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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM ÁREA DE QUÍMICA, FASE I.

GUIAS DE ESTUDIO 2004

1

SEMANA 15 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

ELABORADO POR: LICDA. BARBARA TOLEDO DE CHAJON.

1. Defina Química Orgánica 2. Para comprender las diferencias entre las propiedades de los compuestos orgánicos e

inorgánica se presenta el siguiente cuadro: Propiedades Contrastantes de los Compuesto Orgánicos e Inorgánicos

Orgánicos Inorgánicos. 1. Bajos puntos de fusión 2. Bajos puntos de ebullición 3. Baja solubilidad en agua, gran

solubilidad en disolventes no polares

4. Inflamables 5. Sus soluciones no conducen la

electricidad 6. Sus reacciones químicas suelen

ser lentas 7. Exhiben isomería 8. Exhiben enlaces covalentes 9. Existen como gases, líquidos y

sólidos a temperatura ambiente

1. Altos puntos de fusión 2. Altos puntos de ebullición 3. Gran solubilidad en agua; baja

solubilidad en disolventes polares

4. No inflamables 5. Sus soluciones conducen la

electricidad 6. Sus reacciones químicas son

rápidas 7. La isomería se limita a un

reducido número de casos 8. Exhiben enlaces iónicos 9. Existen predominantemente

como sólidos a temperatura ambiente

3. Cuál es la diferencia entre el átomo de carbono de un compuesto orgánico respecto a

una inorgánico. 4. A qué se debe la existencia de tantos compuestos del carbono en química orgánica. 5. Completar las siguientes oraciones en base al átomo de carbono en la tabla

periódica: a. Se encuentra en el período ________________________________________



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b. Pertenece a la familia /grupo _______________________________________ c. Posee _______________________ niveles de energía d. Posee _______________________electrones de valencia e. Su número atómico es _____________________________ f. Su masa atómica corresponde a _____________________________________ g. Su configuración electrónica es ______________________________________ h. Puede formar _______________________ enlaces covalentes 6. ¿Qué es una fórmula? 7. ¿Qué tipo de fórmulas existen? 8. ¿Qué clase de información proporciona una fórmula? a. Empírica _______________________________________________________ ________________________________________________________________ Ejemplo:______________________________________________________ b. Global /molecular: ________________________________________________ ______________________________________________________________ Ejemplo: _______________________________________________________ c. Estructural: ____________________________________________________ ________________________________________________________________ Ejemplo: _______________________________________________________ d. Estructural condensada: _________________________________________ _________________________________________________________________ Ejemplo: _______________________________________________________



3

9. ¿Qué es un isómero? 10. Escriba los nombres de los tipos de isomería que se utilizan en química orgánica: 11. ¿Qué es isomería estructural? 12. Escriba las diferentes formulas estructurales a partir de: a) C4 H10 13. A continuación se presentan pares de isómeros, indicar en cada caso: a. ¿Qué tipo de isómeros son? b. ¿Cuál es la fórmula molecular? CH3-CH2-CH2-CH3 y CH2-CH2 a: ________________

| | b:_______________ CH2-CH2

CH2-CH2 y CH3-CH2-CH3 a:________________ b:________________ CH2 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 y CH3-CH-CH3 a:________________ | b:________________ CH2 |

CH3 CH3 | CH3-C-CH3 y CH3(CH2)3-CH3 a:_________________ | b:_________________ CH3 CH3-C-CH2-CH2-CH3 y CH3-CH2-C-CH2-CH3 a:________________ || || b:________________ O O



4

Según la fórmula estructural siguiente escriba: 1. Fórmula molecular

2. Fórmula condensada

3. Fórmula estructural condensada abreviada

H H H C H H C H H H H H H H C C C C C C C H H H H H C H H H H C H H C H H H



5

SEMANA 16 HIDROCARBUROS SATURADOS (ALCANOS Y CICLO ALCANOS)

ELABORADO POR: LICDA. LUCRECIA CASASOLA DE LEIVA. 1. ¿Qué es un hidrocarburo? 2. ¿Porqué se les llama hidrocarburos saturados? a. Dar un ejemplo: 3. ¿Qué otro tipo de hidrocarburos existen? a. Dar un ejemplo: 4. ¿Cuál es la representación general de un hidrocarburo saturado? 5. ¿Cuál es la fórmula general para un hidrocarburo saturado? 6. ¿Qué otro nombre reciben los hidrocarburos saturados? ¿Porqué reciben ese nombre? 7. ¿Qué es un ciclo alcano? a. Dar un ejemplo: 8. ¿Cuál es su fórmula general? 9. ¿Qué es una serie homóloga?



6

10. ¿Qué significa las siglas UIQPA? 11. ¿Cuáles son las reglas de la UIQPA para nombrar los alcanos? 12. ¿Y para nombrar a los alcanos de cadena cerrada? 13. ¿Qué es un radical? a. Dar tres ejemplos: 14. En base a las reglas de la UIQPA, nombre los siguientes compuestos: a. CH3-CH2-CH-CH3 ________________________________________________ | CH3 CH3 | b. CH3-C-CH3 _____________________________________________________ | CH3 CH3 | c. CH3-CH-CH-CH3 _______________________________________________ | CH3 d. CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 _____________________________________ CH3 | e. CH3-CH - C - CH2-CH-CH3 _________________________________________ | | | CH2 CH2 CH3 | | CH3 CH3



8

16. Cuál es el nombre y / la estructura de los siguientes compuestos: Ciclopropano: CH2-CH2

| | CH2-CH2

Ciclopentano CH2 CH2 CH2 | | CH2 CH2 C H2

17. En química orgánica existe lo que se conoce como el sistema común para nombrar algunos

compuestos orgánicos por ejemplo: CH3 | a. Isobutano CH3-C-CH3

| H b. ¿Cómo escribiría el isopentano? 18. El compuesto llamado neopentano corresponde a: CH3 a. ¿Cómo escribiría el neohexano? | CH3-C-CH3 | CH3

19. Escriba las propiedades físicas de los alcanos: 20. ¿Qué es una halogenación? 22. ¿Cuál es el agente catalítico para la halogenación de un alcano? 23. Complete la siguiente reacción de halogenación y nombre los productos. L.U.V.



9

CH4 + Cl2

L.U.V. CH3-Cl + Cl2

L.U.V. CH2 - CL2+Cl2 L.U.V. CH - CL3+Cl2 24. ¿Qué nombre reciben las reacciones que sufren los compuestos saturados (alcanos)? 25. Que es una combustión: Existen tres productos diferentes en las reacciones de combustión: 1. Reacción de combustión completa

a. CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O + energía 2. Reacción de combustión Incompleta

a. CnH2n +2 + O2 CO + H2O + energía

b. CnH2n +2 + O2 C + H2O + energía 25. En base a la información anterior completar las siguientes reacciones de combustión y /o balancearlas, indicando a cuál corresponde. a. CH3 - CH3 + O2 CO2 + H2O + ∆ b. CH4 + O2 CO + H2O + ∆ c. C3H8 + O2 ____________________________________



10

Completar en combustión completa d. + 5C + 6H2O



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SEMANA 17 HIDROCARBUROS INSATURADOS

(ALQUENOS Y ALQUINOS) ELABORADO POR: LICDA. VIVIAN M. SANCHEZ G.

