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SEMANA # 7 ( clase # 7)

AGUA Y SOLUCIONES

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EL AGUA

Cubre ± 71 % de la superficie del planeta.Constituye ± el 60 % del peso del adulto y 75% del peso del niño.Características:• Incolora, insabora, inodora• Densidad 1 g/cm3

• Polar (sus moléculas son polares)• Solvente polar para sustancias iónicas y

covalentes polares (SOLVENTE UNIVERSAL)

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• Fuerza que aumenta la atracción entre las moléculas vecinas en la superficie del agua.

• Provoca que la superficie del líquido se contraiga y forme una gota esférica

• y que la superficie actúe como si fuera una membrana o piel delgada, invisible elástica donde pueden caminar los insectos muy livianos.

Tensión superficial

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Capilaridad

• Se debe a la polaridad de las moléculas del vidrio que atráen a las moléculas polares del agua, provocando:

• Movimiento del agua a través de los finos capilares presentes en tejidos vivos.

• Movimiento de agua desde las raíces hacia las hojas y tallos en árboles.

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Funciones en el cuerpo humano

• Movilización de nutrientes : absorción, transporte.

• Movilización de desechos: a través de riñones por la orina, o bien por tracto digestivo y sudor.

• Control de la temperatura corporal: a través de sudoración.

• Medio acuosa para reacciones enzimáticas dentro de los organismos.

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SOLUCIÓN, definición

(También llamada disolución) • Es una MEZCLA HOMOGÉNEA de dos o más

sustancias. Forman UNA FASE, por lo que no se distinguen sus componentes.

• Está formada por una sustancia llamada SOLUTO (está en menor cantidad) la cual se disuelve ó dispersa en la otra sustancia llamada SOLVENTE (está en mayor cantidad).

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SOLUBILIDAD: Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 g de solvente, a una temperatura dada. ¿Cuáles de estas son soluciones?

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• Proceso mediante el cual, un soluto es rodeado por moléculas de solvente y lo disuelve (esto se llama SOLVATACIÓN).

• Si el solvente es el agua, el proceso de solvatación se llama HIDRATACIÓN.

• Ej: un soluto iónico (sal)

Proceso de disolución o solubilidadHIDRATACIÓN (solvatación)

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• Ej: un soluto covalente polar (azucar)

• La región parcialmente negativa del agua rodea la porción positiva del soluto y la región parcialmente positiva del agua rodea la porción negativa del soluto.

SOLUTO SOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLO

GAS GAS GASAIRE

(O2 y N2)

GAS LÍQUIDO LIQUIDOBebidas

carbonatadas (CO2 en H2O)

LÍQUIDO LIQUIDO LIQUIDORon

(alcohol en H2O)

LIQUIDO SÓLIDO SÓLIDOAmalgama dental (Hg (l) en Ag (s)

SÓLIDO LÍQUIDO LÍQUIDO Azúcar en agua

SÓLIDO SÓLIDO SÓLIDOOro de 14 kilates

(Ag en Au)

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CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES POR SU ESTADO FÍSICOEl estado físico final de una solución lo define el estado físico del

solvente

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FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

TEMPERATURA• Solutos sólidos: A mayor temperatura, mayor solubilidad. (Ej: azúcar en liquido caliente ó frío)• Solutos gaseosos:A mayor temperatura, menor solubilidad.PRESIÓN• Solutos gaseosos:A mayor presión, mayor solubilidad.

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AREA SUPERFICIAL (tamaño del soluto)• A menor tamaño de la partícula de soluto, mayor

área superficial y mayor velocidad de solubilidad. Ej: azúcar gruesa o refinada.NATURALEZA DE SUS COMPONENTES• Se refiere a la polaridad ó apolaridad del soluto y el

solvente. Lo similar disuelva a los similar.

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Ejercicio

• El agua es solvente polar.Disuelve solutos polares como por ej:No disuelve solutos apolares como por ej:• La gasolina es solvente apolar.Disuelve solutos apolares como por ej:No disuelve solutos polares como por ej:• El NaCl es un soluto polar: Lo disuelve el solvente polar: y No lo disuelve:• El aceite es un soluto apolar:Lo disuelve el solvente apolar: y No lo disuelve:

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Densidad de soluciones

Las dimensionales de la densidad de soluciones sólidas: g/ cc ; g/ cm3 , líquidas: g/ mL y gaseosas: g / L

Densidad del agua: 1 g/mLDensidad de la orina :1.003-1.030 g/mLDensidad del plasma :1.03 g/mLLea: Densidad ósea en la Química en la salud, pág: 37.

DENSIDAD = MASA . VOLUMEN

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Problemas de densidad1. Calcule la densidad de un aceite si 280 mL de éste pesan 244.5 g.

d = m/v d= 244.5g / 280mL d= 0.8732 g/mL2. ¿Que volumen ocuparan 850 g de una solución que tiene una

densidad de 1.34 g /cm3 ?

d = m / v, despejar v v = m/ d v= 850 g / 1.34 g /cm3 = 634.33 cm3

3. La orina de un enfermo renal tiene una densidad de 1.045 g /mL. Se recolectaron 2,200 gramos de orina ¿A qué volumen corresponde? 4. ¿Que volumen de ácido sulfúrico (d= 1.84 g/ml) se necesitan para realizar un experimento que requiere 85 g del ácido?