7/31/2019 SEXTO SEMINARIO REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

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QUÍMICA

-1-

SEXTO SEMINARIO DE QUÍMICA

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 Dadas las proposiciones:

I.  El oxígeno trabaja

generalmente con estado de

oxidación -2.

II.  En los peróxidos, el oxígeno

tiene estado de oxidación -1.

III.  En el fluoruro de oxígeno, el

oxígeno tiene estado de

oxidación +2.

Son correctas.

 A) sólo I B) Sólo II C) Sólo III

D) I y II E) I, II y III

 Determine el número de oxidación

del cloro en las siguientes especies:

I. ClO4- II. KCl III.

Ca(ClO3)2 

 A) +7, -1 , +5 B) -7, +1, -5C) +7, +1 , +5 D) +3, +1, +5

E) +5, -3 , +3

 Respecto a las reacciones de

óxido-reducción (redox), clasifique

las siguientes proposiciones como

 verdaderas (V) o Falsas (F), según

corresponda:

El agente oxidante tiene el

elemento que sufre oxidación.El agente reductor tiene el

elemento que sufre oxidación.

La especie reducida tiene el

elemento ya reducido.

La especie oxidada tiene el

elemento ya oxidado.

 A) VVVV B) VFVF C) FVFV

D) FVVV E) VVVF

 ¿Cuántas oxidaciones y cuántas

reducciones se muestran a

continuación?

  Cu2+Cu1+ 

  Mn2+Mn7+ 

  Cl-Cl2 

  Cr2+Cr6+ 

 A) 2; 2 B) 3; 1 C) 1; 3D) 4; 0 E) 0; 4

 Determine la clase de reacción en

cada caso:

S8(s) + O2(g) SO2(g) 

KClO3(s) O2(g) + KCl(s) 

 AgNO3(ac)+HCl(ac) 

 AgCl(s)+HNO3(ac) 

 A)  Neutralización-combustión

complete-síntesisB)  Composición-descomposición-

metátesis

C)  Metátesis-desplazamiento

simple-neutralización

D)  Neutralización-redox-

combustión incompleta

E)  Combustión incompleta-

desplazamiento simple-

descomposición

 Sume los coeficientes después de

balancear la ecuación química

correspondiente a la combustión

completa del alcohol etílico

C2H5OH.

 A) 9 B) 10 C) 11

D) 12 E) 14

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QUÍMICA

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  Dada lasiguiente ecuación química de

óxido-reducción: 

Cu(s) + 2AgNO3(aq) → 

Cu(NO3)2 + 2Ag(s) 

De ella se deduce que el cobre:

 A)  Se oxida porque gana 2

electrones.

B)  Se reduce porque pierde 2

electrones.

C)  Es el agente reductor porquese reduce.

D)  Es el agente oxidante porque

se reduce.

E)  Se oxida porque pierde 2

electrones.

  En la reacción

de óxido-reducción: 

FeS + 4HNO3  → 

Fe(NO3)3 + S+ 2H2O + NOSe cumple que

 A)  Se producen dos oxidaciones

y una reducción.

B)  El Fe no cambia su estado de

oxidación.

C)  El N gana dos electrones.

D)  Se produce una oxidación y

una reducción.

E) 

Sólo el S se oxida perdiendodos electrones.

  En la

reacción: 

MnO4- + Fe2+ + H+ → 

Mn2+ + Fe3+ + H2O

Identifique la opción correcta.

 A)  MnO4- : agente oxidante

B)  Fe2+ : agente oxidante

C)  H+

: agente reductorD)  Fe3+ : agente reductor

E)  MnO4- : agente reductor

 ¿Cuántos litrosde oxígeno, en condiciones

normales, se obtienen al calentar

35 g de KClO3? 

2KClO3 → 2KCl + 3O2 

(Datos: pesos atómicos: K=39 ;

Cl=35,5 ; O=16)

 A) 3,2 B) 9,6 C)

6,4 D) 19,2 E)

12,8

  La reacción

química para la producción de

ácido sulfúrico es: 

2SO2 + O2 + 2H2O→ 2H2SO4 

La cantidad, en toneladas de

H2SO4, que puede producirse por

día mediante un proceso en el

que se utiliza 16 toneladas diarias

de SO2, con un 70% de eficiencia

en la conversión, es:(Datos: P.A.: S=32 uma; O=16

uma; H=1 uma)

 A) 35,00 B) 24,50 C)

17,15 D) 30,25 E) 34,30

  En

condiciones adecuadas, al hacer

reaccionar 64 g de O2 y 10 g de

H2mediante: 2H2(g) + O2(g)⇌ 2H2O(g) 

la cantidad, en gramos, de agua

que se obtiene es:

(DATOS : O=16 uma ; H=1 uma)

 A) 144 B) 108 C) 36

D) 180  E) 72

  Balancee la

siguiente ecuación redox, en

medio ácido, 

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QUÍMICA

-3-

MnO4-(ac) + Br-

(ac) + H+(ac)  

Mn2+(ac) + Br2(l) + H2O

Calcule la suma de todos loscoeficientes estequiométricos

de la ecuación iónica

balanceada. A) 20 B) 28 C) 37

D) 43 E) 48

  Dada la ecuación

química que se efectúa en medio

básico: H2O2(ac) + ClO2(ac)  ClO2

-(ac) +

O2(g) Indique la relación molar, agente

oxidante/agente reductor en la

ecuación balanceada.

