lo que indica que no quedan restos de ácido.

Al destilar no dejar que se seque el matraz, porque podría romperse.

Medidas de seguridad personalesProtección de las vías respiratorias: Utilice cubrebocas

Protección de las manos: Guantes de protección resistentes a productos químicos

Protección de los ojos: Gafas protectoras con cubiertas laterales. Usar pantalla facial, si existe riesgo de pulverización.

Protección corporal: Vestimenta de protección como bata. Zapatos cerrados.

5. Elaborar un diagrama de bloques para este proceso de síntesis

SÍNTESIS DEL BENZOATO DE METILO

En un matraz balón de fondo plano de 100ml introduzcan 3 gr. de ácido benzoico, 5 ml de metanol y 0.5 ml de ácido sulfúrico concentrado.

Añadir 3 perlas de ebullición al matraz balón de fondo plano de 100 ml, y adapte un refrigerante esmerilado. Refluje durante 15

Pasado ese tiempo enfría la solución y viertan en 18.75 ml de agua bien fría luego agreguen 12.5 de éter di etílico.

Fase acuosaNa2SO4

Acido benzoico

Posteriormente deposítenlo en un embudo de separación de 125 ml, agiten y separen la fase orgánica. Luego lave la fase orgánica con 7.5 ml de

Posteriormente seque la fase orgánica con sulfato sódico anhidro y filtre. Destile la fase orgánica.

Desechar

Fase orgánica Benzoato de metilo, éter, acido

benzoico

Reacción

Reacción

Fase acuosaNaHCO3

Benzoato de sodio

Desechar

Fase orgánica Benzoato de metilo éter

DestiladoÉter

ProductoBenzoato de

metilo

Guarde el producto para la siguiente práctica.

Marco teórico.

OBSERVACIONES:

ESQUEMAS

Cálculos y resultados.

Operación=3 gr .de acido

benzoico∗1molC7H 1002126 gr deC 7H 1002

∗1molC8H 1402

2molC7H 100∗142gr deC 8H 14 02

1mol C8H 14 02

Rendimiento teórico: 3.38 gramos de C8H14O2

Para poder saber el rendimiento práctico del Benzoato de metilo se debe aplicar una regla de tres:

3.38 - 100%

3.35 – 100%

Rendimiento práctico: 3.35 gramos C8H14O2

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS1. INVESTIGAR DOS ESTERES QUE LE INTERESEN; ANOTE SU

MÉTODO DE OBTENCIÓN; SUS FÓRMULAS Y DOS DE SUS APLICACIONES.

Laurato de isopropilo:

Formulas

Fórmula semidesarrollada: CH3(CH2)10CO2 CH(CH3)2

Fórmula molecular: C15H30O2.

Método de obtención

Industrialmente el laurato de isopropilo se obtiene por un proceso de esterificación, entre el ácido láurico y el isopropanol en presencia de un

catalizador. Como catalizador, suele usarse Ácido sulfúrico debido a sus buenas propiedades catalíticas y su asequibilidad. Por contra, al tratarse de un ácido fuerte, es especialmente corrosivo y además impurifica el producto con sulfatos. Al tratarse de un equilibrio, para favorecer la formación de productos se utiliza uno de los reactivos en exceso, en este caso el isopropanol se utiliza como disolvente.

Ácido Laúrico + Isopropanol ⇌ Laurato de isopropilo + H2O

El diseño de la planta, incluye un sistema de reactores y una columna de destilación para purificar el laurato de isopropilo, ya que estará acompañado de isopropanol y el agua formada. Por un lado se obtiene el laurato de etilo y por otro una mezcla de agua e isopropanol, de la cual se elimina el agua y se recircula al comienzo de la instalación. Comercialmente puede encontrarse como "LexolTM"

Aplicaciones

Lubricante

El laurato de isopropilo se utiliza como lubricante para procesos de laminación y producción de envases alimentarios dada su baja toxicidad para el ser humano. Además, posee un punto de ebullición más bajo que el de lubricantes industriales comunes (300ºC-330ºC), con lo que su eliminación es más sencilla y requiere menores temperaturas. También se utiliza como lubricante para usos de pérdida, es decir, aplicaciones en las que parte del fluido se vierte al medio ambiente, con lo que se requiere un lubricante biodegradable para no contaminarlo.

Disolvente

Al tratarse de un éster de cadena larga, puede sustituir a otros ésteres de cadenas medias y cortas que no sean biodegradables. Posee una buena capacidad de disolución, alto punto de ebullición, buenas características de flujo y brillo, que sustituye a muchos disolventes industriales que son tóxicos y persisten en el medio ambiente.

Etanoato de etilo

Formulas

Fórmula semidesarrollada: CH3COO CH2-CH3

Fórmula molecular: C4H8O2

Método de obtención

La principal forma de sintetizar acetato de etilo es mediante la esterificación de Fischer,

esterificación directa mediante ácido acético y etanol en presencia de un catalizador.

CH3CH2OH + CH3COOH ⇌ CH3COOCH2CH3 + H2O

Otro método de preparar ésteres es emplear no el ácido en sí, sino su cloruro, el etanoato

de etilo se puede obtener por la acción del alcohol sobre el cloruro del ácido etanoico.

Otro método de obtención, aunque no económicamente viable, consiste en hacer

reaccionar las sales de plata de los ácidos con halogenuro de alquilo, el etanoato de etilo

se puede preparar en presencia de etanoato de plata y yoduro de etilo. Es insoluble

en agua y se disuelve con facilidad en disolventes orgánicos. Reacciona con el agua para

formar ácido acético y etanol, una reacción que es catalizada por la presencia de ácidos.

