7/24/2019 Resultados Fico Neut[1]

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RESULTADOS:DATOS DEL CALORIMETRO

= . () = . cal/(gC)

DATOS OBTENIDOS EN EL LABORATORIO

REALIZANDO CALCULOS RESPECTIVOS SE DETERMIN EL CALOR DENEUTRALIZACIN

NOTA: En el proceso 2 de neutralizacin se report una temperatura inicial de cido igual a 19,5C. El cidosiempre se conserv a temperatura ambiente, lo cual hace pensar de que la variacin de 0.5C detemperatura del cido en el proceso 2 con respecto al proceso 1 y 3 se debe a la transferencia de calor alcontacto con el manipulador. Para poder obtener un resultado ptimo se tuvo que cambiar la temperatura de19.5C a 19C. Cabe recalcar que los clculos realizados se hicieron usando la temperatura de 19C en elproceso 2.

DISCUSIONES:

SEGN: MARON Y PRUTTON

Al neutralizar soluciones diluidas de cidos fuertes con bases fuertes a temperatura ambiente,

el calor de neutralizacin por mol de agua formada es esencialmente constante e independiente

de la naturaleza del cido o base.

En la prctica realizada trabajamos con un cido fuerte y una base fuerte como son el cido clorhdrico

(HCl al 0.2N) y el hidrxido de sodio (NaOH AL 0.2N, la neutralizacin consiste en la combinacin del

in hidrgeno e hidroxilo del cido y la base respectivamente para formar Agua no ionizada.

PROCESO VOLUMEN(ml) T INICIAL DEL

ACIDO(C)

TDE NEUTRALIZACION(C)

1 100 19 20

2 150 19,5 19(corregido) 20

3 200 19 20

= = = .

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Segn Pons Muzzo, Gaston

La neutralizacin de una solucin diluida de un cido fuertemente ionizado por una solucin tambin

diluida de una base fuertemente ionizada, causa un Ah = -13.36 Kcal/mol, a 25 C, casi independiente

de la naturaleza del cido y de la base.

ANEXOS:

1.- Preparado de soluciones

A) HCl al 0.2N B) NaOH al 0.2N

-pureza= 37.5% -pureza= 99%

-densidad 185.1

peqLsol

gsolutoN

.

peqLsol

gsolutoN

.

gx

x

x

38.4

5.366.02.0

gx

x

x

8.4

406,02.0

4.38g ________ 100% 4.8 g__________100%

x ________ 37% x __________99%

X=11.83 g x=4.8g

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mLx 10

2. Hallando el calor de neutralizacin o entalpia de neutralizacin por la siguiente expresin:

= = ( + )( )

Para realizar el clculo necesitamos hallar la masa de la solucin ()

HALLANDO LA MASA DE LA SOLUCIN

= +

Con respecto al NaOH

=.

= 0.12

Para el volumen de 100mL:

500 ml 0.12 moles

100 ml X

500 ml 0.12 moles

150 ml X

500 ml 0.12 moles

200 ml X

= .

xmL

g83.11185.1

M

mn

= .

= .

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Con respecto al HCL

=.

.= 0.3241

Para el volumen de 100mL:

500 ml 0.3241 moles

100 ml X

500 ml 0.3241 moles

150 ml X

500 ml 0.3241 moles

200 ml X

HALLANDO LA MASA DE LA SOLUCIN

Para un volumen de 100ml, 150ml, 200ml de NaOH :

() = = . .

() = .

() = = . .

() = .

() = = . .

() = .

M

mn

= .

=

=

= .

= .

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Para un volumen de 100ml, 150ml, 200ml de HCl:

() = = . . .

() = .

() = = . . .

() = .

() = = . . .

() = .

Masa de la solucin

() = 0.096 + 0.237 = 0.333() = 0.216 + 0.532 = 0.748

() = 0.382 + 0.949 = 1.331

HALLANDO EL CALOR DE NEUTRALIZACIN

= (. . + 0.333 )( )

= (. . + 0.748 )( )

= (. . + 1.331 )( )

)()( 2 acNsscalcalN TTOHxCemxCemQ

= .

= .

= .

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POR LO

TANTO:

=

+

+

=

. + . + .

= = = .