1. Realice un cuadro comparativo para los compuestos saturados e insaturados. 2. Defina, ALQUENO: 3. Defina, ALQUINO: 4. ¿Qué otro nombre reciben los compuestos insaturados?

a. Alquenos: _________________________ b. Alquinos: ___________________________

5. Escriba la representación general para,

a. Olefinas: _____________________________ b. Acetilenos: ___________________________

6. Escriba la fórmula general para,

a. Alquenos: ____________________________ b. Alquinos: ______________________________

7. Escriba las propiedades físicas para los compuestos insaturados. (Busque en otros

libros de Química Orgánica) 8. Escriba las reglas de nomenclatura para nombra los alquenos u olefinas.

UIQPA Un ejemplo, utilizando las reglas 1. 2.



12

3. 4. 9. Escriba las reglas de nomenclatura para nombrar los alquinos o acetilenos.

UIQPA Un ejemplo, utilizando las reglas 1. 2. 3. 4.

10. ¿Cuáles son las reglas de nomenclatura común de alquenos y dé 3 ejemplos? 11. ¿Cuáles son las reglas de nomenclatura común de alquinos y dé 3 ejemplos? 12. Dar el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos según el caso.

NOMENCLATURA DE ALQUENOS UIQPA

a) Común

UIQPA b)

Común

UIQPA c) CH3(CH2)4CH=CH2 Común

UIQPA



13

d) Común

UIQPA e) Común

f)

UIQPA

g)

UIQPA

h)

UIQPA

UIQPA i)

Común PENTENO

j) UIQPA 3,4 - Dimetil-3-hepteno

UIQPA k)

Común ISOBUTILENO

UIQPA l)

Común PROPILENO

m) UIQPA 2,2,4-Trimetilpenteno

n) UIQPA 6 - Butil - 4 - isopropil - 8 -

metil - 2,5 -decanodieno

13. De las reacciones químicas que sufren los alcanos indique la Reacción General para:

ADICION DE ALQUENOS _____________________________________________________________ OXIDACIÓN DE ALQUENOS (con KMNO4)



14

_____________________________________________________________

14. Complete las siguientes REACCIONES DE ADICION 14. a. HIDRATACIÓN (escriba primero el producto más abundante)

a)

+ H2O

H2SO4

b)

+ H2O

H2SO4

c)

+ H2O

H+

d)

3 - Metil - 1-buteno

+ H2O

H2SO4

14.b. HIDROGENACION

a)

+ H2

Pd

b)

+ H2

Ni

c)

+ 2 H2

Pt

14.c. HALOGENACION

a)

+ Cl2



15

b)

+ Br2

c)

+ F2

14.d. OXIDACIÓN DE ALQUENOS CON KmnO4

a)

+

KMnO4

b)

+

KMnO4

+ MnO2 + KOH

c)

+

KMnO4

+ MnO2 + KOH ISOMERIA GEOMÉTRICA

15. Escriba los nombres de las siguientes estructuras.

a. _________________________ b._________________________



16

a. _________________________ b._________________________ 16. Dibuje los isomeros cis y trans para los siguientes compuestos, e indique su nombre.

a) CH3CH2CH=CHCH3 a. _________________________ b._________________________ b) CH3CH=CBrCH2CH3 a. _________________________ b._________________________ 17. Lea el fundamento teórico de la Clasificación de los Dienos y complete el cuadro.

DIENOS Definición Estructura general

CONJUGADOS Enlaces dobles alternos con simples.

AISLADOS Enlaces dobles separados por más de uno simple.

ACUMULADOS Enlaces dobles que comparten un carbono.

Clasificación del Dieno Estructura Nomenclatura IUPAC

C C CC

C C C CC

CC C



17

18. Dar el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos según el caso.

NOMENCLATURA DE ALQUINOS

UIQPA a)

Común

UIQPA b)

Común PROPILENO

UIQPA 2-Pentino c)

Común

UIQPA d)

Común

e)

UIQPA



18

SEMANA 18 HIDROCARBUROS AROMÁTICOS

ELABORADO POR: LIC. LUIS FRANCISCO GARCIA

1. Definir qué es aromaticidad. 2. ¿Qué son las formas de resonancia?

3. ¿Cuáles son las características excepcionales del benceno?

4. ¿Cómo se clasifican los compuestos aromáticos? 5. ¿Cuál es la representación general de los compuestos aromáticos?

6. Describa las propiedades físicas de los compuestos aromáticos 7. Escriba la estructura y el nombre del compuesto aromático que es la base

estructural de toda la familia. Nomenclatura de aromáticos monosutituídos 8. Escriba el nombre UIQPA y común (según el caso) de las siguientes estructuras

a. b.

NH2

CH2 CH3

c. d.

CH3

OH

e. f.

Cl

CH

O



19

g.

C

O

NH2

10. A partir del nombre escribir la estructura del compuesto aromático a. Nitrobenceno b. Butilbenceno c. Acido benzoico d. Estireno Nomenclatura de aromáticos disustituídos

a. o-etiltolueno b. m-cloroanilina c. p-bromofenol d. m-xileno e. o-hidroxitolueno f. o-cresol g. p-hidroxitolueno h. m-cloronitrobenceno Reacciones químicas de compuestos aromáticos Completar las reacciones siguientes: Halogenación: a.

+ Cl ClFeBr3

Nitración b.

+ HNO3H2SO4



20

Sulfonación c.

▲ Alquilación d.

+CH2

CH2

CH3

+ HBrAlCl3

e.

+ BrCH2CH3AlCl3

Escriba los usos y la importancia de algunos compuestos aromómaticos: Escriba el nombre de los compuestos aromáticos fusionados

a. Dos anillos b. Tres anillos

S

O

O

OH

+ + H2O



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SEMANA 19 ALCOHOLES FENOLES Y ETERES

ELABORADO POR: LICDA. ANA ESTHER BARRIENTOS MEDRANO.

ALCOHOLES Y FENOLES

Son compuestos orgánicos que se consideran como derivados del agua pues se sustituye uno de sus hidrógenos por un grupo alquilo. El grupo funcional es –hidroxilo-.

Representación General: Alcoholes R-OH Fenoles Ar-OH Clasificación de los Alcoholes: De acuerdo con el tipo de carbono al que está unido el OH, se pueden clasificar los alcoholes como: CH3CH2CH2 OH alcohol primario CH3CHCH3 alcohol secundario | OH CH3 | CH3 - C - OH alcohol terciario | CH3 Propiedades físicas: Los alcoholes, son más solubles en agua y poseen mayor punto de ebullición que los alcanos de igual peso molecular. Lo que se debe a que los alcoholes pueden formar puentes de hidrógeno con el agua y con ellos mismos. Ambas capacidades disminuyen a medida que se alarga la cadena carbonada del alcohol. Metanol, etanol y propanol, son completamente miscibles en agua, de butanol en adelante la solubilidad disminuye significativamente. Los éteres se parecen a los alcanos respectivos debido a que NO forman puentes de hidrógeno. Nomenclatura: A) COMUN: Se antepone palabra alcohol y luego se da el nombre del radical terminado en ilico. Ej: CH3CH2OH : alcohol etílico. B) UIQPA: Se hace terminar el nombre del hidrocarburo del cual deriva en OL (a partir del alcohol

de 3 carbonos, debe darse en posición del OH con un número y la numeración debe atender las normas de UIQPA.

