Seminario Nº1
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Seminario Nº1CAROLINA FAÚNDEZ
BIOQUÍMICA
USACH
Capítulo 1: La química es la lógica de los fenómenos biológicos.
Interacciones no covalentes
Los puentes de hidrógeno
Iónicas
Hidrofóbicas:Apolares. Hidrocarburos
Capítulo 1
8. ¿Por qué es importante que las interacciones débiles, no las fuertes, medien las interacciones de reconocimiento biomolecular?
Procesos dinámicos
Preguntas Clase: Agentes desnaturantes
Dodecil sulfato de sodio (SDS)
NaCl
Interacciones iónicas Puentes
de hidrógeno
Interacciones hidrofóbicas
Urea
Capítulo 2: Agua: el medio de la vida.
Agua en diferentes estados
Tipos de solución: Determinar concentración soluto
pH
Ionización del agua
Aplicando Logaritmo
negativo en base 10
Definición Ácido-Base
Arrhenius: Sustancias que ionizan en agua para formar protones
(ácidos) o iones hidroxilo (bases).
Lowry-Brønsted: un ácido de Brønsted es una especie donadora de
protones, mientras que una base de Brønsted es un aceptor de
protones. Ácido y su base conjugada; Base y su ácido conjugado.
Fuerza de ácidos-bases
Tendencia de disociarse en solución para formar iones Afinidad entre iones, y iones con el agua.
FUERTES
K de disociación muy
grande
Ácidos y bases fuertes Ácidos y bases débiles
DÉBILES
Ionización del ácido débil
Constante de equilibrio
Para ácidos débiles
en general
Henderson–
Hasselbalch Aplicando Logaritmo negativo en
base 10
Henderson–Hasselbalch
Titulación ácido débil
H+
OH-
Amortiguador
Tiende a resistir a cambios en su pH por la adición de acido o base.
En el pKa es donde tiene mejor capacidad +1 y -1
CORPORALES
Necesita un pKa cercano a pH 7
Componentes deben ser compatibles con la maquinaria metabólica
El mayor sistema de amortiguación
INTRACELULAR
Anserina:
Péptidos de histidina
bien sustituidos para
amortiguar a pH
fisiológico.
Buffer Bicarbonato: Plasma sanguíneo
Sistema Abierto: CO2(g) amortigua las pérdidas del pool total de ácido carbónico, introduciéndolo en forma de CO2 (d). Así el pH de la sangre se
mantiene eficazmente.
Gaseoso Disuelto
Constante de equilibrio de hidratación
pK general alejado del pH
sanguíneo
Constante de equilibrio del ácido
Resolución de problemas
1. Calcular el pH de las siguientes soluciones:
5x10-4 M de HCl
7x10-5 M de NaOH
2x10-6 M de HCl
3x10-2 M de KOH
4x10-5 M de HCl
6x10-9 M de HCl
2. Calcular el pH de las siguientes soluciones:
[H+] en el vinagre
[H+] en la saliva
[H+] en el amoniaco de uso doméstico
[-OH] en la leche magnesia
[-OH] en cerveza
[H+] dentro de una célula de hígado
Resolución de problemas
3. El pH de una solución 0,02M de un ácido fue 4,6:
¿Cuál es la [H+] en la solución?
Calcular la Ka y pKa para este ácido.
4. El Ka del ácido fórmico es 1,78x10-4 M:
¿Cuál es el pH de una solución 0,1M de ácido fórmico?
Se agregaron 150mL de NaOH 0,1M a 200mL de ácido fórmico 0,1M, y se agregó agua hasta un volumen final de 1L. ¿Cuál es el pH final de la solución?