VALORACIONESCON EDTA

Magda Catalina López Pérez.

Jineth Padilla Garibello.

TEMÁTICAS- Objetivos.

- Generalidades.

- Curvas de valoración

- Métodos de valoración.

- Aplicaciones.

- Conclusiones. Imagen tomada de: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etilendiaminotetraac%C3%A9tico2

OBJETIVOS

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❏ Exponer una visión global acerca de la utilidad que presentan los agentes quelantes en la actualidad.

★ Indicar las principales características y usos que presenta el agente complejante EDTA.

★ Reconocer los métodos de valoración con EDTA más comúnmente utilizados y dar ideas claves de cómo realizar una curva de valoración.

★ Visualizar la aplicación que poseen los agentes secuestrantes, e indicar las ventajas que éstos ofrecen en los diferentes campos de acción.

GENERALIDADES...

4Imagen tomada de: https://scykness.files.wordpress.com/2014/05/quelacion-edta.jpg?w=914

EDTAÁcido

etilendiamino- tetraacético

Agente quelante/ complejante.

Ácidoetilendinitrilo-

tetraacético

Familia de los ácidos poliaminocarboxílicos

Ligandohexadentado.

Abreviación de las fórmulas químicas:

H6Y2, H5Y+, H4Y, H4Y-, H3Y2-, H2Y2-, HY3- y Y4-

Imagen tomada de: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etilendiaminotetraac%C3%A9tico 5

DEFINICIONES CLAVES❏ Complejo: Especie formada mediante la asociación de 2 o más especies que

pueden existir separadamente. Éstas poseen la particularidad de donar y aceptar electrones.

DONANTES LIGANDO.ACEPTORES CATIÓN METÁLICO.LIGANDO ACTÚA COMO BASE DE LEWIS.METAL ACTÚA COMO ÁCIDO DE LEWIS.

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Ión o molécula que se une a un átomo de metal central para formar un complejo de coordinación

Clasificación

según la carga

Negativamente cargados.(Aniones)Haluros,

Hidroxilos.

Neutros.(Con par de e- libres)

Amoníaco, grupo amino, grupo mercapto

(S-H), agua.

LIGANDO

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CLASIFICACIÓN DE LOS LIGANDOS EN FUNCIÓN DEL

NÚMERO DE POSICIONES

NÚMERO DE POSICIONES

TIPO GEOMETRÍA GEOMEtríagráfica

1 Monodentado. Lineal.

3 Tridentado. Trigonal.

4 Polidentado. Tetraédrica.

6 Polidentado. Octaédrica.

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EDTA

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Estructuras de varios agentes quelantes utilizados en análisis. El NTA tiene tendencia a formar complejos 2:1 (L-M) con los iones metálicos, mientras que los otros forman complejos 1:1.

Imagen tomada de: Harris, Daniel. Quantitative Chemical Analisis. W. H. Freeman and Company. New York. 5th Ed. 1999. pp 260.

CURVAS DE VALORACIÓN

Imagen tomada de: Harris, Daniel. Quantitative Chemical Analisis. W. H. Freeman and Company. New York. 5th Ed. 1999. pp 266. 11

Interesa calcular la concentración del ión

metálico en función de la cantidad de valorante

añadido. Antes del punto de equivalencia existe un exceso del catión y tras el punto de equivalencia el

exceso es de EDTA.

DETECCIÓN PUNTO FINAL

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Con indicadores metalocrómicos (Negro de eriocromo T, calmagita, murexida, naranja de xilenol y violeta de pirocatecol).