Ej CH3CH2CH2OH 1-Propanol Escriba los nombres de los siguientes alcoholes

ALCOHOLES COMUN UIQPA CH2- CH



22

| | OH OH CH2-CH-CH2 | | | OH OH OH

ClCH2CH2OH

CH3-CH2 CH2 | | OH OH

CH3 | CH3-C-OH | CH3

Reacciones Químicas: A) Deshidratación con H2SO4 conc. a.1) A 180°C forma el alqueno más ramificado Regla de Say Seff. Complete: 180°C CH3-CH-CH2CH3 + H2SO4 B) Oxidación con KMnO4 en frío: b.1) Alcoholes primarios se oxidan a los aldehídos respectivos y posteriormente a los ácidos

carboxílicos respectivos (o a sus sales, ya que la oxidación ocurre en medio ácido. Complete CH3CH2CH2OH + KMnO4 b.2) Alcoholes secundarios: Se oxidan a cetonas. Complete CH3 CHCH3 + KMnO4 | OH C) Prueba de Lucas: HCl conc/ZnCl2 El Cl- sustituye al radical -OH del alcohol: Orden de sustitución: Alc. 3ario. > Alc. 2ario > Alc. 1ario. Complete ZnCl2 CH3-CH-CH3 + HCl



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| OH CH3 | ZnCl2 CH3-C-CH3 + HCl | OH ETERES: Se caracterizan por poseer un oxígeno unido a 2 radicales orgánicos iguales o diferentes Ej: R - O - R Clasificación de Eteres: a) Por la simetría de la molécula

• Simétricos R - O - R’ R = R’ Ej: CH3CH2OCH2CH3

• Asimétricos R = R’ Ej CH3-O-CH2CH3 b) Por la naturaleza del radical orgánico.

• Alifáticos: CH3OCH3

• Aromáticos O

• Mixtos CH3-O Clasifique los siguientes éteres usando los dos criterios:

SIMETRIA NATURA-LEZA DEL RADICAL

SIMETRIA

NATURA-LEZA DEL RADICAL

1)CH3CH2-cH2-O-CH3 4)CH3-CH-O-CH-CH3 | | CH3 CH3

2) -O-CH3

5) O

3) CH3-O-CH3



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Nomenclatura de Eteres: a) La nomenclatura común antepone palabra éter y nombra los radicales presentes en órden de complejidad. Puede usarse prefijo “di” si los 2 radicales son iguales. CH3OCH3 eter metílico o eter di metílico CH3OCH3 eter metilíco b) UIQPA los nombra como derivados alcoxi del radical más pequeño que esté presente y luego da

el nombre del radical de mayor tamaño. Radical alcoxi R-O- CH3-O-CH2CH3 Metoxietano Escriba el nombre común y UIQPA de los siguientes éteres: 1. CH3-O-CH2CH2CH3 2. O 3. O-CH2CH3 4. CH3-O-CHCH3 CH3 5. CH3CH2-O-CH2 CH3 Investigue la importancia, uso y riesgo de los siguientes compuestos:

COMPUESTO USO IMPORTANCIA RIESGOS

Metanol

Etanol

2- Propanol

Fenol

Eter etilico

Eter metil propílico



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SEMANA 20 COMPUESTOS CARBONILOS

(ALDEHIDOS Y CETONAS) ELABORADO POR: LIC. JORGE ROLANDO LOPEZ M.

Aldehídos y cetonas tiene en su estructura un grupo carbonilo (C=O), pero difieren en que los aldehídos tiene un átomo de H unido al grupo carbonilo y en las cetonas de está unido a 2 átomos de C. 1. Escriba la fórmula general de los aldehídos: 2. Escriba la fórmula general de las cetonas: 3. En relación con los alcoholes y alcanos de igual peso molecular. ¿Cómo es el punto

de ebullición de los aldehídos? 4. Pueden los aldehídos y cetonas formar puentes de Hidrógeno intermoleculares y

con el H2O y porqué? 5. Podemos afirmar que son insolubles en agua. De los compuestos carbonilos de

alto peso molecular. Por qué? 6. Con respecto al agua cómo es la densidad de los aldehídos. 7. Cómo es la solubilidad en H2O de los aldehídos de bajo peso molecular? 8. Cuál es el estado físico de los miembros inferiores de las cetonas? 9. Complete el siguiente cuadro; el primero le sirve de ejemplo.

Formula Estructural Condensada

NOMBRE COMÚN NOMBRE UIQPA

O || CH3-C-CH3

Acetona ó

dimetilcetona

Propanona



26

Metilcetona

3-Pentanona

CH3-CH2-CH2-C0-CH3

Metilisopropilcetona

Ciclohexanona

FORMULA ESTRUCTURAL

CONDENSADA

NOMBRE COMUN

NOMBRE UIQPA O || --C-CH3

Benzofenona

O HC H

Acetaldehído

O CH3-CH2-C H

Butanal

Isobutiraldehído

O CH3-CH2-CH2-CH2-C H

O



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OH-- --C H

Benzaldehído

Completar las siguientes reacciones y nombrar los reactivos: Cl | O 8. Cl - C - C + H20 | H Cl O 9. CH3-CH2-CH2-C + CH30H H+ H 10. CH3-CH2-C-CH2-CH3 + 2CH30H H+ || O O 11. CH3(CH2)10 -C + CH3-CH2-0H H+ H O 12. || - C - CH3 + CH3-CH2CH2-0H H+

O 13. CH3CH2CH2C + KMn04

H O || 14. CH3CH2C-CH3 + KMn04 O + 15. CH3-C + 2Ag(NH3)2 + 3OH- H + 16. CH3-C-CH3 + 2Ag(NH3)2 + 3OH- || O



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O NO2 17. H-C + H2N-HN NO2 H+ H NO2

18. CH3-C-CH-CH3 + H2N-HN NO2 H+ || O



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SEMANA 21 ACIDOS CARBOXILICOS

ELABORADO POR: LICDA. SOFIA TOBIAS V. DE RODRIGUEZ.

1. Los ácidos carboxílicos se caracterizan por tener en su estructura el grupo carboxìlo, el cual se puede representar de tres formas: a. b. c. 2. ¿Cómo se clasifican los ácidos carboxílicos?

a. Por la naturaleza de su radical b. Por el número de grupos carboxilos

3, ¿Por qué el grupo Ácido Carboxílico es muy reactivo? 4. ¿Cómo se nombran estos ácidos según la UIQPA? 5. ¿Por qué los compuestos que poseen el grupo carboxilo se dice que son ácidos?

