semana_06

IDEPUNP / MAYO – JULIO 2005 QUÍMICA

SEMANA N° 06

TEMA: REACCIONES QUIMICAS Y UNIDADES QUIMICAS DE MASACOORDINADOR Y RESPONSABLE: Ing. Tulio Guido Vignolo Boggio

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CUESTIONARIO:

1. Indique el número de proposiciones incorrectas:

( ) La UMA es 1/12 de la masa del C –12.

( ) Un at – g de un elemento contiene una mol de átomos.

( ) 4 mol – g de oxigeno equivalen a 4 at – g de oxigeno.

( ) Una mol – g de cualquier gas ocupa siempre 22,4 L.

( ) Una UMA equivale a 1,66 x 10-27 kg

( ) Un mol de moléculas es la mol – g.

a) 6b) 5c) 4d) 3e) 2

2. En 32 gramos de metano (CH4) hay:

( ) 12 g de carbono y 4 g de hidrógeno.

( ) dos moles de metano

( ) 6,022 x 1023 moléculas

( ) 1,2 x 1024 átomos de carbono.

a) FVVFb) FVFVc) FFVVd) VVFFe) VFVF

3. En 585 g de NaCl hay ........... moles, ........... unidades formula y ............ iones totales.

a) 10 ; 3,00 x 1024 ; 6,022 x 1024.b) 3 ; 1,20 x 1024 ; 6,022 x 1023.c) 10 ; 6,022 x 1024 ; 1,20 x 1025.d) 5 ; 3,00 x 1024 ; 6,022 x 1023.e) 10 ; 6,022 x 1024 ; 1,80 x 1025.

4. Indique la suma de los pesos formula (PF) de los siguientes compuestos:

m.A.: Cl = 35,5 ; O = 16 ; P = 31 ; H = 1 ; C = 12 ; Al = 27 ; S = 32

I. Cl2O7 II. H3PO4

III. C2H5OH IV. Al2S3

a) 385 b) 394c) 439d) 477e) 747

5. En una barra de aluminio de 405 g. ¿Cuántos at – g de dicho elemento existen? m.A.: Al = 27

a) 14b) 15c) 16d) 18e) 17

6. En 400 g de CaCO3. ¿Cuántos átomos de oxígeno existen? m.A.: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16

a) 12NA

b) 14NA

c) 16NA

d) 18NA

e) 24NA

7. ¿Cuántos g de azufre hay en 1,2 x 1030 moléculas de ácido sulfúrico? m.A.: S = 32 ; O = 16 ; H = 1

a) 1,2 x 106

b) 1,2 x 108

c) 2,0 x 106

d) 2,0 x 108

e) 3,2 x 106

8. El análisis del Fe(SO4)3 proporciona 0,4 moles de Hierro. ¿cuántos moles de oxigeno está presente en la muestra?

a) 1,6

b) 1,4c) 1,8d) 1,2e) 2,4

9. En un balón se han introducido 8 g de hidrógeno y 32 g de oxigeno. Hallar el número de moléculas en el balón.a) 2,5NA

b) 5,0NA

c) 10NA

d) 20NA

e) 40NA

10. Indique el número de proposiciones correctas:

( ) 12 mol de moléculas de O2 <> 18 mol – g de O2

( ) 1 mol de electrones <> 54,809 x 10-5 g

( ) 19,20 g de HI <> 3,36 L a CN de HI(g)

( ) 22,2 g de pirofosfato de magnesio contiene 0,1 NA átomos de magnesio

( ) masa de una molécula <> PF/NA

a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5

11. ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio contienen igual número de moléculas de los que están contenidos en 800 g de carbonato de calcio?

a) 695b) 860c) 345d) 1056e) 1136

12. ¿Cuántos gramos de oxigeno, medidos a 0°C y 101,3 kPa, se podrá obtener con todo el oxigeno contenido en 125 g de ácido sulfúrico?

a) 11,2b) 22,4c) 33,6d) 56,0e) 112

13. Un átomo del elemento “A” tiene una masa de 2,65 x 10-5 g. Calcular el volumen, en m3, que ocuparan 3600 g del gas “A3” en C.N.?

a) 1,86b) 1,86c) 22,6d) 22,4 x 10-3

e) 1,83 x 103

14. Las reacciones químicas:

I. Son procesos en los cuales los reactantes se transforman en productos sin considerar la energía involucrada.

II. Se representan por ecuaciones químicas en las que se toma en cuenta la ley de conservación de materia.

III. Se pueden clasificar según el comportamiento de las sustancias reaccionantes

IV. Pueden ser reversibles o irreversibles.

a) FVVVb) FFVVc) VFVFd) VVVFe) VVVV

15. Señale la correspondencia clasificación – reacción:

a. Descomposición ( ) Fe(s) + HCl(ac) → FeCl2(ac) + H2(g)

