Segundo examen parcial de Qumica Inorgnica II. Trimestre 13-I Nombre___________________________________________________________________ NOTA: Total de puntos = 13. 1.- Considere el siguiente diagrama. Anote sobre la figura lo que se pide. (0.5 puntos)

2.- En una combinacin de semiceldas ocurre la reaccin:

2Ag(s) + Cu+2 2Ag+ + Cu(s)

Prediga si la reaccin se llevar a cabo espontneamente en la manera que est escrita. Justifique su respuesta. (0.5 puntos) 3.- Considere las siguientes semirreacciones y conteste lo siguiente cuando ambas semiceldas se combinan: (0.5 puntos)

a) Cul es la especie que se reducir?____________________ b) Cul es la especie que se oxidar?_____________________ c) Cul ser el agente oxidante?__________________________ d) Cul ser el agente reductor?________________________

4.- Cul es la fem (potencial de celda) de una celda voltaica que tiene un electrodo de Cd en una disolucin 1 M de Cd(NO3)2 y una electrodo de Cr en una disolucin 1M de Cr(NO3)3 ? Escriba la reaccin del proceso REDOX completo. (2 puntos) 5.- Responda a los siguientes cuestionamientos: (0.5 puntos)

a) Cul de los siguientes metales reaccionar con H+(ac) para producir H2 en una reaccin favorecida en los productos: Cu, Al, Ag, Fe, Zn, Au?____________________________________ b) Elija de su tabla de potenciales, 3 especies NO IONICAS capaces de oxidar el Cl-(ac) a Cl2.

6.- Se elabora una celda voltaica con semiceldas de cobre e hidrgeno. Se emplearon condiciones estndar en la semicelda de cobre; sin embargo, en la semicelda de hidrgeno la presin del H2(g) es de 1 bar y la concentracin de H+(ac) es desconocida. Se registr un valor de 0.49 V para Ecelda a 298 K. Determine el pH de la solucin en la semicelda de hidrgeno. (2 puntos)

Escriba el diagrama de celda:

7.- Considere el siguiente Diagrama de Latimer para el Rutenio en medio cido: (2 puntos)

a) Escriba sobre la figura los estados de oxidacin del Ru en cada especie. b) Describa el concepto de dismutacin:________________________________________

_______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

c) Identifique a las especies que sufren dismutacin:______________________________ d) Cul sera el potencial de reduccin estndar entre las especies no contiguas RuO4 y

()22+.

8.- Considere los dos diagramas de Frost que se muestran y escriba 3 aseveraciones que a su criterio considere importantes sealar, refirase a conceptos como la estabilidad, poder oxidante o reductor, dismutacin, etc. (1 punto)

Aseveracin 1: Aseveracin 2:

Aseveracin 3:

9.- A partir del siguiente diagrama de Frost para el azufre complete las siguientes oraciones. (2 puntos)

a) El azufre elemental tiende a ___________ en medio _______ pero tiende a _________ en medio _________. b) El tiosulfato (S2O3-2) sufre dismutacin en medio _________; sin embargo, en medio ________ es estable respecto a este proceso. c) La relativamente baja energa libre del in sulfato en medio _______ indica que este in slo es dbilmente ________ en este medio mientras que, en medio ________, como es habitual para los oxocidos, es mucho menos ___________. Comparado con los dems elementos del grupo, en medio _____________ el estado de oxidacin (VI) del S es el ms estable termodinmicamente. d) El sulfuro, S2-, es un agente _________ en medio _________ mientras que su forma cida (H2S) es una especie termodinmicamente _________. 10.- A continuacin se muestran varios cidos con sus constantes de equilibrio respectivas: (1 punto)

a) Cul es el cido ms fuerte? b) Cul es el cido ms dbil? c) Qu cido tiene la base conjugada ms dbil? d) Qu cido tiene la base conjugada ms fuerte?

11.- Determine el pH de una solucin 0.1 M de un cido cuya constante de disociacin es 1.5x10-2 a 25 C. Justifique el uso de la solucin exacta o aproximada. (1 punto)

C6H5OH(aq) + H2O H3O+

(aq) + C6H5O-(aq) Ka = 1.3 x 10

-10

HCO2H(aq) + H2O H3O+

(aq) + HCO2-(aq) Ka = 1.8 x 10

-4

HC2O4-(aq) + H2O H3O

+(aq) + C2O4

-(aq) Ka = 6.4 x 10

-5