(Buscar el concepto de ácido de Bronsted Lowry). 6. De el nombre (sistema UIQPA ó Común) ó fórmula del ácido carboxílico en los

siguientes ejercicios:

FORMULA NOMBRE UIQPA NOMBRE COMUN HCOOH CH3-C00H CH3-(CH2)3-C00H



30

FORMULA NOMBRE UIQPA NOMBRE COMUN

Ac. Hexanoico

Ac. Octanoico

Ac. Decanoico

CH3(CH2)10

-COOH

Ac. Laúrico

Ac. Mirístico

Ac. Palmítico

CH3(CH2)16 C00H

O CH3-CH-C-OH | CH3

Ac. O-MetilBenzoico

Ac. Pentanodioico

Ac. Malónico

CH3(CH2 )2COOH

CH3 (CH2 )6 COOH

7. Las propiedades físicas de los Ácidos Carboxílicos derivan de: 8. Escriba cuatro propiedades físicas de ácidos carboxílicos: 9. Las moléculas de los Acidos Carboxílicos son POLARES O NO POLARES. Explicar:



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10. Cómo es el punto de ebullición de a. Carboxílicos con respecto a otros compuestos? 11. El largo de la cadena carbonada de los ácidos carboxílicos, ¿Cómo afecta la solubilidad en agua? 12. Explique qué es un dímero. 13. Cuál es el olor y sabor característico de los ácidos carboxílicos? 14. Qué ácidos están presentes en las secreciones cutáneas de las cabras? Nombre Fórmula 15. El ácido que da sabor agrio y picante de muchos frutos cítricos es: Nombre Fórmula 16. Explique la importancia del ácido salicílico y ácido acetil salicílico. 17. Complete las siguientes reacciones químicas colocando los nombres de reactivos y productos: a) CH3-CH2-COOH + NaOH b) CH3(CH2)2-C-OH + KOH c) + Acetato de Sodio + Agua d) + Benzoato de potasio + agua

O || H+ e) CH3 -CH2-C-C-OH + CH3-OH O || H+ f) CH3-CH2-CH2-C-OH + Alcohol Etílico



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H+ g) Ac. Butírico + Alcohol metílico H+ h) Ac. Benzoico + alc. Propílico H+ i) + Valerato de metilo + H+ + Benzoato de etilo + agua j) H+ k) + CH3-CH2-CH-OH Metanoato de etilo + agua

| CH3

ESTERES: 1. Escriba La representación general para un ester: 2. ¿Cómo se forma un éster? 3. ¿Qué medio debe emplearse para la obtención de los esteres? 4. ¿Qué agente físico es necesario para la obtención de un ester? 5. ¿Cómo se clasifican los esteres? 6. Explique las propiedades físicas de los ésteres: 7. ¿Pueden los ésteres formar puentes de hidrógeno? Explicar: 8. Escriba la representación general de la formación de un ester:



33

-Dar el nombre o la fórmula de los ésteres siguientes:

O || CH3 -O-C-CH2-CH3 _________________ ______________ UIQPA S. Común O ||

CH3 -O- C- CH2-CH3 _________________ ________________ UIQPA S. Común O ||

CH3-O-C-CH3 _________________ ________________ UIQPA S. Común O || O-C-CH2-CH3 _________________ ______________ UIQPA S. Común CH3-(CH2)3-CO2-CH3-CH3 _________________ _______________ UIQPA S. Común O || C-O-CH2 ______________ ________________ UIQPA S. Común ____________________ ________________ Fórmula Butanoato de metilo S. Común ___________________ Etanoato de isopropilo ________________ Fórmula S. Común ____________________ Laurato de metilo __________________ Fórmula S. Común ____________________ Palmitato de etilo _________________ Fórmula UIQPA



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SEMANA 22 AMINAS Y AMIDAS

ELABORADO POR: LICDA. CORINA MARROQUIN O. AMINAS 1. Compuesto de donde se considera que se derivan las aminas ____________su formula

estructural es _____________

2. Los compuestos Nitrogenados se encuentran en todos los organismos vivos en forma de:

a. ___________________ b.______________________ c. ______________________ d. ___________________ e.______________________ f._______________________

3. Escriba la estructura general desarrollada de:

a. Aminas Primarias: ____________________

b. Aminas Secundarias___________________

c. Aminas terciarias _____________________ 4. Los compuestos Nitrogenados son metabolizados y se excretan por medio del riñón principalmente por un compuesto llamado __________________ cuya fórmula química es___________________ 5. Defina: a. ALQUILAMINA ________________________________________________________________ b. ARILAMINA __________________________________________________________________ 6. Para cada una de las siguientes aminas, escriba: a. Nombre común b. Nombre de IUPAC c. Sí es primaria, secundaria, terciaria.

CH3-NH2 A. __________________ B._____________________ C.__________________ CH3CH2NH2 A __________________ B._____________________ C.__________________

H CH3CH2-N-CH2NH3

A __________________ B._____________________ C.__________________ CH3

CH3CHNH2 A ___________________ B._____________________ C.__________________



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CH3

CH3-N - CH3 A ___________________ B._____________________ C.__________________

CH3CH2CH2 CH2NH2 A ___________________ B._____________________ C.__________________

CH3-(CH2)4-NH2

A ___________________ B._____________________ C.__________________

CH3 CH3 -C - NH2 CH3

A ___________________ B._____________________ C.__________________

(CH3)3N A ___________________ B._____________________ C.__________________

CH3 CH3N CH2CH3

A ___________________ B._____________________ C.__________________

NHCH3

A ___________________ B._____________________ C.__________________ 7. A continuación encontrara una lista de características de las aminas de bajo de bajo peso molecular, proporcione la respuesta mas adecuada. a) ¿Cuál es su estado físico? _______________________________________________ b) ¿Tiene color? _________________________________________________________ c) ¿Cuál es su olor característico? ___________________________________________ d) A qué se debe el olor característico del pescado: ____________________________ 8. Los olores desagradables que asociamos con la descomposición orgánica provienen de productos de desechos nitrogenados (diaminoalcanos). Escriba su fórmula química estructural:

a) Cadaverina __________________________________________________ b) Putrescina ___________________________________________________



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9.¿Cuántos átomos de carbono tiene las aminas primarias líquidas? _______________ 10. ¿Cuál es la única amina secundaria gaseosa? _______________________________ 11. ¿Cuál es la única amina terciaria gaseosa? ________________________________ 12. ¿Qué diferencia hay entre las aminas aromáticas y alifáticas? __________________________________________________________________ 13. ¿Cuáles forman puentes de Hidrógeno? 14. ¿Por qué los puentes de Hidrógeno de las aminas son más débiles que los puentes de Hidrógeno de los alcoholes? __________________________________________ __________________________________________________________________ 15. ¿Por qué las aminas son básicas? _______________________________________ 16. La adrenalina (Espinefrina) es liberada por las glándulas suprarrenales en momentos de tensión. Responda: Es una amina: A. Primaria B. Secundaria C. Terciaria Escriba su fórmula química 17. Escriba la ecuación de equilibrio obtenida al reaccionar una amina con agua. ___________________________________________________________________ 18. Complete las siguientes reacciones: a. CH3-NH2 + HBr H b) CH3-CH2-CH2-CH2-N CH3 +HCl c) NH2 + HCl 19. ¿Qué es un alcaloide? ________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 20. Investigue cuatro anestésicos que son aminas? a. ___________________________________ b. ___________________________________ c. ___________________________________ d. ___________________________________



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AMIDAS 1. ¿De que grupo funcional son derivadas las amidas? __________________________________ 2. Escriba la estructura general de:

a. Amidas primarias o simples __________________________________

b. Amidas secundarias o monoustituidas __________________________

c. Amidas terciarias o disustituidas ______________________________ 3. Escriba la estructura desarrollada del grupo funcional Amida ___________________________ 4. Nombre de las siguientes Amidas: a. Nombre común b. IUPAC c. Sí es primaria, secundaria o terciaria. O A. H-C-NH2 a. _________________ b. ____________ c. _________________ O B. CH3-CH2-CH2-C-NH2 a. _________________ b. ____________ c. _________________ O C. CH3-C-NH2 a. _________________ b. ____________ c. _________________ O D. – C-NH2 a. _________________ b. ____________ c. _________________ O E. CH3(CH2)3 –C-NH2 a. _________________ b. ____________ c. _________________ F. CH3 O a. _________________ b. ____________ CH3-CH-C c. _________________ NH2 O G. H-C a. _________________ b. ____________ NH c. _________________ O H. H C a. _________________ b. ____________ N c. _________________ CH3