2


b. Adición ( ) Na2CO3(s) + calor → CO2(g) + Na2O(s)

c. Metátesis ( ) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)

d. Desplazamiento ( ) NaOH(ac) + HNO3(ac) → NaNO3(ac) + H2O(l) + calor

a) dabcb) adcbc) cbadd) abdce) cdba

16. En la reacción HgO(s) + calor → Hg(l) + O2(g) se cumple que:

a) Es de descomposición, redox y la suma de todos los coeficientes es 3.

b) Es no redox y la suma de todos los coeficientes es 5.

c) Es de descomposición, redox y se intercambian 4 moles de electrones.

d) El oxidante y reductor es el HgO y se transfieren 2 moles de electrones.

e) El oxigeno gana 2 moles de electrones.

17. En la ecuación P(s) + HNO3(l) + H2O(l) → NO(g) + H3PO4(ac); la relación agente oxidante a agente reductor es:

a) 3/5b) 5/3c) 1/1d) 3/2e) 2/3

18. Balancear la reacción Ag(s) + HBrO3(ac) → AgBrO3(ac) + BrO(ac) + H2O(l), la relación oxidante a reductor es:a) 3/4b) 2/3c) 1/3d) 4/3e) 3/2

19. Balancear la ecuación Sn + HNO3 → SnO2 + NO +

H2O, y hallar: +

a) 3/2b) 1/3c) 3d) 4/3e) 1/2

20. En las reacciones de combustión, la suma de coeficientes es:

I. C2H6 + O2 → CO2 + H2O

II. SO2 + O2 → SO3

a) 25b) 24c) 22d) 18e) 15

TAREA DOMICILIARIA:

21. De las siguientes proposiciones; indicar cuántas son incorrectas:

( ) La masa atómica del hidrógeno es 1 gramo.

( ) Una mol de átomos de Ag posee una masa de 108 g.

( ) En 36 g de agua existen más moléculas que en 88 g de gas carbónico.

( ) En 360 g de glucosa (C6H12O6) existen 2NA

moléculas

( ) Un átomo de carbono posee una masa de 12 g.

a) 1b) 2c) 3d) 4

e) 5

22. Señale el número de proposiciones correctas:

( ) En 12 g de carbono hay 6,022 x 1023 átomos.

( ) La masa molecular del ozono es 48.

( ) La masa molecular de ½ mol de agua es 18.

( ) Una muestra de 2 moles de moléculas de gas propano, ocupan un volumen de 44,8 L, en C.N.

( ) Mol – g y mol de moléculas significan lo mismo

a) 3b) 2c) 4d) 5e) 1

23. Indique la alternativa que tiene una muestra con menor masa:

a) 56 L de ozono a C.N.

b ) 3,011 x 1022 moléculas de ácido sulfúrico.

c) 2,5 L de agua a 4 °C

d) 7 at – g de nitrógeno.

e) 10 mol de moléculas de amoniaco

24. Se tiene 500 g de aguardiente que contiene 60% de etanol en masa, siendo el resto agua. ¿Cuántos átomos de hidrógeno existen en la mezcla?

a) 31,2NA

b) 22,2NA

c) 36,1NA

d) 39,1NA

e) 61,2NA

25. Una muestra de hidróxido de sodio tiene una masa de 100 g. ¿Cuántos electrones están contenidos?

a) 60NA

b) 50NA

c) 40NA

d) 30NA

e) 20NA

26. Calcular el volumen en C.N de oxigeno que esta contenido en 180 milimoles de dihidro orto nitrato de aluminio

a) 62,7 Lb) 44,8 Lc) 112 Ld) 33,6 Le) 24,2 L

27. La reacción H2O2(ac) + luz → O2(g) + H2O(l) se clasifica como:

a) Descomposición - reversibleb) Sustitución - irreversiblec) Descomposición - redoxd) Adición - redoxe) Metátesis - irreversible

28. Ordene las reacciones como adición, descomposición y desplazamiento – redox respectivamente:I. Fe2(C2O4)3(ac) + calor → FeC2O4(s) + CO2(g)

II. SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(ac)

III. Na(s) + H2O(l) → NaOH(ac) + H2(g) a) II, I, IIIb) I, II, IIIc) II, III, Id) III, II, Ie) III, I, II

29. después de balancear la reacción: Na2TeO3(ac) + NaI(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) + Te(s) + I2(s), la suma de coeficientes de los reactantes es:

a) 12b) 11c) 10d) 8e) 3

3


30. En la reacción (NH4)2Cr2O7(s) + calor → NH3(g) + H2O(l) + Cr2O3(s) + O2(g), la suma de coeficientes de los productos es:

a) 10b) 9c) 11d) 13e) 12

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