Aplicaciones

Aplicaciones en el laboratorio

En el laboratorio, el acetato de etilo es comúnmente usado en mezclas para cromatografía

líquida y extracción. Es raramente seleccionado como un disolvente de reacción porque

es propenso a la hidrólisis y a la transesterificación. El acetato de etilo es muy volátil y

tiene un bajo punto de ebullición. Debido a estas propiedades, puede recuperarse de una

muestra por calentamiento de la misma en un baño de agua y ventilando con aire

comprimido.

Síntesis química

Es un prometedor disolvente para la síntesis comercial de la vitamina E. Además, el

acetato de etilo posee una muy buena capacidad de solvatación con respecto al reactivo y

permite reducir la temperatura de proceso a 80 °C, que ciertamente incrementaría la

calidad del producto (vitamina E). Sin embargo, hay algunos problemas relativos a la

regeneración del acetato de etilo, en comparación con los anteriores disolventes utilizados

en este proceso (acetato de butilo), ya que es más soluble en agua, más volátil, y está

más sujeto a hidrólisis bajo las condiciones de síntesis.

2. INVESTIGAR 2 APLICACIONES DEL BENZOATO DE METILO QUE HAYAN SIDO DE SU INTERÉS

Componente para perfumes de fuerte carácter floral, donde Ylang es usado en Carnation, Tuberosey con Labdnum en fragancias de cuero.

Sabores, imitación a banano, cereza, ciruela, tabaco, nuez, licor, vainilla, fresa y complejos de frutas.

3. ¿PARA QUE SE LAVA LA FASE ORGÁNICA CON NaOH AL 5% Y POSTERIORMENTE CON AGUA?

Para eliminar una cantidad de ácido sin reaccionar. Después de lavar con NaOH se comprueba que la fase acuosa es neutra o básica, lo que señala que no quedan restos de ácido.

4. ¿Para qué se agrega el sulfato de sodio anhídrido?

Porque es un catalizador necesario para poder llevar a cabo la reacción, y observar los cambios que se lleven a cabo durante la reacción.

5. ¿Por qué se evapora y se destila a presión reducida el benzoato de metilo?Para evitar la explosión debido a la concentración de gases que se encuentra dentro.

Discusiones y conclusiones de equipo:

Tuvimos que utilizar guantes y cubrebocas para evitar respirar los vapores que eran fuertes para nuestras mucosas y evitar quemaduras.

Conclusiones

Julian Nacim Athie Sánchez

Durante la realización de esta práctica pudimos obtener el benzoato de metilo a través de diversos procedimientos en los cuales intervinieron las reacciones de sustitución nucleofílica. Esta práctica nos permitió ver la separación de nuestra mezcla y observar por sí mismo al Benzoato de metilo que dependiendo de la técnica que se utilice será la pureza. Se pudo observar los riesgos y la importancia de diversos factores como lo son el tiempo y la temperatura. A lo largo de este proceso, así como también las medidas de seguridad que debíamos de tener en cuenta a la hora de desarrollar nuestro trabajo en el laboratorio para no generar algún accidente.

Javier De Los Santos Trinidad

Durante esta práctica tuvimos que ser muy cuidadosos al manipular cada compuesto utilizado debido a su grado de riesgo, aprendí que realmente es importante utilizar el equipo de protección personal requerido ya que en esta práctica teníamos cubre bocas lo cual nos protegió de los aromas que inhalamos eran muy fuertes además los guantes si los traíamos y fueron de gran ayuda. Esta experiencia nos sirve para no olvidar esos detalles y que no se vuelva a repetir. Además observe como intervienen las reacciones de sustitución que anteriormente los habíamos visto en clases como teoría.

En esta obtuvimos el benzoato de metilo a través de la reacción en un ácido carboxílico y un alcohol mediante varios métodos que aprendimos en el bachillerato como el de separación, destilación, sedimentación y decantación para obtener el benzoato de metilo que queríamos. Tuvimos que lavar con varias sustancias para eliminar los residuos y las impurezas.

Luis Iván Mariano Herrera

Pudimos obtener el benzoato de metilo a través de procedimientos de laboratorio en las cuales intervienen las reacciones de sustitución nucleofílica, lo cual ya habíamos estudiado previamente en el salón como teoría por lo que sabíamos los riesgos que tenía realizar esta práctica y tomamos las precauciones necesarias para que la practica saliera muy bien y sin ningún accidente.

Irving Yair Domínguez Patraca

En esta práctica aprendimos a Sintetizar benzoato de metilo a través de una reacción de condensación entre ácido benzoico y alcohol metílico, también pusimos en práctica la purificación ya que para la obtención de benzoato de metilo se debía llevar a cabo una serie de lavados para eliminar los residuos, la obtención del benzoato de metilo requiere de mucha delicadeza al realizar cada uno de los pasos es por ello que la práctica es más interesante, el benzoato de metilo se obtuvo mediante la reacción de esterificación entre un ácido carboxílico y un alcohol, también pusimos en práctica métodos de separación como la destilación, sedimentación y decantación para poder separar las fases.

BIBLIOGRAFIA

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http://es.slideshare.net/mtapizque/prctica-5-sntesis-de-benzoato-de-metilo

http://html.rincondelvago.com/sintesis-del-benzoato-de-metilo.html