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O I. CH3-CH2 - C CH3 a. _________________ b. ____________ N c. _________________ CH3CH2



39

SEMANA 23 BIOMOLECULAS: CARBOHIDRATOS

ELABORADO POR: LICDA. CAROLINA SAMAYOA ALEGRIA

La Bioquímica, es una norma de la Química que estudia la estructura, propiedades, funciones, rutas de síntesis y degradación de las sustancias que forman los seres vivos. El término Biomoléculas se refiere a las moléculas sencillas o complejas cuya síntesis está codificada en la información genética de cada individuo. Aunque algunos autores a veces incluyen moléculas como el agua, oxígeno, anhídrido carbónico e iones que los seres vivos toman de su ambiente y lo incorporan a su estructuración sin realizarle cambios relevantes. Actualmente, muchas biomoléculas son sintetizadas en el laboratorio sin el recurso de células vivas. Las biomoléculas más abundantes en los seres vivos son: a) Proteínas b) Ácidos nucleicos c) Carbohidratos d) Lípidos En menor cantidad se hallan, vitaminas, hormonas, mensajeros y receptores celulares. A las proteínas y ácidos nucleicos se les ha denominado “moléculas informativas” debido a que participan activamente en el almacenamiento, trascripción y ejecución de la información genética. Ambas clases de biomoléculas son”polímeros” o “macromoléculas”. Entre los carbohidratos solamente los polisacáridos se consideran “macromoléculas” o polímeros. La función de carbohidratos principalmente es energética, en los humanos es Hallamos oligosacáridos en la membrana celular (parte externa); glucógeno: polisacárido de reserva animal lo hallamos en un pequeño porcentaje almacenado en hígado y músculo. Los lípidos no existen en forma polimerica, su función básica es de reserva energética, constituyentes de membranas y recubrimiento de fibras nerviosas y también algunos poseen una importante función hormonal. 1. El término carbohidrato significa (Subraye) a) Hidrato de carbono b) Hidratación carbonosa 2. Químicamente un carbohidrato, se define como: (Subraye)

a) polihidroxialdehído o polihidroxicetona o sustancias que por hidrólisis los originan. b) Sustancias que poseen ácidos grasos en su estructura.

3. La fórmula empírica un monosacárido es:



40

a) CnHnOn b) C(H2O) 4. Sabemos que podes obtenida después de sufrir hidrólisis o no sufrirla los carbohidratos

se clasifica en: -Monosacáridos -Oligosacáridos (disacáridos los más importantes de este grupo) -Polisacáridos: Clasifique los siguientes carbohidratos de éste forma: a) Ribosa____________ c) Almidón____________ e) Celulosa_____________ b) Sacarosa__________d) Glucosa____________ f) Glucógeno___________ 5. Por el grupo funcional presente los monosacáridos pueden clasificarse como aldosas y cetosas. Clasifique los siguientes carbohidratos de acuerdo a este criterio. a) gliceraldehído____________ b) Fructosa________________ c) galactosa_______________ d) dihidroxicetona___________ Además en este espacio escriba las estructuras lineales de éstos carbohidratos y encierre en un círculo la función aldehído o cetona según el caso. a) b) c) d) 6. De acuerdo al número de átomos de carbono los azúcares simples o monosacáridos pueden clasificarse como: 3C = Triosas 4C= Tetrosas 5C= Pentosas 6C= Hexosas 7C= Heptosas Clasifique a los siguientes monosacáridos de acuerdo a éste criterio. a) Ribosa____________ b)Glucosa____________ c) Gliceraldehído________



41

7. Escriba el concepto de carbono asimétrico o quiral___________________ _____________________________________________________________ 8. Debido a la presencia de carbonos asimétricos, todos los carbohidratos EXCEPTO la

dihidroxicetona poseen actividad óptica a) ¿Con que instrumento se mide la actividad óptica (rotación específica) de una sustancia

opticamente activa?__________________ b) ¿Qué significa el término

-Dextrarrotatorio (+) -Levorrotatorio (-) -Mutarrotación: 9. La configuración se refiere a la posición que posee el radical -OH del penúltimo

carbono. Si en la estructura lineal este queda a la derecha, se dice que es una forma D y si es queda a la izquierda se dice que es forma L.

Construya la estructura hipotética de 2 aldopentosas (una D y una L.) 10. Los azúcares presentan por lo general forma cíclica. Si adquieren la forma cíclica de

6 miembros se les llama piranosidos y si adquieren la forma cíclica de cinco números se les llama furanosidos.

Escriba en este espacio la estructura cíclica más común de la glucosa y fructosa y clasifíquelas como piranosas o furanosas. a) glucosa b) fructosa 11. Con la ayuda de la literatura y de las clases que recibe: Busque los siguientes conceptos: a) enantrómero b) diasteroisómero



42

c) apímero d) anómero Además: Construya las estructuras del anómero alfa y beta de la glucosa (en sus formas

piranosidas).

e) Busque un epímero de la glucosa en el carbono #2, y en el carbono #4, escriba sus estructuras lineales y su nombre y marque el carbono que hace la diferencia.

12. Repase en su folleto de laboratorio las siguientes reacciones: a) Molisch b) Benedict

Anexo a) Estructuras lineales y cíclicas de algunas hexosas de importancia.



43

B) Estructura en la que se muestran 2 epìmeros de la glucosa



44

SEMANA 24 DISACÁRIDOS Y POLISACÁRIDOS

ELABORADO POR: LICDA. EVELYN RODAS PERNILLO A continuación se le proporcionan las estructuras de los disacáridos y polisacáridos más importantes para el ser humano 1) Respecto a los disacáridos complete la información de las siguientes tablas: (Use las

estructuras)

DISACÁRIDO Primer Monosacárido Segundo Monosacárido Enlace presente

Sacarosa

Maltosa

Lactosa

DISACÁRIDO Enzima que

cataliza su hidrólisis

Reductor (SI/ NO)

Experimenta mutarrotación

(si/no)

Se encuentra libre en la naturaleza

(si/no)

Sacarosa

Maltosa

Lactosa

2) Explique porqué un disacárido puede ser reductor o no reductor: 3) Explique porqué un disacárido puede presentar mutarrotación o no: 4) ¿Que nombres comunes tiene la sacarosa? 5) Explique en que consiste la inversión de la sacarosa: 6) Explique porqué el cuerpo humano no puede utilizar directamente los disacáridos:



45

7) ¿Qué funciones tienen los siguientes polisacáridos en el ser vivo? a) Celulosa ___________________________ b) Almidón ___________________________ c) Glucogeno _________________________

8) ¿Qué azúcar produce la hidrólisis final de los polisacáridos anteriores? 9) ¿Por qué se dice que son homopolimeros? 10) ¿Por qué se les conoce también como "glucanos"? 11) Subraye cual de las siguientes características corresponden a los polisacáridos:

a) gases temperatura ambiente b) insolubles en agua c) sólidos a temperatura ambiente d) son carbohidratos reductores e) solubles en agua f) se hidrolizan liberando al final monosacáridos

12) Respecto a los polisacáridos complete la siguiente tabla: (Use las estructuras)

POLISACÁRIDO ENLACES

RAMIFICACIONES SI/NO

CADA CUANTAS UNIDADES

DONDE SE ENCUENTRA

Amilosa

ALMIDON Amilopectina

CELULOSA

GLUCÓGENO



46

ANEXO Estructuras de los disacáridos y polisacáridos importantes para el ser vivo.