 A) 1/1 B) 2/1 C) 3/2

D) 4/1 E) 5/2

  La combustión

del propano se produce mediante

la reacción química siguiente: 

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Por cada dos moles de propano, el

número de moles de dióxido de

carbono, obtenido con una

conversión de 80%, es:

 A) 3 B) 4,8 C) 2,4

D) 0,8 E) 1/3

  ¿Qué cantidad

de óxido de sodio reaccionará

estequiométricamente con el agua

para formar 120 g del hidróxido

respectivo?

Datos de pesos atómicos: H=

1uma

; O=16 uma ; Na=23 uma

 A) 26 g B) 117 g C) 186 g

D) 234 g E) 93 g

  La fermentación de la glucosa

C6H12O6 produce alcohol etílico,

C2H5OH. C6H12O6 →  2C2H5OH + 2CO2 

¿Cuántos moles de C6H12O6 se

requieren para obtener 147,2 g

de C2H5OH?

Datos de pesos atómicos: H=

1uma ; O=16 uma ; C=12 uma

 A) 2,0 B) 2,8 C) 2,4

D) 1,6 E) 3,2

  Cuando ungramo de una aleación de potasio

y calcio se trata con agua, se

forma 0,04 gramos de hidrógeno

gaseoso, y KOH y Ca(OH)2. ¿Cuál

es la composición en tanto por

ciento de la aleación? 

Datos: P.A. : K = 39 ; Ca = 40 ;

O = 16 ; H = 1

 A)  K = 20,5 % ; Ca = 79,5 %

B)  K = 59 % ; Ca = 41 %C)  K = 41 % ; Ca = 59 %

D)  K = 61,5 % ; Ca = 38,5 %

E)  K = 50,5 % ; Ca = 49,5 %

  ¿Cuántos gramos

de oxígeno se requieren para la

combustión completa de 13

gramos de acetileno? (C=12) 

 A) 65 B) 48 C) 35D) 40 E) 53

  De los

siguientes compuestos

(combustibles) ¿Cuál consume

más moles de oxígeno en las

reacciones producidas?

 A)  C3H8 + O2  CO2 + H2O

B)  C  + O2  CO2 + H2O

C)  N2 + O2  NO2 

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QUÍMICA

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D)  C4H4 + O2  CO2 + H2O

E)  CH4 + O2  CO2 + H2O

  ¿Cuántos

gramos de amoniaco se formarán

por la reacción de 140 gramos de

nitrógeno con un exceso de

hidrógeno, según la siguiente

ecuación (no balanceada)? (Peso

atómico del nitrógeno: 14 ; del

hidrógeno: 1) 

N2 + H2 

NH3  A) 170 B) 17 C)

140

D) 28 E) 34

  Una muestra de 600 g de acero

produce 30,0 g de hidrógenogaseoso al reaccionar con un

exceso de ácido clorhídrico

HCl(ac). Detemine el porcentaje

de pureza del acero, si la

reacción que ocurre es:

2Fe(s) + 6HCl(ac) → 

3H2(g) + 2FeCl3(ac) 

P.A. (uma) : Fe=56; H=1

 A) 23% B) 34% C) 91%

D) 93% E) 85%

 La descomposición de 1 g de

clorato de potasio KClO3(s) produce

0,584 g de cloruro de potasio

KCl(s), de acuerdo a la ecuación

(sin balancear):

KClO3(s) KCl(s) + O2(g) 

Calcule el porcentaje de

rendimiento de esta reacción.

Masas molares: KClO3 =

122,5 ; KCl = 74,5

 A) 56% B) 66% C) 76%D) 86% E) 96%

 Se desea preparar bromobenceno,

C6H5Br(l) a partir de 30 g de

benceno C6H6(l), y un exceso de

bromo Br2(l) , según la siguiente

ecuación:

C6H6(l) + Br2(l)  

C6H5Br(l) + HBr(g) 

¿Cuántos gramos debromobenceno se obtendrán, si el

rendimiento de la reacción es 100

%?

Masas molares: C6H6 = 78 g/mol;

C6H5Br = 157 g/mol

 A) 40,7 B) 45,5 C) 50,4

D) 55,6 E) 60,3

 ¿Cuántos litros de dióxido de

carbono CO2(g), se producirán al

quemar 0,1 kg de coque que

contiene 84 % de carbono, C(s), si

la reacción tiene un rendimiento

del 90 %?

C(s) + O2(g)  CO2(g) 

Masas atómicas: C = 12 ; O =

16

R=0,082 L.atm/mol.K 

 A) 22,4 B) 141,0 C) 149,0D) 156,7 E) 179,2