El paso del indicador desde su forma complejada (MIn) a su forma libre (In) permite detectar un cambio de color en la disolución de valoración. Imagen tomada de: https://www.google.com.co/search?q=indicadores+metalocr%C3%

B3micos+ejemplos&es_sm=93&biw=1366&bih=623&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0CAYQ_AUoAWoVChMIlPTYwvqfyAIVy6keCh2MCg3K#tbm=isch&q=murexida&imgrc=YHYSbj_

Yczc_9M%3A

MÉTODOS DE VALORACIÓN

● DIRECTA ● POR RETROCESO● POR DESPLAZAMIENTO● INDIRECTA

13Imagen tomada de: http://www.equiposylaboratorio.com/userfiles/1(162).jpg

DIRECTA

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La disolución se tampona a un pH adecuado para que la constante de formación condicional metal-EDTA sea alta y el color del indicador libre sea suficientemente distinto del complejo metal-indicador.

Detección del punto final de la valoración:❏ Indicadores para el

analito❏ Indicadores para un ión

metálico añadido❏ Electrodo específico para

el ión metálico❏ Cambio de color

Imagen tomada de: http://arturobola.tripod.com/adm/interstitial/remote.gif

POR DESPLAZAMIENTO

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Se agrega a la disolución del analito un exceso, de una disolución que contiene el complejo de EDTA con magnesio o cinc.

El complejo analito-EDTA debe ser más estable que el de Mg-EDTA (o Zn-EDTA), para que el

magnesio liberado pueda ser valorado con una disolución patrón de EDTA.

Se suele emplear cuando no se dispone de un indicador adecuado para llevar a cabo

la valoración directa.

POR RETROCESO

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Se añade una cantidad conocida y en exceso de EDTA y valorar a continuación el exceso de EDTA, que no ha reaccionado con el metal analito, con una disolución estándar de otro ión metálico.

Valoración útil para la determinación de:

● Cationes que forman complejos estables con EDTA pero sin indicador adecuado.

● Cationes como Cr3+ y Co3+ que reaccionan muy lentamente con EDTA.

● Analitos que se hallan en disolución con aniones con los que forman precipitados poco solubles.

INDIRECTA

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Se utilizan para determinar aniones que precipitan con determinados cationes metálicos.

EJEMPLO:

Podemos determinar SO42-

precipitándolo a pH 1 con un exceso de Ba2+. El sólido formado se lava y se hierve con exceso conocido de EDTA a pH 10, para solubilizarlo en la forma BaY2-. El EDTA no invertido en solubilizar el precipitado se valora por retroceso con catión magnesio.

APLICACIONES...

18Imagen tomada de: https://scykness.files.wordpress.com/2014/05/quelacion-edta.jpg?w=914

TERAPIA CON QUELATOS Y TALASEMIA

19Imagen tomada de: Harris, Daniel. Quantitative Chemical Analisis. W. H. Freeman and Company. New York. 5th Ed. 1999. pp 262.

ELIMINACIÓN DEL PLOMO20

Imagen tomada de: Harris, Daniel. Quantitative Chemical Analisis. W. H. Freeman and Company. New York. 5th Ed. 1999. pp 275.

CONCLUSIONES

★ En una valoración complexométrica, el analito y el valorante forman un ión complejo, y la constante de equilibrio se llama constante de formación Kf.

★ Los agentes quelantes tienen una amplia aplicación a nivel hospitalario e industrial.

★ Existen diferentes métodos de valoración del agente complejante EDTA, lo cual brinda mejores oportunidades para ejercer efectivamente su función.

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“El EDTA es un valorante muy empleado en Química Analítica no sólo porque forma complejos con la mayoría de los iones metálicos, sino porque la mayoría de los quelatos formados tienen estabilidad suficiente para llevar a cabo valoraciones, debiéndose dicha estabilidad a los diversos

puntos de unión ligando-metal que dan lugar a una estructura en forma de jaula para el quelato, donde el catión queda rodeado de forma efectiva y aislado de las moléculas

de disolvente”. Tomado en línea de: http://ocw.um.es/ciencias/analisis-quimico/material-de-clase-1/tema-6.pdf

maclopezpe@unal.edu.cojpadillag@unal.edu.co