Enlace galactosìdico β -1,4

Enlace glucosìdico α -1,2

α-Maltosa GLUCOGENO Enlace glucosìdico β -1,4



47

ANEXO Componentes del almidón. Unidad de glucosa Enlace α –(1,4)

Am

ilosa



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SEMANA 25 LIPIDOS SIMPLES

ELABORADO POR: LICD. LUCRECIA ALTALEF Conteste cada una de las preguntas que a continuación se le hacen, después de haber estudiado el tema; si tiene dudas consulte con su profesor. 1. ¿Cuál es la importancia biológica de los lípidos en el organismo? 2. ¿Qué es un lípido? 3. ¿Cuál es la relación que existe entre lípidos, ácidos grasos y ácidos carboxílicos? 4. ¿Qué es un ácido graso? 5. Escriba la estructura química de un ácido graso. ¿Qué grupo funcional presenta? 6. En base a su estructura química los ácidos grasos pueden clasificarse

en:______________________ y__________________________. 7. ¿Cuál es la diferencia entre las estructuras químicas de una grasa, un aceite? 8. ¿Qué otra función tienen los lípidos aparte de ser reserva energética? ____________________________ ___________________________ ____________________________



49

9. La clasificación de los lípidos se hace en base a: a.___________________________ b.___________________________ 10. Las tres clases importantes en que se clasifican los lípidos son: 1.____________________________ 2.____________________________ 3.____________________________ 11. Enumere los compuestos que están comprendidos en: (de acuerdo a la pregunta anterior) a) Primera clase: a.1_________________________________a.2_________________________ b) Segunda clase: b.1_____________________b.2_____________________b.3__________ c) Tercera clase:____________________________________________ 12. Enumere los productos de hidrólisis de c/u de los siguientes compuestos: a) grasas y aceites _________________y______________________________ b) fosfolípidos:_____________,____________,______________y____________ c) glicolípidos:_________________,__________________y________________ d) esfingolípidos_____________,_____________,_____________y__________ 13. La hidrólisis de todos los compuestos anteriores, produce un componente común y

es: 14. Las grasas y aceites reciben el nombre de: 15. Escriba la ecuación general que representa la esterificación de tres ácidos grasos al

glicerol:



50

16. Si un triacilglicerol se encuentra en estado sólido a 25°C se dice que es una____________y si a esa misma temperatura es líquido se considera un:_______________________.

17. Explique porqué resulta común hablar de “grasas animales” y de aceites

vegetales”? 18. Complete el siguiente cuadro: Nombre Fórmula

abreviada Fórmula estructural Condensada Fórmula escalonada

Designación taquigráfica, ejemplo:

1. Oleico C17H33COOH CH3(CH2)7CH= CH(CH2)7COOH

CH3 COOH

∆ 9 C 18:1

2. Mirístico

3. Palmítico

4. Esteárico

5. Araquídico

6. Palmitoléico

7. Laúrico

9. Linolénico

10. Araquidónico



51

19. ¿Cuál es la procedencia de los siguientes ácidos grasos? a. láurico____________________ b. linolénico_____________________ 20. Enumere tres ácidos grasos saturados Enumere tres ácidos grasos insaturados 21. Observe los puntos de fusión de cada uno de los ácidos grasos descritos en la tabla

y diga:

a) A medida que aumenta de longitud la cadena carbonada el punto de fusión:____________________

b) Los ácidos grasos insaturados poseen_______puntos de fusión que los de

grasos saturados. 22. ¿Cuales son los ácidos grasos esenciales? Haga una lista 23. Escriba la fórmula y nombre de un triacilglicerol mixto: 24. Enumere algunas propiedades físicas de los aceites y grasas. 25. Las enzimas que hidrolizan a los triacilgliceroles, reciben el nombre

de:__________________. 26. Escriba una ecuación de ejemplo de la hidrólisis de un lípido simple para formar

jabón. 27. ¿Qué es la halogenación de un lípido?



52

28. Escriba la reacción de la adición de Iodo (halogenación) de la trilinoleína. ¿Qué molécula presente en el lípido fija el halógeno? 29. ¿Cuántos moles de iodo (I2) absorben un mol de? a) Acido oléico__________________ b) Acido linoléico________________ c) Acido linolénico_______________ 30. ¿Qué reacción química puede transformarse a los aceites vegetales en grasas

sólidas?_____________ Químicamente ésta reacción es idéntica a la_____________de los alquenos. 31. Escriba la reacción de hidrogenación de la trilinoléina: 32. A qué se debe que en la actualidad la mayoría de personas prefiera cocinar con

aceites vegetales 33. ¿Cómo actúan los agentes “antioxidantes” añadidos a las grasas y aceites? 34. Enumere dos antioxidantes de procedencia natural:



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SEMANA 26 LIPIDOS COMPUESTOS

ELABORADO POR: LICD LUCRECIA ALTALEF 1) A continuación aparece la estructura de un lípido:

Señale en la estructura anterior las partes que se indican de los incisos a) a g): a) ¿Cuál es el nombre del lípido?

b) ¿Cuál es la porción no polar?

c) ¿Cuál es la porción polar? d) ¿Cuál es el enlace éster? e) ¿Cuál es la base nitrogenada colina? f) ¿Cuál es la porción hidrofílica? g) ¿Cuál es la porción hidrofóbica? h) ¿Por qué la lecitina existe como sal interna o switterión?



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2) A continuación aparece la estructura de un lípido:

a) Encierre en un círculo en donde se encuentras los ácidos grasos esterificados.

b) Encierre en un círculo donde se encuentra la parte del glicerol.

c) Encierre en un círculo en donde se encuentra la colina.

d) Indique cuál es la porción polar

e) Indique cuál es la porción no polar f) Escriba la estructura de la fosfatidilserina indicando las mismas partes de los incisos a) al e).

3). Escriba en forma resumida cuál considera usted que es la importancia biológica de: a) Lecitina b) Fosfatidiletanolamina



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c) Fosfatidilserina

4) A continuación aparece la estructura general de los de un glicolípido: Indique quien es “X”.

5. A continuación aparece la estructura de un lípido:

a) Indique a qué familia de lípidos pertenece. b) ¿De qué compuesto se deriva?



56

c) En donde se encuentran principalmente d) Haga un breve resumen en el que indique la importancia biológica de este

tipo de compuestos.

6) A continuación aparece la estructura de un lípido:

a) A qué tipo de lípido corresponde.

b) ¿Cuál es la parte estructural indicada con el número 1?

c) ¿Cuál es la parte estructural indicada con el número 2?

d) ¿Cuál es la parte estructural indicada con el número 3? e) ¿Cuál es la parte estructural indicada con el número 4?

f) Haga un breve resumen en el que indique la importancia biológica de este tipo de compuestos.



57

7) A continuación aparece la estructura básica de los esteroides:

a) Designe cada uno de los anillos con las letras mayúsculas correspondientes.

b) Numere cada uno de los átomos de carbono en el orden establecido.

c) Indique el nombre de esta estructura básica.

8) A continuación aparece la estructura básica del colesterol que usted debe complementar:

a) Designe cada uno de los anillos con las letras mayúsculas correspondientes. b) Numere cada uno de los átomos de carbono en el orden establecido.

c) Dibújele su grupo hidroxilo.

d) Dibújele su doble enlace

f) Dibújele los dos grupos metilos que le hacen falta.

g) Haga un breve resumen en el que indique la importancia biológica del colesterol.



58

SEMANA 27 AMINOÀCIDOS

ELABORADO POR: LICDA. EDDA GARCIA 1. ¿Qué son los aminoácidos? 2. Escriba la representación general de un aminoácido: 2.a. ¿Qué es un L-aminoàcido? 3. ¿Cuàl es la fuente principal de la aminoácidos? 4. ¿Mencione algunas propiedades fìsicas de los aminoácidos? 5. Completar el cuadro siguiente

CADENAS LATERALES, NOMBRE

ESTRUCTURA 1. GLICINA (GLI) O

H CH-C-OH NH3

2. (Ala)

O CH3-CH-C-OH NH3

3. VALINA (Val)

4. (Leu)

O CH3-CH-CH2-CH-C-OH CH3 NH3



59


ESTRUCTURA

5. ISOLEUCINA (Ile) O H CH-C-OH NH3

AMINOÁCIDOS DE CADENAS LATERALES ACIDAS 6. Ac. GLUTÀMICO (Glu)

7. (Asp.) O O HOC-CH2-CH-C-OH +NH3

AMINOÁCIDOS DE CADENAS LATERALES BASICAS: 8. (Lis)

O H2N-(CH2)4-CH-C-O- NH3

+ 9. ARGININA (Arg)

10. (His)

O HC= C-CH2- CH----C-OH NH3

+ HN NH CH

AMINOÁCIDOS DE CADENAS LATERALES CON AZUFRE 11. (Cis)

O HSCH2-CH-C-O- NH3

+

12. METIONINA (Met)

AMINOACIDOS LATERALES POLARES 13. (Ser)

O HOCH2-CH-C-O NH3

14. TREOÑIA (Tre)



60

6. ¿Qué es un aminoácido esencial o “indispensable”?


ESTRUCTURA

15. (Asn) O O H2O-C-CH2-CH-C-O- NH3

+ 16. GLUTAMINA (Gln)

O O H2N-C-(CH2)2-CH-C-O- NH3

+ AMINOÁCIDOS DE CADENAS LATERALES AROMATICAS

17. (Fen)

18. TIROSINA (Tir)

19. TRIPTÒFANO (Trip)

20. PROLINA

O CH2 - CH - C -O- CH2 NH2

+ CH2



61

7. Completar el cuadro de Aminoácidos Esenciales:

1. Arguinina (Arg)

2. (His)

3. Metrònina (Met)

4. (Val)

5. Treomina (Tre)

6. (Fen)

7. Isolencina (Ile)

8. (Leu)

9. Valena (Val)

10. Triptòfamo (Trp)

7.a. ¿Por qué se considera esencial la Histinina? 8. ¿Qué es un átomo de carbono quiral o asimètrico? 9. Presentan los aminoácidos actividad óptica ¿Por què?



62

10. ¿Qué es pH isoeléctrico o isoiònico? 11. Explicar qué es un ion dipolo (Zwiltenion)? 12. Escriba la estructura de los siguientes aminoácidos en su pH iseléctrico:

a) Val

b) Ile

c) Ser

d) Fen

13. Escriba la estructura de los aminoácidos en medio ácido:

a) Glicina

b) Fenilalamina

c) Alanina

d) Val 14. Escriba la estructura de los aminoácidos en medio básico:

a) Ile

b) Gli

c) Tir

d) His



63

15. ¿Cómo se forma un enlace peptídico? 16. ¿Escriba la representación general de un enlace petídico? 17. Dibuje las fórmulas estructurales completas de los siguientes péptidos:

a) Val-Ile

b) Ala-Fen-Tre

c) Ser-Val-Gli-Ser

d) Len-Arg-Tir-Met

e) Ile-Val-Met-Fen-Val



64

18. De la pregunta anterior responda para cada una: 1) ¿Cuántos enlaces peptídicos posee? 2) ¿Cuántas moléculas de agua se formaron? 3) ¿Cuál es el aminoácido aminonoterminal? 4) ¿Cuál es el aminoácido carboxiterminal?

a. Val-Ile

1) 2) 3) 4)

b. Ala-Fen-Tre

1) 2) 3) 4)

c. Ser-Val-Gli-Ser

1) 2) 3) 4)

d. Leu-Arg-Tir-Met

1) 2) 3) 4)

e. Ile-Val-Met-Fen-Val

1) 2) 3) 4)

19.¿Cuál es importancia biológica de los peptídos?



65

SEMANA 28 PROTEÍNAS

ELABORADO POR: LICDA. EDDA GARCIA 1. ¿Qué es una proteína? 2. ¿Cuáles son las funciones que cumplen las proteínas? 3. ¿Cómo se clasifican las proteínas según su composición? 4. ¿Cómo se clasifican las proteínas por su función? 5. ¿Qué es una proteína simple? 5.a Dar cuatro ejemplos de proteínas simples 6. ¿Qué es una proteína conjugada o compleja? 6.a. ¿Qué es un grupo prostético?



66

6.b. ¿Cuál es el grupo protético de las siguientes proteínas conjugadas?

a) Fosfo proteína:______________________________________ b) Glico ò flucoproteína: _________________________________ c) Cromoproteìna: _____________________________________ d) Nucleoproteína:______________________________________ e) Lipoproteína: _______________________________________

7. Según su función las proteínas pueden ser: (Dar ejemplos de cada uno)

a) Proteína Estructural:

b) Proteína contráctil:

c) Enzimas:

d) Hormonas:

e) Anticuerpos:

f) Proteínas:

8. Según la clasificación de proteínas simples pueden ser: (Dar ejemplos de cada una)

1. Albúminas:

2. Globulina:

3. Histómas:



67

4. Escleroproteínas (albuminoides): 9. Explicar la estructura primaria de las proteínas: 10. Explicar la estructura secundaria 11. ¿Qué tipo de enlace involucra la estructura secundaria de las proteínas 12. ¿Cuáles son los aspectos que adopta la estructura secundaria de un proteína? a. _____________________________ b._____________________________ 13. ¿Qué se conoce como una estructura terciaria en las proteínas? 14. ¿Qué tipos de enlace están involucrados en la estructura terciaria? 15. Dar dos ejemplos de proteínas con estructura 3ª:



68

16. Explicar la estructura cuaternaria de las proteínas: 17. ¿Que tipo de enlace mantiene unidas a las sub-unidades en la estructura cuaternaria? 18. A qué se refiere la desnaturalización de una proteína: 19. ¿Qué importancia biológica tiene la desnaturalización de las proteínas? 20. ¿Cuál es la relación entre la hemoglobina y la mioglobina? 21. Analice la estructura de la mioglobina y la hemoglobina y complete el siguiente cuadro:

Poseen Estructura No. de Cadenas 1ª. 2ª. 3ª. 4ª.

MIOGLOBINA

HEMOGLOBINA

22. ¿Què es una enzima?



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23. ¿Què función cumplen las enzimas? 24. ¿Cómo se clasifican las enzimas? 1. 2. 3. 4. 5. 6. 25. ¿Qué función cumple las enzimas? a. Oxido-Redutora b. Transferasa c. Hidrolasa d. Liasas e. Isomerasa f. Ligasas 26. ¿Qué es un sitio activo?



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SEMANA 29 ACIDOS NUCLEÍCOS Y NUCLEÓTIDOS ( I PARTE)

ELABORADO POR: LICDA. ISABEL FRATTI DE DEL CID

Los ácidos nucleicos (ADN y ARN) juntamente con las proteínas, se denominan por algunos autores como “moléculas informativas”, pues de ellas depende no sólo la información genética de cada individuo sino también la expresión de ésta. 1. Escriba la estructura de la RIBOSA y la 2-DESOXIRIBOSA (use estructuras lineales y cíclicas) Con relación a los azúcares anteriores responda: a. Poseen la misma fórmula molecular: ___________ Son isómeros: ______________ b. Por que se dice que son D-azúcares: ______________________________________ c. Se clasifican como aldosas ó cetosas _______________________ d. Cuántos carbonos asimétricos posee la Ribosa (en su estructura lineal) ___________ e. Por el número de carbonos se clasifican como _______________________________ 2. Escriba la estructura de las bases pirimidicas y púricas, nómbrelas. (con qué

abreviaturas se designan en una secuencia) 3. Escriba los 8 nucleósidos posibles resultantes de unir el azúcar y la base nitrogenada

y nombre a cada uno de ellos. Con relación a los nucléosidos anteriores responda: a. El enlace que une al azúcar y la base nitrogenada se denomina ___________________ b. En que posiciones se unen la base pirimidica y el azúcar ________________________ En cuales lo hace las bases púricas y el azúcar _________________________ c. Usted NO realizó uniones entre la 2-desoxirribosa y el uracilo, Porqué?:_____________



71

4. Haga la estructura de los nucleótidos respectivos y nómbrelos: Con relación a los nucleótidos anteriores responda: a. El enlace que une al fosfato y al azúcar se denomina ________________________ b. En que posición de azúcar se une el fosfato________________________________ 5. Escriba la estructura de un oligonucleótido (4 nucleótidos como mínimo) que

corresponda a un segmento de ARN Con relación ala estructura anterior: a. Señale con una flecha, el enlace que une a un nucléotido y otro. b. ¿Cómo se le denomina al enlace anterior? ______________________________ 6. Use papel de varios colores y represente el ácido uridilico (5´-monofosfato de uridina).

Represente el azúcar con un pentágono, a la base con un hexágono y al fosfato con un círculo. Señale y nombre a cada componente, señale y nombre cada enlace presente.

7. Fotocopie como menos dos estructuras con las que se representa al ARN y al ADN y péguelas en éste espacio.



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8. Defina alimento transgénico 9. Investigue si Guatemala tiene alguna postura oficial con relación a la venta de éstos productos (puede informarse en el Ministerio de Agricultura y el de Salud, y en la Facultad de Agronomía) 10. ¿En que consiste la clonación? 11. Qué problemas filológicos han presentado los animales producidos por clonación? 12. ¿Autorizaría usted que clonarán individuos usando su genoma? 13. ¿Para que cree usted que se utilizarían?



73

14. Investigue y recorte un artículo de revista, periódico u otra fuente sobre clonación y

alimentos transgénicos y péguelos en éste espacio.



74

SEMANA 30 ACIDOS NUCLEÍCOS ( II PARTE)

ELABORADO POR: LICDA. ISABEL FRATTI DE DEL CID

1. Observe una estructura de doble hélice del ADN y responda: a. El esquema de fosfato y azúcar, se orienta al exterior ó interior:____________________ b. ¿Cuál enlace mantiene unidas a las dos hebras?_______________________________ c. ¿Qué pares de bases son complementarias?__________________________________ d. ¿Porqué se dice que son antiparalelas las hebras? _____________________________ 2. Con relación a los mARM, rARN y tARN, describa por lo menos una característica de su estructura y una función en la célula 3. Con relación a los ARN pequeños: Nucleares (snARN), Nucleolares (snoARN) y Citoplásmicos (scARN) describa una función que tengan en la célula 4. Qué son las RIBOZYMAS y que función cumple en la célula 5. Entre otras estructuras que participan los nucleótidos tenemos: a. INTERMEDIARIOS DE ENRGERIA (ATP, ADP, y AMP) que son protadores de energía en el metabolismo. b. Mensajeros Químicos: (cAMP, cGMP) éstos son nucléotidos que se forman intracelularmente y funcionan como mensajeros químicos) c. FACTORES REDOS: (FAD/FADH2 NAD+NADH+H+) éstos son coenzimas en las reacciones de oxidación y redacción y reducción del metabolismo.



75

6. Escriba la estructura del ATP y del cAMP. Con relación a las estructuras anteriores responda: a. ¿Cómo se llama el enlace que una a la adenina y la ribosa en el ATP y el cAMP? ___________________________________________________________ b. ¿Porqué se llama AMP cíclico? ______________________________________ c. Poseen enlaces ester fosfato el ATP y cAMP ___________________________ 7. Escriba la estructura del FAD (forma orxidada) y FADH2 y señale con una flecha los enlaces que presentan estas estructuras y dé el nombre de esos enlaces: 8. Mencione en el ciclo de Krebs: a. Una reacción en la que participe el NAD+ b. Una reacción en la que participe el FAD



76

ANEXO SEMANA 22 Elaborado por Licda. Isabel Fratti de Del Cid El azufre, pertenece a un grupo de elementos conocidos como bioelementos, ya que son necesarios en la nutrición de una o más especies y al ser necesarios en la nutrición esto nos lleva a inferir que se hallan presentes en estructuras vivas. A pesar de no ser muy abundantemente en la corteza terrestre la presencia en el organismo humano es significativo: 0.05%, porcentaje más alto incluso que el del Sodio y Magnesio. Debido a que las biomoléculas, son básicamente moléculas orgánicas con funciones específicas dentro del organismo; empezaremos a describir su estructura y posteriormente su importancia Biológica. El azufre está presente en forma reducida originando las siguientes funciones: 1) TIOLES Representación R-SH Donde R=Radicla alifático o aromático Descripción: son análogos azufrados de los alcoholes ya que un lugar de oxígeno tiene azufre. El grupo SH también se conoce como MERCAPTANO. NOMENCLATURA: Como se dijo anterioremente, se nombran por el sistema que se usa para los alcoholes, con el sufijo “Tiol” en lugar de “ol”, La nomenclatura común menciona primero el nombre del radical y a continuación la palabra Mercaptano.

CH3SH: Metanotiol (metil mercaptano) CH3CH2SH: Etanotiol (etil mercaptano)

IMPORTANCIA BIOLOGICA: La función tiol está presente en algunos compuestos biológicos entre ellos. Cisteína H2N COOH Coenzima A Co A - SH (Forma abreviada) CH CH2 CH2 SH II TIO ETER Representación R-S-R Donde R, radical alifático o aromático Descripción: Análogos azufrados de los éteres donde el oxigeno se sustituye por azufre.



77

NOMENCLATURA A continu ación se da un ejemplo de ello: CH3 –SCH2CH3 Metil trobetano CH2-S-CH3 Tio éter dimetílico (sulfuro de dimetilo) IMPORTANCIA BIOLOGICA La función; se halla presente en muchas sustancias, aquí hay unos ejemplos H2N COOH CH CH2 Aminoácido Metionina CH2 CH2-S-CH3 TIO ESTERES: O Representación R- C - SR Descripción: analogos azufrados de los esteres. Ejemplo: O CH3- C- SCH3 Tio acetato de metilo IMPORTANCIA BIOLOGICA Acetil Co A Quimica 1997-II Parte

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